《第9單元 課題2 溶解度》同步練習(xí)（三套）

PAGE第九單元溶液課題2溶解度5分鐘訓(xùn)練1.下列因素不可能影響固體物質(zhì)溶解性的是()A.溶劑的量B.溫度C.溶質(zhì)的性質(zhì)D.溶劑的性質(zhì)解析：影響固體物質(zhì)溶解性的因素是：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度，而溶劑的量不會產(chǎn)生影響。答案：A2.飽和溶液是指()A.濃度較大的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能再溶解其他溶質(zhì)的溶液D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液解析：飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中,對某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。但可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì),只是對某一特定溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。答案：D3.40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是()①溶液的質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤硝酸鉀的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。雖然析出溶質(zhì)，但飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然不變。答案：C4.下列說法是否正確？正確的，在()中打“√”，錯誤的，在()中打“×”。(1)100g水溶解了30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30g()(2)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大()(3)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液()(4)飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小()(5)溫度相同的條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些()解析：(1)沒有說明溫度，也沒有說明溶液是否飽和，所以錯誤。(2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。(3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì)，而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少，所以沒有必然的聯(lián)系。(4)飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(5)溫度相同的條件下，相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多，不飽和溶液所含溶質(zhì)較少。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√10分鐘訓(xùn)練1.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認(rèn)為最合理的是()A.升高溶液的溫度B.蒸發(fā)溶劑C.降低溶液的溫度D.從溶液中倒掉一部分水解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法能獲得較多的晶體。答案：B2.室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是()A.加水后一定是不飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水前一定是飽和溶液解析：加水前,該溶液一定是飽和溶液,因為有固體剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和溶液了,也有可能是不飽和溶液。答案：D3.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.無法判斷解析：根據(jù)溶解度的定義,可知飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于S/(100+S),應(yīng)該比S%小。答案：B4.t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的40%)，另一瓶為溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.略降低溫度B.加少量的硝酸鉀晶體C.加一定量的水D.蒸發(fā)少量水后，溫度恢復(fù)至t℃解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出，不飽和溶液則沒有；飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解，而不飽和溶液中硝酸鉀晶體會溶解；蒸發(fā)少量水后飽和溶液有部分晶體析出，而不飽和溶液則沒有?？梢姡珹、B、D方法可以區(qū)分這兩種溶液，C方法則無法區(qū)分。答案：C5.在室溫的條件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是()A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，但由于其溶解度較小，故不是濃溶液。答案：B6.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又會常常打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是()A.壓強減小，氣體溶解度增大B.壓強減小，氣體溶解度減小C.溫度降低，氣體溶解度減小D.氣體溶解度與溫度無關(guān)解析：打開瓶塞，瓶內(nèi)壓強減小，氣體會噴出來，說明溶解度減小；人體內(nèi)溫度更高，喝啤酒后會打嗝，實質(zhì)上是氣體逸出，說明溶解度減小。答案：B7.經(jīng)測定KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30℃時，在盛有100g水的燒杯中，加入65g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說法中，不正確的是()A.所得溶液是不飽和溶液B.硝酸鉀晶體不能全部溶解C.所得溶液是飽和溶液D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(zhì)(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸鉀晶體，或降低溫度，或升高溫度等四種情況下(其他條件不變)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化趨勢不正確的圖象是()(注：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液總質(zhì)量的百分比)解析：(1)從表中可知，30℃時，100g水中加入65gKNO3晶體，不能全部溶解，A選項是錯誤的。(2)硝酸鉀在降低溫度條件下，其溶解度降低，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。注意A、D選項中，加水或升溫時，原來未溶解的KNO3繼續(xù)溶解。答案：(1)A(2)CD8.對某不飽和溶液采取下列措施，有關(guān)的量將如何變化？用“增大”“不變”或“減小”填表：解析：本題的解題依據(jù)是：溶液的組成成分，飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。答案：30分鐘訓(xùn)練1.在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會()A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出解析：根據(jù)生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，使飽和食鹽水變得不飽和了，所以還可以繼續(xù)溶解食鹽。答案：C2.2010年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說法正確的是()A.海水是純凈物B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種C.海水是飽和溶液D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體解析：海水中的溶質(zhì)有多種，但氯化鈉的含量較多，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。答案：D3.下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是()A.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里B.20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)解析：根據(jù)溶解度的概念包含以下四個內(nèi)容：①溫度一定；②溶劑一定(100g)；③飽和狀態(tài)；④單位：克。D選項符合溶解度的概念。答案：D4.20℃時，將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鈉質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是()ABCD加入食鹽質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g110120130136解析：根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，D組不相等，說明還有未溶解的氯化鈉，所以一定屬于飽和溶液。答案：D5.某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合()A.m=160n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.m=1600n/(2500+25n)解析：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B項。本題關(guān)鍵是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量。答案：B6.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖完成下列問題：(1)升高溫度，接近飽和的____________物質(zhì)溶液會變得飽和。(2)10℃時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：________________________。(3)35℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為____________。(4)20℃時，25gB物質(zhì)放入到盛100g水的燒杯中，充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不飽和”)____________溶液。(5)20℃時，取100gA物質(zhì)的飽和溶液，將溫度升高到35℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(填“變大”“變小”或“不變”)____________。(6)要將A從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采取____________的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。解析：要學(xué)會分析溶解度曲線圖中的各種含義，能根據(jù)曲線圖中的數(shù)據(jù)得出一些結(jié)論。答案：(1)C(2)B>A=C(3)30∶100∶130(4)飽和(5)不變(6)降溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶7.t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。(1)t℃時，____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是____________(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用____________或____________的方法。解析：(1)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。(2)從曲線圖上可看出在t℃時b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大，故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解，可采用升高溫度或加水的方法。答案：(1)A(2)b加水升高溫度8.已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g，溶解度曲線如右圖所示。(1)20℃時，將25gKNO3放入到100g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或____________。(3)20℃時，將35gKNO3放入到100g水里，攪拌，得到的溶液是____________(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算。(2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤海话憧刹捎茫孩偌尤苜|(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。(3)從溶解度曲線可知，20℃時35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20℃時KNO3的溶解度31.6g計算：31.6g/(100+31.6)g×100%＝24%。答案：(1)20%(2)降低溫度蒸發(fā)溶劑增加硝酸鉀晶體(3)飽和24%9.如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？____________，并簡述理由：________________________。(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是___________________。解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情況不變因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)10.禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進(jìn)行殺菌消毒。試計算完成：(1)配制時需稱取氫氧化鈉固體____________g，水____________mL(水的密度取1g·cm-3)。(2)用質(zhì)量為23.1g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請在下表中選出所需的砝碼(打“√”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填序號)____________。法碼大小/g100502020105打“√”表示選用解析：(1)根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”進(jìn)行計算；(2)根據(jù)托盤天平使用的注意事項思考。答案：(1)401960(2)C法碼大小/g100502020105打“√”表示選用√√11.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列探究活動并完成有關(guān)問題：(1)我市某鹽場測得：①海水含NaCl約為3.5%；(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%，下同)②在海邊打深井；③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇____________(填序號)作原料，理由是________________________。(2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是____________。A.利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來B.利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽C.降低溫度使氯化鈉析出D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照圖中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出____________(填名稱)晶體，其理由是________________________。②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點后再進(jìn)行判斷。答案：(1)②NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，經(jīng)土層過濾后污染小(2)B(3)①硫酸鎂溫度高于60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減?、诶渌?2.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：(1)t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為____________g。(2)t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。(3)我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽?！边@里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO3會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。解析：(1)從曲線上可以查出；(2)兩條曲線的交點是指在對應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較??；(4)由化學(xué)方程式計算出Na2CO3的質(zhì)量，再計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)a(2)相同(3)A(4)84.813.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15％的鹽溶液?，F(xiàn)有30kg食鹽固體，可配制食鹽溶液____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①________________________,②________________________，③溶解。解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30kg÷15％=200kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。答案：200計算稱量固體和量取液體第九單元溶液課題2溶解度雙基落實1．測定20℃時硝酸鉀在水中的溶解度時，所用的溶液一定是20℃時硝酸鉀的（

）A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液2．把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（

）A.蒸發(fā)水B.加食鹽

C.給溶液降溫D.給溶液升溫3．20℃時，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（

）A.20℃時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽

B.在100g水中最多溶解36g食鹽C.20℃時，飽和食鹽水中含有36g食鹽

D.20℃時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽4．下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（

）A.Ca(OH)2

B.KNO3

C.NaCl

D.NH4NO35．在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（）A.變大B.變小C.不變D.無法判斷6．在一定的溫度下，檢驗?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤?，最簡單的方法是?．在通常情況下，采取

和

的方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是

，將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是

。8．硝酸銨在10℃時的溶解度為140g，這說明在10℃時，將140g硝酸銨溶解在

g水中，就可以得到

g硝酸銨飽和溶液。9．根據(jù)右圖溶解度曲線填寫：溫度A與B溶解度大小比較（用＞＝＜）T1T2T310．氣體的溶解度一般隨著溫度的升高

，當(dāng)溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度

。能力提升1．下列敘述中，正確的是（

）A.升高溫度時，飽和溶液一定變成不飽和溶液B.降低溫度時，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水C.有晶體析出的溶液一定是濃溶液D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精2．在20℃時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知（

）A.氯化鈉的溶解度為18g

B.氯化鈉的溶解度為36gC.20℃時氯化鈉的溶解度為18gD.20℃時氯化鈉的溶解度為36g3．某溫度下，將5g氯化鈉放入110g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（

）A.飽和溶液

B.不飽和溶液

C.稀溶液

D.無法判斷4．t℃時某物質(zhì)的溶解度100g，該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正確的是（

）A.溶質(zhì):溶液=1:1

B.溶質(zhì):溶劑=1:1

C.溶劑:溶液=1:1D.飽和溶液的質(zhì)量一定為200g5．某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（）A.飽和溶液B.不飽和溶液C.濃溶液D.無法確定6．20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時，50g水中最多能溶解

g硝酸鉀。7．20℃時，25g水中最多能溶解9g食鹽，此溫度下食鹽的溶解度為

。8．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）在t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

；（2）在t2℃時，用質(zhì)量相同的A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是

；（3）當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用

的方法可以除去它們。9．在0℃時，氮氣的溶解度為0.024，這是指在O℃和壓強為1.01×105Pa時，1L水里最多能溶解氮氣

。拓展創(chuàng)新1．壓強增大時，其在水中的溶解度不受影響的是（

）A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.KCl2．將1g某物質(zhì)在室溫時溶于20g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（

）A.易溶物質(zhì)

B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)

D.難溶物質(zhì)3．20℃時，10g甲物質(zhì)可制成30g飽和溶液，20g乙物質(zhì)可制成50g飽和溶液，則20℃時甲與乙的溶解度相比是（

）A.甲＞乙

B.乙＞甲

C.甲=乙

D.無法比較4．已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，30℃時，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20℃時X與Y的溶解度相比是（

）A.X=Y

B.X＜Y

C.X＞Y

D.無法比較5．室溫下，把20g固體A投入80g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量可能是

，原因是

。6．在20℃時，將一定量A的不飽和溶液蒸發(fā)10g水或加入2gA，都能得到A的飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為

。7．在一個溫度不變的密閉容器內(nèi)，放入一杯飽和的硫酸銅溶液，用細(xì)線吊住一塊有缺口的硫酸銅晶體浸在溶液中（如右圖）過幾天后觀察到：晶體上的缺口

（填“有”或“沒有”）了；晶體的質(zhì)量

（填“減小”、“增大”或“沒變”）；此時的硫酸銅溶液是

（填“飽和”或“不飽和”溶液）。8．右圖為某氣體的溶解度曲線，根據(jù)圖中所示，影響氣體溶解度的因素有；請說明理由（根據(jù)圖示舉例回答）。9．我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿（純堿的溶解度受溫度影響較大），因此那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。請用你學(xué)過的知識說明其中的道理。第九單元溶液課題2溶解度【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑()A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.結(jié)晶2.要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?)A.加水B.不斷攪拌C.升高溫度D.加入氯化銨晶體3.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()4.下面是四位同學(xué)對飽和溶液與不飽和溶液的理解，其中正確的是()A.飽和溶液是指在任何時候都不可能再溶解物質(zhì)的溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是指該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液C.在一定溫度下，向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體，溶液質(zhì)量變大D.在一定溫度下，飽和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶體5.20℃時，將一瓶KNO3飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，向一份溶液中加入該物質(zhì)的晶體得到甲溶液，將另一份溶液加熱至60℃得到乙溶液，下列有關(guān)說法正確的是()A.甲乙兩份溶液都仍是飽和溶液B.甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液C.乙溶液的質(zhì)量減少D.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加6.周末，感到有點餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖所示)。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是()A.泡糖水時進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時感到很甜7.20℃時，在一只燒杯中加入100mL水，放入1gCa(OH)2固體攪拌，靜置，有白色沉淀沉降到燒杯底部，對于上層澄清液體的說法，錯誤的是()A.是無色溶液B.是稀溶液C.是飽和溶液D.是濃溶液8.A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示，回答下列各題。(填序號)(1)____________中盛的一定是飽和溶液；____________中盛的可能是飽和溶液；____________中盛的一定是不飽和溶液。(2)在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體是否也全溶？___________________________________________________________________________________________________________。9.如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向溶液內(nèi)分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng))，說明示數(shù)變化情況(填“變大”“不變”或“變小”)：(1)如果加入氯化鈉晶體，示數(shù)____________；(2)如果加入蒸餾水，示數(shù)____________；(3)如果加入氯化鉀晶體，示數(shù)____________。10.燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題：(1)65℃時，該溶液是否為飽和溶液？____________(填“是”“否”或“無法判斷”)；(2)將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有____________(填序號)。①升溫②降溫③加溶質(zhì)M④加水⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水⑦與40℃時M的飽和溶液混合【知能提升】1.下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是()A.利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B.利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2.20℃時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()ABCD加入食鹽的質(zhì)量(g)5153540所得溶液的質(zhì)量(g)1051151351363.有t℃時濃度相同的兩份硝酸鉀溶液甲和乙，甲溶液為80g，乙溶液為60g，將它們恒溫蒸發(fā)20g水后，甲剛好飽和，則關(guān)于乙溶液說法正確的是()A.仍是不飽和溶液B.也剛好是飽和溶液C.有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液D.是飽和溶液，并有晶體析出4.一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解?，F(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間。則下列說法錯誤的是()A.原食鹽水一定是飽和溶液B.蘿卜塊質(zhì)量一定減少C.杯中的食鹽固體一定全部溶解D.溶液的質(zhì)量一定增加5.苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質(zhì)量如表：溫度／℃255095溶解的質(zhì)量／g0.170.956.8某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì))，進(jìn)行了如下實驗：(1)取樣品約2g放入燒杯中，加入25℃、100g的蒸餾水充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，原因是______________，所得溶液為苯甲酸的______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱。待樣品充分溶解后趁熱過濾，趁熱過濾的目的是________________________________________________________。(3)將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出。其原因是____________________________________________。6.在研究物質(zhì)溶解性的實驗中，小明將5克硝酸鉀加入10克水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖甲所示。(1)小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是___________________________________。(2)對該試管進(jìn)行加熱，得到如圖乙所示的溶液，小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液，請對小明的判斷作出評價：_______________________________________________________________。(3)曉龍通過實驗對該溶液是否飽和作出了正確判斷，他的做法是_________________________________。【探究創(chuàng)新】某同學(xué)在實驗室中將一杯70℃時的溶液不斷冷卻，測定在不同溫度時析出晶體的質(zhì)量，最后繪制了如下關(guān)系圖。(1)該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的升高如何變化？(2)70℃時，該溶液是飽和溶液嗎？為什么？(3)該溶液在大約多少攝氏度時成為了飽和溶液？答案解析【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.【解析】選A。過濾是除去液體中不溶性雜質(zhì)的方法。溶質(zhì)溶解在溶劑中，無法用過濾的方法除去。2.【解析】選D。向氯化銨不飽和溶液中加入水，溶液仍不飽和；攪拌不會改變?nèi)芤旱男再|(zhì)；由于加熱會使氯化銨不飽和溶液中溶解更多的溶質(zhì)，因此溶液仍不飽和；加入氯化銨晶體至不能再溶解為止，此時溶液成為飽和溶液。3.【解析】選C。由于是向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，故不選A；隨著不斷加入KNO3固體，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和之后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，正確的圖像是C。4.【解析】選B。飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。溫度不變，某物質(zhì)的飽和溶液就是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液；在已經(jīng)飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，加入的晶體不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不改變；在一定溫度下，NaCl飽和溶液對于NaCl而言已成為飽和溶液，但對其他物質(zhì)而言為不飽和溶液，可繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。5.【解析】選B。KNO3飽和溶液中加入KNO3時不會繼續(xù)溶解，溶液仍飽和，溶液質(zhì)量不變；KNO3飽和溶液升高溫度時，變?yōu)椴伙柡腿芤骸?.【解析】選C。甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺]說是否有不溶物，所以不一定飽和；糖水熱的時候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和；待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明此時有不溶物，屬于飽和溶液；喝糖水時感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)。7.【解析】選D。Ca(OH)2溶液是無色溶液；由于100mL水中加入少量的Ca(OH)2還不能完全溶解，說明該溶液中只溶有少量的溶質(zhì)，屬于稀溶液，因為溶液中有不溶的Ca(OH)2存在，說明該溶液已達(dá)到飽和。8.【解析】(1)分析圖示可以看出，A、B燒杯中溶質(zhì)沒有完全溶解，說明溶液已達(dá)到飽和，C燒杯中沒有固體剩余，溶液可能飽和，也可能不飽和，D燒杯中溶解的溶質(zhì)的量比C燒杯中溶解的溶質(zhì)的量少。因此，不管C燒杯中的溶液是否達(dá)到飽和，D中所盛溶液一定是不飽和溶液。(2)A燒杯中所加的溶質(zhì)的量比B燒杯中多5g，加入相同質(zhì)量的水，B中固體恰好溶解時，A中固體應(yīng)有剩余。答案：(1)A、BCD(2)不全溶9.【解析】飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體時，氯化鈉不會溶解，溶液的密度不變，物體受到的浮力不變，示數(shù)不變；如果加入蒸餾水，則溶液密度變小，物體受到的浮力變小，示數(shù)變大；如果加入氯化鉀晶體，氯化鉀會繼續(xù)溶解，則溶液密度變大，物體受到的浮力變大，示數(shù)變小。答案：(1)不變(2)變大(3)變小10.【解析】不飽和溶液改變溫度時析出晶體的過程是不飽和溶液→飽和溶液→析出晶體，而65℃析出晶體為零，65℃～50℃之間析出晶體多少卻是未知的，所以無法判斷65℃時，該溶液是否為飽和溶液；40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，除了加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水外，再就是降溫，與40℃時M的飽和溶液混合時，仍然為不飽和溶液。答案：(1)無法判斷(2)②③⑥【知能提升】1.【解析】選D。海水是食鹽的不飽和溶液，引入蒸發(fā)池后，由于風(fēng)吹日曬，使海水中的水不斷蒸發(fā)，從而變?yōu)槭雏}的飽和溶液，當(dāng)水繼續(xù)蒸發(fā)時，其中的食鹽便以晶體形式析出。2.【解析】選D。四個實驗中的水的質(zhì)量都是100g。由D項中實驗可知，20℃時，100g水中最多只溶解36g食鹽，即有4g未溶解的食鹽，因此所得溶液飽和；而前三個實驗中加入食鹽的質(zhì)量均小于36g，即所得溶液均不飽和。3.【解析】選D。由題意可知80g硝酸鉀溶液中含有20g多余的水，則60g硝酸鉀溶液中含有多余水的質(zhì)量小于20g，故恒溫蒸發(fā)20g水的過程中會逐漸達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)時便析出了晶體。4.【解析】選C。本題重點考查有關(guān)飽和溶液的相關(guān)知識。由題中信息知，原食鹽水的底部有少量食鹽固體，故原食鹽水一定為飽和溶液，A正確；蘿卜塊放入食鹽水中，蘿卜塊會失水變軟，蘿卜塊的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，B、D正確；溶液的水量雖然增加，能繼續(xù)溶解食鹽，但不一定能使杯底的食鹽全部溶解，故C錯。5.【解析】由于苯甲酸在25℃、100g的蒸餾水中僅能溶解0.17g，故發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，由于有沒溶解的苯甲酸，故溶液屬于飽和溶液；趁熱過濾是為了防止溫度下降后苯甲酸析出，從而被過濾出來；濾液緩慢冷卻至室溫時，由于苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量減小，故會以晶體的形式析出。答案：(1)常溫下，苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量很小飽和(2)減少過濾時苯甲酸的損失(3)苯甲酸在水中溶解的質(zhì)量隨溫度降低而減小6.【解析】通過觀察法可知，試管底部還有未溶解的硝酸鉀固體，該溫度下，硝酸鉀溶液一定是飽和溶液。當(dāng)溶液底部沒有硝酸鉀固體剩余時，也不能說該溶液就一定是硝酸鉀的不飽和溶液，因為此時的溶液可能是不飽和溶液，也可能恰好為飽和溶液，所以小明的判斷是錯誤的。若要作出正確判斷，可通過實驗法，即向該溶液加入少量硝酸鉀，攪拌后，若能溶解，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和。答案：(1)試管底部還有硝酸鉀固體(2)小明的判斷不正確，因為該溶液可能恰好為飽和溶液(3)向該溶液中加入少量的硝酸鉀，看其能否繼續(xù)溶解，若能溶解，表明該溶液不飽和；若不能溶解，則表明該溶液已飽和【探究創(chuàng)新】【解析】由圖示看出，當(dāng)溶液由70℃降溫至55℃時，一直沒有晶體析出，說明：55℃<t(溶液溫度)≤70℃時，溶液是不飽和溶液；當(dāng)溫度低于55℃時就開始有晶體析出，說明此溫度下溶液已經(jīng)飽和；由于降低溫度時可析出晶體，所以溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量會減少。答案：(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的升高而增大。(2)不是，因為55℃<t(溶液溫度)≤70℃時，沒有溶質(zhì)析出，溶液是不飽和溶液。(3)55℃。第九單元溶液課題2溶解度【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是()A.100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB.在20℃時，可把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為20gC.在20℃時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為20gD.在30℃時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30℃時NaCl的溶解度為37g2.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃時所得溶液的質(zhì)量為()A.130gB.140gC.160gD.180g3.如圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和()A.降低溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒出部分溶液4.20℃時，50g水中溶解10.48g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和，則物質(zhì)M屬于()A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)5.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是()A.用水壺?zé)畷r，水沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D.夏季，池塘里的魚常浮出水面6.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤7.固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B.t1℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為mgC.t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D.將t1℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃時有晶體析出8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：(1)當(dāng)溫度為_________℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)欲將t2℃時甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是___________________(寫出一種即可)。(3)t1℃時將乙物質(zhì)的飽和溶液mg，升溫到t2℃，所得溶液的質(zhì)量___________(填“＞”“＜”或“=”)mg?！局芴嵘?.在30℃時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時20g水中最多能溶解B物質(zhì)10g，則()A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.無法比較2.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是()A.只有甲的溶液B.只有丙的溶液C.甲、乙的溶液D.甲、乙、丙的溶液3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t1℃時，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和C.t2℃時，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W∶100D.將甲、乙飽和溶液的溫度從t3℃降到t2℃時，乙先析出晶體4.如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請你根據(jù)曲線回答下列問題：(1)氯化鈉和硫酸鋰在0℃時的溶解度是____________g；(2)在20℃時，P點表示硝酸鉀的溶液____________(填“飽和”或“不飽和”)，若要將硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，可采用___________。(3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液，從20℃降溫到10℃，有晶體析出的是___________。5.KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是____________。(填m或n)(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是____________。(3)10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為________________。(4)如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的_________________(填字母序號)。A.氫氧化鈉固體B.食鹽C.冰塊D.硝酸銨固體【探究創(chuàng)新】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液______________(填“A”或“B”)。(2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A______________B(填寫“>”“<”或“=”，下同)。(3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______________B。(4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A___________B。答案解析【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.【解析】選D。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的四個條件：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位是g)可知：A少了溫度；B沒指明是否飽和；C中沒指明100g溶劑。故選D。2.【解析】選B。根據(jù)該物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時該物質(zhì)的飽和溶液溫度降低至30℃時，溶液仍為飽和溶液，并且30℃時該物質(zhì)的溶解度是40g，所以在60℃100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液降低至30℃時溶液的質(zhì)量為100g+40g=140g。3.【解析】選C。降低溫度時，B物質(zhì)的溶解度會減小，因此B溶液會達(dá)到飽和，而A物質(zhì)的溶解度會增大，因此A溶液仍不飽和；加入溶劑時，兩溶液會溶解更多溶質(zhì)，兩溶液仍不飽和；加入溶質(zhì)至溶質(zhì)不能溶解時，均能變?yōu)轱柡腿芤?；由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不會飽和?.【解析】選A。由于在20℃時，50g水中溶解10.48g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和，可知在20℃該物質(zhì)的溶解度為10.48g×2=20.96g＞10g，故物質(zhì)M屬于易溶物質(zhì)。5.【解析】選C。由題中信息可知，此題考查的是溫度對氣體溶解度的影響。水在加熱的過程中由于溫度不斷升高，溶解在水中的氣體會由于溫度升高溶解度降低而逸出，故A選項不符合題意；喝下汽水后，由于胃內(nèi)溫度高，氣體的溶解度會減小，部分氣體會逸出，故會感到有氣體沖到鼻腔，故B選項不符合題意；揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫逸出，是由于壓強變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的，故C選項