2024屆江西省橫峰中學等五校高一下化學期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆江西省橫峰中學等五校高一下化學期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明()A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高 B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低C．苯的熔點、沸點都比水的高 D．苯的熔點、沸點都比水的低2、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑3、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶164、下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D6、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)7、通常人們把拆開1mol化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ8、下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應生成乙醛9、下列離子方程式正確的是（）A．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓B．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C．鐵與稀硫酸反應：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O10、下列物質(zhì)中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷11、下列化學用語描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：12、下列說法不正確的是A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物13、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開始時生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸14、下列化學用語正確的是A．羥基的電子式:B．中子數(shù)為16的磷原子:3115PC．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O15、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關(guān)系不正確的是A．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料B．乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定條件下發(fā)生水解反應，可用于工業(yè)上制取葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后溶解度降低，可為人體提供能量16、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種17、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水19、一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t1時N的濃度是M濃度的2倍C．t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D．t3時正反應速率大于逆反應速率20、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定21、在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項能說明該反應已經(jīng)達到反應限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：322、下列敘述中不正確的是（）A．常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低B．乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇C．乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物D．洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。24、（12分）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_____________。25、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設(shè)計實驗驗證該反應并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結(jié)果即可）。29、（10分）能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。（1）化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

依據(jù)苯在95℃的水和4℃的水中的狀態(tài)結(jié)合其物理性質(zhì)解答?！驹斀狻勘皆跍囟葹?5℃的水中，出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象，說明：苯的沸點低于95℃，即低于水的沸點；苯在溫度為4℃的水中，出現(xiàn)凝固現(xiàn)象，說明：苯的熔點高于0℃，即高于水的熔點；答案選B。2、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。3、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A項、只含C、H元素的有機化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B。【點睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握有機物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。5、D【解析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，故B錯誤；C．鹽酸的揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，故C錯誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點睛：明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從可行性方面對實驗方案做出評價，科學性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。6、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)，故D正確；故選C。7、A【解析】

根據(jù)ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答?！驹斀狻扛鶕?jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940kJ。答案選A。8、A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯誤；乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應生成乙醛，故D錯誤。9、A【解析】

A．硫酸鉀與氯化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；B．銅與FeCl3溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意鐵與強氧化劑反應能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等。10、A【解析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。11、C【解析】

A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團為—CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。12、D【解析】分析：A.化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；

所以本題選D。13、A【解析】

首先判斷電解質(zhì)的強弱，如都為強電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個數(shù)，以此解答該題?！驹斀狻緼．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。14、B【解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號zAX，表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。根據(jù)的電子式寫出結(jié)構(gòu)式。

詳解：A.氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故A錯誤B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；

C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故本題選：B。點睛：

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】分析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關(guān)系。解題時抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)幾種物質(zhì)的特殊性進行分析解答。詳解A.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，沒有污染，同時放出大量的熱，所以可用作燃料，故A正確；B.乙醇是一種常見的有機溶劑，可以溶解多種有機物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故B正確；C.淀粉一定條件下發(fā)生水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，工業(yè)上可用來制取葡萄糖，故C正確；D.蛋白質(zhì)溶液加入濃Na2SO4溶液后發(fā)生鹽析，導致溶解度降低，與為人體提供能量沒因果關(guān)系；故D錯誤；答案：選D。16、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。17、B【解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強，對應的元素的非金屬性M強于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強于N，②正確；③元素非金屬性越強，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應越容易，單質(zhì)M與H2反應更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強，③正確；④比較元素的非金屬性強弱，可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯誤；⑤比較元素的非金屬性強弱，比較通過比價最高價氧化物的水化物的酸性強弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價氧化物的水化物，⑤錯誤；⑥熔點為物理性質(zhì)，非金屬性為化學性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯誤；綜上①②③正確，B項符合題意；本題答案選B。18、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。19、B【解析】A.根據(jù)圖像可知反應進行t2時N的物質(zhì)的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應物。M的物質(zhì)的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B.t1時N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C.t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤，答案選B。20、B【解析】試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。21、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯誤；B、根據(jù)化學平衡的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，反應都是向正反應方向進行，不符合化學平衡的定義，故C錯誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達到平衡，故D錯誤。點睛：判斷是否達到化學平衡，要根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項的分析，一定注意反應方向是一正一逆。22、B【解析】分析：根據(jù)乙醇的物理性質(zhì)、用途結(jié)合選項分析判斷。詳解：A.常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低，A正確；B.乙醇密度比水小，與水互溶，將乙醇加入水中，充分振蕩后不分層，B錯誤；C.乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物，C正確；D.乙醇是一種常用的有機溶劑，因此洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈，D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。25、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。26、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。27、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低