2023-2024學(xué)年安徽省廬巢七校聯(lián)盟化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省廬巢七校聯(lián)盟化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算2、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是A．A B．B C．C D．D3、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液導(dǎo)電性差D．同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢4、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體5、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H26、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價:W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物8、一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負(fù)極D．電池充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原9、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽能電池板 D．水晶10、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca11、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會引起化學(xué)鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化12、可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)13、下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)14、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C115、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化16、雖然大氣含有約78%的氮?dú)夥肿樱厍蛏系膭又参锶皂毣ㄙM(fèi)一番工夫，方可取得成長所需的氮元素。下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下臺成氨D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO17、下圖為合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（P/Pa）C．反應(yīng)時間（t/min） D．氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1）18、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O319、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣20、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定21、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成22、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：②_________________，__________；③_________________，__________。24、（12分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。25、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。26、（10分）為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學(xué)為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。28、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。29、（10分）已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。（2）用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強(qiáng)的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子”或“共價”)化合物。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！驹斀狻考妆?C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=8.7%，兩物質(zhì)無論以何種比例混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，故答案選B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，重在考查學(xué)生的分析思維能力。2、B【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)榧t色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產(chǎn)生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{(lán)色，是由于淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；D.同溫、同濃度的稀鹽酸和稀醋酸分別與表面積相同的鎂帶反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，醋酸部分電離，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C【點睛】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是看電離程度，在溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有關(guān)系。4、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類型，B錯誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。5、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。6、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。7、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機(jī)物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應(yīng)，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據(jù)W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價分別為+1、+4、+2、+7，故錯誤；B.X的單質(zhì)腸胃為固體，故錯誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價化合物，故錯誤。故選C。8、D【解析】

根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動。【詳解】根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負(fù)極、B作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；A．放電時，A為負(fù)極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負(fù)極，反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。9、C【解析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途．10、A【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。11、A【解析】試題分析：根據(jù)定義化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。12、C【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）?！驹斀狻恳蚧瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析。13、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數(shù)：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項A錯誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項B錯誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D、Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構(gòu)、位、性關(guān)系進(jìn)行推斷。14、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B.二氧化碳的電子式：，故B錯誤；C.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1，故D正確。15、C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。16、B【解析】游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，叫氮的固定，則A．根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A錯誤；B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B正確；C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C錯誤；D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，D錯誤；答案選B。17、C【解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個因素分析解答?！驹斀狻坑蓤D象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時間（t/min），故C選；D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1），故D不選。故選C。18、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內(nèi)含有極性共價鍵、非極性共價鍵。19、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。20、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。21、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。22、B【解析】

A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或者取代反應(yīng)）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍(lán)色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿?。?3)反應(yīng)②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應(yīng)；反應(yīng)③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。25、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。26、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。27、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答。【詳解】（1）本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉