銜接點(diǎn)4 電解質(zhì)和電離-2023年初升高化學(xué)無(wú)憂銜接（原卷版）

銜接點(diǎn)04電離和電解質(zhì)

崖2課程要求了解鼻求心中有it

初中要求初中不做要求。

1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)；

2.會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；

高中要求3.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；

4.并會(huì)用電離方程式表示；

5.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。

3基礎(chǔ)知識(shí)務(wù)實(shí)??，■立完整知識(shí)體系

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

i.電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(根據(jù)在一或能否導(dǎo)電)

非電解質(zhì)

化合物斗

電解質(zhì)

根據(jù)在水溶液中能否全部電離〕

2.電解質(zhì)的電離

電離是指電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用連接。

如Na2so4：，HC1O：?

(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。

如：H2co3：，；

Fe(OH)3：o

(3)酸式鹽的電離

多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：

；NaHSC>4在熔融狀態(tài)時(shí)：、

NaHCO3溶液中。

［正誤判斷］(正確的打y“，錯(cuò)誤的打"X”)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()

(2)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種或兩種以上共價(jià)化合物分子()

(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()

(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()

(5)Cb的水溶液能導(dǎo)電，所以CL是電解質(zhì)()

-

(6)NaHCC>3的電離方程式為NaHCO3==Na'+H'+CO!()

+

(7)NaHSO4溶于水：NaHS04=Na+HSO；()

(8)A1(OH)3堿式電離：A1(OH)3=A13++3OH-()

(9)H2sO3在水溶液中電離：H2so32H++S0i-()

(10)HBr在水溶液中電離：HBrH+Br()

二、電解質(zhì)的分類

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在本海摩里全郵電事成離子的電解軍。

「強(qiáng)酸：HCLHBr、HLH2so4、HNO3、HCIO4等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2等

強(qiáng)電解質(zhì)3

絕大多數(shù)鹽：NaCkNH4CI、Fe(NO3)3>BaSCh等

、部分金屬氧化物：A12O3,Na?。等

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

'弱酸：H2cCh、CH3coOH、H3Po4、H2sO3、H2S>HC10、HCN、HF等

弱堿：NH3H2。、Fe(OH)3>A1(OH)3、Cu(0H)2等

弱電解質(zhì)<

NaCl,NH4C1>少數(shù)鹽：HgCb、Cdl2>(CH3COO)2Pb等

、部分金屬氧化物：水：H20

注：電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性的大小無(wú)關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。

例如，BaS04難溶——是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶——是弱電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系

強(qiáng)廠-強(qiáng)酸：HQ、H2sol、HN()3、HBr、HI、HCl()|等

電依據(jù)物質(zhì)

解強(qiáng)堿：K()H、Na()H、Ba(()H)2、Ca(()H)2等

質(zhì)類別

I—絕大多數(shù)鹽:BaSQ(難溶性鹽)JiaCl,(可溶性鹽)等

弱L弱酸：HC1()、H2c(%,H2S.CH3COOH等

電依據(jù)物質(zhì)

解弱堿：NH.q?H?O、難溶性堿等

質(zhì)類別

一水

三、導(dǎo)電能力

1?金屬導(dǎo)電:

與自由電子有關(guān)

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：

與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

提示：

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，可能是金屬；

（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（3）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水，該溶液也能導(dǎo)電;

（4）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3.不同類型電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系

電解質(zhì)種類與導(dǎo)電性的關(guān)系

固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下

堿和鹽

能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。

固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?如液態(tài)HCk

酸H2s04、H3PO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)

的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>

在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽(yáng)離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新

活潑金屬氧化物的電解質(zhì)——堿，如Na?。熔化時(shí)可以電離出Na+和-而導(dǎo)電，在水溶液里

與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na卡和OH?

四、酸堿鹽的分類和命名

"氫化物：HC1、H2S、H20>NH3等

「不成鹽氧化物：CO、NO等

［堿性氧化物：Na2O.CaO等

氧化物《成鹽氧化物(酸性氧化物：CO2、P2O5等

［兩性氧化物：ALO3等

、過(guò)氧化物：Na2()2、H2O2等

一元酸：HC1、HNO3等

按電離出的H+數(shù)，二元酸：H2s0八H2s等

.三元酸：H3P。4等

無(wú)氧酸：HC1、H2s等

按酸根是否含氧

酸，含氧酸：HC1O4、H2SO4等

強(qiáng)酸：HCkH2s。4、HNO3等

按酸性強(qiáng)弱

弱酸：CH3coOH、HF等

揮發(fā)性酸：HNO3、HC1等

按有無(wú)揮發(fā)性

難揮發(fā)性酸：H2so4、H3P。4等

可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2等

按水溶性

難溶性堿：Mg(0H)2、Cu(0H)2等

堿〈

弓雖堿.NaOH、Ba(0H)2、KOH等

按堿性強(qiáng)弱注?

I弱堿:NH3H2。等

'正鹽：BaSO4>KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCO>KHSO4等

鹽<3

堿式鹽：Cu2(0H)2c03等

、復(fù)鹽:KA1(SO4)212H2。等

課堂小結(jié)

1.理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)

混合物

⑴物質(zhì)范疇：化合物。?既不是電解質(zhì)也

單質(zhì)■不是非電解質(zhì)

自身不

(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。純凈物

電離｛I非電解質(zhì))

化合物

自身電解質(zhì)導(dǎo)電的前提

(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。溶于水或I電離

熔融狀態(tài)電離方程式

(4)常見(jiàn)物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。

卷經(jīng)典例題

從II例中見(jiàn)n融除力

練點(diǎn)一基本概念的判斷

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)

D.氫化物都不是電解質(zhì)

2.今有12種物質(zhì)：①A1②稀硝酸③HNCh④液氨

⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaC0.3⑨NaHCCh⑩酒精?ALCh?石墨

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

練點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷3.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式

(1)H2s。40

(2)H2CO3。

(3)Ca(OH)2。

(4)Fe(OH)3o

(5)NH3H2O。

(6)NaCl。

(7)BaSO4.

(8)NaHSO4。

(9)NaHCO3。

(10)CH3coOH___________________________________________________________________________

練點(diǎn)三電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性

4.某興趣小組同學(xué)向一定濃度的Ba(0H)2

溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。

該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，正確的是,.（填序號(hào)）。

①4B段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

③8c段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電

［練后歸納］

書(shū)寫(xiě)電離方程式的兩個(gè)基本判斷

「強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

—強(qiáng)堿—易溶鹽

—鹽------難溶鹽

判L強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

1—酸式鹽一

斷

」弱酸酸式鹽多步電離

類

利----■元弱酸

—弱酸—

弱電解質(zhì)」多元弱酸：分步電離，分步書(shū)寫(xiě)

（”?==±”）p-NH??H,（）

L弱堿一

L-難溶弱堿：分步電離，一步書(shū)寫(xiě)

米

斷一溶于水----般十月況，一樣書(shū)寫(xiě)，如NaCl

條

件一熔融一1—特別情況不一樣，如NaHSO.,NaHC（l等

窿輕松訓(xùn)練

通過(guò)K習(xí)，manti

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、硫酸鋼均屬于電解質(zhì)

B.NH4cl是電解質(zhì)，所以NH4cl溶液是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)

D.CL的水溶液能導(dǎo)電，所以C12是電解質(zhì)

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.H2SO4=H2+SOr

B.NH4NO3=NH4+NO3

+

C.NaHSO3=Na+H'+SOf

+2

D.Ba（OH）2=Ba+2OH

4.物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M=X2++2Y，則下列判斷正確的是（）

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

C.Y「是OPTD.M一定屬于鹽

5.下列電離方程式中正確的是（）

+5+22+-

A.HNO3=H+N+3O-B.Ca（OH）2=Ca+（OH）2

+33+

C.AlCl3=Al+3CFD.Al2（SO4）3-2Al+3SOr

6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

3+

A.Fe2（SO4）3=2Fe+3SOr

+7+

B.KMnO4=K+Mn+Or

+3+

C.KA1（SO4）2=K+Al+2SOF

2+

D.FeSO4=Fe+SOF

7.下列說(shuō)法中不正確的是（）

①將硫酸鐵放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①③④

C.②③④D.①②③?

8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D乙連接好線路,

發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是（）

A.KNCh固體不是電解質(zhì)

B.KN03溶液是電解質(zhì)

C.KNCh在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.在KNCh溶液中，水電離出了大量的離子

9.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的

說(shuō)法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

10.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.MgC12=Mg2++Cir

B.NaOH=Na'+O2~+H+

++

C.KHCO3=K+H+COf

D.Na3Po4=3Na++PO『

11.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

①Na+、OH、SOi②H+、C「、SO?

③Na+、K+、OH-④Na+、K+,NO?

A.②③④B.②??

C.②③①D.②（D?

12.適度飲水有益于健康，但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒下列屬于人

體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是（)

A.二氧化碳B.氯化鈉

C.硫酸鋼D.葡萄糖

13.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔化導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電

C.硫酸溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電

14.下列敘述正確的是（)

A.溶于水后能電離出H"的化合物都是酸

B.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+與CP

C.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

15.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)

D.氫化物都不是電解質(zhì)

16.下列說(shuō)法正確的是（）

A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒

C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH1、N03,無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSCh在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO;三種離子

17.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）

+2

A.K2SO4=2K+SO；

++

B.NaHSO4==Na+H+SO3

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.BaCl2=Ba2+C1

18.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是（）

A.Na，OH>SOF

B.H\sor>cr

C.Na+、K，OH-

D.K'\Na\Cl

19.下列敘述正確的是（）

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CCh是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

20.（2020?武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是（）

A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCC）3=Na++H"+COr

C.能電離出的化合物都是酸

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多

21.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO9。下列對(duì)NaHSCU的分類中不正確的是（）

A.NaHSC）4是鹽

B.NaHSCU是酸式鹽

C.NaHSCU是鈉鹽

D.NaHSCU是酸

22.下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是（）

士卜

酸rm.堿

溶質(zhì)

HC1NaClNH4C1NaOHNH3H2O

H2SO4NaHSO4

解離出H+、H\Na+>Na.、HNH；、ClNa'\OH

NH：、OH

的離子crsorcr+、sor

A.在水溶液中解離出H*的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液解離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子

D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH-

23.（2019?北京四中期中）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A.CuB.熔融MgCl2

C.酒精D.蔗糖

24.(2019?湖北襄陽(yáng)一中高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()

①難溶于水的鹽(CaCCh、BaSCU等)都是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力

④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子

⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

25.判斷正誤(正確的打錯(cuò)誤的打“x”)。

(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。()

(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。()

(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。()

(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)。()

(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。()

(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物.()

(7)溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。()

(8)鹽一定能電離出金屬陽(yáng)離子。()

(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH,所以氨是堿。()

(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。()

26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳

酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽磯晶體

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是。

(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是。

(3)屬于電解質(zhì)的是。

(4)屬于非電解質(zhì)的是o

27.常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①Na②Br?③NazO④82⑤NH3⑥NaHCCh晶體⑦H2s⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖

(1)其中屬于電解質(zhì)的是。

(2)其中屬于非電解質(zhì)的是。

(3)固體條件下能導(dǎo)電的是.

(4)寫(xiě)出NaHCO.3的電離方程式：。

28.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的8種物質(zhì)：

①固體氫氧化領(lǐng)②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧

碳酸鈉粉末

請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是?

(2)屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是。

(3)寫(xiě)出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①;

④;

⑤;

⑧。

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