湖南省長沙市中考化學模擬試卷及答案解析（四套）

湖南省長沙市中考化學模擬試卷（一）一、選擇題1.下列成語中，涉及有化學變化的是（）A．滴水成冰 B．火燒連營 C．大海撈針 D．刻舟求劍2．下列物質中屬于有機高分子合成材料的是（）A．木材 B．塑料 C．蠶絲 D．羊毛3．下列物質中屬于氧化物的是（）A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性鈉4．某小孩食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良．該小孩可能缺少的元素是（）A．Fe B．I C．Ca D．Zn5．下列做法符合安全要求的是（）A．用點燃的小木條檢查液化石油氣是否泄漏B．為了節(jié)約運費，把酒精和鞭炮等物品裝在同一輛車上運送C．在生產易燃品的廠房，所有的電器設備和照明設備均采用隔離、封閉裝置D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌6．下列實驗操作中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．移走蒸發(fā)皿 C．聞氣味氣體 D．取用鋅粒7．下列有關硫酸的說法，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡8．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A．24 B．58 C．82 D．1409．“法老之蛇”是網(wǎng)絡上非常流行的化學興趣實驗，其實驗原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應10．已知部分農作物適宜生長的pH如表所示：農作物油菜水稻茶樹甘草適宜生長的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5經(jīng)檢測，邵陽地區(qū)的土壤呈弱酸性，在邵陽地區(qū)不適宜種植的農作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶樹 D．甘草11．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（）A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO212．根據(jù)化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是（）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClC．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O13．下面各組物質在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO314．X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z15．將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1二、填空與簡答題（16題每空1分，其他每空2分，共33分）16．請用化學用語填空：（1）鎂離子；（2）3個二氧化碳分子；（3）純堿．17．釕是一種稀有金屬元素，它在地殼中的含量最?。懺谟醒趸瘎ㄈ鏚ClO3）存在時，與氫氧化鉀固體一起熔融，可以轉變?yōu)獒懰徕洠↘2RuO4）．則釕的元素符號是；在K2RuO4中釕元素的化合價是．（2）在沒有催化劑存在時，小心加熱KClO3固體，它會發(fā)生分解反應生成KClO4（高氯酸鉀）和KCl（氯化鉀），該反應的化學方程式為．18．（4分）按照要求寫出下列反應的化學方程式：（1）高錳酸鉀制氧氣；（2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液．19．（6分）如圖所示為某粒子的結構示意圖和氯元素在元素周期表中的信息，請按要求填空．（1）若圖A表示某原子結構示意圖，則n=．（2）圖B中氯原子的相對原子質量為．（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是．20．根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此溫度為℃；（2）在t3℃時，將30gA物質充分溶解在50g水中，所得溶液的質量為g；（3）要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是．21．2016年3月22日，聯(lián)合國確定“世界水日”的宣傳主題為“水與就業(yè)”，我國紀念“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念，推進最嚴格水資源管理”．水是生命之源，水與人類的生活和生產密切相關．請回答下列問題：（1）要檢驗我們當?shù)氐娘嬘盟怯菜€是軟水，你認為可以用來鑒別；（2）凈水器中，常用作吸附劑除去水中的色素和異味．22．世界上的幾千萬種物質都是由100多種元素組成的，同一種元素能夠形成不同種單質，如碳元素能形成的單質有金剛石、石墨和C60等，這幾種碳單質化學性質相似，物理性質不同，其原因是；相同的元素能組成不同的物質，如氫元素和氧元素能組成水和（填化學式）．三、實驗與探究題23．如圖所示是某中學化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應進行的創(chuàng)新實驗．已知：20℃時，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為．（2）按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置，實驗前要檢查裝置的．（3）反應裝置中長頸漏斗的作用是（填序號）A．添加稀鹽酸B．添加石灰水C．添加稀鹽酸和石灰石（4）制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為．24．“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有（填化學式）生成．（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式．結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉組成的測定（雜質對測定無影響）．查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數(shù)．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是．（4）裝置B的作用（填字母代號）．a．除去氣體中水蒸氣b．便于觀察和控制氣流速度．四、計算題（共6分）25．實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g．求：（1）充分反應后，生成氧氣的質量為g；（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．參考答案與試題解析一、選擇題1.下列成語中，涉及有化學變化的是（）A．滴水成冰 B．火燒連營 C．大海撈針 D．刻舟求劍【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、滴水成冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、火燒連營的過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化；C、大海撈針的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、刻舟求劍的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選：B．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．下列物質中屬于有機高分子合成材料的是（）A．木材 B．塑料 C．蠶絲 D．羊毛【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【專題】化學物質的分類思想；化學與生活．【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷．【解答】解：A、木材屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤．B、塑料屬于三大有機高分子合成材料之一，故選項正確．C、蠶絲屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤．D、羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．3．下列物質中屬于氧化物的是（）A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性鈉【考點】從組成上識別氧化物．【專題】物質的分類．【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素為氧元素進行解答．【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物；B、液氧是由氧元素一種元素組成的，不屬于氧化物；C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由碳、氧兩種元素組成，屬于氧化物；D、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物；故選C【點評】本題考查了氧化物的判定，題目較易．4．某小孩食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良．該小孩可能缺少的元素是（）A．Fe B．I C．Ca D．Zn【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】化學知識生活化；化學與生活．【分析】根據(jù)各種元素的生理作用、缺乏癥進行分析解答即可．【解答】解：A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤．B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤．C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，故選項錯誤．D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項正確．故選D．【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，掌握人體化學元素的分類、生理功能、缺乏癥等是正確解題的關鍵．5．下列做法符合安全要求的是（）A．用點燃的小木條檢查液化石油氣是否泄漏B．為了節(jié)約運費，把酒精和鞭炮等物品裝在同一輛車上運送C．在生產易燃品的廠房，所有的電器設備和照明設備均采用隔離、封閉裝置D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌【考點】易燃物和易爆物安全知識；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；防范爆炸的措施．【專題】化學與能源；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A．根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析判斷．B．根據(jù)發(fā)生爆炸的條件（在有限的空間內，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火）解答此題；C．根據(jù)發(fā)生爆炸的條件（在有限的空間內，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火）解答此題；D．根據(jù)濃硫酸溶于水放熱進行解答．【解答】解：A．液化石油氣具有可燃性，泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，不能用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏，故選項說法錯誤．B．酒精和鞭炮屬于易燃易爆物品，一輛貨車上運送不安全；故錯誤；C．生產易燃物的車間里，所有的照明設備均采用隔離和封閉裝置，可以防止發(fā)生爆炸，故正確；D．濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤．故選：C．【點評】本題考查學生對發(fā)生爆炸的條件的知識掌握程度和在生活中知識的應用．6．下列實驗操作中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．移走蒸發(fā)皿 C．聞氣味氣體 D．取用鋅粒【考點】加熱器皿﹣酒精燈；固體藥品的取用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．C、根據(jù)聞氣體氣味的方法進行分析判斷．D、根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進行分析判斷．【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈應用火柴，圖中所示操作錯誤．B、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞，圖中所示操作正確．D、取用顆粒或塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，圖中所示操作錯誤．故選C．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．7．下列有關硫酸的說法，正確的是（）A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液C．實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡【考點】酸的化學性質；常見的意外事故的處理方法；酸的物理性質及用途．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)濃硫酸不具有揮發(fā)性進行分析，B、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法解答；C、根據(jù)石灰石與稀硫酸反應，會生成阻礙物質繼續(xù)反應硫酸鈣，分析解答；D、根據(jù)金屬活動性順序，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應解答．【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應進一步進行，故錯誤；D、在屬活動性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應，故錯誤．答案：B【點評】在解此類題時，首先查看選項需要應用的原理，然后根據(jù)化學原理對各個選項進行判斷．對于濃硫酸的性質等都需要加強記憶．8．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A．24 B．58 C．82 D．140【考點】原子的有關數(shù)量計算．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答．【解答】解：在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種鈰原子，原子核內有58個質子，因此該鈰原子的核外電子數(shù)為58．故選：B．【點評】對于原子來說：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質量=核內質子數(shù)+核內中子數(shù)，要熟記這兩個等式．9．“法老之蛇”是網(wǎng)絡上非常流行的化學興趣實驗，其實驗原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【考點】反應類型的判定．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】由題意，反應的化學方程式為4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應的反應物為一種，生成物是四種，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：反應的化學方程式為4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應的反應物為一種，生成物是四種，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵．10．已知部分農作物適宜生長的pH如表所示：農作物油菜水稻茶樹甘草適宜生長的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5經(jīng)檢測，邵陽地區(qū)的土壤呈弱酸性，在邵陽地區(qū)不適宜種植的農作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶樹 D．甘草【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．【解答】解：油菜、水稻、茶樹等適宜在pH小于7，即顯酸性的土壤中生長；甘草適宜在pH大于7，即顯堿性的土壤中生長．邵陽地區(qū)土壤呈弱酸性，最不適宜種植的農作物是甘草．故選D．【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．11．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（）A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2【考點】酸的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】由題意，物質x可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+水、②X+金屬氧化物→鹽+水，解答本題可采用代入驗證法，結合酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應），進行分析判斷．【解答】解：A、氧化鈣不能與堿反應，不能與金屬氧化物反應，故選項錯誤．B、硫酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，則X可能是硫酸，故選項正確．C、NaOH不能與堿反應，故選項錯誤．D、二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，二氧化碳不能與金屬氧化物反應，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應）是正確解答本題的關鍵．12．根據(jù)化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是（）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClC．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【考點】書寫化學方程式．【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解答】解：A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤．B、該化學方程式書寫完全正確．C、該化學方程式書寫完全正確．D、該化學方程式書寫完全正確．故選：A．【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．13．下面各組物質在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3【考點】離子或物質的共存問題．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、Na2CO3、NaOH與在HCl溶液中能相互交換成分分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤．B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能大量共存，故選項錯誤．C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤．D、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．故選：D．【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．14．X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序【解答】解：X、Y、Z三種金屬，在自然界只有X以單質形式存在，Y、Z以化合物形式存在，說明X是穩(wěn)定的金屬，即金屬活動性Y、Z＞X；把Y放入Z的硫酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明Y的金屬活動性比Z強，即Y＞Z，則三種金屬的活動性由強到弱的順序Y＞Z＞X．故選：A【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．15．將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比．【解答】解：16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應的A和B的質量比是16g：4g=4：1．故選D．【點評】本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想．二、填空與簡答題（16題每空1分，其他每空2分，共33分）16．請用化學用語填空：（1）鎂離子Mg2+；（2）3個二氧化碳分子3CO2；（3）純堿Na2CO3．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鎂離子可表示為：Mg2+；（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以3個二氧化碳分子可表示為：3CO2；（3）純堿是碳酸鈉是俗稱，其化學式為：Na2CO3；故答案為：（1）Mg2+；（2）3CO2；（3）Na2CO3；【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．17．（1）釕是一種稀有金屬元素，它在地殼中的含量最小．釕在有氧化劑（如KClO3）存在時，與氫氧化鉀固體一起熔融，可以轉變?yōu)獒懰徕洠↘2RuO4）．則釕的元素符號是Ru；在K2RuO4中釕元素的化合價是+6．（2）在沒有催化劑存在時，小心加熱KClO3固體，它會發(fā)生分解反應生成KClO4（高氯酸鉀）和KCl（氯化鉀），該反應的化學方程式為4KClO33KClO4+KCl．【考點】元素的符號及其意義；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據(jù)元素符號的書寫、化合價原則、化學方程式的書寫進行解答．【解答】解：（1）釕的元素符號是Ru；在K2RuO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，根據(jù)化合價原則，釕元素的化合價為+6；（2）加熱KClO3固體，它會發(fā)生分解反應生成KClO4（高氯酸鉀）和KCl（氯化鉀），該反應的化學方程式為：4KClO33KClO4+KCl；故答案為：（1）Ru；+6；（2）4KClO33KClO4+KCl；【點評】本題考查了元素符號的書寫、化合價原則、化學方程式的書寫，題目較易．18．按照要求寫出下列反應的化學方程式：（1）高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液HCl+NaOH═NaCl+H2O．【考點】書寫化學方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．19．如圖所示為某粒子的結構示意圖和氯元素在元素周期表中的信息，請按要求填空．（1）若圖A表示某原子結構示意圖，則n=10．（2）圖B中氯原子的相對原子質量為35.45．（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是MgCl2．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)解答；（2）根據(jù)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答即可．（3）根據(jù)化學式的寫法分析解答．【解答】解：（1）在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，n=2+8=10；（2）元素周期表每一小方格下方數(shù)據(jù)表示相對原子質量，所以氯元素的相對原子質量為：35.45；（3）若圖A表示某粒子帶兩個單位的正電荷，則該元素的原子的核電荷數(shù)為2+8+2=12，為鎂離子，圖B中質子數(shù)是17，最外層有7個電子，在形成化合物時易得到一個電子，顯一1價，該粒子與圖B中氯元素的離子所形成化合物的化學式是MgCl2．答案：（1）10；（2）35.45；（3）MgCl2．【點評】明確元素周期表每一小方格中的信息及原子結構示意圖的含義是解答本題關鍵．20．根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此溫度為t2℃；（2）在t3℃時，將30gA物質充分溶解在50g水中，所得溶液的質量為70g；（3）要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是升高溫度．【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，此溫度為t2℃；（2）在t3℃時，A物質的溶解度是40g，所以將30gA物質充分溶解在50g水中，所得溶液的質量為70g；（3）要使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是升高溫度．故答案為：（1）t2℃；（2）70；（3）升高溫度．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．21．2016年3月22日，聯(lián)合國確定“世界水日”的宣傳主題為“水與就業(yè)”，我國紀念“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念，推進最嚴格水資源管理”．水是生命之源，水與人類的生活和生產密切相關．請回答下列問題：（1）要檢驗我們當?shù)氐娘嬘盟怯菜€是軟水，你認為可以用肥皂水來鑒別；（2）凈水器中，常用活性炭作吸附劑除去水中的色素和異味．【考點】硬水與軟水；碳單質的物理性質及用途．【專題】化學知識生活化；空氣與水．【分析】（1）根據(jù)硬水、軟水的鑒別方法分析回答．（2）根據(jù)活性炭具有吸附性分析回答．【解答】解：（1）要檢驗我們當?shù)氐娘嬘盟怯菜€是軟水，可以用肥皂水來鑒別，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫少的是軟水．（2）由于活性炭具有吸附性，在凈水器中，常用活性炭作吸附劑除去水中的色素和異味．故答為：（1）肥皂水來；（2）活性炭．【點評】本題難度不大，掌握水的凈化原理與方法、硬水和軟水的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵．22．世界上的幾千萬種物質都是由100多種元素組成的，同一種元素能夠形成不同種單質，如碳元素能形成的單質有金剛石、石墨和C60等，這幾種碳單質化學性質相似，物理性質不同，其原因是碳原子排列不同；相同的元素能組成不同的物質，如氫元素和氧元素能組成水和H2O2（填化學式）．【考點】碳單質的物理性質及用途；物質的元素組成．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】碳元素形成的單質有：金剛石、石墨、C60等，它們的化學性質相似，物理性質不同，因為它們的碳原子排列不同；相同的元素能組成不同的物質，如氫元素和氧元素能組成水和過氧化氫．【解答】解：碳元素形成的單質有：金剛石、石墨、C60等，它們的化學性質相似，物理性質不同，因為它們的碳原子排列不同；相同的元素能組成不同的物質，如氫元素和氧元素能組成水和過氧化氫即：H2O2．故答案為：碳原子排列不同；H2O2．【點評】解答本題關鍵是熟悉碳原子組成的單質的化學性質和物理性質．三、實驗與探究題23．如圖所示是某中學化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應進行的創(chuàng)新實驗．已知：20℃時，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為試管．（2）按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置，實驗前要檢查裝置的氣密性．（3）反應裝置中長頸漏斗的作用是A（填序號）A．添加稀鹽酸B．添加石灰水C．添加稀鹽酸和石灰石（4）制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考點】堿的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)實驗室制取氣體時，在實驗前要檢查裝置的氣密性進行分析；（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳時，在錐形瓶中裝石灰石，在長頸漏斗中添加稀鹽酸進行分析；（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管；（2）實驗室制取氣體時，在實驗前要檢查裝置的氣密性；（3）實驗室制取二氧化碳時，在錐形瓶中裝石灰石，在長頸漏斗中添加稀鹽酸，故選：A；（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：（1）試管；（2）氣密性；（3）A；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．24．“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2），俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2（填化學式）生成．（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉組成的測定（雜質對測定無影響）．查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數(shù)．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是排出空氣，避免產生誤差．（4）裝置B的作用ab（填字母代號）．a．除去氣體中水蒸氣b．便于觀察和控制氣流速度．【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式．【專題】科學探究．【分析】【實驗探究一】（1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復燃分析；（2）根據(jù)二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，寫出反應的化學方程式；【實驗探究二】（3）實驗前通氮氣是為了除去裝置內的空氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續(xù)通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；（4）裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進入D裝置使測定值偏大；同時便于觀察和控制氣流速度以使反應充分進行；【解答】解：【實驗探究一】（1）向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成，故答案為：O2；（2）結論有二氧化碳生成，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【實驗探究二】（3）實驗前通氮氣一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應是為了除去裝置內的氧氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續(xù)通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被裝置吸收；故答案為：排出空氣，避免產生誤差；（4）裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進入D裝置使測定值偏大；同時便于觀察和控制氣流速度以使反應充分進行；故答案為：ab；故答案為：【實驗探究一】（1）O2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【實驗探究二】（3）排出空氣，避免產生誤差；（4）ab；【點評】本題屬于信息題的考查，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．四、計算題（共6分）25．實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g．求：（1）充分反應后，生成氧氣的質量為1.6g；（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【分析】（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，然后求出過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)即可．【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=68g+2g﹣68.4g=1.6g（2）設產生1.6g氧氣需要H2O2的質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=5%答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是5%．故答案為：（1）1.6；（2）5%．【點評】解答本題時需要首先使用質量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質質量分數(shù)進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．湖南省長沙市中考化學模擬試卷（二）一、選擇題（本大題共22個小題，1-10題為化學試題，11-22題為物理試題，每小題只有一個正確選項，請將正確選項填涂到答題卡上．每小題2分，共44分）1．下列描述屬于化學變化的是（）A．木已成舟 B．鐵水鑄成鐵鍋 C．葡萄變美酒 D．碘升華2．下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液pH值 B．稀釋濃硫酸C．粉末狀藥品的取用 D．稱取食鹽3．下列化學用語與意義對應不正確的是（）A．3個氧原子3O B．氮化鎂Mg3N2C．兩個銨根離子2NH4+ D．正三價的鋁元素Al3+4．下列化肥中屬于有機化合物的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）25．下列做法符合環(huán)境保護要求的是（）A．回收廢舊金屬B．大量使用一次性塑料制品C．隨意排放工業(yè)廢水和生活污水D．實驗室廢物不經(jīng)處理隨意丟棄6．下列有關物質的描述，其中正確的是（）A．侯德榜制堿制得了燒堿B．消石灰可用于改良酸性土壤C．干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物D．塑料、蛋白質、葡萄糖都屬于高分子有機物7．混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉干燥的是（）A．CO2 B．SO2 C．HCl D．CO8．下列反應中屬于置換反應的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑9．有甲、乙、丙三種金屬，將三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，如果把乙和丙分別放入硝酸銅溶液中，過一會兒，在乙表面有銅析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙10．向一定質量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共15個小題，23-32題為物理試題，33-37題為化學試題，共76分）11．如圖是兩種元素在周期表中的信息．請回答：（1）鋁元素的原子序數(shù)是．（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=（3）寫出鋁在氧氣中點燃發(fā)生反應的化學方程式．（4）某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：．（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式．12．根據(jù)下表回答問題．已知某物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示：溫度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃時，150克水最多能溶解該物質的質量是g；（2）如果要配制該物質溶質質量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水g，此時溶液的溫度應為℃．（3）在20℃時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液g，再將此溶液升溫到80℃，此時溶液成為（填“飽和”或者“不飽和”）溶液．13．（6分）現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題．（1）若用A裝置制取氧氣，寫出A中發(fā)生反應的方程式．（2）若通過排水量測定所收集到的氧氣體積，則可用裝置選用A、F、G，且各裝置的管口連接順序是：a﹣b﹣c﹣d，則F裝置圖內導管b和c的長短情況是（填“b長c短”或“c長b短”）．（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，則制甲烷氣體的發(fā)生裝置應選用（填字母）裝置．14．（8分）某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是．（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生．由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致認為小明的結論是錯誤的，理由是．后經(jīng)大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論．結論一：，結論二：．【實驗設計】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的溶液有白色沉淀產生結論一是正確的②向步驟①所得的溶液中加15．（6分）為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①②③④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固體的質量8g6g2g2g然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得廢液中的溶質成分，將編號③所得廢液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：分析題中有關信息和圖象，回答下列問題：（1）石灰石樣品的純度為．（2）圖象中5﹣25階段發(fā)生的反應方程式是．（3）編號③所用稀鹽酸的質量m為g（要寫計算過程）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共22個小題，1-10題為化學試題，11-22題為物理試題，每小題只有一個正確選項，請將正確選項填涂到答題卡上．每小題2分，共44分）1．下列描述屬于化學變化的是（）A．木已成舟 B．鐵水鑄成鐵鍋 C．葡萄變美酒 D．碘升華【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、木已成舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、鐵水鑄成鍋過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、葡萄變美酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．D、碘升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選C．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液pH值 B．稀釋濃硫酸C．粉末狀藥品的取用 D．稱取食鹽【考點】4U：溶液的酸堿度測定；43：稱量器﹣托盤天平；48：固體藥品的取用；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．C、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷．D、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確．D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．3．下列化學用語與意義對應不正確的是（）A．3個氧原子3O B．氮化鎂Mg3N2C．兩個銨根離子2NH4+ D．正三價的鋁元素Al3+【考點】DF：化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以3個氧原子，就可表示為：3O；故選項正確；B、氮化鎂的化學式為：Mg3N2；故選項正確；C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個銨根離子可表示為：2NH4+；故選項正確；D、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以正三價的鋁元素，故可表示為：；故選項錯誤；故選D【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．4．下列化肥中屬于有機化合物的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【考點】AC：有機物與無機物的區(qū)別．【分析】根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物叫無機化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有碳元素，屬于有機化合物，故選項正確．B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項錯誤．C、K2SO4中不含有碳元素，不屬于有機物，故選項錯誤．D、Ca（H2PO4）2中不含有碳元素，不屬于有機物，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，考查有機物與無機物的判別，抓住有機物與無機物的特征是正確解答本題的關鍵．5．下列做法符合環(huán)境保護要求的是（）A．回收廢舊金屬B．大量使用一次性塑料制品C．隨意排放工業(yè)廢水和生活污水D．實驗室廢物不經(jīng)處理隨意丟棄【考點】I6：白色污染與防治；79：水資源的污染與防治；8K：金屬的回收利用及其重要性．【分析】根據(jù)化學與環(huán)境保護的知識進行分析解答即可．【解答】解：A、回收廢舊金屬能保護環(huán)境；B、大量使用一次性塑料制品能造成環(huán)境污染；C、隨意排放工業(yè)廢水和生活污水會造成環(huán)境污染；D、實驗室廢物不經(jīng)處理隨意丟棄會造成環(huán)境污染；故選A．【點評】本題考查的是化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．6．下列有關物質的描述，其中正確的是（）A．侯德榜制堿制得了燒堿B．消石灰可用于改良酸性土壤C．干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物D．塑料、蛋白質、葡萄糖都屬于高分子有機物【考點】AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；94：常見堿的特性和用途；9P：純堿的制??；A3：從組成上識別氧化物．【分析】A．根據(jù)侯德榜發(fā)明的制堿法中制得的純堿解答；B．氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；D．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析．【解答】解：A．我國化學家侯德榜發(fā)明的制堿法中的“堿”指純堿，是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；B．消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確；C．干冰（二氧化碳的固體）、冰（水的固體）均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；可燃冰是天然氣水合物，不屬于氧化物；故錯誤；D．塑料、蛋白質的相對分子質量均大到幾萬甚至幾十萬，屬于高分子有機物，葡萄糖的相對分子質量為：12×6+1×12+16×6=180，葡萄糖不屬于有機高分子化合物，故錯誤．故選B．【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．7．混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉干燥的是（）A．CO2 B．SO2 C．HCl D．CO【考點】9T：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體．【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．B、二氧化硫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．C、氯化氫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．D、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉固體干燥，故選項正確．故選D．【點評】本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學反應是解答此類題的關鍵．8．下列反應中屬于置換反應的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑【考點】F3：置換反應及其應用．【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、C+H2OCO+H2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確．B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．D、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵．9．有甲、乙、丙三種金屬，將三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，如果把乙和丙分別放入硝酸銅溶液中，過一會兒，在乙表面有銅析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙【考點】86：金屬活動性順序及其應用．【分析】根據(jù)①金屬與氧氣的反應的難易程度，可以比較金屬的活潑性強弱；②活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．據(jù)此可以較為容易的判斷出甲、乙、丙三種金屬的活動性順序．【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，而乙、丙則不能，說明了甲的活潑性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化．說明了金屬的活潑性是：乙＞銀＞丙，由此可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是：甲＞乙＞丙．所以C正確．故選：C．【點評】本題從金屬與氧氣反應的難易程度、置換反應能否發(fā)生角度考查金屬活動性順序及其應用，并考查總結問題的能力．10．向一定質量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A．A B．B C．C D．D【考點】93：酸的化學性質；85：金屬的化學性質．【分析】A、根據(jù)硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會有水平的那個階段，進行解答；B、根據(jù)定量的鹽酸，加入碳酸鈣，當碳酸鈣和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；進行解答；C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；D、根據(jù)銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，進行解答．【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；B、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；不符合題意；C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；不符合題意；D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，至反應完全后溶液總質量不變；正確．故選D．【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．二、非選擇題（本大題共15個小題，23-32題為物理試題，33-37題為化學試題，共76分）11．如圖是兩種元素在周期表中的信息．請回答：（1）鋁元素的原子序數(shù)是13．（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=8（3）寫出鋁在氧氣中點燃發(fā)生反應的化學方程式4Al+3O22Al2O3．（4）某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：Na+．（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式O3．【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；G5：書寫化學方程式．【分析】（1）根據(jù)鋁在元素周期表中的信息來分析；（2）根據(jù)離子的形成來分析；（3）根據(jù)化學方程式的寫法來分析；（4）根據(jù)離子核外電子結構來分析；（5）根據(jù)單質的化學式的寫法來分析．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，鋁元素的原子序數(shù)為13；故填：13；（2）鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層3個電子而使其次外層變成最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構；故填：8；（3）鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；故填：4Al+3O22Al2O3；（4）氧離子的核外有10個電子，某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，則該離子是由其原子失去1個電子形成的，其原子的核外電子數(shù)為11，其質子數(shù)為11，鈉離子的符號為Na+；故填：Na+；（5）每個臭氧分子是由3個氧原子構成的，其化學式為O3；故填：O3．【點評】本題考查了元素周期表的信息、粒子結構示意圖的信息、離子符號的寫法以及化學方程式的書寫方法，難度不大．12．根據(jù)下表回答問題．已知某物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示：溫度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃時，150克水最多能溶解該物質的質量是30g；（2）如果要配制該物質溶質質量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水160g，此時溶液的溫度應為60℃．（3）在20℃時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液115.3g，再將此溶液升溫到80℃，此時溶液成為不飽和（填“飽和”或者“不飽和”）溶液．【考點】7T：溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7L：固體溶解度的概念．【分析】（1）溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質量，有關的計算要準確．（2）根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)可求得溶質的質量═溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，然后求出水的質量；水的質量=溶液的質量﹣溶質的質量；根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%求得溶解度，然后結合溶解度數(shù)據(jù)表找出溫度．（3）根據(jù)20℃時和80℃時物質的溶解度分析解答．【解答】解：（1）40℃時，該物質的溶解度為20.0克，即40℃時，100g水中最多溶解20g溶質，則150克水最多能溶解該物質的質量為：=30g；故填：30g；（2）200g飽和溶液中溶質的質量為：200g×20%=40g配制該物質溶質質量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水的質量為：200g﹣40g=160g設200g20%飽和溶液在某溫度下的溶解度為s×100%=20%s=25g根據(jù)圖表可知在60℃時的溶解度為25g故答案為：160、60；（3）20℃時，將40g該物質加入到100g水中，因為此溫度下溶解度為15.3g，能形成溶液為100g+15.3g=115.3g，將該溶液升高到80℃，可知此溫度下，其溶解度為42克，則得到的是不飽和溶液．答案：115.3；不飽和．【點評】此題考查了多個知識點．觀察溶解度表、關于溶解度計算、飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算的一些知識，培養(yǎng)了學生分析問題的能力．13．現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題．（1）若用A裝置制取氧氣，寫出A中發(fā)生反應的方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）若通過排水量測定所收集到的氧氣體積，則可用裝置選用A、F、G，且各裝置的管口連接順序是：a﹣b﹣c﹣d，則F裝置圖內導管b和c的長短情況是c長b短（填“b長c短”或“c長b短”）．（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，則制甲烷氣體的發(fā)生裝置應選用A（填字母）裝置．【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式．【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．F裝置圖內導管b和c的長短情況是c長b短，因為氧氣的密度比水?。粚嶒炇倚枭倭考淄闅怏w，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱．【解答】解：（1）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）F裝置圖內導管b和c的長短情況是c長b短，因為氧氣的密度比水小；故答案為：c長b短；（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱；故答案為：A；【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．14．某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生．（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生．由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致認為小明的結論是錯誤的，理由是碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．后經(jīng)大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論．結論一：Na2CO3、NaCl，結論二：NaOH、NaCl、Na2CO3．【實驗設計】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液有白色沉淀產生結論一是正確的②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液溶液無明顯顏色變化【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質．【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，物質間反應時存在物質過量的情況，要檢驗碳酸鈉的存在可以采用加酸化氣的方法或加入可溶性鈣的化合物生成沉淀的方法．【解答】解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會有白色沉淀生成，所以本題答案為：有白色沉淀產生；（2）交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應時，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，所以本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；實驗設計：要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液有白色沉淀產生結論一是正確的②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液溶液無明顯顏色變化答案：（1）有白色沉淀產生（2）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液有白色沉淀產生結論一是正確的②向步驟①所得的溶液中加酚酞試液溶液無明顯顏色變化【點評】本題考查了常見物質的鑒別和檢驗，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．15．為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①②③④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固體的質量8g6g2g2g然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得廢液中的溶質成分，將編號③所得廢液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：分析題中有關信息和圖象，回答下列問題：（1）石灰石樣品的純度為80%．（2）圖象中5﹣25階段發(fā)生的反應方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．（3）編號③所用稀鹽酸的質量m為85g（要寫計算過程）【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算．【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析石灰石樣品中雜質的質量，據(jù)此可計算出碳酸鈣的質量和石灰石樣品的純度；（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣的反應沉淀寫出反應的化學方程式；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，每消耗2gCaCO3需要20g稀鹽酸，據(jù)此可求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸質量分數(shù)和溶質的分數(shù)；根據(jù)碳酸鈣的質量求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸的溶質量的質量，再根據(jù)碳酸鈉求出與碳酸鈉反應的稀鹽酸的溶質的質量，最后求出m的質量．【解答】解：（1）由最后兩次數(shù)據(jù)知：最后剩余的2g固體為雜質，所以CaCO3的質量為8g，石灰石樣品的純度為：=80%；（2）由圖象可知，圖象中5﹣25階段是碳酸鈉能與氯化鈣的反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由表格前兩次數(shù)據(jù)知：每消耗2gCaCO3需要20g稀鹽酸，所以8gCaCO3需要消耗鹽酸的質量為80g，設碳酸鈣剛好反應完時，消耗HClxgCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100738gxx=5.84g鹽酸的質量分數(shù)為：=7.3%再結合圖象可知：當加入5gNa2CO3溶液之前，一直沒有沉淀產生，再次說明鹽酸過量了設剩余HClyg這個時候發(fā)生的反應為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O73106y5g×10.6%解得：y=0.365g所以編號③所用稀鹽酸的質量m為：80g+=85g；故答為：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）85g．【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度較大，在計算m的質量時要注意鹽酸的質量要包括兩部分，一份與碳酸鈣發(fā)生了反應另一部分與碳酸鈉發(fā)生了反應．湖南省長沙市中考化學模擬試卷（三）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意．本題共15道小題，每小題3分，共45分）1．下列各生活現(xiàn)象中，涉及化學變化的是（）A．粗鹽潮解 B．水果腐爛 C．蔗糖溶解 D．酒精揮發(fā)2．空氣成分中體積分數(shù)約為21%的是（）A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體3．生活離不開化學，下列