2022-2023學(xué)年陜西省西安市西咸新區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年陜西省西安市西咸新區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用食醋清洗水垢B.涂抹甘油防止皮膚干燥

C.補(bǔ)鐵口服液中添加維生素CD.雪天道路上撒鹽融雪

2.我國(guó)古代四大發(fā)明是勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。下列說法正確的是（）

選項(xiàng)四大發(fā)明制作簡(jiǎn)介成分分析

A黑火藥硝石（75%）、木炭（15%）和硫磺（IO%）都是化合物

B造紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為纖維素

C活字印刷膠泥由AI2O3、SiO2、CaO等組成都屬于金屬氧化物

D指南針由天然磁石制成主要成分是Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18g重水（彷;60）中含有的質(zhì)子數(shù)為IoNA

B.O.lmolNH3分子中所含的氮原子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2L乙烷氣體中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA

D.KeIO3與濃鹽酸反應(yīng)生成ISmolClz時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.腹瀉患者可以適當(dāng)飲用添加蔗糖、氯化鈉等電解質(zhì)的飲用水

B.松花蛋是一種常見食品，若食用時(shí)有氨氣的味道，可以蘸些食醋

C.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.用高鐵酸鉀（K2FeO4）處理飲用水，不僅可以殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物

5.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

ABCD

用CCLj萃取碘水中

制備C02探究濃硫酸的脫水性快速制取并收集Nf

的碘

A.AB.BC.CD.D

6.狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的名稱為丙烯酸B.X能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.Z分子中至少有7個(gè)碳原子共平面D.Z一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是Y的最

外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2。下列說法

正確的是（）

A.XzZ的水溶液顯堿性B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.Z的同素異形體只有2種D.金屬性：X<Y

8.下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是（）

2+

A.FeSOlt溶液中放入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe

b

?硝酸保存于棕色試劑瓶：4HNO3望4N0T+3O2T+2H2O

C.氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO3=NH3T+C02T+H2O

D.金屬鈉保存于煤油中：4Na+02=2Na2O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T

9.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

H2O(g)Al

A.Fe→Fe2O3→Fe

高溫高溫

O2H2O

B.N?TNC)2THNO3

放電

法干H2O

C.FeCl3(aq)→Fe2O3→Fe(OH)3

灼燒

D.飽和NaCI溶液學(xué)02吃乳漂白粉

10.物質(zhì)的類別和元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分化合物

的價(jià)態(tài)-類別圖。下列說法正確的是（）

―元素化合價(jià)

正二二d?E

氫

單

氧物質(zhì)類別

施

質(zhì)

化

化

物

物

A.b在純氧中點(diǎn)燃可生成d

B.附著有b的試管，可以用水清洗

C.常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和C

D.C具有漂白性、還原性，沒有氧化性

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向FeCh溶液中加入適量銅粉，銅粉溶解，溶液變藍(lán)Fe比CU活潑

用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰出

B溶液中含有Na元素

現(xiàn)黃色

取少量Na2SO3固體溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量稀硝酸，再加入足量

CNa2sc）3已變質(zhì)

BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后直接加入碘水，溶

D淀粉已水解完全

液不變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

12.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因

為過熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極。

下列說法正確的是()

甲電極乙電極

A.放電時(shí)，甲電極上的反應(yīng)為：Bi-3e-+3F-=BiF3

B.放電時(shí)，電子的流向：乙τ電解質(zhì)溶液→甲

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過ImOle甲電極質(zhì)量減少19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與甲電極相連

13.摩爾鹽是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其化學(xué)式可表示為(NH4)2Fe(So4)2-XHZ。。為測(cè)

定其結(jié)晶水含量并進(jìn)一步探究其在惰性氣體氛圍中的熱分解反應(yīng)過程，現(xiàn)取一定質(zhì)量的摩爾

溫度/匕

剩余固體質(zhì)量

已知I：①TG=×100%

原樣品質(zhì)量

②摩爾鹽在580。C下完全分解，得到紅棕色固體

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)205。C?420。C間分解產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

B.X=6

C.205。C時(shí)，晶體的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?2出0

D.420。C?580。C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2二8°°C4NH3T+Fe2O3+

SO2T+3SO3T+2H2OT

+

14.常溫下，AgCl(白色)與Ag2CrO4(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pAg=-Igc(Ag),

114

A.Ksp(Ag2CrO4)=10-?

B.區(qū)域I只存在AgCI沉淀，區(qū)域∏只存在Ag2CrO4沉淀

C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl-時(shí)，可用K2CrO4為指示劑

D.反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)≠2AgCl(s)+CrOj-(aq)的平衡常數(shù)K為10&2

二、流程題(本大題共2小題，共28.0分)

15.甲酸銅是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑制備甲酸銅晶體CU(HCOo)2?

4H20,實(shí)驗(yàn)流程如圖：

麗稀硫第Hq、阿MCU4。HMCO小湍H甲酸銅品體

回答下列問題：

(1)步驟I中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)稱取步驟∏的產(chǎn)物7.38g加熱使其分解，產(chǎn)物依次用濃硫酸和堿石灰吸收，分別增重了0.9g

及0.88g。

①濃硫酸和堿石灰的使用順序不能互換，原因是O

②該物質(zhì)的化學(xué)式為

(3)晶體中甲酸根含量的測(cè)定:

步驟A步驟B步驟C

①步驟A中除下列儀器外，還需要的玻璃儀器是(填名稱)；下列儀器中可供步驟C中

滴定選用的是(填字母)。

②溶液恒溫8(ΓC30min時(shí)應(yīng)采取的操作方法是,步驟C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

16.一種廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iFePo”另含有少量AI)回收利用的工藝流

程如圖所示。

放電、拆解NaOH浸泡H2SO4+H2O2NaoHNa5PO4水洗

回答下列問題：

(I)LiFePO4,中Fe元素的化合價(jià)為

(2)拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會(huì)產(chǎn)生粉塵、廢氣等，采用(填“封閉式全自動(dòng)化”或“開

放式人工手動(dòng)”)拆解更適宜。拆解后的正極片需要用NaoH溶液浸泡除去其中的AL該過程

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(3)正極粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中Hz。?的作用是。若用HNo3代替七。2不

足之處是o

38

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10~0向“含鋰溶液1"中加入NaOH固體,進(jìn)行深度除鐵，

使殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol-L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH>。

⑸向“含鋰溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，寫出該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程

式O

(6)工業(yè)上將U2CO3、FePO4粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒制備LiFePO4，同時(shí)產(chǎn)生C0,寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共45.()分)

17.硫、氮物質(zhì)的研究具有深遠(yuǎn)意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應(yīng)為：

1

(T)S2(g)+CaS04(s)≠CaS(s)+2SO2(g)ΔH1=+240.4kJ?moΓ

1

(2)CaS(s)+3CaSO4(s)≠4CaO(s)+4S02(g)ΔH2=+1047.9kJ?moΓ

1

(1)反應(yīng)S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g)的AH=kJ?moΓ<,

(2)在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填

字母)。

A.Vjg(SO2)=2VJE(S2)

B.氣體中含硫原子總數(shù)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化

(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)，向容器中(CaS、CaSo4、CaO均足量)再

充入少量S02(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，c(SO2)(填“增大”、“減小”或

“不變”)，原因是。

∏.某溫度下，“。5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

φ2N2O5(g)=4N02(g)+O2(g)(慢反應(yīng))ΔH<O

②2NO2(g)≠電0施)(快反應(yīng))AH<0

體系的總壓強(qiáng)P總和p(02)隨時(shí)間的變化如圖所示，己知：d時(shí)電。5完全分解。

(4)圖中表示。2壓強(qiáng)變化的曲線是(填“甲”或“乙”)。

1

(5)已知電。5分解的反應(yīng)速率V=0.12p(N2O5)kPa?h_,t=IOh時(shí),p(N2O5)=kPa,

V—kPa?h-1o

(6)該溫度下反應(yīng)2N0z(g)≠N2O4(g)的平衡常數(shù)KP=kPa-1(結(jié)果精確到0.01)。

18.錯(cuò)(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為,最高能級(jí)的原子軌道的形狀是。

(2)比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化的原因。

GeCl4GeBr4GeI4

熔點(diǎn)/。C-49.526146

沸點(diǎn)/。C83.1186約400

(3)光催化還原Co2制備CH,反應(yīng)中，帶狀納米ZihGeCU是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、0電

負(fù)性由大到小的順序是。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是

(5)一種含楮的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：

①該含銘化合物晶胞的表示方法有多種，圖中(填“b"、"c”或"d”)圖也能表示

此化合物的晶胞。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞(a)的密度為g?cm-3(用含x、y、Z和NA的

式子表示)。

19.阿司匹林是非雷體抗炎藥、抗血小板聚集藥，具有緩解疼痛、抑制血栓形成等作用。一

種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林H的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

人人,

(MX('H

Y3

「CAHl()

餌???化

α(H(IX)IIC(X)H

B

O⑴

,c

-Ecn—<H?iji'-W

OV

H

有機(jī)物A的名稱是,C→D的反應(yīng)類型為

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)由上述反應(yīng)過程可推斷A→B的作用為

(4)請(qǐng)寫出D→F的化學(xué)方程式：

(5)芳香族化合物M比A的分子組成多1個(gè)CH2,且能與Na反應(yīng)放出H2,則M的結(jié)構(gòu)有種

(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1

答案和解析

I.【答案】c

【解析】解：A.醋酸與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.甘油具有吸水、保水的作用，不發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化，可還原鐵離子，涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確;

D.雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點(diǎn)降低從而促進(jìn)其熔化,不涉及氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.醋酸與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.甘油具有吸水、保水的作用；

C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化；

D.雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點(diǎn)降低從而促進(jìn)其熔化。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.硝石主要成分是硝酸鉀，屬于化合物，但木炭和硫磺主要成分都是單質(zhì)，故A錯(cuò)

誤；

B.青檀樹皮和稻草的主要成分是纖維素，可用于造紙，故B正確；

C.Si是非金屬元素，Si()2是非金屬氧化物，故C錯(cuò)誤：

D.四氧化三鐵具有磁性，可用于制造指南針，主要成分是Fes。,，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.木炭主要成分是碳單質(zhì)，硫磺主要成分是硫單質(zhì)；

B.植物體莖稈的主要成分是纖維素；

CSi是非金屬元素；

D.四氧化三鐵具有磁性，俗名磁性氧化鐵。

本題考查物質(zhì)的組成及應(yīng)用，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)，題目

難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.18g重水（出賀。）中含有的質(zhì)子數(shù)為：募編XloXNAmoIT=9NA,故A錯(cuò)誤;

B.0.lmolNH3分子中所含的氮原子數(shù)為：0.1molX1XNA∏IO1-I=O.INA，故B正確；

C.常溫常壓Vm不等于22.4L∕mol,無法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含碳?xì)滏I數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1.5mol

氯氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5molX5XNA∏IO1T=2.5NA，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.依據(jù)n=E=e計(jì)算；

B.1個(gè)氨氣分子含有1個(gè)N；

C.常溫常壓Vm不等于22.4L∕mol;

D.氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是

解題關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A.蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)

誤；

B.氨氣是堿性氣體，能與酸反應(yīng)，所以食用松花蛋時(shí)若有氨氣的味道，可以蘸些食醋吸收處理，

故B正確；

C.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作殺菌消毒劑，并且其還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵

離子水解生成的氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮物形成沉淀，故D正確；

故選：Ao

A.蔗糖是非電解質(zhì)；

B.氨氣是堿性氣體，能與酸反應(yīng)；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，鐵離子能形成膠體吸附懸浮物。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)、

性質(zhì)與用途的關(guān)系即可解答，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.加熱時(shí)碳酸鈉不分解，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.膽機(jī)含結(jié)晶水，則濃硫酸使膽機(jī)失去結(jié)晶水，可知濃硫酸具有吸水性，故B錯(cuò)誤：

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用CC14萃取碘水中的碘，圖中儀器合理，故C正確；

D.氨氣的密度比空氣密度小，且收集氨氣的試管不能密封，應(yīng)選向下排空氣法收集，且試管口塞

一團(tuán)棉花，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.加熱時(shí)碳酸鈉不分解；

B.膽帆含結(jié)晶水；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

D.氨氣的密度比空氣密度小，且收集氨氣的試管不能密封。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,含有竣基、碳碳雙鍵，其名稱為丙烯酸，故A

正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.分碳碳雙鍵及其連接的原子是平面結(jié)構(gòu)，飽和碳原子連接的4個(gè)原子形成四面體構(gòu)型，而單鍵可

以旋轉(zhuǎn)，Z分子至少有4個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；

DN含有竣基，與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，而酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正

確；

故選:Co

A.Y含有竣基、碳碳雙鍵；

B.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

C.碳碳雙鍵及其連接的原子是平面結(jié)構(gòu)，飽和碳原子連接的4個(gè)原子形成四面體構(gòu)型，而單鍵可以

旋轉(zhuǎn)；

D.竣基能和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)甲烷的四面體、乙烯

與苯的平面形、乙快直線形連接共面與共線問題。

7.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為O元素，X為Na元素，Y為AI元素，Z為S元素，

A.Na?S為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子發(fā)生水解，其水溶液顯堿性，故A正確；

B.短周期主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原

子半徑：Na>Al>S>0,故B錯(cuò)誤；

C.S的同素異形體有S8、S6、S4、S2等多種，故C錯(cuò)誤；

D.Na、Al位于第三周期，原子序數(shù)越大金屬性越弱，則金屬性：Na>AL故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，Y為短周

期元素，貝IJY的單質(zhì)為金屬Al,Y為Al元素；Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外

層電子數(shù)為6,其原子序數(shù)大于Al,則Z為S元素；W與Z同主族，則W為0元素；X的質(zhì)子數(shù)比Y的

少2,X的質(zhì)子數(shù)為13-2=11,則X為Na元素，

A.X2Z為Na?S,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性；

B.短周期主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；

CS的同素異形體存在多種,如S8、S6、S4、S2等；

D.Na、Al位于第三周期，原子序數(shù)越大金屬性越弱。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，注意

掌握常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：AFeSOll中的Fe?+易被氧氣氧化為Fe3+,在FeSo4溶液中放入鐵粉能將Fe3+還原為Fe?+,

離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正確；

B.濃硝酸見光易分解為NO2、。2和水，化學(xué)方程式為4HNθ34NO2T+02T+2H2O）故B錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3受熱易分解為氨氣、二氧化碳和水，故應(yīng)保存在陰涼處，化學(xué)方程式為

NH4HCO3=NH3T+C02T+H2O-故C正確；

D.鈉易與氧氣、水反應(yīng)：4Na+02=2Na2O>2Na+2H2O=2NaOH+H2T,故鈉要隔絕空氣和

水保存，應(yīng)保存在煤油中，故D正確；

故選:B=

A.FeSO4中的Fe?+易被氧氣氧化為Fe3+,在FeSO4溶液中放入鐵粉能將Fe?+還原為Fe?+；

B.濃硝酸見光易分解為NO2、。2和水；

C.NH4HCO3受熱易分解；

D.鈉易與氧氣、水反應(yīng)。

本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用和積累。

9.【答案】D

,H20(g)

【解析】解：A.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe→Fe2O3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,

高溫

故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒0,則N?→NO?不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

放電

C.氧化鐵與水不反應(yīng)，則Fe2O3”于Fe(OH)3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，則均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確;

故選：Do

A.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

B.氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒O；

C.氧化鐵與水不反應(yīng)；

D.電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.S在純氧中燃燒生成SC>2,故A錯(cuò)誤；

B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有b的試管，用二硫化碳洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.硫化氫和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為H2S+H2SO4(濃)=SJ+SO2+2H2O,故C正

確；

D.c為SO?,化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高也可以降低，既有氧化性也有還原性，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

由硫及其部分化合物的價(jià)態(tài)-類別圖可知，a為％S,b為S,C為SO2,d為SO3,e為H2SO3,f為H2SO4,

g為亞硫酸鹽，h為硫酸鹽，據(jù)此作答。

本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。

11.【答案】D

【解析】解：A.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，

不能比較Fe、CU的活潑性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或伯絲，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉，應(yīng)選鹽酸、氯化釧溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，淀粉已水解完全，故D正確；

故選：Do

A.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；

B.玻璃棒中含鈉元素；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉；

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則乙電極為陰極、甲電極為陽(yáng)極；放電時(shí)，甲電

極為正極、乙電極為負(fù)極，甲電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,

故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，所以電子從乙電極流向甲電極，

故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極上電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過ImOIe-，甲電極增加

ImOIF原子的質(zhì)量，為19g,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，外加電源的正極與電解池的陽(yáng)極甲電極相連，故D正確；

故選:Do

A.充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則乙電極為陰極、甲電極為陽(yáng)極；放電時(shí)，甲電極為正極、乙

電極為負(fù)極，甲電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液；

C.充電時(shí)，甲電極上電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過ImoleI甲電極增加

ImOIF原子的質(zhì)量；

D.充電時(shí)，外加電源的正極與電解池的陽(yáng)極相連。

本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確各個(gè)電極

名稱及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.加熱首先失去結(jié)晶水，失去6個(gè)結(jié)晶水，則失重賽XlOo%*27.6%,因?yàn)?.2%+

9.2%+9.2%=27.6%,所以205?420。C間分解產(chǎn)生的氣體為水蒸氣，水不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾鹽在580。C下完全分解，得到的紅棕色固體為Fe2()3，設(shè)((NH4)2Fe(So4)2?xS。為Imo1,

則根據(jù)鐵元素守恒可知，摩爾鹽在580。C下完全分解，得到的Fe2O3為0?5mol,質(zhì)量為80g,由圖

可知，最終TG=IOo%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%,則最初ImOl摩爾鹽的質(zhì)量為

翳≈392g,即摩爾鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為392,故18X2+56+96X2+18X=392,解得X=6,

故B正確；

C.由題給圖像可知，在205。C時(shí)，減少了2個(gè)9.2%,結(jié)合B選項(xiàng)可知，此時(shí)晶體的化學(xué)式為

(NH4)2Fe(SO4)2?2H2O,故C正確；

D.由題給圖像可知，在420。C時(shí)，已減少了3個(gè)9.2%,則此時(shí)結(jié)晶水已完全失去，所以420。C?580。C

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)242°℃之58?！?N&T+Fe2O3+SO2T+3SO3T+2H2OT，

故D正確，

故選：Ao

A.加熱首先失去結(jié)晶水，失去6個(gè)結(jié)晶水，則失重篇占XlOO%々27.6%,205?420。C間分解產(chǎn)生

的氣體為水蒸氣；

B.摩爾鹽在580。C下完全分解，得到紅棕色固體為Fe2()3,圖中分析可知TG=乘空上乎，XIOO%,

結(jié)合鐵元素守恒計(jì)算；

C.由題給圖像可知，在205。C時(shí)，減少了2個(gè)9.2%,結(jié)合B選項(xiàng)可知，此時(shí)晶體的化學(xué)式為

(NH4)2Fe(SO4)2?2H2O;

D.由題給圖像可知，在420。C時(shí)，己減少了3個(gè)9.2%,則此時(shí)結(jié)晶水已完全失去。

本題考查了物質(zhì)分解過程中質(zhì)量變化的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用，注意圖象變化的理解，題目難度中

等。

14.【答案】B

【解析】解:A.b點(diǎn)在Ag2CrO4的曲線上，則KSP(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?C(CrOt)=(IO-07)2X

IoTo=IOTL4,數(shù)量級(jí)為IOT2,故A正確；

B.曲線上的點(diǎn)均達(dá)到沉淀溶解平衡，區(qū)域II內(nèi)濃度積Q(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4),Q(AgCl)<

Ksp(AgCl),即區(qū)域上內(nèi)只存在Ag2CrO4沉淀，但區(qū)域I內(nèi)濃度積Q(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4),

Q(AgCl)>Ksp(AgCl),則區(qū)域I內(nèi)AgzCrOcAgCl均沉淀析出，故B錯(cuò)誤；

+98

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),飽和AgCl溶液中C(Q-)=c(Ag)=√Ksp(AgCl)=√lO-?mol∕L=

10-49mol∕L,Ag2CrO4飽和溶液中C(CrO/)=百呼叫)=JOZI^，mol/L≈1.34X

lO-31mol∕L>lO-4?9mol∕L,則AgCkAgBr的溶解度均小于Ag2CrO4,且Ag2CrO4顏色比AgCl或AgBr

深，所以用AgNo3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl-或Br-時(shí)，可用K2CrO4為指示劑，故C正確；

+2+

D.由上述分析可知，Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-)=IO-9.8,Ksp(Ag2CrO4)=C(Ag)?C(Crot)=

IO-11S則反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2CΓ(aq)≠2AgCl(s)+CrOj-(aq)的平衡常數(shù)K=筆窸=

C(Cl)

生繼第=y=108.2,故D正確；

2λ

[Ksp(AgCI)](Iof8)2

故選：Bo

2+

A.Ksp(Ag2CrO4)=C(Ag)?C(CrOj-)，結(jié)合b點(diǎn)數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；

B.根據(jù)濃度積Q與KSP(Ag2CrO4XKSP(Agel)的關(guān)系分析判斷；

C.AgCLAgBr的溶解度均小于Ag2CrO4,Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯；

D.結(jié)合b點(diǎn)數(shù)值計(jì)算KSP(Aga)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-9.8,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=等照?=

Lcz(CI)

KSP(Ag2CrOQ

2

[Ksp(AgCl)]°

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握溶度積常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、

計(jì)算能力與運(yùn)用能力的考查，題目難度中等。

15.【答案】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化

碳Cu7(OH)10(CO3)2膠頭滴管、玻璃棒a、f水浴加熱滴入最后半滴草酸鈉溶液時(shí)，溶液由淺

紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

【解析】解：(1)步驟I中發(fā)生的主要反應(yīng)為銅屑與稀硫酸、電。2反應(yīng)生成CUSO4和出0,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

(2)①步驟∏的產(chǎn)物為CUX(OH)y(C()3)z，CUX(OH)y(CO3)z受熱分解生成CU0、H2O(g)fl∣CO2,濃硫

酸吸收反應(yīng)生成的HzO(g),濃硫酸的增重為分解生成HzO(g)的質(zhì)量，堿石灰吸收反應(yīng)生成的CO?的

質(zhì)量，濃硫酸和堿石灰的使用順序不能互換，原因就是堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳；

故答案為：堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳；

②反應(yīng)生成出0年)物質(zhì)的量為喘篇=0.05mol,根據(jù)氫原子守恒n(OH-)=0.1mol,反應(yīng)生成

C02物質(zhì)的量為:i^?i=0?02mol,根據(jù)碳原子守恒，n(CO∣-)=0.02moL根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)

生成CUo的物質(zhì)的量為與*g-°B8g=0Q7mol,根據(jù)銅原子守恒，n(Cu2+)=0.07mol,因此

OUg/HlOl'

2+

n(Cu):n(OH-)：n(CO∣~)=7：10：2,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為：Cu7(OH)10(CO3)2;

故答案為：Cu7(OH)10(CO3)2;

(3)①溶液的配制中還需要的玻璃儀器為膠頭滴管、玻璃棒，滴定過程中選用的儀器為燒杯和堿式

滴定管；

故答案為：膠頭滴管、玻璃棒；a、f；

②溶液恒溫8(TC30min時(shí)應(yīng)采取的操作方法是水浴加熱，高銃酸根與草酸根反應(yīng)生成錦離子，鎰

離子溶液無色，在滴定溶液中不需要添加其他指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴草酸鈉溶

液時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

故答案為：水浴加熱；滴入最后半滴草酸鈉溶液時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

步驟I中發(fā)生的主要反應(yīng)為銅屑與稀硫酸、電。2反應(yīng)生成CUSo4和出0,濃硫酸吸收反應(yīng)生成的

H2O(g),濃硫酸的增重為分解生成電0色)的質(zhì)量，堿石灰吸收反應(yīng)生成的CO?的質(zhì)量，濃硫酸和

堿石灰的使用順序不能互換，根據(jù)原子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行做題。

本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及酸堿滴定的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。

16.【答案】+2封閉式全自動(dòng)化2A1+20H-+6H20=2A1(OH);+3H2T將Fe?+氧化成Fe3+會(huì)

+

產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣33Li+PO^=Li3PO4J-Li2CO3+2FeP04+2C'="'2LiFeP04+

3C0T

【解析】解：(I)LiFePO,中，Li元素的化合價(jià)為+1、P元素化合價(jià)為+5、O元素的化合價(jià)為-2,

根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為。判斷Fe元素的化合價(jià)為+2,

故答案為：+2；

(2)拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會(huì)產(chǎn)生粉塵、廢氣等會(huì)產(chǎn)生污染，所以采用封閉式全自動(dòng)化拆解更適宜;

拆解后的正極片需要用NaoH溶液浸泡除去其中的Al,AI溶解后得到NaAI(OH以，同時(shí)還生成H2,

該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2A1+20H-+6H20=2A1(OH%+3H2T,

故答案為：封閉式全自動(dòng)化；2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)Z+3H2T;

(3)正極粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中出。2的作用是作氧化劑，將+2價(jià)的Fe元素氧化為+3

價(jià)，出。2被還原為％0，若用HNO3代替心。2，HNO3被還原為氮的氧化物而污染空氣，

故答案為：將Fe?+氧化成Fe3+；會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣；

(4)常溫下，向“含鋰溶液1"中加入NaOH固體，進(jìn)行深度除鐵，使殘留在溶液中的c(Fe3+)<

IOYmoI?LT,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的C(OH-)>滬器瑞?1=［端aol∕L=IOTlmO1/L，溶液中

ni

c(H+)<=∣^mol∕L=0.001mol∕L.則溶液的PH>3,

故答案為：3；

(5)向“含鋰溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，鋰離子和磷酸根離子反應(yīng)生成磷酸鋰

沉淀，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Li++Poj-=Li3PO41,

+

故答案為：3Li+POi-=Li3PO41;

(6)工業(yè)上將U2CO3、FePO4粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒制備LiFePo4,同時(shí)產(chǎn)生CO,根據(jù)反

應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為U2CO3+2FePO4+2C蟹2LiFeP04+

3C0T,

o

故答案為：Li2CO3+2FePO4+2C"='2LiFeP04+3C0T

一種廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料主要成分為L(zhǎng)iFePo4,另含有少量Al,廢舊電池放電、拆解后加入

NaOH溶液浸泡，Al溶解生成NaAl(C)H)4,然后向溶液加入稀硫酸、山。2,LiFePO,和稀硫酸、H2O2

反應(yīng)生成含鋰溶液、FePo4,過量的NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4,過濾后得到FePO4，向含鋰

溶液1中加入NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3固體，向含鋰溶液2中加入NasPOj目

到Li3PO4沉淀，過濾、水洗Li3PO4得到高純度的U3PO4；

(I)LiFePO4中，Li元素的化合價(jià)為+1、P元素化合價(jià)為+5、。元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中

各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷Fe元素的化合價(jià)；

(2)拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會(huì)產(chǎn)生粉塵、廢氣等會(huì)產(chǎn)生污染；拆解后的正極片需要用NaoH溶液浸

泡除去其中的Al,AI溶解后得到NaAl(OH)4，同時(shí)還生成出；

(3)正極粉料中加入“H2SO4+H2O2”，其中H2O2的作用是作氧化劑，將+2價(jià)的Fe元素氧化為+3

價(jià)，電。2被還原為小0，若用HNO3代替出。2，HNo3被還原為氮的氧化物；

(4)常溫下，向“含鋰溶液1”中力口入NaOH固體，進(jìn)行深度除鐵，使殘留在溶液中的c(Fe3+)<

10-5mol?L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的C(OH-)>曠黑空］=［嚕/ol∕L=10-11mol∕L.溶液中

tn

I/1∩-14

c(H+)<西方=^∏mol∕L=0.001mol∕L;

(5)向“含鋰溶液2"中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀，鋰離子和磷酸根離子反應(yīng)生成磷酸鋰

沉淀；

(6)工業(yè)上將U2CO3、FePOq粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒制備LiFePO"同時(shí)產(chǎn)生C0,根據(jù)反

應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物

的性質(zhì)、流程圖中各物質(zhì)的成分及物質(zhì)分離提純方法、溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，難

點(diǎn)是流程圖的分析和判斷。

4

17.【答案】+1288.3C不變K=C(SO2),溫度不變K不變，所以二氧化硫濃度不

變乙28.23.3840.05

1

【解析】解：(I)已知：0S2(g)+CaSO4(s)≠CaS(s)+2SO2(g)?H1=+240.4kJ?mo?-

1

②CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4SO2(g)△H2=+1047.9kJ?moΓ

1

根據(jù)蓋斯定律①+②可得S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g)?H=+1288.3kJ?moΓ,

故答案為：+1288.3；

(2)A.反應(yīng)始終滿足V正(S5)=2v正(S?),不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，該反應(yīng)中氣體中含硫原子總數(shù)不隨時(shí)間變化，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中反應(yīng)前氣體為S2,反應(yīng)后為SO?,質(zhì)量不同，容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化說

明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確：

D3和SO2的摩爾質(zhì)量相同，均為64g∕mol,故容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化不

能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

4

(3)反應(yīng)(II)CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4SO2(g)的K=C(SO2),溫度不變，平衡常數(shù)K不變,

再充入少量SO2,達(dá)到平衡后K相同，則新平衡時(shí)C(SO2)與原平衡相同，

4

故答案為：不變；K=C(SO2),溫度不變K不變，所以二氧化硫濃度不變；

(4)根據(jù)題意可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，。2的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大，所以曲線乙表示的壓強(qiáng)變化曲

線，

故答案為：乙；

(5)t=10h,p(02)=12.8kPa,根據(jù)2N2O5(g)=4NC>2(g)+0式g)可知，反應(yīng)消耗的“。5的分壓

為2p(O2)=25.6kPa,起始?jí)簭?qiáng)為53.8kPa,所以Ioh時(shí)，p(N2O5)=(53.8-25.6)kPa=28.2kPa,

111

N2O5的分解速率V=0.12p(N2Os)(kPa?h_)=0.12X28.2kPa?h-≈3.384kPa?h^,

故答案為：28.2；3.384；

(6"N2O5(g)=4NC>2(g)+02(g)完全反應(yīng)式，體系中P(NO2)=107.6kPa,p(02)=26.9kPa,則

總壓強(qiáng)為107.6kPa+26.9kPa=134.5kPa,由題圖可知，最終總壓強(qiáng)為94.7kPa,貝IJNo?發(fā)生轉(zhuǎn)化

反應(yīng)2NC?(g)≠N2O4(g),使壓強(qiáng)減少了134.5kPa-94.7kPa=39.8kPa,則平衡時(shí)P(No2)=

107.6kPa-2×39.8kPa=28kPa,p(N2O4)=39.8kPa,則平衡常數(shù)KP=粽器=藍(lán)=

0.05kPa-1,

故答案為：0.05o

1

(I)已知:(T)S2(g)+CaSO4(s)≠CaS(s)+2SO2(g)ΔH1=+240.4kJ?mol-

1

②CaS(S)+3CaS04(s)≠4CaO(s)+4S02(g)ΔH2=+1047.9kJ?mol^

根據(jù)蓋斯定律①+②可得S2(g)+4CaS04(s)≠4CaO(s)+6SO2(g),以此計(jì)算其△H；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以

此進(jìn)行判斷；

4

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C(SO2),結(jié)合溫度不變K不變分析；

(4)。2的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大；

(5)t=10h,p(02)=12.8kPa,tg^2N2O5(g)=4N02(g)+O2(g)∏Γ^Π,反應(yīng)消耗的“。5的分壓

為25.6kPa,起始?jí)簭?qiáng)為53.8kPa;

(6)2N2O5(g)