氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法課件

2021/10/10星期日1氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2021/10/10星期日2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法1、概念：在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)2、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等2021/10/10星期日3氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成難溶物質(zhì)———沉淀【設(shè)疑】常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢？需要熟記物質(zhì)溶解性表！

離子反應(yīng)發(fā)生的條件2021/10/10星期日4氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：弱酸：弱堿：水：少數(shù)鹽：

H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多數(shù)酸)NH3·H2O等HgCl2

等（2）、生成難電離物質(zhì)---弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有哪些呢？（3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-----氣體

H2、

Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等離子反應(yīng)發(fā)生的條件2021/10/10星期日5氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：（4）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3＋、NO3－

(H+)、ClO-

、MnO4－等強氧化劑：強還原劑：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、H

SO3－等（5）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－、苯酚；Ag＋與NH4＋

、OH－；反應(yīng)生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配離子。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件2021/10/10星期日6氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件：（6）、雙水解反應(yīng)：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、

S2－、HS－

、AlO2—水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子：兩者相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)離子反應(yīng)的方向：離子反應(yīng)的本質(zhì)：向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件2021/10/10星期日7氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3＋

+Cl2=Fe2＋

+2Cl―

“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCO3―不能寫成CO32―+H＋，HSO4―通常要寫成SO42―+H＋；

離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看”2021/10/10星期日8氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法“三看”是否漏掉離子反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋+SO42―

的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH―

的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2＋

+2OH―+Cu2＋

+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBr2

溶液中通入過量Cl2不能寫成：Fe2＋

+Cl2=Fe3＋

+2Cl―

，它就與客觀事實不相符合，

2021/10/10星期日9氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法“五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H＋

+OH―+SO42―+Ba2＋

=BaSO4↓+H2O

“六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。

2021/10/10星期日10氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法“七看”各種符號是否表正確：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32―+H2O=HCO3―+OH―

“八看”是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–

+HClO。

離子共存2021/10/10星期日11氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法判斷原則附加條件離子大量共存問題2021/10/10星期日12氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存

判斷原則2021/10/10星期日13氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（1）有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2021/10/10星期日14氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（3）有弱電解質(zhì)生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等與H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；④弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存2021/10/10星期日15氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)2021/10/10星期日16氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);③(NH4+

+SiO32-、AlO2-、)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存2021/10/10星期日17氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法說明：①(Fe3++S2-

、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存③(NH4++CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存2021/10/10星期日18氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法附加條件1、酸性溶液：2、堿性溶液：3、有色離子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫紅色藍(lán)色棕黃色淺綠色（酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）（堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）4、加入Al產(chǎn)生H2的溶液

5、由水電離的H+或OH-濃度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或堿溶液）返回6、由水電離的H+或OH-濃度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）2021/10/10星期日19氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法非電解質(zhì)：如CH3CHO弱電解質(zhì)：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S

弱堿——NH3·H2O

水復(fù)雜離子：

弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-

絡(luò)離子[FeSCN]2+氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)：

如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4

、NO等完全電離且溶于水的化合物：強酸、強堿、易溶鹽（2）保留化學(xué)式的規(guī)則：（1）拆成離子符號的規(guī)則：2021/10/10星期日20氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（3）對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2返回2021/10/10星期日21氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法離子反應(yīng)中的易錯點1．不能正確分辨溶液的酸堿性(1)表示酸性溶液的是：常溫下pH<7的溶液或c(OH－)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或能使pH試紙變紅的溶液；(2)表示堿性溶液的是：常溫下pH>7的溶液或c(H＋)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或能使pH試紙變藍(lán)的溶液；(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是：和Al反應(yīng)能放出H2的溶液、由水電離出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－nmol/L的溶液等(常溫下n≠7)。2021/10/10星期日22氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2．誤認(rèn)為有色溶液是“不透明溶液”。3．不注意條件寫錯離子方程式2021/10/10星期日23氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（1）有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2021/10/10星期日24氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（3）有弱電解質(zhì)生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等與H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；④弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存2021/10/10星期日25氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2021/10/10星期日26氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2021/10/10星期日27氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法1．【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C2021/10/10星期日28氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2．【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C2021/10/10星期日29氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法3．【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C2021/10/10星期日30氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法4．【2016年高考天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B2021/10/10星期日31氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法5．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．肯定含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】C中學(xué)里要記的：

還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO42-2021/10/10星期日32氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)2021/10/10星期日33氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2024/4/12高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)2021/10/10星期日34氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

考綱解讀

理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的比較方法。能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進行有關(guān)計算。圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強弱的比較及其應(yīng)用。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。2021/10/10星期日35氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法練習(xí)：下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC2021/10/10星期日36氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法考點一：氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)2021/10/10星期日37氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2021/10/10星期日38氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法例1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。否是是是否2021/10/10星期日39氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

氧化劑→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓

還原劑→_____→______→_____→______→______氧化性得電子價降低被還原還原反應(yīng)還原性失電子價升高被氧化氧化反應(yīng)

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原考點二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系2021/10/10星期日40氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C例3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD2021/10/10星期日41氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法1.不同物質(zhì)、不同元素間的氧化還原反應(yīng)(分子間反應(yīng)）

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4.相同元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O3.同一物質(zhì)相同價態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2.同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)（自身反應(yīng)）2KClO3＝2KCl＋3O2↑考點三、常見氧化還原反應(yīng)類型2021/10/10星期日42氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律2021/10/10星期日43氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法周期族ⅠA0一1H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA2He氦二3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖氣態(tài)氫化物///CH4NH3H2OHF/最高價氧化物L(fēng)i2O//CO2N2O5///最高價氧化物對應(yīng)的水化物L(fēng)iOH//H2CO3HNO3///三11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬氣態(tài)氫化物///SiH4PH3H2SHCl/最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7/最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4/2021/10/10星期日44氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法+2Zn鋅-3、+3、+5P磷+2.+4.+6.+7Mn錳-3.+2.+4.+5N氮+3Al鋁+4Si硅+2、+3Fe鐵+2、+4C碳+1、+2Cu銅-2、+4、+6S硫+2Ba鋇-2O氧+2Mg鎂-1Br溴+2Ca鈣-1.+1.+5.+7Cl氯+1Ag銀-1F氟+1Na鈉+1H氫+1K鉀常見化合價元素符號元素常見化合價元素符號元素-1.+1.+5.+72021/10/10星期日45氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、氧化反應(yīng)：

；還原反應(yīng)：

。2、氧化劑：

；還原劑：

。3、氧化性：

；還原性：

。4、氧化產(chǎn)物：

；還原產(chǎn)物：

。得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)。失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)。物質(zhì)具有得電子的能力。物質(zhì)具有失電子的能力。失去電子(元素化合價升高)的反應(yīng)得到電子(元素化合價降低)的反應(yīng)。得到電子(元素化合價降低)的產(chǎn)物。失去電子(元素化合價升高)的產(chǎn)物。2021/10/10星期日46氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原各概念之間的相互關(guān)系注意：（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生。（2）記法：“升失氧，降得還，若說劑正相反”。2021/10/10星期日47氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法：

得2×e-,化合價降低，被還原例1：2Na+Cl2=2NaCl

失2×e-,化合價升高，被氧化雙線橋法：表示同一元素的原子（或離子）在反應(yīng)前后得失電子的情況。基本要求：雙箭號由反應(yīng)物中的變價元素出發(fā)，指向生成物中的同一元素，在線上標(biāo)明電子的得失和數(shù)目。基本步驟：①標(biāo)價態(tài)，②聯(lián)雙線，③注得失，④定數(shù)目降得還升失氧

2021/10/10星期日48氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

注意：（1）常見元素的化合價一定要記住。（2）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。2021/10/10星期日49氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒律：

。2、強弱律：

。3、價態(tài)律：

。4、就近律：

。5、先后律：

。2021/10/10星期日50氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法1．電子守恒規(guī)律(1)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2021/10/10星期日51氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算電子、原子、電荷2021/10/10星期日52氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法如：2021/10/10星期日53氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2021/10/10星期日54氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法(1).根據(jù)反應(yīng)來判斷：（也可判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行）還原劑+氧化劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【規(guī)律】前強后弱（由強制弱）氧化性還原性強弱的比較2021/10/10星期日55氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強【規(guī)律】單強離弱2021/10/10星期日56氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（3）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強，還原性增強【規(guī)律】單強離弱2021/10/10星期日57氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

△

同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可進行，說明氧化性：KMnO4＞MnO2。2021/10/10星期日58氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法⑸根據(jù)反應(yīng)程度來判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷2Fe+3Cl2==FeCl3Fe+S==FeS氧化性：Cl2>S2021/10/10星期日59氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（六）根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性還原性強弱一般地說，同種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2

還原性強弱：S2-、S氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S氯元素的化合價+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO42021/10/10星期日60氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（七）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價，而HCl只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：

MnO2＋4HCl（濃）△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2。從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。

2021/10/10星期日61氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（八）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；H2SO4（濃）

>H2SO4(稀)C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性2021/10/10星期日62氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法（九）根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。

2021/10/10星期日63氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD2021/10/10星期日64氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法【例2】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A2021/10/10星期日65氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法練習(xí)、．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A2021/10/10星期日66氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法3、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。2021/10/10星期日67氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA2021/10/10星期日68氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。4、價態(tài)律2021/10/10星期日69氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法只靠近不交叉同種元素不同價態(tài)之間2021/10/10星期日70氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法2021/10/10星期日71氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C2021/10/10星期日72氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法73當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br－氧化。2021/10/10星期日73氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒律：

。2、強弱律：

。3、價態(tài)律：

。4、就近律：

。5、先后律：

。2021/10/10星期日74氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法75【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C2021/10/10星期日75氧化還原反