甘肅省天水市第三中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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甘肅省天水市第三中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列對(duì)科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是()A.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B.閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑,催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C.凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu),苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.門捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAC.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種4、下列順序表達(dá)正確的是A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>HNO3>HClO4 B.原子半徑:Na>Mg>OC.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S D.熔點(diǎn)高低:NaCl>SiO2>CO25、在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.A的濃度不再變化C.正逆反應(yīng)速率相等D.C的質(zhì)量不再變化6、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()A.Mg B.K C.Br2 D.I27、為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí),江蘇省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是()A.加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”D.將高能耗,高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高居民收入8、下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是A.CH4和CH3CH2CH3B.1735CC.D.9、關(guān)于膠體的敘述正確的是()A.膠體帶電B.膠體是混合物C.膠體本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體都是無色的10、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是()物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714沸點(diǎn)/℃36001410A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg11、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是()A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)B.五種元素中,c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C.d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液顯堿性D.元素原子半徑大?。篸<e<c12、下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.漂白粉的成分是次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中,鐵的化合價(jià)相同13、在0℃和l0lkPa的條件下,將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.15倍B.14倍C.14-16倍之間任意倍數(shù)D.16倍14、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A.加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.將NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合并攪拌,反應(yīng)放出熱量16、在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB.若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大17、在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A. B.C. D.18、化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:編號(hào)化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論正確的是A.a(chǎn)<bB.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng),狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡不移動(dòng)19、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-120、隨著科學(xué)的發(fā)展,學(xué)科間的交叉和綜合越來越多,學(xué)科之間的界限越來越不明顯,“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞,說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究,學(xué)科間的分工依然存在,各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是()A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D.濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼21、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是()A.有機(jī)物中一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C.由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴D.生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)都是有機(jī)物22、下列描述不正確的是()A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一,因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B.回收廢舊電池,主要是為了提取貴重金屬C.食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉,目的是防止食品氧化變質(zhì)D.提倡使用無氟冰箱,主要是為了保護(hù)大氣臭氧層二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為_____________。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。(3)若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱B.比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)24、(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的電子式是________________________。(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。26、(10分)工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C.水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。27、(12分)是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在加入適量溶液,生成沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題:(1)上述制備過程中,檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液,電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為,負(fù)極的轉(zhuǎn)化為,寫出該電池反應(yīng)方程式:.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g,在一定的條件下完全分解為和,得到224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、(14分)某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時(shí)間段中:反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.NaNO3溶液d.Na2CO3溶液(2)進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ

:另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的,可采取的改進(jìn)措施是__________________。29、(10分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?;卮鹣铝袉栴}:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號(hào)表達(dá))。(3)W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為________________。(4)W、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________(填化學(xué)式)。(5)Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。(6)向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。(7)C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。(8)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素,則青蒿素屬于烴的衍生物,A錯(cuò)誤;B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料,B正確;C.凱庫(kù)勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu),苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),苯環(huán)的六個(gè)碳碳鍵完全相同,是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵,6個(gè)碳原子還共同形成一個(gè)大鍵,C錯(cuò)誤;D.門捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,D錯(cuò)誤;答案為B2、C【解析】

A.標(biāo)況下水為液態(tài),不能使用摩爾體積計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.不知溶液的體積,無法計(jì)算Cl-數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成,氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol,所以含有的原子數(shù)為2NA,故C正確;D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子,2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤。故選C。3、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物;取代同一碳原子上有兩種情況,即中間碳原子和一側(cè)碳原子;取代不同碳原子上也有兩種情況,即相鄰碳原子或相間的碳原子,所以,C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展:確定常見烴的同分異構(gòu)體,需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱,若左右(或上下)對(duì)稱,只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可,若上下左右都對(duì)稱,只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可;確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。4、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.非金屬性比較:N強(qiáng)于P,Cl強(qiáng)于P,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱:HClO4>H3PO4,HNO3>H3PO4,故A錯(cuò)誤;B.同周期主族元素核電荷越大,半徑越小,同主族元素,核電荷越大半徑越大,所以原子半徑:Na>Mg>S>O,所以Na>Mg>O,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:F>O>S,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故C錯(cuò)誤;D.NaCl屬于離子晶體,SiO2屬于原子晶體,CO2屬于分子晶體,所以熔點(diǎn)高低:SiO2>NaCl>CO2,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律,比較酸性時(shí)是比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,這是容易被忽略的地方。5、A【解析】試題分析:A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),氣體的總物質(zhì)的量不變,容器的容積固定,則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,故A選;B.A的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,故B不選;C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不選;D.只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再發(fā)生改變,C的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;答案選A??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質(zhì),答案選C。7、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析,認(rèn)識(shí)我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)不足、積極推進(jìn)資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識(shí)”的主題的理念進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.綜加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究,積極推進(jìn)了資源合理開發(fā),符合題意,故A正確;B.積極推廣風(fēng)能,太陽(yáng)能光伏發(fā)電,不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料,而且減少污染,符合題意,故B正確;C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化,再利用,資源化”,積極推進(jìn)了資源合理開發(fā),符合題意,故C正確;D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),雖能提高居民收入,但會(huì)破壞環(huán)境,得不償失,故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物,據(jù)此判斷。詳解:A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,相差2個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,A正確;B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同,是同一種物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.的分子式相同,均是C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點(diǎn):①同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。9、B【解析】

A.膠體不帶電,部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒,故A錯(cuò)誤;

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑,屬于混合物,故B正確;

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間,故C錯(cuò)誤;

D.膠體可以帶顏色,如氫氧化鐵膠體為紅褐色,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。【點(diǎn)睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間,膠體為電中性,膠??梢詭щ姡z體可以有顏色,不一定為無色透明,屬于混合物。10、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是:先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液,從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2,鎂是活潑的金屬,通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析,A、B選項(xiàng)不符合題意,選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤;C、因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂,工業(yè)會(huì)選擇氯化鎂電解得到鎂,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查海水的綜合利用,海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集;根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得,一般不用氫氧化鈉,在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂;加鹽酸得到氯化鎂,經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。11、D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析,a為氦;b為氧;c為硅;d為氯;e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價(jià)態(tài),故錯(cuò)誤;B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,故錯(cuò)誤;C.氯的氫化物為氯化氫,溶液為酸性,故錯(cuò)誤;D.原子半徑關(guān)系為d<e<c,故正確。故選D。12、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2,其有效成分是Ca(ClO)2,A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,硫化氫具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能干燥硫化氫,B錯(cuò)誤;C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱,使?jié)獍彼纸?,制取氨氣,故C正確;D、因?yàn)槁葰庋趸詮?qiáng),把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)態(tài),因此和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,硫的氧化性較弱,把變價(jià)金屬氧化成較高價(jià)態(tài),因此和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,價(jià)態(tài)不相同,D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol=0.05mol、1.6g÷32g/mol=0.05mol,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是3÷0.1=30,相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2=15倍,答案選A。點(diǎn)睛:計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵,同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。其推論有(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。14、C【解析】

A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵要吸熱,形成化學(xué)鍵要放熱,這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱,所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,A正確;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小,與外界條件沒有關(guān)系,C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量,D正確。答案選C。15、B【解析】

A項(xiàng)、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生,如煤炭的燃燒,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量,生成物形成化學(xué)鍵放出熱量,反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化,故B正確;C項(xiàng)、一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、將NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O固體混合并攪拌,反應(yīng)吸收熱量,故D錯(cuò)誤;故選B。16、B【解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號(hào);B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行回答;C、根據(jù)v=ΔCΔt來計(jì)算詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,故A錯(cuò)誤;

B、若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1,所以B選項(xiàng)是正確的;

C、t時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,是動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;

D17、B【解析】

由題可知,起始時(shí)H2為0.8mol,I2為0.6mol,HI為0mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達(dá)到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化?!驹斀狻緼.H2為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,濃度逐漸減小直至不變,且起始時(shí),圖像不符,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.起始時(shí),HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達(dá)到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化,B圖像符合題意,B項(xiàng)正確;C.I2濃度應(yīng)逐漸減小,而不是增大,起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,HI的濃度逐漸增大直至不變,圖像不符合題意,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0,圖像不符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。18、B【解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g),K1=,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),K2=,F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),K3=,同溫度下,K2=,K3=K1?K2,979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38,1173K平衡常數(shù)b==0.78;A.計(jì)算分析可知a>b,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;C.有計(jì)算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知,反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大,但平衡不動(dòng),故D錯(cuò)誤;故答案為B。19、B【解析】分析:本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等,注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解:A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱,故錯(cuò)誤;B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話,反應(yīng)熱的符號(hào)相反,且根據(jù)物質(zhì)的量分析,該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1,故正確;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng),故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),故反應(yīng)熱不能計(jì)算,故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:注意燃燒熱的定義:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量,若有弱酸或弱堿或有沉淀生成,反應(yīng)熱都不為中和熱。20、C【解析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?;瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生,有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成,所以反應(yīng)過程中原子種類不會(huì)發(fā)生變化,據(jù)此分析。【詳解】A.MERS病毒疫苗的研制,是物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究的范疇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究,屬于化學(xué)研究范疇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué),原子彈的爆炸屬于原子核的變化,原子種類發(fā)生了變化,屬于核物理研究范疇,C項(xiàng)正確;D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備,屬于化學(xué)研究范疇,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。21、B【解析】

A、有機(jī)物的定義:含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q,所以有機(jī)物中一定含有碳元素,故A正確;B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素,但其為無機(jī)物,所以含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C、只由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴,故C正確;D、生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)中都含有碳元素,都是有機(jī)物,故D正確;故選B。22、B【解析】分析:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染;C.鐵粉具有還原性;

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.回收廢舊電池,主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確;

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為C元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為H元素,B為C元素,W為O元素,D為Na元素,E為Al元素;(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,電子式為:,故答案為:;(3)D為Na元素,E為Al元素;A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,鈉首先與水反應(yīng),不能置換鹽溶液中的金屬元素,不能說明D的金屬性弱,故A錯(cuò)誤;B.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng),故B正確;C.金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng),將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng),故C正確;故答案為:BC?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷,要注意鈉的活潑性很強(qiáng),與鹽溶液反應(yīng)時(shí),是鈉先與水反應(yīng),不能置換出金屬單質(zhì),因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。24、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,電子式為:。(2)由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯,由新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(3)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛,化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2。點(diǎn)睛:本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí),試題基礎(chǔ)性較強(qiáng),側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、吸熱反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析:(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答;根據(jù)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解:(1)①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,開始時(shí)鹽酸的濃度減小,速率應(yīng)減小,但實(shí)際上增大,是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,只有B圖像符合,故答案為:反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱;B。26、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺(或退色)醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CH2Br;(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺(或退色);(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基;(4)①儀器a為圓底燒瓶;加入碎瓷片的作用是防止暴沸;②因?yàn)橐刂茰囟确秶?,所以最好用水浴加熱,選C;③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中,而酯的溶解度會(huì)降低,飽和碳酸鈉能反應(yīng)酸,作用為除去草酸、有機(jī)酸,溶解乙醇;降低酯的溶解度;④草酸和乙醇反應(yīng)生成草酸二乙酯和水,方程式為:;⑤乙醇的質(zhì)量為10.6克,草酸的質(zhì)量為9.0克,根據(jù)反應(yīng)方程式分析,乙醇過量,用草酸進(jìn)行計(jì)算,理論上生成14.6克草酸二乙酯,則產(chǎn)率為12.8/14.6=87.7%。27、(1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO)溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x,AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析:(1)檢驗(yàn)是否洗滌完全,可取最后一次濾液,檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全),故答案為取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全);(2)電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加,反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag,故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag;(3)n(O2)==1.000×10﹣2mol,設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw(Ag2O2)===0.1.答:樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1.考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池..28、2~3反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快4~5溶液中

H+濃度很小a2H2O2=2H2O+O2↑探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱【解析】分析:(1)①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(2)①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)試管A、B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用;可以同時(shí)提高兩個(gè)試

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