2024屆廣西柳州市融水中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆廣西柳州市融水中學高一化學第二學期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質2、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H23、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）4、下列物質既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬 C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃5、下列屬于取代反應的是()A．乙烯與水反應生成乙醇B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO26、在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C．化學方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍7、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類8、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個9、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產物相同10、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．11、化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞WD．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水13、下列物質性質的遞變關系正確的是A．酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4 B．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)214、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導線上轉移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動15、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大16、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機鋰離子電池17、下列六個說法中，正確的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大④已知：共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436根據上表數據可以計算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等⑥25℃、101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A．1個 B．2個 C．3個 D．4個18、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-19、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶20、在催化劑存在下發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，則該氨水中氨的質量分數為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%21、根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤22、下列化合物屬于強電解質的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。25、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。26、（10分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色27、（12分）某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：物質AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________28、（14分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團的名稱是__________________。(2)G的結構簡式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：______________________________。(4)F→G的反應裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應能生成80gG，則該反應的產率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。分析實驗A、C的數據，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產率。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）________。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④混合物中各物質的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構體（與B同類）的結構簡式：________________。29、（10分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數約為20%）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內因，即反應物的性質，答案選D。2、C【解析】

根據蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。3、D【解析】A、水分解是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數值與物質的系數是否對應。4、B【解析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。5、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷?！驹斀狻緼.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C.乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。6、D【解析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續(xù)向正方向移動，反應沒有達到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。7、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B。【點睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應，還可以是與無機酸發(fā)生的反應；8、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比?！驹斀狻竣貱的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C?！军c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。9、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。10、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規(guī)律，A項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。11、D【解析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，所以開發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應，A錯誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊藏量是有限的，大量使用會影響可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；化石燃料不可再生，燃燒能產生大量的空氣污染物，應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點睛：依據可持續(xù)發(fā)展的理念結合相關的基礎知識是解答的關鍵。12、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。13、B【解析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C.金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

鋅-銅-硫酸構成的原電池中，根據原電池原理，鋅片作負極，隨著反應的進行，鋅單質失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減小；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極?！驹斀狻緼.由圖像，結合分析可知，隨著反應的進行，電路中轉移的電子數增多，鋅片會不斷溶解，質量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉移的電子數增多而減小，故B正確；C.根據化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉移的電子數為2mol，則若導線上轉移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；綜上所述，答案為C。15、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，D錯誤。答案選A。16、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池，據此判斷?！驹斀狻繉χv機鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。17、A【解析】分析：①根據燃燒熱的概念(25℃，101kPa時1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)分析判斷①和⑥的正誤；②根據能量越高越不穩(wěn)定分析判斷；③根據反應熱與平衡移動無關分析判斷；④根據苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵分析判斷；⑤根據金剛石與石墨的結構不同分析判斷。詳解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1，故錯誤；②單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數與物質的狀態(tài)有關，故錯誤；④反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，故錯誤；⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，故錯誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，正確的只有1個，故選A。點睛：本題考查燃燒熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，注意對概念與熱化學方程式的理解。本題的易錯點為③，平衡移動影響放出的熱量，但熱化學方程式焓變不變。18、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。19、B【解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質。答案選B。20、A【解析】

令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質量分數為×100%=13.6%，答案選A。21、D【解析】

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點不一定越高，如第ⅣA元素中，金剛石的熔點高于晶體硅，①不正確；②同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，②正確；③若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數R<M，根據“序大徑小”，微粒半徑：M+<R2—，③不正確；④同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，④正確；⑤根據元素周期表的結構可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，⑤正確；答案選D。22、A【解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質，故B錯誤；C．H2O是弱電解質，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。25、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應采用低溫烘干的方法來干燥產品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。26、酒精噴燈硬質玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。【詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。27、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析?！驹斀狻竣?（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生。28、羧基CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應防倒吸溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度60.6%c（H2SO4）越大，酯化反應進行的程度越大吸水性②④CH2OH(CHOH)3COCH2OH【解析】分析：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進一步發(fā)生氧化反應生成F為CH3COOH，F與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內最終氧化得到二氧化碳與水。H與水反應達到乙醇，則H為CH2=CH2。詳解：（1）F為CH