硫及其化合物性質(zhì)

關于硫及其化合物性質(zhì)H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物

單質(zhì)氣態(tài)氫化物氧化物

對應水化物

相應含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+6第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1.硫的物理性質(zhì)硫（俗稱硫黃）是一種淡黃色粉末，不溶于水，自然界中有沒有單質(zhì)硫存在?火山噴口處的硫S0中間價態(tài)既有氧化性又有還原性第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天S+O2SO2

點燃S+H2H2S

△S+2CuCu2S

△S+FeFeS

△2.硫的化學性質(zhì)學案P1練習1與非金屬反應與金屬反應+2+1學案練習2、3第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天氣體無色有刺激性易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

。有毒－10℃（易液化）比空氣大

狀態(tài)：顏色：氣味：溶解度：毒性：沸點：密度：

1.物理性質(zhì):二、二氧化硫的性質(zhì)第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天2、二氧化硫的化學性質(zhì)如何除去CO2中的SO2?CO2

和SO2

性質(zhì)上有什么相同點和不同點?從物質(zhì)分類的角度,它們應屬于哪類物質(zhì)?酸性氧化物的通性(1)酸性氧化物+水→酸(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(3)酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3學案P2SO2

性質(zhì)第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天①把盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管中水面是否上升？(1體積水大約能溶解40體積SO2)。⑴SO2

與水反應②取少量的SO2水溶液，滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅SO2+H2OH2SO3亞硫酸(可逆反應)(1)酸性氧化物+水→酸第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

氨水(NH3·H2O)+SO2

SO2少量：SO2過量：2NH3·H2O+SO2

＝2NH4++SO32－

+H2ONH3·H2O+SO2

＝NH4++HSO3

－

SO2

+Ba(OH)2溶液SO2+Ba(OH)2

＝BaSO3↓+H2OSO2

過量,沉淀溶解第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天(3)酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽SO2+CaO=CaSO3能與飽和NaHCO3溶液作用SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+

H2O如何除去CO2中的SO2?將氣體通入飽和NaHCO3溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

不能用澄清石灰水區(qū)別CO2

和SO2

第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天CO2SO2+4+4最高價態(tài)只具有氧化性既具有氧化性又有還原性中間價態(tài)CO2→CO★SO2具有還原性學案P2SO2

性質(zhì)2SO2+O22SO3催化劑Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

（或Br2、I2）SO2

使酸性高錳酸鉀溶液褪色第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天2H2S+SO2==2H2O+3S↓★SO2具有氧化性(SO2還原性較強）取少量的SO2水溶液，滴入品紅溶液品紅溶液褪色加熱溶液又變紅色,SO2的漂白性與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)受熱則很快分解。第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

品紅溶液

通入

SO2通入

Cl2

褪色

褪色

加熱至沸

紅色加熱至沸

不顯紅色

紫色石蕊

通入

SO2通入

Cl2

變紅色

先變紅后褪色

如果把SO2和Cl2分別通入品紅溶液或紫色石蕊試液，能觀察到什么現(xiàn)象？化合反應氧化反應H2SO3第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天HClO

，Na2O2，

H2O2———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2

———化合漂白（常用品紅溶液來檢驗而不用來吸收SO2）SO2

使酸性高錳酸鉀溶液褪色、氯水褪色,是因為它具有漂白性下列說法正確嗎?SO2

使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它具有漂白性第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4

單質(zhì)氣態(tài)氫化物氧化物

對應水化物

相應含氧酸鹽0-2+4+4+4+6+6+6從物質(zhì)分類的角度,它們屬于哪類物質(zhì)?酸具有酸的通性：第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天酸的通性：⒈使石蕊試液變紅⒉與活潑金屬反應產(chǎn)生H2

⒊與堿性氧化物反應，生成鹽和水⒋跟堿中和生成鹽和水⒌較強酸與較弱酸的鹽反應生成較弱酸②H2S→Na2S⑨H2SO4→Na2SO4：-2-2+6+6③Na2S→H2S

第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天①H2S→S

⑧H2SO3→H2SO4

-20+4+6還原劑還原劑+氧化劑+氧化劑2H2S+O2

＝2S↓+2H2OH2S+Cl2

＝S↓+2HCl2H2SO3+O2

＝2H2SO4Na2SO3→Na2SO42Na2SO3+O2

＝2Na2SO4(氯水、HNO3

、KMnO4

等)第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：操作預測現(xiàn)象并做出結論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸其中可行的是√√√加熱第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天一、濃硫酸物理性質(zhì)（1）色態(tài)：是無色、粘稠、油狀液體（2）沸點：338℃

（難揮發(fā)酸）（3）密度：密度為1.84

g/cm3

(比水大)（4）溶解性：易溶于水，溶解時放出大量的熱第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸的特性吸水性脫水性作用對象現(xiàn)象應用由H2O分子組成的水，結晶水合物中的水一般為含氫、氧元素的有機物。H、O原子按2：1

的比脫去一般無明顯現(xiàn)象有機物脫水后有黑色固體(不是全部都有)干燥劑有機反應中作脫水劑濃硫酸能干燥的氣體：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體請寫出有關反應的方程式C12H22O1112C+11H2O濃硫酸（放熱）C+2H2SO4

（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O△+6+4氧化劑第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：C+2H2SO4（濃）＝＝CO2↑+SO2

↑+2H2O△品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅(1)(2)(3)(4)(5)(6)第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天品紅KMnO4石灰水品紅

無水硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2檢驗SO2是否除盡第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天濃硫酸的強氧化性在常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應

2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O△+6+6+4濃硫酸既顯氧化性，又顯酸性氧化劑冷卻后,把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍色溶液在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化。冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。主要成分是無水CuSO4第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體。將銅片改為銅絲有什么好處?調(diào)節(jié)銅絲的高度,減少SO2

對環(huán)境的污染第24頁,共27頁，2024年2月25日，星期天下面設計的實驗能否檢測到試樣中含有SO42－試樣溶液加BaCl2

溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解可能含Ag+試樣溶液加硝酸鋇溶液白色沉淀加足量稀HNO3沉淀不溶解可能含SO32－BaSO3↓BaSO4↓檢驗SO42－必須要排除其它離子的干擾.先用酸酸化氧化