2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

1.下列物質(zhì)、類別和官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

選項(xiàng)ABcD

Ok/OH

CH3COOHCHOCH

物質(zhì)CH3CH=CH233

類別烯燃竣酸酚酸

>=<

官能團(tuán)J-OH\/

—c—0—H-c-o-c-

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：七，

B.基態(tài)29CU原子的價層電子排布式：3d94s2

C.羥基的電子式@H

CH-CH-CH-CH,

D.II的系統(tǒng)命名：3—甲基一2—丁醇

CH}OH

3.下列說法不正確的是（）

A.p軌道形狀為啞鈴形，有三種空間取向

B.金屬良好的導(dǎo)電性與金屬鍵有關(guān)

C.HC1分子的共價鍵是s-s。鍵

D.NH4cl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵

4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

工業(yè)上由乙醇制備乙醛：CH3cH20H+催2劑CHCHO+H

A.32

△

B.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：CH3CHO+2CU(OH)2ACH3COOH+Cu2OI+2H20

苯酚鈉溶液與二化氧碳反應(yīng)：2^^-6

C.ONa+CO2+出072OH+Na2cO3

D.酯在酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+%8。5CH3cH20H+CH3coi80H

△

5.下列各組分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是（）

A.CO2^OF2B.NHj和CH4C.也0+和NH3D.SO2和。3

6.有機(jī)化合物分子中的鄰近基團(tuán)往往存在相互影響，這種影響會使有機(jī)化合物性質(zhì)產(chǎn)生差異。

下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而苯不能

B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，前者反應(yīng)生成的H2多

0

C.CH2=CH2的加聚反應(yīng)需要催化劑，a-劄基丙烯酸丁酯（NCyoA/x、）室溫下可發(fā)生

加聚反應(yīng)

D.與醛、酮的?相比，竣基中的?較難發(fā)生加成反應(yīng)

—c——C—

7.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖

所示。有關(guān)SF6的說法正確的是（）

A.分子中只含極性鍵

B.SF6是極性分子

C.S與F之間共用電子對偏向S

D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）

化學(xué)鍵C-HSi-HC=0C-0Si-0C-CSi-Si

鍵能/kJ?mol-1411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長：C=0<C-0

c.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石〉晶體硅

9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.沸點(diǎn)：乙二醇〉丙醇B.密度：冰（水

C.乙醇能與水以任意比例互溶D.沸點(diǎn)：丙烷（乙醛

10.2022年4月，我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的口服抗新

冠藥物阿茲夫定獲批上市，阿茲夫定的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

A.分子中含有4個手性碳原子

B.分子中N原子均為sp2雜化

C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

D.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

11.富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型

如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.鐵位于元素周期表第四周期、第vn族

B.富馬酸分子中。鍵與71鍵的數(shù)目比為11：2

C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>C>H

D.lmol富馬酸與足量NaHCC）3溶液反應(yīng)可生成2moic：。2

12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

A.胃1液2鏟'Q制備乙烯并檢驗(yàn)

碎底片B

乙醉、乙i

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

飽和

Na,CO

_.滴加足量

I稀硝酸

RAgNO,溶液

檢驗(yàn)澳乙烷水解產(chǎn)物中含有BL

溟乙烷

水溶液

濃鹽酸

大理石

13.BAS是一種可定向運(yùn)動的“分子機(jī)器”，其合成路線如圖:

BAS

下列說法不正確的是（）

A.lmol［\最多可與4moi為反應(yīng)

B.有堿性

0H

C.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為N-

D.①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)

14.一定溫度下，CH3cH2cH3的氯化、浪化反應(yīng)能量變化及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖。

下列敘述不正確的是（）

資料：R-+X-RX（R?為烷基自由基，X?為鹵素自由基）；通常活化能越大，反應(yīng)速率受溫度

影響越大。

A.丙烷氯代或漠代反應(yīng)均可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體

B.正丙基自由基（CH3cH2cH2-）比異丙基自由基［-CH（CH3）2］穩(wěn)定

C.升高溫度，體系中n（l-氯丙烷）：n（2-氯丙烷）的值增大

D.以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，Br2比Cl?更適于作取代試劑

二、非選擇題

15.利用光催化技術(shù)可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(1)光催化可實(shí)現(xiàn)NOx的凈化

①比較N、。元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。

②光催化還原NOx可得到氮?dú)?，從結(jié)構(gòu)角度分析氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因o

③光催化氧化NO*最終產(chǎn)物為硝酸鹽，NO1的空間結(jié)構(gòu)是。

(2)光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一。比較甲醇分子中H-C-

H與C-O-H的鍵角大小并解釋原因。

(3)光催化可降解苯酚等有機(jī)物。在紫外光的作用下催化劑表面有?0H(羥基自由基)生成，-0H

可將苯酚氧化為電0和CO?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長均為anm。

①基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為。

②晶體中每個鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是。

37

③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm-(lnm=10-cm)o

16.手機(jī)主板中含有貴金屬單質(zhì)Au(金)、Ag和Pd(鈿)。如圖方法可從廢舊手機(jī)主板中回收貴

金屬。

+3+5

已知：i.Au+3NOj+6HUAu+3NO2T+3H2OK<10-

+3+5

Au+NO3+4H=AU+NOT+2H2OK<10-

3+-5

AU+4C1［AUC14］-K>10

ii.HAUC14=H++［AUC14］-

(1)酸浸前，將廢舊手機(jī)主板粉碎的目的是。

(2)己知，王水［V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3］溶金反應(yīng)時產(chǎn)生NO。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②從反應(yīng)原理的角度解釋濃鹽酸的作用。

⑶若用Zn粉將溶液中的ImolHAuC)完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。

(4)AgCl溶于氨水的離子方程式為o

(5)水合腫(N2H4?也0)是一種液態(tài)還原劑，能直接與AgCl反應(yīng)生成單質(zhì)Ag。上述工藝中，先

將氯化銀溶于氨水，再與水合腫反應(yīng)，除了“堿性條件下水合肺的還原性增強(qiáng)”，還具有的

優(yōu)點(diǎn)可能有(寫出一條即可)。

(6)Pd(NH3)2Ck難溶于水，溶于氨水，是一種電鍍試劑，是制備鈿及其化合物的重要原料。

①加入氨水，［PdCl,F-轉(zhuǎn)化為［Pd(NH3)4『+,則該條件下配位能力：C1-NG(填“>”

或)o

②“加入鹽酸，調(diào)pH=1"能將［Pd(NH3)4F+轉(zhuǎn)化為為Pd(NH3)2C12的原因是

O

17.胭木二酮(c(^O

)是一種同時含有異黃酮和苛酮結(jié)構(gòu)的天然物質(zhì),在藥物研發(fā)

O

方面潛力巨大，其合成路線如圖。

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)A-B的化學(xué)方程式為0

(3)下列關(guān)于化合物C和D的說法中，正確的是(填字母)。

a.ImolC最多能與2moiNaOH反應(yīng)

b.C中苯環(huán)上的一氯代物有3種

c.C和D均可形成氫鍵

d.D的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和竣基

(4)F中含有兩個六元環(huán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H的分子式為。

(6)在H轉(zhuǎn)化成胭木二酮的過程中，Cu(0Tf)2的主要作用是成環(huán)，Seo?的主要作用是

18.某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。

3+3

已知:Fe+6C6H50-#[Fe(C6Hs0)6]-;[Fe(C6HsO/K-為紫色配合物。

(1)配制100mL0.1mol1T苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

(2)氯化鐵溶液呈(填“酸性”或“堿性”)，用離子方程式表示原因

(3)[Fe(C6H5。)6]3-中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是。

(4)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol,L'

實(shí)驗(yàn)I：

笨酚溶液

2mL0.1moPL-'FeCl：溶液溶液為紫色

5滴0.1mol,L-1

實(shí)驗(yàn)2:~I

2mL0.05molUL】Fez（S。,）押液溶液為淺紫色

【提出猜想】

i.C「對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用;

ii.so/對鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。

①向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入,溶液顏色無變化，證明猜想i不成立。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想ii成立，請寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，H+對Fe3+與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，請從平衡角度結(jié)合化學(xué)用語

進(jìn)行解釋o

(6)有同學(xué)提出，溶液pH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。你認(rèn)為是否合理，并說

明理由。

(7)由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有o

19.治療動脈硬化的某種藥物M合成路線如圖。

ii.-不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化成_1=o

0H

回答下列問題：

(1)B的核磁共振氫譜只有一組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

(3)C中含氧官能團(tuán)與B相同，C的結(jié)構(gòu)簡式可能為。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

(6)N是I的同分異構(gòu)體，寫出所有滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)

④ImolN與足量Na反應(yīng)，生成lmolH?

(7)G經(jīng)三步反應(yīng)合成I,請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

H

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.丙烯中含碳碳雙鍵，為烯崎，故A正確；

B.乙酸中含-COOH,為竣酸，故B正確；

C.Q^OH中一0H與碳原子相連，屬于醇類，酚類是-0H與苯環(huán)相連，故C錯誤；

X/

D.CH30cH3中含有7c—0—C—,屬于酸，故D正確，

故選：Co

A.含碳碳雙鍵；

B.含一COOH；

C.含一0H；

XZ

D.含,C—0—C、一。

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與分類，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解:ACO2是直線形分子，中心原子為C,且C原子半徑大于0,其結(jié)構(gòu)模型為,

故A錯誤；

B.銅原子序數(shù)為29號，由洪特規(guī)則可知，基態(tài)2《u原子的價層電子排布式為3di°4s］，故B錯誤；

C.羥基中0、H原子間共用1對電子，。原子的最外層電子數(shù)為7,其電子式為-6：H，故C錯誤；

CH.-CH-CH-CH,

D.II是主鏈含有4個C原子的醇，3號C原子上含有1個甲基，2號C原子上含有羥

CH3OH

基，名稱為3-甲基一2-丁醇，故D正確；

故選：Do

A.CO2是直線形分子，中心原子C的半徑大于0；

B.基態(tài)24u原子的價層電子排布式為3CP4S1,不是3d94s2；

C.羥基的最外層電子數(shù)為7；

CH-CH-CH-CH.

D.II是主鏈含有4個C原子的醇，3號C原子上含有1個甲基，2號C原子上含有羥

CH5OH

基。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)模型、電子排布式和醇的命名等知識，明

確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.P軌道形狀為啞鈴形，有Px、Py、Pz三種空間取向，故A正確；

B.金屬導(dǎo)電性是因?yàn)閮?nèi)部含有許多自由電子，在電場作用下，自由電子定向移動，與金屬鍵有關(guān)，

故B正確；

C.HC1分子的共價鍵是s—p。鍵，故C錯誤；

D.NH4cl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故D正確；

故選：Co

A.p軌道形狀為啞鈴形，有px、Py、Pz三種空間取向；

B.金屬導(dǎo)電性是因?yàn)閮?nèi)部含有許多自由電子，在電場作用下，自由電子定向移動；

C.HQ分子的共價鍵是s—p。鍵：

D.NH4cl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵。

本題主要考查化學(xué)鍵的類型、金屬的導(dǎo)電性等知識，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

4.【答案】D

催伊帝I

【解析】解:A.工業(yè)上由乙醇制備乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3cH2OH+O2T2CHCHO+2HO,

△32

故A錯誤；

B.乙醛和新制Cu(0H)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成CU2。，化學(xué)方程式為乙醛和新制Cu(OH)2的反

應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為竣基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀，反應(yīng)

方程式為CH3CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O1+3H2O,故B錯誤；

-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z\-ONa+CO2+

\\//

~》一OH+NaHCO3,故C錯誤；

:CH3cH20H+CHCO18OH,

D.酯在酸性條件下水解，化學(xué)方程式為：CH3COOCH2CH3+H股0已3

故D正確;

故選：D。

A.乙醇催化氧化生成乙醛；

B.乙醛和新制Cu（0H）2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成CU2。；

C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚；

D.酯在酸性條件下水解生成醇和痰酸，出現(xiàn)在我酸中。

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：ACO2為直線形分子，OF?中中心原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,所以O(shè)F2為

V形分子，二者空間結(jié)構(gòu)不相似，故A正確；

B.NH才和C%中心原子上價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,二者均為正四面體形，則二者空間

結(jié)構(gòu)相似，故B錯誤；

C.H3O+和NH3中心原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,二者均為三角錐形，則二者空間結(jié)構(gòu)

相似，故C錯誤；

D.SO2和。3中心原子上價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,二者均為V形，則二者空間結(jié)構(gòu)相似,

故D錯誤；

故選：Ao

A.CO2為直線形分子，OF2中中心原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,所以O(shè)F2為V形分子；

B.NH。和CH4中心原子上價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,二者均為正四面體形；

C.H3O+和NG中心原子價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,二者均為三角錐形；

D.SO2和。3中心原子上價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,二者均為V形。

本題主要考查常見粒子的空間構(gòu)型，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.甲苯受苯環(huán)影響導(dǎo)致甲基的活潑性增強(qiáng)，所以甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而

苯不能，能說明上述觀點(diǎn)，故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，生成氫氣的多少與羥基的個數(shù)有關(guān),與煌基無關(guān)，

所以不能說明上述觀點(diǎn)，故B正確；

C.-CN,-C00-增強(qiáng)碳碳雙鍵的活潑性，導(dǎo)致C%=（：電的加聚反應(yīng)需要催化劑，a-氟基丙烯

0

酸丁酯（NC）室溫下可發(fā)生加聚反應(yīng)，能說明上述觀點(diǎn)，故C錯誤;

D.段基中-OH減弱R的活潑性，導(dǎo)致與醛、酮的?相比，竣基中的n較難發(fā)生加成反

-C--c--C-

應(yīng)，能說明上述觀點(diǎn)，故D錯誤；

故選：Bo

A.甲苯受苯環(huán)影響導(dǎo)致甲基的活潑性增強(qiáng)；

B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，生成氫氣的多少與羥基的個數(shù)有關(guān)；

C.-CN,-C00—增強(qiáng)碳碳雙鍵的活潑性；

D.竣基中—0H減弱?的活潑性。

-C-

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基團(tuán)的相互影響，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.SF6中的鍵為6條S-F鍵，為極性鍵，此分子中只含極性鍵，故A正確；

B.SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，為非極性分子，故B錯誤；

C.由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F,故C錯誤；

D.中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物

除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Ao

A.形成于不同種元素的原子間的共價鍵為極性鍵；

B.分子正負(fù)中心電荷重合則為非極性分子；

C.S與F之間共用電子對偏向F；

D.S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12。

本題考查分子極性判斷、晶體類型判斷、8電子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息能

力，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法。

8.【答案】C

【解析】解：A.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能：C-H>Si-H,所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4.故A

錯誤；

B.鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C=0>C-0,鍵長：C=0<C-0,故B錯誤；

C.共價晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，CO?為分子晶體、Si。2為共價晶體，熔點(diǎn)：C02<SiO2,

不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故C正確；

D.共價晶體中，鍵能越大，晶體的硬度越大，二者都是共價晶體，鍵能：C-C＞Si-Si,所以硬

度：金剛石＞晶體硅，故D錯誤；

故選：Co

A.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鍵能越大，鍵長越短；

C.共價晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；

D.共價晶體中，鍵能越大，晶體的硬度越大。

本題考查物質(zhì)性質(zhì)與鍵能的關(guān)系，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)穩(wěn)定性、

鍵長、熔點(diǎn)、硬度的影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.乙二醇中有兩個羥基，丙醵中有一個羥基，乙二醇分子間形成的氫鍵的數(shù)目比丙

醇分子間形成的氫鍵數(shù)目多，因此沸點(diǎn)：乙二醇＞丙醇，與氫鍵有關(guān)，故A錯誤；

B.在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，這一

排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，使冰的密度比液態(tài)水的密度小，

與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；

C.乙醇與水分子間形成氫鍵，因此乙醇能與水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.乙醇分子的極性比丙烷分子的極性大，因此乙醇間的分子作用力大于丙烷的分子間作用力，乙

醛的沸點(diǎn)比丙烷的高，與氫鍵無關(guān)，故D正確；

故選：Do

乙二醇中有兩個羥基，丙醇中有一個羥基，乙二醇分子間形成的氫鍵的數(shù)目比丙醇分子間形成的

氫鍵數(shù)目多，在冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，乙醇與水分子間形成氫鍵，乙醇

分子的極性比丙烷分子的極性大。

本題主要考查氫鍵的性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)過程中氫鍵的作用，難度不大。

10.【答案】B

.N乩

【解析】解：A.如圖標(biāo)“*”為手性碳原子：，即分子有4個手性碳原

子。故A正確；

B.雙鍵上的N原子為sp2雜化，形成3個單鍵的N原子為sp2雜化，電的中間N原子為sp雜化，分子中

N原子有3種雜化方式，故B錯誤；

C.分子中含氧官能團(tuán)有羥基、酸鍵、酰胺鍵共3種，故C正確：

D.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羥基且羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，

可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，含有的碳氟鍵、酰胺鍵也可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

A.連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；

B.形成3個單鍵的N原子為sp3雜化，-電的中間N原子為sp雜化；

C.分子中含氧官能團(tuán)有羥基、酸鍵、酰胺鍵；

D.含有碳碳雙鍵、羥基、碳氟鍵等，具有烯燃、醇、鹵代煌的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查考查學(xué)生靈

活運(yùn)用知識的能力。

11.【答案】B

【解析】解：A.Fe是26號元素，位于元素周期表第四周期第皿族，故A正確；

B.由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,單鍵為。鍵，雙鍵含

有1個。鍵、1個IT鍵，分子中。鍵有11個、7T鍵有3個，則分子中。鍵和口鍵的數(shù)目比為11：3,故B

錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，即電負(fù)性大小順序?yàn)?>C>H,故C正確；

D.分子中2個竣基與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO?，Imol富馬酸與足量NaHC()3溶液反應(yīng)可生成

2moic。2，故D正確；

故選:Bo

A.Fe是26號元素；

B.富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCH=HCOOH,單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個n鍵；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

D.分子中竣基與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成CO?。

本題以富馬酸的結(jié)構(gòu)模型為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵等，關(guān)鍵是明

確富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

12.【答案】C

【解析】解：A.乙烯中可能混有二氧化硫，均與溟水反應(yīng)，漠水褪色，不能檢驗(yàn)乙烯，故A錯誤；

B.導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，圖中不能防止倒吸，故B錯誤；

C.澳乙烷水解后，加硝酸中和堿，再加硝酸銀生成淺黃色沉淀可檢驗(yàn)溪離子，故C正確；

D.揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選：Co

A.乙烯中可能混有二氧化硫，均與濱水反應(yīng)；

B.導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；

C.鹵代燒水解后，在酸性溶液中與硝酸銀反應(yīng)檢驗(yàn)鹵素離子；

D.揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.苯環(huán)、黑基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmolff]。最多可與4m0IH2發(fā)生加成

反應(yīng)，故A正確;

B.氨基具有堿性，則H?N有堿性，故B正確;

C.①為加成反應(yīng)，羥基與C相連，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

C錯誤;

D.由①中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，②中羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，可知①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，故

D正確；

故選：Co

A.苯環(huán)、?；c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.氨基具有堿性；

C.①為加成反應(yīng)，羥基與C相連；

D.②中醇發(fā)生消去反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)的變化，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.丙基有兩種不同的結(jié)構(gòu)，故不管是氯代還是澳代都可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體，故A正

確；

B.異丙基的能量比正丙基低，故異丙基更穩(wěn)定，故B錯誤；

C.生成2-氯丙烷的反應(yīng)受升溫的影響比生成1-氯丙烷的大，所以體系中n（l-氯丙烷）：n（2-氮

丙烷）的值增大，故C正確；

D.由圖可知，仲氫澳化反應(yīng)的產(chǎn)率為97%明顯高于仲氫氯化反應(yīng)的55%,故以丙烷為原料合成2-

澳丙烷的產(chǎn)率高，其水解得到2-丙醇的產(chǎn)率相應(yīng)也高，故D正確；

故選：Bo

一元取代物的同分異構(gòu)體的判斷可以通過烷基的種類來判斷，化學(xué)反應(yīng)中能量越低越穩(wěn)定?；罨?/p>

能越大，反應(yīng)速率受溫度影響越大。產(chǎn)物的合成與反應(yīng)的選擇性有關(guān)。

本題考查焰變中活化能與溫度的關(guān)系，反應(yīng)的選擇性，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，同分異構(gòu)體

的判斷。注意活化能與能量的關(guān)系不要混淆。

15.【答案】N原子的價層電子排布式為2s22P3,0原子的價層電子排布式為2s22P3N原子的2P軌

道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以第一電離能：N>0氮?dú)夥肿又写嬖贜三N,鍵能大，鍵長

短，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定平面三角形甲醇分子中C、0原子都為sp3雜化，但0原子中存在2個孤電子對，

孤電子對與成鍵電子對間存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的鍵角大于C—0—H的鍵

角C6H6。+28.OHT6co2+17&0.6口就

【解析】解：（1）①同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第DA族

和第VA族元素的第一電離能比相鄰元素大，N原子的價層電子排布式為2s22P3,0原子的價層電

子排布式為2s22P3N原子的2P軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以第一電離能：N>0,

故答案為：N原子的價層電子排布式為2s22P3,0原子的價層電子排布式為2s22P3N原子的2P軌

道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，所以第一電離能：N>0；

②氮?dú)夥肿又写嬖贜三N,鍵能大，鍵長短，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

故答案為：氮?dú)夥肿又写嬖贜三N,鍵能大，鍵長短，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

③N0］中N原子的價層電子對數(shù)為3+四汽=3,為sp2雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面

三角形，

故答案為：平面三角形；

（2）甲醇分子中C、0原子都為sp3雜化，但0原子中存在2個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存

在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的鍵角大于C-0-H的鍵角，

故答案為：甲醇分子中C、0原子都為sp3雜化，但0原子中存在2個孤電子對，孤電子對與成鍵電

子對間存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的鍵角大于C-0-H的鍵角；

可將苯酚氧化為小和反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)-0H0CO?，C6H60+28-OH->6C02+17H20,

故答案為：

C6H60+28-OH6C02+17H20；

3d4*

(4)①Ti為22號元素，價層電子排布式為3d24s2,價層電子軌道表示式為

111

故答案為:'ItIIII7.)

②由晶胞圖可知，距Ti原子最近且等距的0原子位于Ti原子的上下前后左右，共6個,

故答案為：6；

③Ti原子位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8x^=1,0原子位于棱心，個數(shù)為12x3=3,1個Co原子位于體心,

155

晶胞質(zhì)量為48+1(3+59譽(yù)晶胞體積為(axio-7)3cm3,晶體密度「=巴=匹

NANAPv(axl0-7)3

155x1()21

3

aNA'

155X1021

故答案為:

a3、°

(1)①同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族和第VA族元

素的第一電離能比相鄰元素大；原子軌道中電子處于全空、全滿、半滿時較穩(wěn)定，失去1個電子所

需能量較高；

②氮?dú)夥肿又写嬖贜=N；

③N0］中N原子的價層電子對數(shù)為3+若出=3,為sp2雜化，沒有孤電子對；

(2)孤電子對與成鍵電子對間存在斥力；

(3)-0H可將苯酚氧化為也0和CO2：

(4)①Ti為22號元素，價層電子排布式為3d24s2；

②由晶胞圖可知，距Ti原子最近且等距的0原子位于Ti原子的上下前后左右；

③Ti原子位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8x^=1,。原子位于棱心，個數(shù)為12x；=3,1個Co原子位于體心，

晶胞質(zhì)量為晶胞體積為733根據(jù)=弓計(jì)算晶體密度。

48+1,3+59g=155g)gxlO-)^,p

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，涉及價電子排布式、電離能比較、鍵角比較、化學(xué)鍵的分析和晶

胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，其中用均攤法計(jì)算晶胞是解題難點(diǎn)，題目難度中等。

+

16.【答案】增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率Au+NO]+4C1-+2H=NO?+[AUC14]-+

2H2O提供C「與AIP+形成[AUCLJ-,減小了A1+濃度，促進(jìn)Au與NO]反應(yīng)正向移動1.5AgCl+

+-

2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O將固體AgQ溶解為[Ag(NH3)2「，能提高反應(yīng)速率；避

免生成的銀單質(zhì)中混有AgCl雜質(zhì)<調(diào)pH=1,使部分NH3轉(zhuǎn)化為NH*,減弱NH3的配位能力，

可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難溶性Pd(NH3)2C12；若pH過小，c(H+)過大，則可能會轉(zhuǎn)化成[PdCl,p-

【解析】解：(1)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，酸浸前，將廢舊手機(jī)主板粉碎的目的是

增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，

故答案為：增加反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)①王水和Au反應(yīng)生成NO、[AUC14「、H20,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為Au+NO]+

+

4C1-+2H=NOT+[AUC14]-+2H2O,

+

故答案為：Au+NO]+4C1-+2H=NO?+[AUC14]-+2H2O；

②減小AiP+濃度，平衡正向移動，所以從反應(yīng)原理的角度解釋濃鹽酸的作用是提供C「與A1+形

成[AuCLJ-，減小了Au3+濃度，促進(jìn)Au與NOJ反應(yīng)正向移動，

故答案為：提供C「與AiP+形成[AuClJ，減小了Au3+濃度，促進(jìn)Au與NO]反應(yīng)正向移動；

(3)該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+2價、Au元素化合價由+3價轉(zhuǎn)化為0價，則Zn和HA11CI4的

物質(zhì)的量之比為3：2,若用Zn粉將溶液中的lmolHAuCl,完全還原，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是

x3=1.5moL

故答案為：1.5；

(4)AgCl和一水合氨反應(yīng)生成銀氨配離子和氯離子、水，離子方程式為AgCl+2NH3?也0=

+

[Ag(NH3)2]+CP+2H2O,

+

故答案為：AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+CP+2H2O；

(5)水合肺(N2H4?出0)是一種液態(tài)還原劑，能直接與AgCl反應(yīng)生成單質(zhì)Ag。上述工藝中，先將氯

化銀溶于氨水，再與水合肺反應(yīng)，除了“堿性條件下水合腫的還原性增強(qiáng)”，還具有的優(yōu)點(diǎn)可能

有將固體AgCl溶解為[Ag(NH3)2〕+，能提高反應(yīng)速率：避免生成的銀單質(zhì)中混有AgCl雜質(zhì)，

故答案為：將固體AgCl溶解為[Ag(NH3)21+，能提高反應(yīng)速率；避免生成的銀單質(zhì)中混有AgCl雜質(zhì)；

(6)①配位能力弱的配體能轉(zhuǎn)化為配位能力強(qiáng)的配體，加入氨水，[PdC14K-轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4F+,

則該條件下配位能力：Cl-<NH3,

故答案為：<;

②“加入鹽酸，調(diào)pH“1”能將[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為為Pd(NH3)2C12的原因是調(diào)pH"1,使部分

NH3轉(zhuǎn)化為NH3減弱NH3的配位能力，可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難溶性Pd(NH3)zC12；若pH過小,C(H+)

過大，則可能會轉(zhuǎn)化成［PdC32-,

故答案為：調(diào)pH“L使部分NH3轉(zhuǎn)化為NH3減弱NH3的配位能力，可溶性配離子轉(zhuǎn)化為難溶

性Pd(NH3)2C12；若pH過小，c(H+)過大，則可能會轉(zhuǎn)化成［PdC14K-。

手機(jī)主板中含有貴金屬單質(zhì)Au(金)、Ag和Pd(鈿)，廢舊手機(jī)主板中加入HNO3酸浸，Au不溶于稀

硝酸，Ag、Pd溶于稀硝酸得到Ag+、Pd2+,過濾后得到Au固體，Au溶于王水得到HAuCjHAUC14

溶液中加入Zn粉得到Au；含Ag+、Pd2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀和［PdCLjp-,過濾后的AgCl

固體和含有［PdC」F-的溶液，AgCl溶于氨水得到銀氨溶液Y,丫加入水合腓得到Ag；［Pda/?一溶液

中加入氨水得到含［Pd(NH3)4F+的溶液，含［Pd(NH3)4『+的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH得到

Pd(NH3)2Cl2o

本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的

成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法、配合物的性質(zhì)等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是知識點(diǎn)的靈活

運(yùn)用。

ONa

【解析】解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為-C1,

故答案為：

ONa

(2)AtB的化學(xué)方程式為一Cl+2NaOH學(xué)(入、+NaCl+H20,

ONa

故答案為：節(jié)

-Cl+2NaOHR+NaCl+H2。：

(3)a.C水解生成的粉基和酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，則ImolC最多能與2moiNaOH反應(yīng)，故a

正確;

b.C中苯環(huán)上有3種氫原子，則C中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故b正確;

*o

C.D為D中酚羥基能形成羥基，C不可形成氫鍵，故c錯誤；

d.D的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和竣基，如二黑*H、今一CH2coOH等，故d正確;

故答案為：abd；

(5)H的分子式為Ci6Hl2。2，

故答案為:C16H12O2；

(6)在H轉(zhuǎn)化成胭木二酮的過程中，多了氧原子，Cu(OTf%的主要作用是成環(huán)，Seo?的主要作用是

氧化劑，

故答案為：氧化劑.

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B和乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則A為

B為《^-ONa,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D,D和Na、乙酸乙酯反應(yīng)生成E,根據(jù)E的

本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵方式，題目難度中等。

18.【答案】100mL容量瓶酸性Fe3++3&0UFe(OH)3+3H+Fe3+NaCl固體向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)

后溶液中加入Na2sO,固體，溶液顏色變淺或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入少量BaCk溶液，溶液紫色

變深溶液中存在平衡Fe3++6C6H5。一=[Fe(C6H5。)6廣,H+與C6H5。一結(jié)合成C6H5OH,降低了

溶液中C6H5。-的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動，[Fe(C6H5。)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺不合理，pH

過大，OH-濃度增大，與Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)陰離子種類、

溶液pH

【解析】解：⑴配制lOOmLO.lmoLL苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管、100mL容量瓶，

故答案為：100mL容量瓶；

(2)氯化鐵溶液呈酸性，原因是鐵離子水解生成氫離子，離子方程式為：Fe3++3H2。=Fe(0H)3+

3H+,

3++

故答案為：酸性;Fe+3H2O#Fe(OH)3+3H；

(3)過渡金屬元素通常可以提供空軌道形成配位鍵，故[Fe(C6H5。)6『-中，提供空軌道用以形成配

位鍵的微粒是Fe3+,

故答案為：Fe3+；

(4)①根據(jù)分析，向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入NaCl固體，溶液顏色無變化，證明猜想i不成立，

故答案為：NaCl固體；

②根據(jù)分析，證明猜想ii成立的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后溶液中加入Na2sO,固體，溶

液顏色變淺(或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入少量Bad2溶液，溶液紫色變深)，

故答案為：向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后溶液中加入Na2s。4固體，溶液顏色變淺；或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入

少量BaCk溶液，溶液紫色變深；

(5)實(shí)驗(yàn)證明，H+對Fe3+與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，平衡角度解釋為：溶液中存在平

3

衡Fe3++6C6H5O-=[Fe(C6H5O)6]~,H+與C6H5。一結(jié)合成C6H5OH,降低了溶液中C6H50一的濃

度，促進(jìn)平衡逆向移動，[Fe(C6H5。)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，

3

故答案為：溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O-=[Fe(C6H5O)6]~,H+與C6H5。-結(jié)合成C6H5OH,

降低了溶液中C6H5O-的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動，[Fe(C6H5。)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺；

(6)pH過大，0H-濃度增大，與Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，故不

合理，

故答案為：不合理，pH過大，0H-濃度增大，與Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)

生顯色反應(yīng)；

(7)由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有：陰離子種類、溶液pH,

故答案為：陰離子種類、溶液pH。

實(shí)驗(yàn)1中氯化鐵與苯酚反應(yīng)溶液為紫色，實(shí)驗(yàn)2中硫酸鐵與苯酚反應(yīng)溶液為淺紫色，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象