甘肅省蘭州市五十一中2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

甘肅省蘭州市五十一中2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水提溴工業(yè)的設計思想是在海水中富集溴元素。在有關工藝流程的以下化學用語中，正確的是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結構示意圖為：2、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來3、在酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl4、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al5、下列各組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是A．NaClNH4Cl B．Na2OCO2C．H2OCH4 D．CaCl2Na2O26、下列現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質共用B．酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅C．對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，使其PH變大D．同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應溫度較高的溶液變渾濁的速度較快7、碘元素的一種核素53125I可用于治療腫瘤，下列有關A．質量數(shù)是53 B．質子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．質子數(shù)是538、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體9、證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應 B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)10、下列各組物質相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2211、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液12、下列說法錯誤的是A．可以長期大量服用抗生素來預防疾病B．常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預防直腸癌等C．毒品危害極大，青少年一定要遠離毒品D．誤食了重金屬鹽，可立即喝大量的牛奶來緩解毒性13、下列化學用語或模型圖表示正確的是A．甲烷的球棍模型:B．S2-的結構示意圖:C．乙烯的結構簡式:

CH≡CHD．羥基的電子式:14、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質的還原性：Al＞Mg＞Na15、下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．物質燃燒不一定是放熱反應16、下列敘述中不正確的是（）A．常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低B．乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇C．乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物D．洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環(huán)境)18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。21、以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。(3)物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。(4)根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g?mol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、HBr為共價化合物，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Br屬于VIIA族，得到一個電子達到穩(wěn)定結構，即Br－的電子式為，故B正確；C、Cl2的氧化性強于Br2，因此海水中通入氯氣發(fā)生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其離子反應方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C錯誤；D、Cl－的結構示意圖為，故D錯誤。2、B【解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138℃，B錯誤；C.苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發(fā)生結晶。3、C【解析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之間不反應，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握相關離子的性質和發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）注意字眼，是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應，故C不符合題意；D．Al既可與強酸反應又可與強堿反應，故D符合題意；答案選D。5、C【解析】

A.NaCl中存在離子鍵，NH4Cl存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.Na2O存在離子鍵，CO2存在共價鍵，B項錯誤；C.H2O和CH4存在共價鍵，C項正確；D.CaCl2中存在離子鍵，Na2O2存在離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子鍵存在于離子化合物中，共價鍵存在于分子和離子團當中，如NH4+、SO42－、O22－等。6、D【解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼．銨態(tài)氮肥和堿性物質反應會結合生成氨氣，氮元素逸散到空氣中，從而促進反應向生產氨氣的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．酚酞是一種弱有機酸，滴加氫氧化鈉溶液會促進平衡向生成紅色的醌式結構的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故B不選；C．碳酸氫鈉的水解是吸熱反應，對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，促進碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子，使其PH變大，可以用勒沙特列原理解釋，故C不選；D．升高溫度反應速率加快，和平衡移動沒有關系，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關鍵，題目難度中等。7、D【解析】

根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質子數(shù)、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)來解答?！驹斀狻?3125I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為A.質量數(shù)是125，選項A錯誤；B.質子數(shù)是53，選項B錯誤；C.中子數(shù)是72，選項C錯誤；D.質子數(shù)是53，選項D正確。答案選D。8、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。9、C【解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，不能說明氨水是弱堿，B錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結構不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結構相似，互為同系物，D正確。答案選D。【點睛】關于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結構相似但不一定完全相同。11、D【解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。12、A【解析】

A.如果長期使用或濫用抗生素，就會使病菌的抗藥性增強而失去治療效果，不能用來預防疾病，故A錯誤；B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化，保持大便通暢，預防直腸癌，故B正確；C.吸毒會使人記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉，影響正常的學習、工作和生活，青少年一定要遠離毒品，故C正確；D.重金屬離子能使蛋白質變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質變性，使蛋白質喪失其生理功能，若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，可立即喝大量牛奶，讓牛奶與重金屬鹽作用，緩解毒性，故D正確；故選A。13、D【解析】分析：A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構；B．S2-核外有18個電子；C．化合物的最簡式是其各元素原子個數(shù)的最簡比；D．羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵。詳解：甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結構，A錯誤；硫離子的結構示意圖為：，B錯誤；乙炔的結構簡式為CH≡CH，乙烯的結構簡式:CH2=CH2，C錯誤；羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵，所以其電子式為：，D正確；正確選項D。14、A【解析】試題分析：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A項正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，B項錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線Na＞Mg＞Al，C項錯誤；D．元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強，則單質的還原性：Al＜Mg＜Na，D項錯誤；答案選A。考點：考查元素周期律的應用。15、A【解析】

A．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應需要引發(fā)時需要外界提供能量，則放熱反應可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯誤；C．化學反應有吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應的反應物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應一定是放熱反應，故D錯誤；故答案為A。16、B【解析】分析：根據(jù)乙醇的物理性質、用途結合選項分析判斷。詳解：A.常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低，A正確；B.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯誤；C.乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物，C正確；D.乙醇是一種常用的有機溶劑，因此洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數(shù)之和為40，所以計算B的質子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④。【點睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。20、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最??；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，