2024江蘇化學高考復習十二　弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點1弱電解質(zhì)的電離平衡

1.（2021江蘇，11,3分）室溫下,通過下列實驗探究NaHCO；、Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實驗1:用pH試紙測量0.1mol-L'NaHCOs溶液的pH,測得pH約為8

實驗2:將0.1mol-L1NaHCd溶液與0.1mol-L'CaCk溶液等體積混合,產(chǎn)生白色

沉淀

1

實驗3:0.1mol-UNa2cO3溶液中通入C02）溶液pH從12下降到約為9

實驗4:0.1mol-L-Na￡O3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去

下列說法正確的是（）

A.由實驗1可得出：Ka?（HCO）

223會

nai（H2CO3）

B.實驗2中兩溶液混合時有:c（Ca?+）-c（COD<Ksp（CaC03）

C.實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為COr+H.O+CO<==2HCO3

D.實驗4中c反應而（COrKc反應后（cof）

答案C

2.（2016江蘇單科,7,2分）下列說法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時,均在負極上失去電子

B.0.1mol?L1Na。）：,溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下,22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個

D.室溫下,稀釋0.1mol-L-CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強

答案A

3.（2017江蘇單科,20,14分）種（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中種的

有效措施之一。

（1）將硫酸鋅、硝酸鋁與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種種的高效吸附

劑x,吸附劑x中含有cor，其原因是o

（2）LAs。,和H：AsO,水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）

與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

然

金L

年.()

“

金.8

曲O.,6

彝O..24

孟0.4

至

一0.

圖1

圖2

①以酚肽為指示劑（變色范圍pH8.0~10.0）,將NaOlI溶液逐滴加入LAsO,溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\

紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為。

②HA0，第一步電離方程式IhAsO,一H/SOD+H'的電離常數(shù)為J，則Pl/（pKa「-

IgKa）。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電

荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;P*7.1時帶正電荷,pll越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附

劑X對三價神和五價神的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附碑的質(zhì)量）如圖3所示。

圖3

①在pH7~9之間，吸附劑X對五價種的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因

是。

②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價碎的去除能力遠比五價碎的弱,這是因

為。

提高吸附劑X對三價種去除效果可采取的措施是。

答案（1）堿性溶液吸收了空氣中的CO?

（2）?OH+H:）AsOt---H2AS03+H20（2）2.2

⑶①在pH7~9之間,隨pH升高H2ASO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsOf,吸附劑JX表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加

②在pH4~7之間，吸附劑X表面帶正電,五價碑主要以H2ASO4和HAsOf陰離子存在,靜電引力較大;而

三價碑主要以H：,AsO,分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三價種轉(zhuǎn)化為五價

碑

考點2溶液的酸堿性

1.（2016江蘇單科，10,2分）下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）

反

應

速

率

反應溫度

乙

反

應

質(zhì)分子

速弱電解

率

子

為離

'電離

弱

結(jié)合為

＞離r

分子

電解質(zhì)

間

反應時

的體積

堿溶液

丙

化

量變

的能

反應

燃燒

燃料

表示

A.圖甲

化

的變

溫度

反應

率隨

應速

的反

反應

催化

示酶

乙表

B.圖

過程

衡的

離平

立電

中建

在水

解質(zhì)

弱電

表示

C.圖丙

曲線

滴定

酸的

定強

堿滴

示強

丁表

D.圖

A

答案

OH

cWCz

制一組

時,配

0C

酸。2

元弱

o為二

）H2c

）（雙選

4,4分

科,1

蘇單

016江

2.（2

pH

度隨

量濃

質(zhì)的

的物

微粒

部分

液中

液,溶

合溶

NaOII混

O,和

的HC

?1「

0mol

0.10

T）=

C（GO

O；）+

C（HC

2

）

（

的是

正確

一定

關系

濃度

的量

物質(zhì)

粒的

中微

溶液

指定

下列

示。

圖所

線如

化曲

的變

O)

c(HC

0f)>

+C(C

C0I)

：c(H

液中

的溶

=2.5

A.pH

24

2

22

f

)

c(&0今

OH)+

F(

HCQJ

+c(

(H*)

中:c

溶液

L’的

ol?

100m

=O.

(Na)

B.c

O；)

'+c(HC

l?L

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>0.1

:c(Na

溶液中

O今)的

n=cC

(Hao

C.c

2

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>2c(

(Na)

中：c

溶液

=7.0的

D.pH

BD

答案