6.1.2 化學(xué)反應(yīng)與電能（能力訓(xùn)練）【三大能力點(diǎn)】- 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步知識點(diǎn)解讀與能力訓(xùn)練（人教版2019必修第二冊）

6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（能力訓(xùn)練）【三大能力點(diǎn)】【能力點(diǎn)歸納】一．原電池正、負(fù)極的判斷（共6小題）二．原電池原理的應(yīng)用（共6小題）三．電極反應(yīng)式的書寫（共6小題）【能力點(diǎn)訓(xùn)練】一．原電池正、負(fù)極的判斷（共6小題）1．關(guān)于原電池，下列敘述中正確的是A．原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動性不同的金屬B．活潑金屬電極一定作負(fù)極C．電子流出的一極為負(fù)極D．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體【答案】C【解析】A．原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活動性不同的金屬，也可以一種是金屬，一種為非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．在Mg-Al-NaOH溶液原電池中，鎂比鋁活潑，但鋁作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，C正確；D．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，不一定產(chǎn)生氣體，如銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2．新冠肺炎最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，體溫槍能快速檢測人體體溫。該體溫槍所用的銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，反應(yīng)原理為：，其工作示意圖如下圖。下列說法正確的是

A．向Zn電極移動B．做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由Zn電極經(jīng)外電路向電極移動，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn電極D．電極的電極反應(yīng)式：【答案】D【分析】由圖可知，銀鋅電池中，鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，氧化銀為正極，水分子作用下氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為?！窘馕觥緼．原電池中陽離子移向正極，向電極移動，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氧化銀為正極，水分子作用下氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C．電子不能經(jīng)過溶液，電子由Zn電極經(jīng)外電路向電極移動，電解質(zhì)溶液中通過離子的移動導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電極的電極反應(yīng)式：，故D正確；故選D。3．魚雷采用的動力電池以溶有的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為，下列說法不正確的是A．為電池的正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．電子由經(jīng)外電路流向D．溶液中的向電極遷移【答案】C【分析】Al-Ag2O動力電池是以溶有KOH的流動海水為電解液，從電池反應(yīng)可以看出，Al化合價(jià)升高，則Al作負(fù)極，失電子與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，Ag化合價(jià)降低，則Ag2O在正極得電子，與水反應(yīng)生成Ag和氫氧根離子?！窘馕觥緼．Ag2O做原電池正極，A說法正確；B．由分析可知，Al作負(fù)極，失電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O，B說法正確；C．電子由負(fù)極流向正極，即電子由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C說法錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的OH-向Al電極遷移，D說法正確；故選C。4．乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：，下列說法錯(cuò)誤的是A．和通入的一極為負(fù)極B．正極反應(yīng)式為C．負(fù)極反應(yīng)式為D．從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極【答案】D【分析】乙醇燃料電池和通入的一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式：，空氣通入的一極為正極，正極電極反應(yīng)式：，據(jù)分析答題?！窘馕觥緼．燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此和通入的一極為負(fù)極，A正確；B．空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．在原電池中陽離子向正極移動，因此從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D錯(cuò)誤；故選D。5．肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．通入空氣的電極b為正極B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為C．電池工作時(shí)，移向a電極D．當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼60g【答案】D【解析】A．燃料電池中通空氣的電極b為正極，A正確；B．肼-空氣燃料電池中肼中氮元素為-2價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極，對于原電池來說，陰離子移向負(fù)極，所以電池工作時(shí)，移向a電極，C正確；D．根據(jù)，當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼為，D錯(cuò)誤；故選D。6．某化學(xué)興趣小組探究原電池的工作原理，下列設(shè)計(jì)與工作原理判斷正確的是選項(xiàng)電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類型電子移動方向陽離子移動方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→MgA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)，Mg為負(fù)極，Al為正極，鋁電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Mg流向Al，陽離子從Mg電極向Al電極移動，A錯(cuò)誤；B．石墨、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Cu電極流向石墨電極，陽離子從銅電極向石墨電極移動，B錯(cuò)誤；C．Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，石墨為正極，石墨電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Al電極流向石墨電極，陽離子從Al電極向石墨電極移動，C正確；D．Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Al電極流向Mg電極，陽離子從Al電極向Mg電極移動，D錯(cuò)誤；故答案選C?！久麕煔w納】判斷原電池正、負(fù)極的方法說明：原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢。二．原電池原理的應(yīng)用（共6小題）1．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體內(nèi)，A端高B端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高【答案】D【分析】杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答?！窘馕觥扛軛U為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低；故選D。2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是A．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率增大B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入FeCl3溶液中，銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，電子是由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅【答案】C【解析】A．滴入幾滴CuCl2溶液，Zn與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu與鹽酸構(gòu)成原電池，加快放出H2的速率，A項(xiàng)正確；B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅片上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B項(xiàng)正確；C．Cu與FeCl3發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，銅片表面不會出現(xiàn)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，較活潑的鋅為負(fù)極、不活潑的銅為正極，電子由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，D項(xiàng)正確；答案選C。3．的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液 B．加入適量的氯化鈉溶液C．加入適量的NaOH固體 D．加入幾滴氯化銅溶液【答案】B【分析】過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則減慢反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO氣體，故A不選；B．加入適量氯化鈉溶液，鹽酸被稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故B選；C．加入適量的NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減少，生成氫氣減少，故C不選；D．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選：B。4．有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動性順序，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A【答案】C【分析】一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性順序：【解析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性A>B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D；則活潑性C>D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以活潑性A>C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以活潑性D>B；綜上所述可知四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是:A>C>D>B，故選C。5．有a、b、c、d四種金屬電極，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這四種金屬的活動性最強(qiáng)的是

①a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)②b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化③電子從c流向dA．a(chǎn) B．b C．c D．d【答案】A【解析】①中形成原電池，a極質(zhì)量減少，b極表面出現(xiàn)的紅色物質(zhì)為金屬銅，則a為負(fù)極，b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負(fù)極，d為正極，所以金屬的活動性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動性最強(qiáng)的是a，故選A。6.利用反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe作負(fù)極，選擇活潑性比金屬鐵差的如石墨做正極材料即可，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)中必須含有鐵離子，可以選擇氯化鐵溶液，C符合；故選：C?！久麕煔w納】原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬的活動性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動性較弱的金屬(或非金屬)。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)會使反應(yīng)速率增大。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大。(3)用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。(4)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①拆分反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②選擇電極材料：將還原劑（一般為比較活潑的金屬）作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。如果還原劑不是金屬而是其它還原性物質(zhì)，可選擇惰性電極——石墨棒、鉑片作負(fù)極。③構(gòu)成閉合回路：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器進(jìn)行（中間連接鹽橋），則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子。④畫裝置圖：結(jié)合要求及反應(yīng)特點(diǎn)，畫出原電池裝置圖，標(biāo)出電極材料名稱、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液等。三．電極反應(yīng)式的書寫（共6小題）1．用CH4和O2組合形成的質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電流通過外電路從d極流向c極B．電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C．b氣體為O2D．若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，電子由c極經(jīng)過負(fù)載流向d極，故c是負(fù)極，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析回答問題?！窘馕觥緼．電流的流向與電子相反，故電流通過外電路從d極流向c極，A正確；B．由以上分析可知，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，B正確；C．由以上分析可知，b氣體為O2，C正確；D．由以上分析可知，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol氧氣，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。2．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【答案】B【分析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕。【解析】A．由分析可知，生鐵塊中的碳是原電池的正極，A正確；B．a(chǎn)試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，所以a試管內(nèi)氣體的氧氣減少，壓強(qiáng)減小，b試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)試管中發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上均發(fā)生電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2＋，C正確；D．由分析可知，a試管中發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生析氫腐蝕，D正確；故選B。3．光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來能源生產(chǎn)方式，一種雙光電極光解水的示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．被還原為的反應(yīng)為B．電極上發(fā)生的反應(yīng)式為C．該裝置實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．鹽橋中的陽離子向電極移動【答案】A【分析】Pt作正極，電極反應(yīng)式：；水在左側(cè)負(fù)極被氧化為氧氣，電極反應(yīng)：；【解析】A．反應(yīng)過程中，被氧化為，故A錯(cuò)誤；B．Pt為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故B正確；C．該裝置利用雙光電極光解水，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鹽橋中的陽離子向正極電極移動，Pt作正極，故D正確；答案選A。4．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是

A．鎂電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極【答案】D【分析】Mg-H2O2電池中Mg發(fā)生時(shí)電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，石墨電極作正極?！窘馕觥緼．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，故C正確；D．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，電子不能通過溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。5．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO+4H+B．H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動C．若產(chǎn)生lmolHNO3，則通入O2的體積應(yīng)大于16.8LD．電子的流動方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極【答案】A【分析】燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，通入氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，進(jìn)行分析；【解析】A．燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，即通入NO的一極為負(fù)極，根據(jù)裝置圖可知，負(fù)極電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO+4H+，故