河北省邢臺市第八中學2023-2024學年高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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河北省邢臺市第八中學2023-2024學年高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法不正確的是(

)A.用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學變化D.制取環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2Ag,250℃2,符合綠色化學的理念2、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中,斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q33、硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結構示意圖如圖:。下列說法不正確的是()A.該原子的質量數為34 B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性 D.酸性:HClO4>H2SeO44、對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是()A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池,則其能量轉化形式為電能轉化為化學能D.若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.5、下列關于燃燒熱的說法正確的是A.燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱B.1mol可燃物質發(fā)生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱C.1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量就是燃燒熱D.在25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱6、化學與環(huán)境密切相關,下列有關說法錯誤的是:A.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B.對酸性物質的排放加以控制,開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C.NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇7、某飽和一元醇CnH2n+1OH14.8g和足量的金屬鈉反應生成H22.24L(標準狀況),則燃燒3.7g該醇生成的水的物質的量為()A.0.05mol B.0.25mol C.0.5mol D.0.75mol8、塊狀大理石與過量的3mol·L-1鹽酸反應制取二氧化碳氣體,若要增大反應速率,可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③9、下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②10、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH411、某有機物的分子式為C9H12,其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種12、下列各組物質性質比較錯誤的是()A.金屬單質置換氫的能力:K>Na>Li B.氧化性:F2>Cl2>SC.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.酸性:H2SiO3>H2SO4>H3PO413、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲:500℃,10molSO2和5molO2反應乙:500℃,V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2反應丙:450℃,8molSO2和5molO2反應?。?00℃,8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲14、用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.22.4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個B.常溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為6NA個C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NAD.標準狀況下,11.2L二氯甲烷(CH2Cl2)所含的分子數為0.5NA15、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅;取少量試液,先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定沒有Na+、Cl-B.可能有Cl-、CO32-C.一定沒有CO32-、可能有SO42-D.一定有SO42-、Cu2+16、下列說法正確的是()①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率;②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁,用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時,電路中每轉移2mol電子,陽極質量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀,在電鍍過程中,銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中,被保護的金屬與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應A.①②④B.①②③④C.①③⑤⑥D.③④⑥二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數依次增大。常溫下,A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高的元素;E、X、Y原子最外層電子數相同,且E的最外層電子數比次外層電子數少1;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題:(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑,W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3,會減弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質,分別與H2化合時,反應劇烈程度強的是____(填化學式);從原子結構角度分析其原因是_____。18、隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_________>_________;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____________________。19、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質,設計如下實驗。請回答下列問題:(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中,裝置B中觀察到的現象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學式)。(2)裝置A中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式:_______________________________。(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為_____________________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。20、德國化學家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點,甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。(2)裝置B的作用是________。(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則實驗結束時,進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29)。(4)已知乳酸的結構簡式為。試回答:①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(寫名稱)。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______________。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質,精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.苯的密度小于水,且不溶于水,四氯化碳的密度大于水,且不溶于水,乙醇易溶于水,可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體,A正確;B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應,與乙酸反應溶液反應后變澄清,與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質,可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,B正確;C.石油的分餾是物理變化,煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化,C錯誤;D.制取環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2Ag,250℃2,為化合反應,且無有毒物質生成,符合綠色化學的理念,D正確;答案為C2、A【解析】

斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,則H-H鍵能為Q1kJ/mol,斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,則F-F鍵能為Q2kJ/mol,形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,則H-F鍵能為Q3kJ/mol,對于H2(g)+F2(g)=2HF(g)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3,答案選A。3、A【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出,Se的質子數為34,質量數一定大于34,A錯誤;B、Se原子有四個電子層,最外層電子數為6,所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族,B正確;C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài),所以SeO2既具有氧化性又具有還原性,C正確;D、Se的非金屬性弱于S,所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4,D正確;答案選A。4、A【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱,生成物的總能量低于反應物的總能量,故A正確;B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量,所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量,故B錯誤;C、若將其設計為原電池,則其能量轉化形式為化學能轉化為電能,故C錯誤;D、若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,轉移1mol電子,正極放出0.5mol氫氣,標準狀況下的體積約為11.2L,故D錯誤。5、D【解析】A.可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒,而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量,故A錯誤;B.在25℃、1.01×105Pa時,1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,故B、C錯誤;故D正確。6、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一,酸雨是指pH<5.6的雨水,NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨,CO2不會導致酸雨,故A說法錯誤;B、SO2是引起酸雨的主要原因,且SO2屬于酸性氧化物,因此開發(fā)新能源減少SO2的排放,故B說法正確;C、氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因,故C說法正確;D、CO2是造成溫室效應的主要原因,故D說法正確。7、B【解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氫氣,則14.8g醇的物質的量為0.2mol,相對分子質量為74,故其分子式為C4H10O,故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。8、B【解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等。增加反應物濃度,使反應速率加快;升高溫度,使反應速率加快;對于有氣體參與的化學反應,增大壓強,使反應速率加快;增大接觸面積,反應速率加快;使用正催化劑,使反應物速率加快,據此解答?!驹斀狻糠磻獮镃aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,①加入一定量的氯化鈉固體,不影響氫離子濃度,對反應速率基本無影響,故①錯誤;②改用6mol/L鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,故②正確;③改用粉末狀大理石,固體大理石的表面積增大,反應速率加快,故③正確;④升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大,故④正確。綜合以上分析,②③④正確,答案選B?!军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素,比較基礎,注意平時學習需理解記憶。9、B【解析】

水的電離平衡:H2OH++OH-,在水中加入酸或堿,抑制水的電離,可水解的鹽促進水的電離,酸溶液中OH-是水電離的,堿溶液中H+是水電離,結合Kw=c(H+)×c(OH-)進行計算;【詳解】水的電離平衡:H2OH++OH-,水電離出的H+等于水電離OH-,①pH=0的鹽酸中c(OH-)==10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;②0.5mol·L-1的鹽酸溶液中c(H+)=0.5mol·L-1,溶液中c(OH-)==2×10-14mol·L-1,即水電離出的c(H+)=2×10-14mol·L-1;③NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4+水解,使NH4Cl溶液顯酸性,促進水的電離;④0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,水電離c(H+)=10-13mol·L-1;⑤NaF為強堿弱酸鹽,F-水解,使NaF溶液顯堿性,促進水的電離;③和⑤促進水的電離,由于NH3·H2O的電離程度小于HF,等物質的量濃度的NH4+水解程度大于F-,即氯化銨溶液中水電離出的c(H+)大于NaF溶液中水電離出的c(H+),綜上所述水電離出c(H+)由大到小的順序是③⑤④②①,故選項B正確;答案選B。10、C【解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結構;B.PCl5中P原子最外層為10電子結構;C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構;D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛:本題分子都形成共價鍵,每個原子最外層電子數等于自身的最外層電子數+共價鍵數。11、D【解析】

分子式為C9H12,屬于芳香怪的同分異構體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯,共8種,答案選D。12、D【解析】A、元素的非金屬性越強,其單質置換出氫的能力越強,由于金屬性K>Na>Li,故置換氫的能力:K>Na>Li,選項A正確;B、非金屬性:F>C1>S,元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,所以氧化性:F2>C12>S,選項B正確;C、金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,選項C正確;D、非金屬性:Si,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以酸性:H2SiO33PO42SO4,選項D錯誤,選項選D。13、C【解析】

影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等,溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑,則反應速率越大。容器恒容,甲與乙的溫度相同,反應物的物質的量相同,即反應物濃度相同,但乙加催化劑,所以乙的反應速率比甲的快;甲與丁的溫度相同,但丁的反應物的物質的量小,即丁的濃度小,所以甲的反應速率比丁快;丙與丁的物質的量相同,即濃度相同,但丙的溫度低,所以丁的反應速率比丙快;綜上所述,按反應速率由大到小的排列順序正確的是:乙、甲、丁、丙。答案為C。14、B【解析】分析:A、沒有標準狀況,氣體摩爾體積沒有具體值,無法計算乙烷的物質的量;

B.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,計算28gCH2中含有的碳原子數目;

C.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2?N2O4;

D.標準狀況下二氯甲烷(CH2Cl2)不是氣體;詳解:A、沒有標準狀況,氣體摩爾體積沒有具體值,無法計算乙烷的物質的量,故A錯誤;

B.常溫常壓下,28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質的量28g14g/mol=2mol,含有的總原子數為6NA,故B正確;

C.NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2,根據方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉化,方程式2NO2?N2O4,所以產物分子數小于2NA,所以C選項是錯誤的;

D.標準狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質的量不是0.5mol,故D錯誤。

所以B選項是正確的15、D【解析】

將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅說明溶液呈酸性,則CO32-不存在;因為Cu2+水解呈酸性,所以有Cu2+;取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,則不能確定原溶液中有Cl-,因為前面已滴加了氯化鋇,可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-,一定不含CO32-,可能含有Cl-、Na+,故選D?!军c睛】本題考查了溶液中離子的檢驗,題目難度中等,熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。16、A【解析】分析:本題考查的是金屬的腐蝕和防護,根據原電池和電解池的原理進行分析。詳解:①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅,在硫酸存在下形成原電池,加快反應速率,故正確;②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁,用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點,故正確;③電解法精煉銅時,陽極上先溶解活潑的金屬,再溶解銅,故電路中每轉移2mol電子,陽極質量不是銅的質量,故錯誤;④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池,鋅做原電池的負極,鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽極的陰極保護法,故正確;⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀,在電鍍過程中,銅芯應做陰極,銀做陽極,故錯誤;⑥外加電流的金屬保護中,被保護的金屬與電源的負極極相連,不發(fā)生反應,故錯誤。故選A。點睛:掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中,待鍍金屬在陰極,鍍層金屬做陽極,溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中,陽極為粗銅,首先是粗銅中存在的活潑金屬反應,如鋅鐵等,然后才是銅溶解,而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅,可以通過轉移電子數計算析出的銅的質量,不能計算陽極溶解的質量。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2H2O22H2O+O2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素,自上而下電子層數增加,非金屬性減弱,反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下,A2D呈液態(tài),A2D是水,A是H元素、D是O元素;B是大氣中含量最高的元素,B是N元素;E、X、Y原子最外層電子數相同,且E的最外層電子數比次外層電子數少1,則E是Cl、X是Br、Y是I;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料,Z2D3是氧化鐵,Z是Fe元素?!驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫,電子式為;(2)ZE3是FeCl3,Fe3+催化分解過氧化氫,會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力,化學方程式是2H2O22H2O+O2↑;(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中,FeCl2被氧化為FeCl3,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素,自上而下電子層數增加,非金屬性減弱,反應的劇烈程度減弱,所以與H2化合時,Br2反應劇烈程度強。18、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4>H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。則(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,故r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強,故HClO4>H2SO4;(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或)。19、分液漏斗品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣,防止空氣的CO2影響實驗Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,濕潤的石蕊試紙變紅;硝酸具有強氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳;由于裝置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開始鼓入氮氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗;(4)隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,Fe和稀硫酸反應生成氫氣。【詳解】(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,濕潤的石蕊試紙變紅;把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸,因此會生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水,反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳,即從左到右的順序為③②④;由于裝置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開始鼓入氮氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗;(4)隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,Fe和稀硫酸反應生成氫氣,反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑?!军c睛】本題考查濃硫酸的性質實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等,主要是二氧化硫性質的分析應用,注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序,注意二氧化硫雖然具有漂白性,但不能使酸堿指示劑褪色,題目難度中等。20、a燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,反應的方程式是;該反應是取代反應,不是加成反應,所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產生“噴泉”現象;(2)由于反應放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗H+和Br-;(3)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則燒瓶中氣體的平均相對分子質量是37.9×2=75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質量分別是81和29,則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=,所以溴化氫的體積分數是,因此實驗結束時,進入燒瓶中的水的體積為500mL×90%=450mL;(4)①根據乳酸的結構簡式可知,分子中含有羥基和羧基兩種官能團;②含有羧基能和氫氧化鈉反應,

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