2023屆陜西省長(zhǎng)安一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

+

浸澗飽和食拄水浸潤(rùn)飽和食盆

的KI-淀箱試紙水的pH試械

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙

2、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

光

氟

全

堿

酸

膜

—

該棒

N型半導(dǎo)體

乙池

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

3、某固體混合物X可能是由NazSiO?、Fe、Na2CO3、MgCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）

港清石灰水

氣體A----------?溶液變渾濁

?段時(shí)間后

稀鹽

洪aANaOH溶液廠白色沉淀B---------^福紂靛D

溶液A------------

白色沉淀c

沉淀AL溶此邂

稀硝酸溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H,的混合物

B.沉淀A是HtSiO,

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

4、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+02=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2?D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、我國(guó)科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽(yáng)離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

6、下列說法正確的是()

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C-^CO+H2^^C(h+H2O途徑b：C^^CO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

7、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

8、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2-

A.含等物質(zhì)的量的A1O2-、OH，CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2,OH，CO3

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、Feh的溶液中，緩慢通入氯氣：P、Br-.Fe2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCOj

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+>Cu2+^H+>Fe2+

10、短周期元素X、Y,Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Yo

電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

11、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是()

B.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)C.和諧號(hào)動(dòng)車以D.世界首都可折

火箭用偏二甲臟為燃器上的太陽(yáng)能電池板350knVh飛馳巍柔屏手機(jī)通話

料

A.AC.CD.D

12、實(shí)驗(yàn)室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

r^|C102

NH4C1溶液fI/解|fINCh溶液〔+1NH31

?L|溶液x|

H2

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NC13的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3moicICh至少需要0.5molNH4cl

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測(cè)定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取濱水中的澳時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

14、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

15、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國(guó)科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:

3cH30H+H3AIO6->3CH；+A1O：+3H2O

3cH；+AlOt-H3A106+3C°nH2

3C°tiH2—CH2=CHCH3

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CHJOH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3A106作催化劑

C.L4gC，H2所含的電子的物質(zhì)的量為Imol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為4燈.川

LHJ

16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH,燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH,-8e-+402-===C02+2H20

D.相同時(shí)間下，通入CIUOz的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

18、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

19、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O—HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H—Ca+H2O+CO2t

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOi+OH—CO32+H2O

D.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2Sl+2a

20、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：。2+2出0+4e-4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e—H2T

21、用如圖所示裝置探究CI2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和NCh,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎬與3mol-L1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NCh中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

22、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CH：=C—COOCHArz\-CH=ClkCIL—C1L

CH,NZOHOil

學(xué)乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；

②Imol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣;

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高銹酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBHu遇酸易分解。

cCH11LiBlhLiBlU

@RCHCOOR'——?RCH(CH)COOR',RCOR'■—?*RCH(OH)R',RCOOR'—T^RCHZOH+R'OHO

2催化劑3TOF?F

(1)反應(yīng)A—B中需要加入試劑X,其分子式為CJIMh,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

(2)C用LiBBU還原得到D,C-D不直接用銀作催化劑H2還原的原因是.

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖(CH3I和無機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

HJC=CHJ-CH,(HJlr野液.CHfH,OH。------------

oo

24、(12分)有機(jī)物聚合物M:CH2=f-1一OCH2cH2O-2-CH3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌

CH3

C4H8合成M的合成路線如下：

J試劑I_A試劑H?O/CU,A/催化劑c玳碗被

cr4H8bAB2CDrE］催化劑,「乙峻/農(nóng)誠(chéng)陂「小

」⑦

CH2==CH2CH2—CH2

?

回答下列問題：

(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑H是.

(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是o

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

25、(12分)過氧乙酸(CHKOOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

n滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圓底圈f￡A燒融

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158C和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在_____________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）.

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是o

（3）取％mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L(zhǎng);2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為.

③制得過氧乙酸的濃度為mol/Lo

26、（10分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1O3

②KzFeCh具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

(1)B裝置的作用為；

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

(3)制備K2FeCh時(shí)，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是,制備KzFeOq的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為(用離子方程式表示);

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2Fe(h固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeOu樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2sQ；+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

二

)II

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)用6mol?L-1的硫酸配制lOOmLlmol?L“硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號(hào))

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近容量瓶刻度標(biāo)線km?

2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

28、(14分)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4U(g)=CHg(g)+H2(g)AH?下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健c—cC-HH—Hc??c

鍵修(kJ?34s414436615

貝!UH=_______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH<0;為了探究反應(yīng)

物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(mol-I.-')

紈別初始速率/(mcl?L1,min1)

COH*,

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為v正=1€正*(CO).c。(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:C%(g)+H2O(g)-CO(g)

+3H2(g)AH>Oo向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3moi水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

①P1___P2(填或“=”)。

②已知壓強(qiáng)為Pl,溫度為100℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則0~5min內(nèi)用出表示的平均反應(yīng)速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2L2o

(4)近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為moL

②HCOOH為一元弱酸，常溫下將O.lmolLiHCOOH溶液與O.lmobL'NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

29、(10分)腫(N2H4)和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：LN2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(1)AH=-624.0kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4⑴+HWg)△”=+144.8k.I/mol

(1)H2的燃燒熱△止o

(2)TJC時(shí)，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1mol(h,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使N2

的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.再通入一定量Ch

C.分離出部分水D.降低溫度

⑶在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)n和反應(yīng)III。反應(yīng)HI對(duì)N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為

(填"增大”"減小”或"無影響”)，理由為?

(4后。＜：時(shí)，向剛性容器中充入N%,發(fā)生反應(yīng)UhNH3和H2的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①()~hmin內(nèi)，反應(yīng)的平均速率V(NH3)=____kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)&(=kPa1(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MN(填“或“=")。

④tzmin時(shí)升高溫度，再次達(dá)到平衡后，出的分壓增大的原因?yàn)?/p>

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為D,

【點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成r,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成「，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3=3I-+S1+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

3、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CCh,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(0H”，溶液A中有FeCh,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有％,A項(xiàng)正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為H2&O3,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的Ct可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCh,D項(xiàng)正確。

本題選C。

4、D

【解析】

A.4Na+(h=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeC12+C12=2FeCh反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NCh+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

5、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO3*,發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價(jià)升高為

+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2moie.時(shí)，溶液中所需Na+由4moi降為2mol,所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH1由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCO6+3OH=2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的質(zhì)量

為要必x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

4

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選Co

6、C

【解析】

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醛，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤;

B.途徑a：C—fCO2+H2O,途徑b：C%>82,兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根

據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會(huì)造成身體的危害。

7、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【點(diǎn)睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

8、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AKV、OH、CO3??的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>Br;則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe2\

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、

K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H+、Fe",故D正確;

答案選D。

9、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定Ch的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

10、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl）,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）.

【詳解】

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HC1,故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazCh既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)會(huì)發(fā)生水解，P+H2OHHF+OH-,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O%P、Na\Cl,可知O”、F:Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)镃t有三個(gè)電子層，故Ct半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

11、D

【解析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽(yáng)能電池板，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

12、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化鏤與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4a+2HC1^-3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2?+NH3f+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaCK)2+NCb+3H2O=6CKhT+NH3f+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有Ct和OH：故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCL分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh變成CIO2,NaCKh中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NQ3+3H2O=6CK)2f+NH3T+3NaCH3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。

13、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩

后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉

投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

14、C

【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

將題干中三個(gè)方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項(xiàng)A正確；在反應(yīng)前有H3AIO6,反應(yīng)后又生成了

H3A1O6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，i.4gC-Hz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；甲基碳正離子是甲基失去一個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，選項(xiàng)D正確。

16、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si:

【詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH,、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

17、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSCh晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CMO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2moL0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2心至3NA之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

18、B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是O*、Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<CI,故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCbB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選B。

19、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫鐵；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應(yīng)；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號(hào)。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2?+2CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH：+HCO；+2OH-=CO；-+H2O+NH3-H2O,故C錯(cuò)誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑

色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2s+2C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物

的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

20、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯(cuò)

誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

21、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化銃與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?L”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯(cuò)誤；

C.由于NCh氣體不能再CC14中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入N（h的量，C正確；

D.若制備的NCh中含有NO,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

22、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4m01省發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；

④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高銃酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題（共84分）

23、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

【解析】

（1）反