測(cè)試卷04-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷（原卷版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷04

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：新教材人教必修1第一、二章難度：★★★★☆

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Fe-56Cu-64

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.熔融NaClB.CuC.液態(tài)HC1D.KNO3

2.下列電離方程式中，正確的是（

A.NaHCO3=Na++H++CO.FB.KC10j=K++Cl+302-

2+2

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）-D.NaHSO4=Na++H++SO4＞（水溶液）

3.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2t,其中被還原的元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

4.關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（）

A.粒子直徑在1-100納米之間的碳酸鈣屬于膠體

B.純堿屬于堿

C.同種元素組成的物質(zhì)有可能是混合物

D.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

5.光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門電

話的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（）

A.SiCh摩爾質(zhì)量是60B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024個(gè)氧原子D.1molSiCh質(zhì)量是60gmoH

6.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ACU2（OH）2co3H2so4NaHCO3NazChco2

BNaOHNaHSO4NaClNa2OCO

CMgO

Na2cO3NH3CaCl2S02

DBa(OH)2HNO3CaCOsCaOSO3

7.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO—CuB.Fe2+-^Fe3+C.SO3TH2SO4D.CO-CCh

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時(shí)，銅元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，

故A正確：B項(xiàng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能

實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反

應(yīng)，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，碳元素的化合

價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；故選A。

8.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氧元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原

理為：NaH+H20=Na0H+H2to下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.比0中的氫元素被還原B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氫化鈉中氫元素化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，

水分子中氫元素的化合價(jià)降低被還原，水是氧化劑。A項(xiàng)，反應(yīng)中水分子中氫元素的化合價(jià)降低

被還原，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，反應(yīng)中

氫化鈉中氫元素化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，

反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)參與反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

9.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打

B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C.同素異形體：活性炭，C60,石墨烯，金剛石

D.混合物：空氣，純凈礦泉水，水煤氣，84消毒液

10.如下圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水屬于轉(zhuǎn)化aB,轉(zhuǎn)化c可能是物理變化

C.轉(zhuǎn)化c中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化

11.下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（）

2

A.過(guò)量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

+2+

B.用醋酸溶解CaCC?3：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t

2+3+

C.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Cl2=Fe+2Cl

2+

D.NaHCCh溶液中力口入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

12.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在無(wú)色溶液中：Na'、Cu2\ChSO42-

B.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+,NO,、OH

C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

2

D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K'\Na+、ChCO3-

13.工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na?。與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.飽和食鹽水屬于電解質(zhì)

B.固體NaOH和Na2O分別溶于水后形成的溶液均可使無(wú)色酚醐變紅

C.不采用Na?。與H?O反應(yīng)制取NaOH的原因是NazO作為原料，來(lái)源少，成本高

電解小人

D.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2HaO-ZNaOH+CL個(gè)+H?T,一段時(shí)間后，飽和食鹽水的

pH增大

14.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）

A.2moicCh的摩爾質(zhì)量是ImolCCh摩爾質(zhì)量的2倍

B.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C.某一個(gè)氯原子的質(zhì)量是ag,則該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

D.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度為pg/L,則該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4pg/L

15.下列溶液中c（C「）與50mLimol/LAlC”溶液中c（C「）相等的是（）

A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL1mol/L的FeCl3溶液

C.150mL0.5mol/L的MgCL溶液D.75mL2moi/L的NH4cl溶液

16.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.25℃、lOlkPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為M

B.1mol/LNa2sO4溶液中離子總數(shù)為3NA

C.0℃、lOlkPa時(shí)，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為刈

D.25℃、101kPa下，64gs02中含有的原子數(shù)為3M

17.亞硝酸鈉（NaNCh）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNCh。酸性KM11O4溶液與亞硝

+2+

酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為MnO4+NO2+H-^Mn+NO3+H2O（未配平）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成ImolMn2+,轉(zhuǎn)移5mol電子

B.該反應(yīng)中氮元素被氧化

C.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

D.配平后，比0的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

18.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)一起相連，采集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種物理量變化

的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測(cè)定廣口瓶中

數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

r

T

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E

)

?、

旌

S

J

幽

麻

（1）氯水的pH與時(shí)間關(guān)系（2）氯離子的濃度與時(shí)間關(guān)系（3）氧氣的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系

A.圖（1）說(shuō)明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增加

B.圖（2）說(shuō)明強(qiáng)光照射下，氯水中C「濃度增加。

C.圖（3）說(shuō)明強(qiáng)光照射下，氯水中有氧氣生成

D.溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C10-型20-+02T

19.某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSC>4溶液。以下操作①~④是其配制過(guò)程及示意圖,

關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）

A.操作①中，稱取2.5g膽研晶體，并于燒杯中加水溶解

B.操作②中，容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

C.操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

20.次磷酸（H3Po2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PCh溶液，H2PCh-可以用于鍍銅，

2+3

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO2-+2CU+6OH-=PO4+2CU1+4H2O?下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H3P。2中P元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.NaH2P。2屬于正鹽

C.還原性：H2PO2>CUD.若反應(yīng)生成ImolCu,轉(zhuǎn)移4moie「

21.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)

發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T。下列判斷正確的是（）

A.N2既是氧化劑又是還原劑

B.NaN3中N元素被還原

C.每生成16moiN2轉(zhuǎn)移30moie「

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

22.為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下裝置。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.用甲產(chǎn)生黃綠色氣體：2MnOf+IOCl-+l6H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O

B.乙可制得飽和氯水：CI2+H2O2H++C1+CQ

C.丙中溶液顯棕黃色：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D.丁可用于處理尾氣：C12+2OH-=H2O+C1+C1O-

23.下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

翳名5濃

CC）2（HER￡基干燥氯氣f

產(chǎn)U才食：二二一，硫2℃O裝置I潮濕的有

:-三4二-處三-二V舲Na）C（）3

飽和溶液越對(duì)

除HC1水除H2O色布條

Qj-NaOH(s)

A.配制

B.通過(guò)裝置乙除去C.除去CO2氣體中的少D.可證明濕潤(rùn)的氯氣具

500mL0.1mol/L的

HC1和H2O量HC1雜質(zhì)有漂白性

NaOH溶液

24.有①、②兩個(gè)完全相同的裝置,分別在裝置①、②中加入1.06gNa2co3和0.84gNaHCCh,

然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是（）

E工

下氣球

1.06g0.84g

Na,CO,NaHCO,

②

A.若兩裝置中的氣球都會(huì)膨脹，則①裝置中的氣球膨脹的更快

B.若鹽酸溶液中n(HCl)<0.01mol,則①裝置中的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

C.若忽略溶液體積變化，則最終兩試管中Na，的物質(zhì)的量濃度相等

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n(HCl)NO.02moi

25.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M，(X)<Mr(Y)=0.5M1(Z),下列說(shuō)法正確的是

()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為O.lmol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

二'非選擇題(包括第26題?第31題6個(gè)大題，共50分)

26.(7分)浩瀚的大海具有豐富的化學(xué)資源可以開發(fā)和利用，回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)純堿是人類最早制取和使用的化學(xué)物質(zhì)之一，其屬于一(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，制取方法是向飽和食鹽水先通入足量NE，再通入過(guò)量

CO2,得到(填化學(xué)式)晶體，過(guò)濾，再由該晶體制得純堿的實(shí)驗(yàn)操作方法為。

(2)目前很多自來(lái)水廠使用CIO?來(lái)消毒、殺菌。

工業(yè)制取C1O2的反應(yīng)：2NaClO3+H2C>2+H2SC)4=2ClO2T+O2T+Na2SC)4+2H2O,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)

物為____，若制得33.75gCK)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(3)從海水提取鎂，需經(jīng)下列步驟提純MgCh晶體。

①往引入的海水中加入—(填化學(xué)試劑)，沉降，過(guò)濾，洗滌得到Mg(0H)2。

②將Mg(0H)2與HC1中和，反應(yīng)的離子方程式為，溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得MgCb晶體。

/\

27.(10分)實(shí)驗(yàn)室以鐵碳化合物Fe2c為主要原料，制備FeCh溶液，步驟如下：

k16>

步驟I：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。

步驟0：將X與過(guò)量3moiI」的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量H2O2溶液。

步驟川：將“步驟II”所得的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、、,若Fe2c充

16

分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=g。

(2)實(shí)驗(yàn)室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用12moi?L"的鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制210mL31noi?1/鹽酸。

①配制時(shí)需要用量筒量取mL12moi的鹽酸。

②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

a.定容時(shí)俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出

c.配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸儲(chǔ)水d.量取12moi的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

(3)步驟H中X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCW，若要

將bOMllmolL'FeCh溶液中的Fe?+氧化，需要消耗mL6moiLHCh。

(4)用步驟m所制得的FeCL溶液制備Fe(OH),膠體的具體操作為,檢驗(yàn)制備膠體

成功的方法是。

28.(11分)“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中

有著廣泛的用途。

(1)①寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式;

②已知KMn04與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，該反應(yīng)也可以用來(lái)制取氯氣：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCL+5C12T+8H20,15.8gKMnO4能和gHCl發(fā)生上述反應(yīng)、其

中有molHCl被氧化、產(chǎn)生的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；

③實(shí)驗(yàn)室還可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLT+3H20。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀

況下6.72L氯氣，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；

(2)常溫下，氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗

擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用：

①浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，原因用離子方程式表示

為：—；(已知I酸性：H2CO3>HC10>HCO3)

②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaCICh的混合溶液，經(jīng)

測(cè)定。0-與的個(gè)數(shù)比為1：3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(3)世界衛(wèi)生組織將C102定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面

有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來(lái)表示的，CICh作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，

還原產(chǎn)物均為Ch。。2的消毒效率是氯氣的倍。

29.(8分)“化學(xué)——我們的生活;我們的未來(lái)"，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中

去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴如圖1收集CL的正確裝置是。

(2)將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為。

(3)將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，向溶液中加入一小塊金屬鈉，反應(yīng)的方程式為