《第11單元 課題1 生活中常見的鹽》同步練習（三套）

PAGE第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽5分鐘訓練1.____________________________________________________叫做鹽。解析：關(guān)于鹽的基本概念。答案：由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物2.常見的鹽的組成填表：名稱化學式陰離子陽離子氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅解析：鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。答案：名稱化學式陰離子陽離子氯化鈉NaClCl-Na+碳酸鈉Na2CO3Na+碳酸氫鈉NaHCO3Na+碳酸鈣CaCO3Ca2+硫酸銅CuSO4Cu2+3.在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，請寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學式：(1)建筑用的石灰石________________________。(2)堿面中的碳酸鈉________________________。(4)消毒用的高錳酸鉀______________________。(5)胃酸中的鹽酸__________________________。(6)配制波爾多液的硫酸銅__________________。解析：根據(jù)常見元素或原子團的化合價書寫化學式。答案：(1)CaCO3(2)Na2CO3(3)NaCl(4)KMnO4(5)HCl(6)CuSO44.上海醫(yī)療器械廠的科研人員研制成的不用電的化學冰箱，其原理是將一種物質(zhì)溶解于水時的吸熱作用作冷源，達到降溫目的。這種物質(zhì)可能是()A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.石灰石D.硝酸銨解析：利用物質(zhì)溶解于水可以制冷的原理。這四種物質(zhì)中只有硝酸銨溶于水能夠吸收熱量。答案：D10分鐘訓練1.中國著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿(化學式為Na2CO3)屬于()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽解析：從化學式中判斷，Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽。答案：D2.某建筑工地發(fā)生民工食物中毒事件，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽—亞硝酸鈉(NaNO2)所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是()A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價代數(shù)和為0”計算某元素的化合價，已知：Na為+1價、O為-2價，求N的化合價。答案：B3.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設(shè)計了如右圖的實驗進行探究，以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是()A.有氣泡產(chǎn)生B.表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中溶液的質(zhì)量不變解析：貝殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與表面皿內(nèi)壁澄清的石灰水作用，產(chǎn)生白色渾濁。燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量增大。答案：D4.請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：(1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。(2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。(3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨〔(NH4)2CO3〕____________。解析：查物質(zhì)溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K+)，在第一行中找到陰離子()，查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水。答案：(1)溶溶溶(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶5.碳銨(化學式：NH4HCO3)是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產(chǎn)物之一是水。請根據(jù)所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計實驗證明你的猜想(將有關(guān)內(nèi)容填在下表中)。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論解析：根據(jù)碳酸氫銨的化學式可以猜想另外兩種產(chǎn)物可能是氨氣(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水檢驗。答案：猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論NH3在試管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍說明有氨氣生成CO2將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成6.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑(適量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價(是否可行，簡述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ca(OH)2解析：此題就是要把除去，除去的方法是可將其轉(zhuǎn)化為氣體，或轉(zhuǎn)化為沉淀，但不能引進新的雜質(zhì)。答案：甲：不行，因為雖然把除去了，但又引進了新的雜質(zhì)(NaCl)乙：行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質(zhì)丙：不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把除去，但又生成了新的雜質(zhì)(NaOH)7.某園林工人配制農(nóng)藥波爾多液時，將膽礬(CuSO4·5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質(zhì)量比混合(膽礬溶于水得到硫酸銅溶液)，然后把得到的兩種液體在桶里混合并充分攪拌。(1)配制波爾多液不使用鐵桶的原因是________________________________________。(2)兩種液體在桶里反應的化學方程式為______________________________________。(3)若要檢驗所配制的波爾多液中是否含有CuSO4，你的實驗方法是______________。解析：(1)鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，不僅會腐蝕鐵桶，而且會影響農(nóng)藥的質(zhì)量。(2)桶里的兩種液體是指氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液，它們能發(fā)生復分解反應。(3)可插入一根鐵絲，通過觀察是否有銅置換出來，再判斷波爾多液中是否含有CuSO4。答案：(1)鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，會腐蝕鐵桶和降低農(nóng)藥質(zhì)量(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4(3)用一支試管取少量波爾多液，插入一根鐵絲，若鐵絲上覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明波爾多液中含CuSO4，否則不含CuSO430分鐘訓練1.13.5gCuCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是()A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.ZnCl2解析：本題可用平均值法和變形法相結(jié)合來速解。假設(shè)13.5g為純的CuCl2，則生成AgCl的質(zhì)量為：CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓1352×143.513.5gxx＝28.7g現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，將各選項稍加變形，依次為：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，顯然答案為B、C。答案：BC2.為了防止病蟲害，農(nóng)民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)有關(guān)專家介紹，用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時最好加入適量下列物質(zhì)中的()A.食醋B.純堿C.白酒D.白糖解析：從四個選項中找出顯堿性的物質(zhì)，純堿顯堿性，食醋顯酸性，白酒、白糖顯中性。答案：B3.近來市場上出現(xiàn)用硫酸銅處理過的“返青粽葉”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸銅屬于()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽解析：氧化物由兩種元素組成，其中之一為氧；酸電離出的陽離子全部為氫離子；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子。答案：D4.金屬元素和人體健康有很大關(guān)系。鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能代謝。如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥。其主要成分是枸椽酸鉀(C6H7K3O8)。下列有關(guān)對枸椽酸鉀的說法正確的是()Ａ.該物質(zhì)的一個分子中含有25個原子B.該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素的質(zhì)量比是6∶7∶3∶8C.該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的Ｄ.該物質(zhì)是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的解析：該分子中含有6個C、7個H、8個O和3個K，共24個原子，A項錯誤；該物質(zhì)中碳、氫、鉀、氧元素的原子個數(shù)比是6∶7∶3∶8，質(zhì)量比為(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128，B項錯誤；該物質(zhì)中鉀元素是以K+形式存在的，不是全部以原子構(gòu)成的，C項錯誤；該物質(zhì)由碳、氫、鉀、氧四種元素組成，D項正確。答案：D5.下列物質(zhì)中常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是()A.酒精B.食鹽C.醋酸D.硝酸鉀解析：能夠保護食物，以免食物腐敗的，是食鹽。答案：B6.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是()①一定含有鋅②一定含有鐵③一定含有銅④可能含有鋅⑤可能含有鐵⑥可能含有銅A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④解析：根據(jù)金屬活潑性規(guī)律判斷：剩余物質(zhì)中加入稀硫酸，能夠產(chǎn)生氣體，說明剩余物質(zhì)中含有金屬鋅或者鐵，但一定含有金屬銅。因為銅不與稀硫酸反應、而鋅、鐵均能夠與稀硫酸反應。含有鐵不一定有鋅；含有鋅就一定有鐵。所以一定含有鐵，不一定含有鋅。應該選②③④。答案：B7.從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：A.食鹽B.純堿C.硫酸銅D.燒堿E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋(1)一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是____________。(2)腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、煉油的是____________。(3)“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指____________。(4)農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是____________。(5)生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶內(nèi)水垢的是____________。解析：解答此類試題的方法是結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)，判斷什么物質(zhì)具有這樣的用途。答案：(1)F(2)D(3)B(4)E(5)G8.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與溶液反應)，若向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液剛好完全反應后，彈簧秤的示數(shù)將_________(填“變大”“變小”或“不變”)；發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________。解析：由于硫酸銅與氫氧化鋇反應生成沉淀，附著在懸掛著的重物上，使其質(zhì)量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度減小，浮力變小。綜合上述，彈簧秤的示數(shù)將變大。答案：變大Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓9.下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)。(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。解析：由“五連環(huán)”的結(jié)構(gòu)可知有兩種物質(zhì)只和其他的物質(zhì)中的一種反應，題目所給的八種物質(zhì)只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學式填入最兩邊的兩個圓環(huán)中，再依次填寫其他的即可。答案：(1)或(2)分解反應10.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見下圖所示。(所加溶液均過量，使反應完全)完成下列問題：(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(zhì)(用化學式表示)：A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。(2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：X和B______________________________________________。X和D_______________________________________________________。解析：由于X含Mg2+，能將Mg2+沉淀的有OH-，而條件中產(chǎn)生兩種沉淀，因此X含有的陰離子必然能將Ba2+沉淀，則陰離子可能為、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C與X不反應，則應為鹽酸或NaCl，X與B產(chǎn)生的沉淀不溶于A、C，則沉淀應為BaSO4，X為MgSO4，B為Ba(NO3)2，A為鹽酸，D為氫氧化鈉，C為NaCl。答案：(1)HClBa(NO3)2NaClNaOHMgSO4(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO311.(探究題)小紅參加化學課外小組的活動，活動的內(nèi)容是在實驗室練習配制農(nóng)藥波爾多液。其配制過程是：稱取1g膽礬放入A容器中，再加90mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液；稱取1g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加入10mL水攪拌，制成石灰乳。將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液。請完成下列問題：(1)寫出配制過程中有關(guān)反應的化學方程式：①______________________________,②___________________。(2)小紅用的A容器能否選用鐵制容器？____________，理由是_____________________。(3)配制過程中，小紅需要用到哪些主要化學儀器？請寫出儀器的名稱：____________、____________、____________、____________。解析：在配制農(nóng)藥波爾多液的過程中主要發(fā)生了兩個化學反應：一個是生石灰與水反應，另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應。鐵的金屬活動性比銅強，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據(jù)每一步的操作來填寫：稱取需托盤天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4(2)不能因為鐵會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，導致鐵制容器腐蝕和農(nóng)藥失效(3)托盤天平量筒燒杯玻璃棒12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：(1)若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為____________。(2)若反應后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有____________，可能____________。(3)若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為________________________。解析：(1)根據(jù)金屬活動性順序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質(zhì)為Zn(NO3)2。(2)固體加鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則Zn完全反應，則可能Cu2+未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。(3)根據(jù)題意，濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。答案：(1)Zn(NO3)2(2)AgCu(3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)213.在研討酸、堿、鹽相互間反應關(guān)系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設(shè)每步反應都完全)。第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組①MgCl2AgCl乙組②HNO3③(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO4,實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑X是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是Ba(NO3)2。答案：(1)試劑X試劑Y試劑Z最終得到的白色沉淀甲組①HClAgNO3乙組②BaCl2〔或Ba(OH)2〕MgSO4BaSO4③Mg(NO3)2H2SO4Ba(NO3)2(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO314.用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6g放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為151.4g。請計算：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件進行計算。答案：解：二氧化碳的質(zhì)量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy13.2g則x=31.8g則y=35.1g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。答案：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽●作業(yè)導航知道幾種常見的鹽的組成及主要用途。碳酸根離子檢驗的方法。復分解反應發(fā)生條件的應用。過濾、蒸發(fā)等操作技能。一、選擇題1.下列說法正確的是A.鹽都能食用，故稱食鹽B.鹽就是食鹽，易溶于水C.鹽都有咸味，都是白色晶體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱2.下列說法正確的是A.純堿不是堿 B.食鹽不是鹽C.火堿不是堿 D.鹽酸不是酸3.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當?shù)乃釅A度，并通過人體復雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是A.氯化鈣 B.氯化鈉C.硝酸鉀D.碳酸鈉A.KMnO4 B.Na2CO3C.NaNO2 D.MgSO45.食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：①消石灰②氯氣③鹽酸④硫酸⑤燒堿⑥純堿以上正確的是A.②③⑤⑥ B.③④⑤C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.工業(yè)生產(chǎn)中要用到純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反應精制而成的。在精制過程中，另外還要用到的物質(zhì)是A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO27.我國化學家侯德榜改進了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國費城萬國博覽會金獎，這種生產(chǎn)技術(shù)用于A.生產(chǎn)燒堿 B.生產(chǎn)純堿C.精制粗鹽 D.生產(chǎn)尿素8.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是A.為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D.倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的2/39.用足量含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)，配制成mga%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計算；⑤溶解；⑥洗滌干凈。正確順序是A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤10.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、鹽酸六種物質(zhì)制備ZnCl2的方法共有A.4種 B.5種C.6種 D.3種二、填空和簡答題11.只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。12.為了證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明，按要求填寫：(1)選用的試劑為_____________，實驗現(xiàn)象為___________________________________。(2)選用的試劑為_____________，實驗現(xiàn)象為___________________________________。13.以鎂單質(zhì)為原料(其他反應物自選)，依次按下列反應類型寫出各化學方程式，且要求前一個反應的生成物之一是下一個反應的反應物之一。(1)置換反應：___________________________________(2)復分解反應：A.非中和反應：_____________________________B.中和反應：___________________________________(3)分解反應：___________________________________(4)化合反應：___________________________________14.食鹽和堿面，醬油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常見的烹調(diào)用品。請你利用家中現(xiàn)有的條件，將它們區(qū)別開來。要求每組物質(zhì)簡要敘述兩種物理或化學鑒別方法，實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(1)食鹽和堿面(2)醬油和黑醋●家庭小實驗某學生在家中建立了小小實驗室。他收集到的物質(zhì)有：廚房中的醋精、純堿、高錳酸鉀、味精、食鹽、裝修剩下的大理石碎片、生石灰以及銅絲、鐵絲、廢干電池等。利用以上物質(zhì)你能制出哪些新物質(zhì)？試一試并寫出這些物質(zhì)的化學式。(至少6種)參考答案課題1生活中常見的鹽一、1.D2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.BD9.C10.B二、11.沉淀氣體水12.(1)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(2)氫氧化鈣有白色沉淀產(chǎn)生13.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)A：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClB：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)2Mg+O22MgO14.(1)品嘗味道，有咸味的是食鹽，有澀味的是堿面。各取少量樣品放入茶杯中，分別倒入少量醋酸溶液，其中有大量氣泡產(chǎn)生，且使燃著的火柴熄滅的為堿面，無此現(xiàn)象產(chǎn)生的為食鹽。(用氫氧化鈣也可)(2)品嘗味道，有咸味的是醬油，有酸味的是黑醋。各取少量樣品放入茶杯中，分別向其中放入少量碳酸鈉粉末(或小蘇打)，其中有大量氣泡產(chǎn)生的是黑醋，無氣泡產(chǎn)生的是醬油。★家庭小實驗H2、O2、CO2、Ca(OH)2、NaOH、CuO、Fe3O4、MnO2第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽【基礎(chǔ)達標】1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()A.NaCl氯化鈉食鹽B.CaO氧化鈣熟石灰C.Na2CO3碳酸鈉純堿D.NaOH氫氧化鈉燒堿2.下列說法不正確的是()A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)B.小蘇打是制造發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲3.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是()A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH4.下列溶液混合后，不發(fā)生復分解反應的一組是()A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl35.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應并能觀察到不同實驗現(xiàn)象的是()A.氯化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.硝酸鋇溶液D.氫氧化鋇溶液6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-7.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液可能是()A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO48.在下列物質(zhì)中：a.食鹽b.純堿c.碳酸氫鈉d.碳酸鈣(1)“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是____________(填字母，下同)。(2)可用作調(diào)味劑的是______________。(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是______________。(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_______________。(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是_______________。9.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。(1)寫出下列反應的化學方程式。①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________________________________________________；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_____________________________________________________；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：____________________________________________________。(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是_________________________________；上述反應③中實際參加反應的離子是___________________________________。(3)請根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。10.某化學興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物【實驗和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是_______________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是________________________________________________________________________________。(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，則白色沉淀為_______________(填化學式)，該實驗_______________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為_________________________，現(xiàn)象b為________________________，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)_________________________________________________________________?！局芴嵘?.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時應加入適量()A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋2.鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是()A.a處產(chǎn)生白色物質(zhì)B.b處生成藍色沉淀C.c處發(fā)生復分解反應D.d處產(chǎn)生氣泡3.甲、乙、丙、丁四小組同學分別對實驗廢液中成分進行分析檢測,結(jié)果見下表：檢測小組檢測結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中,檢測結(jié)果合理的是()A.甲組、乙組B.丙組、丁組C.甲組、丙組D.乙組、丁組4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是()A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO45.下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，據(jù)此請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是________________。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有________________(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_______________________________________________________________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是______________________________________________________________________。6.某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為________________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?！咎骄縿?chuàng)新】某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設(shè)計了如圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行了探究。【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想(一)：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。猜想(三)：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。猜想(四)：廢液中的溶質(zhì)是_______________________________________?！居懻撆c交流】小明認為猜想(一)無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是___________________________________________________________________?！緦嶒炁c結(jié)論】(1)為驗證猜想(二)，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想(二)正確。小強的實驗________________(填“能”或“不能”)驗證猜想(二)的正確性，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小麗為驗證猜想(三)，選用大理石做試劑。若猜想(三)是正確的，驗證時反應的化學方程式為___________________________。(3)若驗證猜想(四)是否正確，下列試劑中可選用的有_____________(填序號)。①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③稀鹽酸④氯化鉀溶液【拓展與應用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____________________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_____________________答案解析【基礎(chǔ)達標】1.【解析】選B。氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，所以B不正確。2.【解析】選A。純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，但其屬于鹽類。3.【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸氫鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體。4.【解析】選C。HCl和NaOH反應生成氯化鈉和水；Na2CO3和H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；KNO3和NaCl不反應；NaOH和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉?！就卣寡由臁繌头纸夥磻呐袛?1)生成物：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶。(2)由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸→鹽+水，堿+酸→鹽+水，RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2↑+H2O，這三種復分解反應一定能發(fā)生。5.【解析】選D。氯化鉀與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅都不反應，故A不符合題意；碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應都有氣體生成，與氯化銅溶液反應生成沉淀，故B不符合題意；硝酸鋇溶液能與稀硫酸反應生成白色沉淀，與稀鹽酸、氯化銅不反應，沒有現(xiàn)象，故C不符合題意；氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，與稀硫酸反應生成白色沉淀，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，故D符合題意。6.【解析】選C。結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，A中H+與OH-結(jié)合生成水不能共存；B中Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存；C中各離子相互之間不反應能共存；D中H+與CO32-結(jié)合生成水與二氧化碳，不能共存。7.【解析】選B。根據(jù)乙與丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零，可知反應后溶液中不存在自由移動的離子，應該是MgSO4與Ba(OH)2的反應，故A、D錯誤，又根據(jù)甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)，而鹽酸與MgSO4不反應，故可排除C選項，故B正確。8.【解析】“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是純堿；食鹽有咸味，可食用，常用作調(diào)味劑；碳酸鈣含有鈣元素，可用作補鈣劑和牙膏填充劑；碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的藥劑；鹽可以根據(jù)所含的金屬元素分類也可以根據(jù)所含的酸根分類，碳酸鈣既是鈣鹽又是碳酸鹽。答案：(1)b(2)a(3)d(4)c(5)d9.【解析】按照復分解反應的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關(guān)的化學方程式。根據(jù)復分解反應的條件，在溶液中兩種離子相互結(jié)合生成