甘肅省天水市第三中學2024屆化學高一下期末教學質量檢測模擬試題含解析

甘肅省天水市第三中學2024屆化學高一下期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化2、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.1NA3、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、下列順序表達正確的是A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg＞OC．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S D．熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO25、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．A的濃度不再變化C．正逆反應速率相等D．C的質量不再變化6、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．K C．Br2 D．I27、為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，提高居民收入8、下列各組物質中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．9、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的10、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數據：請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()物質氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714沸點/℃36001410A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg11、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c12、下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同13、在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之間任意倍數D．16倍14、下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量15、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量16、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大17、在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．18、化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數據如下表：編號化學方程式平衡常數溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據以上信息判斷，下列結論正確的是A．a<bB．反應Ⅱ、III均為放熱反應C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D．增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動19、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應物的熱效應與是否使用催化劑有關D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-120、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼21、下列關于有機物的敘述中不正確的是()A．有機物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質都是有機物22、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質D．提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。25、（12分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。26、（10分）工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂?、埏柡吞妓徕c溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。27、（12分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為，負極的轉化為，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。28、（14分）某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_______。（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學式）。（5）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為____________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為________________________________________。（7）C3H7Z的結構簡式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環(huán)的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B2、C【解析】

A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤。故選C。3、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。4、B【解析】

根據元素周期律分析解答?！驹斀狻緼.非金屬性比較：N強于P，Cl強于P，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B.同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正確；C.非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞S,所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故C錯誤；D.NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據元素周期律，比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方。5、A【解析】試題分析：A．該反應是氣體體積不變的反應，氣體的總物質的量不變，容器的容積固定，則混合氣體的壓強始終不變，故A選；B．A的濃度不再變化，說明反應已達平衡，故B不選；C．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．只有反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的質量不再發(fā)生改變，C的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；答案選A?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷6、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質，答案選C。7、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答?！驹斀狻緼.綜加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。8、A【解析】分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，據此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結構相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結構和性質完全相同，是同一種物質，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D錯誤。答案選A。點睛：關于同系物判斷還需要注意以下幾點：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數不同的物質間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質。③同系物組成元素相同。④同系物結構相似但不一定完全相同。9、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ?，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。10、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A、B選項不符合題意，選項A、B錯誤；C、因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，工業(yè)會選擇氯化鎂電解得到鎂，選項C錯誤；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查海水的綜合利用，海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。11、D【解析】根據周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。12、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，因此不能干燥硫化氫，B錯誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使?jié)獍彼纸?，制取氨氣，故C正確；D、因為氯氣氧化性強，把變價金屬氧化成最高價態(tài)，因此和鐵反應生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價金屬氧化成較高價態(tài)，因此和鐵反應生成硫化亞鐵，價態(tài)不相同，D錯誤。答案選C。13、A【解析】1.40g氮氣和1.60g氧氣的物質的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點睛：計算出混合氣體的平均相對分子質量以及靈活應用阿伏加德羅定律是解答的關鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。14、C【解析】

A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，A正確；B、根據A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。15、B【解析】

A項、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學反應的實質是反應物化學鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應吸收熱量，故D錯誤；故選B。16、B【解析】分析:A、根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式,注意該反應為可逆反應,應該用可逆號；B、根據平衡狀態(tài)的特征進行回答；C、根據v=ΔCΔt來計算詳解:A、由圖象可以看出,反應中X物質的量減小,Y、Z的物質的量增多,則X為反應物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應的化學方程式為:2X?3Y+Z,故A錯誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學反應速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項是正確的；

C、t時,正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動態(tài)平衡，故C錯誤；

D17、B【解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化。【詳解】A．H2為反應物，隨著反應向正反應方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。18、B【解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K2=，Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，K3=，同溫度下，K2=，K3=K1?K2，979K平衡常數a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數b==0.78；A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；B．反應Ⅱ的平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數可知，反應Ⅲ平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D．反應ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；故答案為B。19、B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據物質的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故錯誤；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應熱都不為中和熱。20、C【解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學?；瘜W變化過程中有新的物質產生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發(fā)生變化，據此分析。【詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質組成和性質的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】

A、有機物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱，所以有機物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無機物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機物，故B錯誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質中都含有碳元素，都是有機物，故D正確；故選B。22、B【解析】分析：A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質導致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應,且無殘留,不影響水質,所以A選項是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對環(huán)境的污染,所以B選項是錯誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質導致臭氧空洞,所以D選項是正確的；

所以本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。24、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、吸熱反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】分析：(1)根據溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據該反應為放熱反應，結合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。26、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結構簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質量為10.6克，草酸的質量為9.0克，根據反應方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產率為12.8/14.6=87.7%。27、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設樣品中AgO的物質的量為x，AgO的物質的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質量分數為0.1．考點：化學電源新型電池．.28、2～3反應放熱，溫度升高，速率加快4～5溶液中

H+濃度很小a2H2O2=2H2O+O2↑探究溫度對化學反應速率的影響滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱【解析】分析：（1）①.反應速率的快慢可根據單位時間內生成氣體的體積大小判斷；②根據影響化學反應速率的因素分析；（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據此寫出反應的化學方程式;

②根據試管A、B實驗操作的異同點判斷實驗目的；③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試