高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)題

篇一：中學(xué)化學(xué)必修一(教案+習(xí)題+答案)第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．樹立平安意識(shí)，初步形成良好的試驗(yàn)工作習(xí)慣。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別、提純和溶液配制等試驗(yàn)操作技能。3．能依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康倪x擇試驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行試驗(yàn)操作。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成試驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行溝通。5．相識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運(yùn)用于相關(guān)的簡潔計(jì)算，體會(huì)定量探討的方法對(duì)探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】一、化學(xué)試驗(yàn)平安1．溫馨提示：請(qǐng)你細(xì)致閱讀下列試驗(yàn)室規(guī)則。1．只有當(dāng)老師在場時(shí)才能進(jìn)行試驗(yàn)，不能進(jìn)行未經(jīng)允許的試驗(yàn)。2．試驗(yàn)起先前，要細(xì)致地閱讀和思索試驗(yàn)內(nèi)容，做好試驗(yàn)預(yù)習(xí)。3．有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名稱特別相近，所以在取用藥品時(shí)，要細(xì)致檢查化學(xué)藥品的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。4．未經(jīng)老師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5．不要品嘗試驗(yàn)藥品?？谙闾?、食物或飲料不應(yīng)帶進(jìn)試驗(yàn)室。6．聞物質(zhì)的氣味時(shí)，應(yīng)當(dāng)用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，不要把鼻子干脆靠近瓶口聞味。7．試驗(yàn)時(shí)，不要把試管的開口端朝向自己或你四周的同學(xué)。8．任何試驗(yàn)室事故，無論多小，都應(yīng)立即報(bào)告老師。9．一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。假如濺到眼睛上必需立即用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。10．試驗(yàn)完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2．識(shí)別下列危急化學(xué)品的平安運(yùn)用標(biāo)識(shí)。____________________________________二、混合物的分別和提純1．過濾當(dāng)粗鹽中含有泥沙時(shí)用溶解過濾的方法除去泥沙，過濾的方法可以分別_________________________________________________。其操作要點(diǎn)是：一貼________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。2．蒸發(fā)從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用____________結(jié)晶的方法。其操作要點(diǎn)：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的______；(2)加熱過程中要用______________________，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺；(3)當(dāng)______________________，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3．離子的檢驗(yàn)4．蒸餾從自來水制取蒸餾水，采納蒸餾的方法。其原理是利用______________不同，將液體中的__________________________________的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的留意事項(xiàng)有：(1)蒸餾燒瓶不能干脆加熱，需墊______，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________；(2)溫度計(jì)水銀球位于______________________；(3)視察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在試驗(yàn)時(shí)，冷凝水的流向：從________進(jìn)入，從_________流出。5．萃取和分液從碘水中提取碘，可以采納萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在__________________，使該物質(zhì)從溶解度較__________________的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較________的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用ccl4從碘水中萃取碘的原理是__________________。其操作步驟：(1)用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并時(shí)常旋開活塞放氣；(3)________________，待液體分層后視察，上層黃色液體是______________，下層紫紅色液體是______________________；(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使______________________，再將分液漏斗下面的活塞打開，使__________________，將上層液體從分液漏斗上口倒出。【同步訓(xùn)練】1．下列物質(zhì)不屬于危急品，允許旅客帶上火車的是()a．煙花b．酒精c．汽油d．食鹽2．下列儀器不能用于物質(zhì)分別的是()a．量筒b．一般漏斗c．分液漏斗d．蒸餾燒瓶3．下列試驗(yàn)操作中不正確的是()a．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入c．蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液d．過濾時(shí)，將待過濾的液體干脆倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣4．進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安，下列說法正確的是()a．酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰b．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人c．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水漸漸注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌d．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液5．下列試驗(yàn)中所用試劑正確的是()a．用酒精萃取碘水中的碘b．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸c．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣d．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液6．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是()a．廢液中只含有sob．廢液中只含有co24一種陰離子一種陰離子2323c．廢液中肯定含有cod．廢液中肯定含有h2so47．某試驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的試驗(yàn)操作是()①蒸發(fā)②萃?、圻^濾④蒸餾a．②③b．①④8．下列圖示試驗(yàn)均不正確，請(qǐng)給以訂正。c．③④d．①②_______________________________________1．依據(jù)所給信息，填寫分別提純物質(zhì)的方法。①已知?dú)溲趸V難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。②溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。________________________③乙醇沸點(diǎn)78℃，水的沸點(diǎn)100℃，分別乙醇和水。④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。2．粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述試驗(yàn)除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純?cè)囼?yàn)的有______________________________________(填寫儀器名稱)；(2)按要求填寫粗鹽提純?cè)囼?yàn)的主要操作步驟與其相關(guān)內(nèi)容：①加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：_________、_________；②此步操作中玻璃棒的作用是____________；(3)某同學(xué)在同等試驗(yàn)條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請(qǐng)你幫他分析可能的緣由(寫出兩條即可)①____________________________________；②__________________________。3．粗鹽中通常含有cacl2、mgcl2與一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某試驗(yàn)小組同學(xué)要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。請(qǐng)你回答：(1)若按下表序號(hào)依次，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫下列表格。(2)在除去序號(hào)③的雜質(zhì)時(shí)，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為______________________________________________________。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________，此時(shí)欲得到nacl溶液，可以向溶液中加入適量的__________________(填寫試劑名稱)，涉與反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________________________。其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算(1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為______，單位______，含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱為______。12示例：1mo16c中，約含有6.02×1023個(gè)碳原子。篇二：中學(xué)化學(xué)習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思索龍?jiān)雌诳W(wǎng)中學(xué)化學(xué)習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思索譚光軍程莎來源：《新課程·中學(xué)》2014年第06期摘要：中學(xué)教學(xué)是我國教化事業(yè)的重要組成部分，是學(xué)生豐富學(xué)問內(nèi)容、養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的關(guān)鍵時(shí)期，如何提高中學(xué)教學(xué)質(zhì)量水平始終是我們關(guān)切的熱點(diǎn)問題。而化學(xué)是一門留意科學(xué)探究和理性思維的學(xué)科，對(duì)于學(xué)生的整體學(xué)問構(gòu)建具有重要的意義?；瘜W(xué)習(xí)題課的開展可以加強(qiáng)對(duì)課堂學(xué)問內(nèi)容的鞏固，更好地理解學(xué)問的整體性，為學(xué)生供應(yīng)一個(gè)良好的思維平臺(tái)。通過對(duì)中學(xué)化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中存在的問題和解決思路做出一些簡潔的分析和探討。關(guān)鍵詞：中學(xué)化學(xué)；習(xí)題課；思索化學(xué)是中學(xué)教學(xué)中特別重要的一門課程?；瘜W(xué)習(xí)題課在化學(xué)教學(xué)中雖然取得肯定的效果，但是也漸漸地暴露出了一些問題。所以作為化學(xué)學(xué)科的教化工作者應(yīng)當(dāng)緊跟時(shí)代進(jìn)步的步伐，不斷地深化教學(xué)方式和內(nèi)容，使中學(xué)化學(xué)習(xí)題課的開展卓有成效。一、中學(xué)化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中存在的問題1.習(xí)題課教學(xué)目標(biāo)不明確無論哪一門學(xué)科的開展，首先一點(diǎn)就要明確我們的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)會(huì)對(duì)我們的教學(xué)工作起到引導(dǎo)和支持的作用。但是，在我們的調(diào)查探討中發(fā)覺，在現(xiàn)在中學(xué)的化學(xué)習(xí)題課中明顯存在教學(xué)目標(biāo)不明確的問題。老師對(duì)學(xué)生應(yīng)當(dāng)留意哪些學(xué)問的學(xué)習(xí)鞏固，學(xué)習(xí)什么樣的技能，習(xí)題教學(xué)所要達(dá)到什么樣的效果都沒有給出正確的指示以與有效的引導(dǎo)。這樣就導(dǎo)致學(xué)生在習(xí)題課中的學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，存在極大的盲目性，不僅無法提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效率，更會(huì)給學(xué)生帶來額外的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和壓力。所以要想使得化學(xué)習(xí)題課的開展行之有效，首先就要明確教學(xué)目標(biāo)。2.習(xí)題課內(nèi)容脫離課本學(xué)問目前，在社會(huì)中與中學(xué)化學(xué)相關(guān)的習(xí)題集內(nèi)容豐富、種類多樣。雖然在肯定程度上可以豐富化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的涉獵范圍。但是，其中也包含一些非正規(guī)的、不夠完善的材料。這樣就導(dǎo)致了老師在選擇這些習(xí)題內(nèi)容時(shí)顯得比較盲目，一些習(xí)題集涉與的內(nèi)容更是脫離課本內(nèi)容，一味地追求高、新的內(nèi)容，而忽視對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)問的學(xué)習(xí)。學(xué)生在練習(xí)這些習(xí)題時(shí)往往要耗費(fèi)大量的時(shí)間和精力，卻無法達(dá)到實(shí)際的效果，這樣就使習(xí)題課的教學(xué)難以發(fā)揮真正的作用和效果。3.習(xí)題課教學(xué)忽視了學(xué)問實(shí)踐性篇三：中學(xué)化學(xué)電解池教案與習(xí)題(附答案)第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解學(xué)問與實(shí)力：1.通過對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生駕馭電解、電解池概念，清楚地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地推斷陰極和陽極；2.通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較困難體系中所發(fā)生的反應(yīng)以與電解的好用價(jià)值；3.通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有肯定特別性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會(huì)電解對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)；4.通過活動(dòng)探究，提高學(xué)生的試驗(yàn)實(shí)力和分析實(shí)力；5.從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。過程與方法：采納問題驅(qū)動(dòng)的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場中的定向移動(dòng)為起點(diǎn)，從而分析詳細(xì)反應(yīng)中陰陽離子的移向，在漸進(jìn)的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。情感、看法與價(jià)值觀：進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的魅力，激發(fā)對(duì)學(xué)習(xí)的愛好；了解方法的重要意義，明白將來實(shí)現(xiàn)的重要價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)：電解原理、電極反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽極以與電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式課時(shí)支配：共5課時(shí)（新課3課時(shí)，復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí)）教學(xué)過程：（第一課時(shí)）【聯(lián)想質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2na(s)+cl2=2nacl(s)△h=—822.3kjmol—1假如要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進(jìn)行，則需要外界供應(yīng)能量，則大家想一想我們可以采納什么樣的外界能量。【學(xué)生】電能?！咎釂枴縿t這樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【老師】對(duì)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融nacl了解一下電解的原理【板書】一、電解的原理【閱讀溝通】1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)狀況怎樣？2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3）、接通電源后，熔融氯化鈉中na+、cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？4）、移到兩極表面的na+、cl-將發(fā)生什么改變？熔融電解熔融nacl【講解】在熔融nacl中，存在自由移動(dòng)的na+和cl-，做雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。通電后，電子由電源的負(fù)極流出，聚集到鐵電極上。由于正負(fù)電荷相互吸引，na+要移向鐵電極，做定向移動(dòng)。na+在鐵電極上得到電子，na++e-=na，發(fā)生還原反應(yīng)。電子要流向正極，則石墨電極上哪來的電子？【學(xué)生】思索，回答【講解】對(duì)，cl-要移到石墨電極上，失去電子，2cl-—2e-=cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維持電流，cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動(dòng)到石墨電極上。這樣在通電的狀況下nacl就分解成了na和cl2，電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在na和cl2里面了。這個(gè)過程就稱之為電解。下面我們看看有關(guān)電解的幾個(gè)概念?！景鍟浚ㄒ唬└拍?、電解：【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池【板書】2、電解池：【提問】大家結(jié)合電解熔融nacl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？【學(xué)生】回答【板書】3、構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極【講解】這兩個(gè)電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學(xué)生】閱讀回答?！局v解】結(jié)合電解熔融nacl的例子講解?！景鍟筷帢O：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源“-”相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源“+”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路【練習(xí)】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)改變；④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；【過渡】假如隨意給你一個(gè)電解池，你怎么來推斷電極的產(chǎn)物和每個(gè)電極上所發(fā)生的反應(yīng)呢？下面我們就來講講這個(gè)問題?！景鍟浚ǘ╇姌O產(chǎn)物的推斷和電極方程式的書寫【講解】要講這個(gè)問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下?！景鍟?、電極反應(yīng)：【舉例】2、電解熔融nacl【板書】陰極：2na++2e-=2na--陽極：2cl—2e=cl2↑通電總方程式：2na++2cl-2na+cl2↑（離子方程式）通電2nacl2na+cl2↑（化學(xué)方程式）【舉例】電解cucl2的電極反應(yīng)的書寫。cucl22【講解】對(duì)于電極方程式的書寫有個(gè)一般步驟：【板書】（1）明確電解液中存在的離子【提問】cucl2溶液中存在哪些自由移動(dòng)的離子？【學(xué)生】回答【過渡】對(duì)于陽離子，究竟是cu2+先得到電子，還是h+先得到電子呢？這就涉與到離子的放電依次的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電依次?！緦W(xué)生】閱讀課本?！景鍟浚?）是哪些離子得失電子放電依次：陰極：陽離子得電子依次：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）al3+>mg2+>na+>ca2+>k+－－－－－－－陽極：陰離子失電子依次：活性電極﹥陰離子。即：cu>h