優(yōu)化集訓(xùn)8化學(xué)鍵

優(yōu)化集訓(xùn)8化學(xué)鍵一、選擇題1.下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是()A.氨氣 B.水C.氯氣 D.氦氣2.下列物質(zhì)中,通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是()A.Al B.CaOC.KI D.CO23.能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A.原子序數(shù)為1和8B.原子序數(shù)為20和9C.原子序數(shù)為13和17D.原子序數(shù)為19和164.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF5.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水6.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,只需要克服分子間作用力的是()A.食鹽溶解 B.硫黃熔化C.氯化銨分解 D.電解水7.下列分子中,所有原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2 B.PCl5C.HCl D.CF2Cl28.(2020浙江杭州校級(jí)期中)下列說(shuō)法不正確的是()A.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物B.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一C.NaHSO4加熱熔化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵D.離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的9.(2020浙江金華十校模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.冰的密度小于水,是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙B.干冰屬于共價(jià)化合物,因此干冰升華過(guò)程中需要克服共價(jià)鍵C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子化合物D.在Na2O、NaHCO3晶體中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶110.(2020~2021浙江寧波北侖中學(xué)期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物11.(2019年浙江4月學(xué)考)下列說(shuō)法正確的是()A.818O2和

8B.正己烷和異丁烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體12.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,它與氯原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.既可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.以上說(shuō)法都不對(duì)13.(2018年浙江6月學(xué)考)下列說(shuō)法不正確的是()A.液溴易揮發(fā),是因?yàn)锽r2分子間的作用力較小B.熔點(diǎn)為113℃的硫晶體,硬度較小,屬于共價(jià)化合物C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D.乙炔分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.下列說(shuō)法正確的是()A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同D.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響15.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.非金屬單質(zhì)都含有共價(jià)鍵C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是化合物16.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()A.具有較高的熔點(diǎn)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水17.(2020浙江杭州校級(jí)期中)下列說(shuō)法正確的是()A.SO2溶于水過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.HF的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),是由于HF的分子間作用力大C.HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物D.CO2和H2O2中都含有非極性鍵,屬于共價(jià)化合物18.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與

61219.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是()A.X與Y不可能位于同一周期B.X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同D.X與Y形成的共價(jià)化合物中,各原子最外層一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20.下列說(shuō)法正確的是()A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B.單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵C.H2O很穩(wěn)定,因?yàn)樗肿又g存在氫鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量升高21.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色具有惡臭味的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,熔點(diǎn)為80℃,沸點(diǎn)為138℃。S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫黃中制得。下列說(shuō)法不正確的是()A.制備S2Cl2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.S2Cl2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奀.S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2Cl2分子中存在極性鍵和非極性鍵二、填空題22.寫(xiě)出下列粒子的電子式:①Na;②H;③Ca2+;④Cl;⑤OH;

⑥N2;⑦NH4Cl;

⑧MgF2;⑨H2O2。

23.現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八種物質(zhì),按要求回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):(1)屬于共價(jià)化合物的是,只有離子鍵的物質(zhì)是。

(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是,含有非極性鍵的物質(zhì)是。

(3)①的電子式是,⑤的電子式是。

24.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)Y在元素周期表中的位置為。

(2)X、Y、Z原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(3)X與Z能形成(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,X、Y與Ca三種元素共同形成的常見(jiàn)化合物中含有的作用力類(lèi)型有。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力25.有A、B、C三種短周期元素。A的電子層結(jié)構(gòu)和氖相同,短周期元素B的金屬性最強(qiáng),C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷:(1)A元素的名稱(chēng)是,B在元素周期表的位置表示為。

(2)B的氫氧化物的電子式是,晶體中存在的化學(xué)鍵有。

(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

26.短周期的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次變小。原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答:(1)X元素的名稱(chēng)是,Y元素的名稱(chēng)是,Z元素的名稱(chēng)是。

(2)XZ3化合物的分子式是,電子式是。

(3)比較X、Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:>。(填化學(xué)式)

選擇題答題欄123456789101112131415161718192021參考答案優(yōu)化集訓(xùn)8化學(xué)鍵1.D解析A項(xiàng),氨氣中含有共價(jià)鍵,分子中的氮、氫原子間以極性共價(jià)鍵相結(jié)合,A不符合題意;B項(xiàng),水中含有共價(jià)鍵,分子中的氧、氫原子間以極性共價(jià)鍵相結(jié)合,B不符合題意;C項(xiàng),氯氣中含有共價(jià)鍵,分子中的2個(gè)氯原子間以非極性共價(jià)鍵相結(jié)合,C不符合題意;D項(xiàng),氦氣中不含化學(xué)鍵,僅存在分子間作用力,D符合題意。故選D。2.D解析一般非金屬元素之間或不太活潑的金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。Al是單質(zhì),不是化合物,A項(xiàng)不符合題意;CaO和KI是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物,B項(xiàng)和C項(xiàng)不符合題意;CO2是通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物,D項(xiàng)符合題意。3.D解析A項(xiàng),原子序數(shù)為1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,屬于共價(jià)化合物,A不符合題意;B項(xiàng),原子序數(shù)為20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,屬于AB2型(B為陰離子)的離子化合物,B不符合題意;C項(xiàng),原子序數(shù)為13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合題意;D項(xiàng),原子序數(shù)為19和16的是K和S,可以形成K2S,屬于A2B型(B為陰離子)的離子化合物,D符合題意。故選D。4.B解析A項(xiàng),CaCl2屬于離子化合物,但CaCl2中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,A不符合題意;B項(xiàng),KOH屬于離子化合物,KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B符合題意;C、D項(xiàng),H2O、HF屬于共價(jià)化合物,H2O、HF中均只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵,D不符合題意。故選B。5.D解析A項(xiàng),SO2+H2OH2SO3,SO2和H2O中的共價(jià)鍵被破壞,不符合題意;B項(xiàng),NaOHNa++OH,只破壞了NaOH中的離子鍵,不符合題意;C項(xiàng),HClH++Cl,破壞了HCl分子中的共價(jià)鍵,不符合題意;D項(xiàng),NaHSO4Na++H++SO42-,既破壞了NaHSO4中Na+與HSO4-之間的離子鍵,又破壞了HSO4-6.B解析A項(xiàng),食鹽屬于離子化合物,溶解過(guò)程中需要克服離子鍵,A不符合題意;B項(xiàng),硫黃中含有共價(jià)鍵,但存在分子間作用力,熔化過(guò)程中只需要克服分子間作用力,B符合題意;C項(xiàng),氯化銨屬于離子化合物,受熱分解發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有離子鍵斷裂,C不符合題意;D項(xiàng),水屬于共價(jià)化合物,電解水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有共價(jià)鍵斷裂,D不符合題意。故選B。7.D解析A項(xiàng),BeCl2分子中的鈹原子最外電子層上只有4個(gè)電子,A不符合題意;B項(xiàng),PCl5分子中磷原子最外電子層上有10個(gè)電子,B不符合題意;C項(xiàng),HCl分子中的氫原子最外電子層上只有2個(gè)電子,C不符合題意;D項(xiàng),CF2Cl2分子中的碳原子分別與2個(gè)氟原子、2個(gè)氯原子共用4對(duì)電子,碳原子、氟原子和氯原子最外電子層上都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D符合題意。故選D。8.C解析由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物,可能為共價(jià)化合物,如AlCl3,故A正確;硫酸氫鈉熔融時(shí)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子,所以只破壞離子鍵,不破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤。9.A解析A項(xiàng),冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體,冰結(jié)構(gòu)中有空隙,造成體積膨脹、密度減小,A正確;B項(xiàng),干冰屬于共價(jià)化合物,但存在分子間作用力,升華過(guò)程中只需要克服分子間作用力,B不正確;C項(xiàng),在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物,如鐵、銅等金屬,C不正確;D項(xiàng),在NaHCO3晶體中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1,D不正確。故選A。10.A解析A項(xiàng),由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)叫做離子化合物,A正確;B項(xiàng),除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)中均存在共價(jià)鍵,如氫氣、氧氣和氯氣等,B不正確;C項(xiàng),含有非極性鍵的物質(zhì)也可能是化合物,如H2O2、Na2O2,C不正確;D項(xiàng),含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物,如NaOH,D不正確。故選A。11.B解析A項(xiàng),同位素討論的對(duì)象是原子,818O2和

816O3是兩種氧分子,不屬于同位素,A不正確;B項(xiàng),正己烷和異丁烷都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán),因此互為同系物,B正確;C項(xiàng),核素討論的對(duì)象也是原子,C60和C70是兩種分子,不是核素,C不正確;D項(xiàng),H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式不同,不是同分異構(gòu)體12.C解析元素原子最外層只有一個(gè)電子可能為氫或堿金屬與氯原子結(jié)合,形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵。13.B解析A項(xiàng),液溴易揮發(fā),是因?yàn)殇宓姆肿娱g作用力較小,A正確;B項(xiàng),硫是單質(zhì),不屬于共價(jià)化合物,B不正確;C項(xiàng),氯化鈉和氧化鎂均只含有離子鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,C正確;D項(xiàng),C2H2分子中的2個(gè)碳原子間共用3對(duì)電子、1個(gè)碳原子與1個(gè)氫原子間也共用1對(duì)電子,因此C2H2分子中的碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。故選B。14.C解析A項(xiàng),CaCl2中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,A不正確;B項(xiàng),H2O汽化成水蒸氣只需要破壞分子間作用力(氫鍵)、不需要破壞共價(jià)鍵,B不正確;D項(xiàng),NaHSO4晶體溶于水時(shí)發(fā)生以下電離:NaHSO4Na++H++SO42-,因此共價(jià)鍵也有被破壞,D不正確。故選15.A解析離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,A項(xiàng)正確;0族元素的單質(zhì)沒(méi)有化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、C60、金剛石等都是含有共價(jià)鍵的單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.B解析離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的本質(zhì)特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電;具有較高熔點(diǎn)的也可能為共價(jià)化合物,如SiO2;水溶液能導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物,如硫酸等;能溶于水的化合物可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物。17.A解析A項(xiàng),SO2溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,因此有共價(jià)鍵的斷裂和形成,A正確;B項(xiàng),HF的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),是由于F的非金屬性比N強(qiáng),B不正確;C項(xiàng),HCl屬于共價(jià)化合物,C不正確;D項(xiàng),CO2中只有極性鍵、不含非極性鍵,D不正確。故選A。18.C解析A、B項(xiàng)中,C603-離子中含有共價(jià)鍵,A、B不正確;C項(xiàng),離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?C正確;D項(xiàng),612C是一種核素,19.C解析短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則兩種元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如Na和F,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),X與Y可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物,如NaF,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,如Na+、F,也可以不同,如H+、Li+,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),X與Y形成的共價(jià)化合物中,各原子最外層不一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如PCl5中P原子最外層不滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20.B解析A項(xiàng),由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨是離子化合物,A不正確;B項(xiàng),單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子,B正確;C項(xiàng),H2O很穩(wěn)定,是因?yàn)樗肿觾?nèi)氫原子和氧之間存在共價(jià)鍵,C不正確;D項(xiàng),鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,D不正確。故選B。21.B解析A項(xiàng),制備S2Cl2的反應(yīng)有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;B項(xiàng),S2Cl2屬于共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,B不正確;C項(xiàng),S2Cl2分子中2個(gè)硫原子間共用1對(duì)電子、每個(gè)硫原子與1個(gè)氯原子共用1對(duì)電子,因此硫、氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D項(xiàng),S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,2個(gè)硫原子間以非極性鍵結(jié)合、硫原子與氯原子間以極性鍵結(jié)合,D正確。故選B。22.答案①Na×②H·③Ca2+④[·⑤[··O·····⑦[H

··N·⑧[··F······]Mg解析注意陰離子、陽(yáng)離子、共價(jià)化合物、離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)的不同之處。23.答案(1)⑤⑦⑧①⑥(2)③④②(3)[

··Cl······]解析一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子之間容易形成離子鍵,非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵;由離子鍵構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,以共用電子對(duì)形成分子的化合物屬于共價(jià)化合物。①CaCl2中只有離子鍵,屬于離子化合物;②金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵,屬于單質(zhì);③NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,屬于離子化合物;④Na2SO4中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,屬于離子化合物;⑤干冰分子中