化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課件省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用1/22

化學(xué)反應(yīng)原理綜合題包括內(nèi)容主要包含化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中焓變、化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率定性分析與定量計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)中應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)條件控制、弱酸弱堿轉(zhuǎn)化、pH計(jì)算、離子濃度大小比較、離子共存、難溶物之間轉(zhuǎn)化等問(wèn)題。試題常以選擇、填空、讀圖、作圖、計(jì)算等形式出現(xiàn)。高考普通以與生產(chǎn)、生活聯(lián)絡(luò)緊密物質(zhì)為背景材料出組合題，各小題之間有一定獨(dú)立性。2/22高考命題熱點(diǎn)：1.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，ΔH計(jì)算，蓋斯定律應(yīng)用2.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，平衡移動(dòng)

3.電化學(xué)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算，新型電池4.電解質(zhì)溶液中曲線分析，離子濃度大小比較，pH計(jì)算5.沉淀溶解平衡，溶度積應(yīng)用3/22【考點(diǎn)一】反應(yīng)熱4/22經(jīng)過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________________________________________________________________________________，制得等量H2所需能量較少是_____________?！究键c(diǎn)一】反應(yīng)熱系統(tǒng)(Ⅱ)5/221．化學(xué)反應(yīng)焓變題中應(yīng)注意問(wèn)題

(1)正確了解ΔH正負(fù)號(hào)意義及焓變與能量改變關(guān)系。

(2)利用蓋斯定律計(jì)算多步反應(yīng)ΔH時(shí)，要注意反應(yīng)分子式前面系數(shù)與ΔH對(duì)應(yīng)關(guān)系，利用數(shù)學(xué)加減法和移項(xiàng)原理進(jìn)行加減，在總反應(yīng)式中沒(méi)有物質(zhì)要用消元法除去，出現(xiàn)物質(zhì)要按照總反應(yīng)式中分子數(shù)保留。(3)掌握ΔH計(jì)算兩個(gè)公式(4)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要記得標(biāo)狀態(tài)，ΔH正負(fù)號(hào)、單位，數(shù)值要與

化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。6/22【考點(diǎn)二】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.5>>7/22【考點(diǎn)二】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡B8/22【考點(diǎn)二】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡9/22【考點(diǎn)二】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡ac大于小于10/222．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題中應(yīng)注意問(wèn)題

(1)掌握濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑對(duì)化學(xué)速率影響(2)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要尤其注意時(shí)間、體積、濃度單位換算。(3)掌握濃度，溫度，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響(4)利用化學(xué)平衡三段式列式處理問(wèn)題(5)平衡標(biāo)志判斷11/223．化學(xué)平衡常數(shù)題中應(yīng)注意問(wèn)題

(1)固體物質(zhì)、純液體、水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，H2O不列入平衡常數(shù)計(jì)算表示式中；氣體反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)，H2O濃度要列入平衡常數(shù)計(jì)算表示式中。

(2)平衡常數(shù)(K)式中濃度是平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)量濃度，而濃度商(Q)式中濃度是任意時(shí)刻物質(zhì)量濃度。(3)平衡常數(shù)(K)只與溫度相關(guān)12/22已知CO2能夠生產(chǎn)綠色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃時(shí)，在一定容積密閉容器中，c(CO2)＝1.00mol/L，c(H2)＝1.60mol/L開(kāi)始反應(yīng)，結(jié)果以下圖所表示，回答以下問(wèn)題：(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(H2)＝______mol/(L·h)。

【鞏固練習(xí)】0.05413/22(2)以下敘述正確是________。A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定到達(dá)平衡狀態(tài)B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提升CO2轉(zhuǎn)化率C．CO2

平衡轉(zhuǎn)化率，在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高AD14/22

(3)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)平衡常數(shù)K＝

(4)將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K(400℃)______K(300℃)(填“<”、“＝”或“>”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ/mol，則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝0.050<－353.6kJ/mol15/22(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，組成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式：____________________________________。②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一個(gè)電解法制取Fe(OH)2試驗(yàn)裝置(以下列圖所表示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。以下說(shuō)法中正確是______(填序號(hào))。

A．電源中a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．能夠用NaCl溶液作電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑【考點(diǎn)三】電化學(xué)基礎(chǔ)BD16/224．原電池與電解池題中應(yīng)注意問(wèn)題

(1)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)(2)離子移動(dòng)：原電池中正向正，負(fù)向負(fù)；電解池中陰向陽(yáng)，陽(yáng)向陰

(3)可充電電池放電反應(yīng)是原電池反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解池反應(yīng)。給電池充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)(4)切記陰、陽(yáng)離子放電次序(5)掌握電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法和步驟17/22【鞏固練習(xí)】(3)以葡萄糖（C6H12O6）為燃料微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所表示。

①A為生物燃料電池

(填“正”或“負(fù)”)極。②正極反應(yīng)式為

；負(fù)極反應(yīng)式為

。③放電過(guò)程中，H＋由

(填“正”或“負(fù)”，下同)極區(qū)向

極區(qū)遷移。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)情況下CO2氣體

L。⑤該電池

(填“能”或“不能”)在高溫下工作。18/22

【隨堂訓(xùn)練】1．尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成有機(jī)物。

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：____________________________。

(2)當(dāng)氨碳比＝4時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變關(guān)系以下列圖所表示。①A點(diǎn)逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________B點(diǎn)正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②NH3平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。小于30%19/222．碳和碳化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成時(shí)尚今天，“低碳生活”不再只是一個(gè)理想，更是一個(gè)值得期待新生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量熱，可作為能源用于人類生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1214kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝-566kJ/mol。則表示甲烷燃燒熱熱化學(xué)方程式：_________________。

【隨堂訓(xùn)練】CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－120/22(2)將不一樣量CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

②試驗(yàn)1中，以v(H2)表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________。試驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol抵達(dá)平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。放0.16mol/(L·min)21/22

③試驗(yàn)2中，到達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________________________________________________________。 ④試驗(yàn)3跟試驗(yàn)2相