2023屆上海嘉定區(qū)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為治

C.密閉容器中，ImolNHs和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N*

2、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42'

與H2反應(yīng)生成S為加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H20+02+4/=40m

厭氧細(xì)菌

22

B.S（V-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e'S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

3、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCb溶液中通入過(guò)量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

5、用酸性KMn04溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

6、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

CJHJ

CJH}

A.M的分子式為C18H20O2

B.M可與NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反應(yīng)

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM與飽和濱水混合，最多消耗5moiBo

7、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度飄化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12-->CO2+N2+C「+

H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

8、下列說(shuō)法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燃

D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.向O.lnwl/LNa2c03溶液中通入適量二C氣體后：4&?)=2卜(38力+式8；)+式七8n

1

B.pH=6的NaHSCh溶液中：c(SOj'icH;SO：-9.9x10'irolx1

--：：□,ccr;

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c03和NaHCCh混合：—，r

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O」mol/LHC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：

2c(qq)長(zhǎng)(HCJO；)+C(OH)=c(Na-)4c(ir)

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(〃7+1)NAB.所含原子總數(shù)為。必/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為“NA/7

11>室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-iHCI溶液：Ba2+,Na+,AIO2,NO3

3++

B.0.1mol-L-iMgSO4溶液：AI.H,CF,NO3

C.0.1moILNaOH溶液：Ca2+sK+,CH3coeT、CO32

+

D.0.1molL-iNa2s溶液:NH4\K>C1O>SO?'

12、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，使用的“肥料”是甲烷。則下列

錯(cuò)誤的是()

A.種出的鉆石是有機(jī)物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷克D.甲烷是可燃性的氣體

13、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

/IICOdNaOO.

我對(duì)瓜?離r會(huì)/附瓜》

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3COONH」+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OFT數(shù)目為O.INA

15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液

可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

16、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPFe,放電過(guò)程反應(yīng)式

為xLi+LrCoCh=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

的載或電源B

R][Q

UPF；

混合LiCoO;

有機(jī)物

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii.xCoO2+xe=LiCoO2

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

17、不能用于比較Na與AI金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

18、已知氯氣、濱蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Bn(g)-2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時(shí)，Bn(g)具有的能量低于Br2⑴

19、高溫下，超氧化鉀晶體(KCh)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.KCh中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KCh,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的02一有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

2232

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3*中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

21、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1

B.lL0.3mol*L-'的CuCL溶液中含有CiP+和CT的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(S€)4*),則c(K+)=c(C「)

D.10C時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，它仍為飽和溶液

22、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300c時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSCh溶液中通入C12

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

\HC0(X2,II

——*』I,,GH,(叫PYr

F人C()OH②

ABc0

③CH、NH(：H《OOH

尸》(：00(”也

ClH()

5S

)CNCH,C()()C:H,j--POCI,

FD

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、。(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為.

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是

(4)化合物D的分子式為

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有.種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

?的合成路線.(無(wú)機(jī)試劑任選)。

OO

24、(12分)有機(jī)物聚合物M:CH2=f-1—OCH2cH20-1-CH3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由煌

C4H8合成M的合成路線如下:

試劑L.試劑q/JA%/侑化利_濃破峻.u

①-B-?_*■C-@_D-⑤,E

乙樓/農(nóng)砥峻

儂

CH2=CH22..CH2—CH2

回答下列問(wèn)題：

(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑II是.

(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是?

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用Mn。?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

(1)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案：與足量AgN。,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaCOa(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol[TNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為molL-'

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO,）=2.3x10"]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到—中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s201.5出0是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi堂Na2s2O1。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2c01?—(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s夕出0,原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是—.

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一o

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s?9出0和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nngNa2s2Or5H2O晶體。Na2s20「5m0的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。1一1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)4()min后，

趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在6(TC條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH*。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問(wèn)題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為?

(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是o

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO/的操作為o

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為。

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pHW時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

28、(14分)聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PCh)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+C>2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ?mol4

1

②N2O4⑴-=N2(g)+2Ch(g)△H2=+204.3kJ?mol'

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH=.

⑵已知反應(yīng)N2H4(g)+2Ch(g).'N2(g)+4HCI(g),T°C時(shí)，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H”g)和4molCL(g),測(cè)

得Ch和HCI的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi)，用Nz(g)表示的平均反應(yīng)速率v(Ni)=?

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為(精確到0.1)%.

③T℃時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCL(g)、0.8molN2(g)>1.2molHCl(g)，此時(shí)平衡

(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2P同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫

(PH3)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol.L-1的NaH2P02溶液pH為8,則次磷酸的Ka=。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于一(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，電極N的

電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中流過(guò)3.8528X105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為(一個(gè)電子的電量為

1.6X10T9庫(kù)侖,N,\數(shù)值約為6.02X1023).

電源

交

交

交

交

交

換

換

換

換

換

膜

膜

膜

膜

膜

ABCDE

4-

—2

播硫酸產(chǎn)品室緩沖室原料室緩沖室氫氧化鈉稀溶液

圖2

29、（10分）二氧化氮是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理.一種制備方法為:

H￡Q,+NaC10,+—H2SO4-_Na2SO4+―C021+_C1021+—H20

完成下列填空：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是.

（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molC102,需要消耗草酸晶體（H2c2。/2慶0）g.

（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與相同.（寫一種）

（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氟化鈉（NaCN）,生成NaCl、CO2和Nz,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：.

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____（寫電極名稱）產(chǎn)生.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)

平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為（）.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；

C.N%和HC1反應(yīng)生成的NH4a不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.111101,但硫離子會(huì)發(fā)生水解：52-+%0^^11卜+0片,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于O」NA,故D選。

故選D。

2、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成Hh,電極反應(yīng)式為2H2。+2e=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤；

厭氧細(xì)菌

2-2

B.SCV-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4-"S+4H2O,故B錯(cuò)

誤；

C.鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S?一和OIT分別生成FeS的Fe(OH”,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

3^A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHCzCh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

4、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3通入AlCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

6^B

【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為Cl8H20。2,正確。

B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCCh溶液反應(yīng)，錯(cuò)

誤。

C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7mol周發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和溟水混合，苯環(huán)消耗4moi的溟單質(zhì)，一個(gè)雙

鍵消耗Imol的漠單質(zhì)，因此最多消耗5moiB。，正確。

本題選B。

7、C

【解析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN?系數(shù)為2,

Ch系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，所以若有ImolCN發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5a2=2CCh+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：C?

8、D

【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物。

9、B

【解析】

向0.1moI-LTNa2c03溶液中通入適量CCh氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：

+

c(Na)<2[c(HCO；)+c(CO：)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0r)+c(HSO;),物料守恒為c(Na+)=c(HSOQ+c(SO：)+c(H2so3)，由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉

離子的濃度可得，c(S0f-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH)=lxl0-6molL1-

1x10-8moi.LT=9.9xlO-7moi.LT,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

c(HCO”c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(CO?)/C(HCOJ=K(HCOJ/C(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳

++

酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c(?i：0；)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H)>c(CC￡-)/c(HC0p=K(HC0j/c(H),C

錯(cuò)誤；0.1mol?LTNa2C204溶液與0.1mo卜LTHCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知

2c(l：-0-j+c(HC-3-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。

10、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有衛(wèi)小。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色相。/,

14

所含原子總數(shù)更加。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.短分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)C%中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為5〃?。/，所含碳?xì)滏I數(shù)目加故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

11、B

【解析】

A.O.lmolLTHC1溶液中:AKh-與H+不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.O.lmolL-iMgSCh溶液：Al3+.H+.CF,NO3-之間以及與Mg2+、Sth??之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.O.lmolirNaOH溶液：Ca?+與C(V-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmolirNa2s溶液中，CKT具有強(qiáng)氧化性，與S*不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

12、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷炫通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷危，

故c正確；

D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：A。

13、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2。+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H』H2,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H占H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Ao

14、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COCT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量Ch反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=10、3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

15、B

【解析】

A.配制溶液時(shí)，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B.漠苯的密度大于水，不溶于水，澳苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

16、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoC>2+xe=LiCoO2,B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，"(Li)=rJ”2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/mol

故選B。

17、B

【解析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和A1CL溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.AlCb的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

18、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Qi>Qz,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)①可知，Q1為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Qi,故C錯(cuò)誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，貝！IImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19、C

【解析】

A、K+離子與02一離子形成離子鍵，02?離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xl/8+6x1/2=4,(h-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)O*故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02”有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02-有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

20、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO』，說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過(guò)

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒(méi)有CU(OH)2,說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說(shuō)明廢液中一定含有AP+,A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為FezCh,沉淀甲可能為

Fe(OH”或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe?*或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒(méi)有A1(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說(shuō)明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有N%+,Cu元素以［CU(NH3)F+形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NHT、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

21、D

【解析】

A.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；

B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3moi?L”的CuCL溶液中含有+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CM+和的總

物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2sO’和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c("+)=2c(S0j)+c(C/-)+c(0/r),由于溶

液呈中性，則c(H+)=c(0/r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S03+c(C「)，若c(Na+)=c(S(V-),則

c(K+)=c(S0：)+c(C/-),C錯(cuò)誤；

D.10C時(shí)，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

22、D

【解析】

A、FeSOg溶液和過(guò)量Ch反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溟、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溟和水揮發(fā)，只剩KC1、NaCl,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HCI溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過(guò)量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、氨基竣基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

RWH。M。

HOOCCH^H,.*,,rg,8ctH,.：\

1W。人、)iH

HH心OC—

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,