江西省上饒縣中學2024屆高一下化學期末復習檢測試題含解析

江西省上饒縣中學2024屆高一下化學期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達到最大限度的是（）A．壓強不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C．生成1molM同時消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等2、下列過程吸收能量的是A．氨氣液化 B．斷裂化學鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸3、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應4、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-15、酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。回答下列問題：①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)6、下列化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結構示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：7、已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量8、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧9、甲苯（）與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應，生成鄰硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有關說法不正確的是A．與互為同分異構體B．該反應的類型是加成反應C．鄰硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．該反應的催化劑是濃硫酸10、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構D．菲的結構簡式為，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物11、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）12、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C．當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)13、某有機物的結構為，下列說法正確的是A．分子中含有羥基 B．該有機物不能使溴水褪色C．分子式為C4H10O D．1mol該有機物最多能消耗2molNa14、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應15、下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別16、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________19、海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。20、根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。21、（1）已知甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，且1molH2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)化學平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應按計量數(shù)進行，只要反應開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無法說明反應達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應速率相等，反應達平衡，選項D正確。答案選D。2、B【解析】

吸熱的反應包括：絕大多數(shù)的分解反應；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；吸熱的物理過程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應會放出大量的熱，是放熱反應，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應，是放熱反應，選項D不符合；答案選B。【點睛】本題考查了常見的吸熱反應和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應是解題關鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應。3、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應能不能自發(fā)決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發(fā)反應，故答案選D。4、C【解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C5、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應酯化反應（或取代反應)Cd干燥b【解析】分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結構簡式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應③是酯化反應，反應的化學反應方程式為CH3COOH++H2O。反應①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸苯甲酯進行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點睛：本題考查了有機推斷，常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用等知識，題目難度較大。試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。熟練掌握常見有機物結構與性質(zhì)、化學實驗基本操作為解答關鍵，注意明確常見有機物官能團名稱、反應類型，能夠正確書寫常見有機反應方程式。6、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結構簡式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯誤；C.Cl-的結構示意圖為，C錯誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。7、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選D。8、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數(shù)比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標志，正確。答案選D。9、B【解析】

A項、與的分子式是C7H7NO2，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯和水，故B錯誤；C項、由鄰硝基甲苯的結構簡式可知分子式是C7H7NO2，故C正確；D項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯和水，故D正確。故選B。【點睛】本題考查有機物結構和性質(zhì)，注意注意有機物的性質(zhì)及反應類型的分析，明確同分異構體的判斷方法是解答關鍵。10、B【解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環(huán)上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結構數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。11、B【解析】①總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數(shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。12、B【解析】

A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在3～10

min【點睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。13、A【解析】

由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，官能團為碳碳雙鍵和羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)。【詳解】A項、由結構簡式可知，有機物的官能團為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項、有機物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；C項、由結構簡式可知，有機物的分子式為C4H8O，故C錯誤；D項、由結構簡式可知，有機物中含有1個羥基，則1mol該有機物最多能消耗1molNa，故D錯誤；故選A。14、A【解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，各自形成穩(wěn)定結構，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。15、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯誤；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質(zhì)）可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。16、C【解析】

氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镹、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關鍵。18、加成反應【解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺?，原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應生成，通過小區(qū)反應得到，所以合成路線為，故答案為。19、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應生成單質(zhì)溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時應關閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+