2024學(xué)年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案

2024學(xué)年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

222+

1、某溶液可能含有C「、SO4-,CO3-,HCO3-、NH4+、Fe3+、Fe>A產(chǎn)、Ba?-和Na卡,某同學(xué)為確認(rèn)其

成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

+-

（NH4+OH=NH3T+H2O）

「AO.O2moi氣體

加過(guò)量|

NaOII-瓏7力

|MmL溶液「注A紅褐色沉淀"辭5l.6gW體

------------加熱|的燒

~~”透—―?觀那到黃色火燃

洪液一通人足球CO1W4魚(yú)螞遺《466g

------一晨一固體

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2mol-U'

B.SO/、NHJ、Na+一定存在，CC^、AP+一定不存在

C.溶液中至少有4種離子存在，其中C「一定存在，且c（C「）N0.2mol-L“

D.要確定原溶液中是否含有Fe?+,其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加KMnO」溶液，紫紅色不消失

2、下列離子方程式的書寫正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2

B.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO3-+H2O

+

C.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2t

3++

D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al+4NHyH2O=A1O2+4NH4+2H2O

3、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將

少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正

確的是（）

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體

D.二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物

4、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子

B.堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子

C.鹽在水溶液中電離一定有金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生

5、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，那

么此合金中一定含有的金屬是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

6、某固體可能含有NH4+、Cu2\Na+、Cl\CO32\SO’??中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列說(shuō)法正確的是

2+

A.該固體中一定含有NH4+、CO3,SO?,Na+B.該固體中一定沒(méi)有CiP+、Cl\Na

22

C.該固體中只含有NH4+、CO3\SO4,ClD.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+

7,下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是（）

A.硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同，二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同

B.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

C.二氧化硅中硅元素為+4價(jià)，二氧化硅具有氧化性

D.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子

8、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）

A.鐵粉B.銅粉C.鋅粉D.Fez（SO4）3

9、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2*）為0.2mol?c（C「）為1.3mol?L，要使Mg?+全部轉(zhuǎn)化

為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol-L'NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.銅D.固體氧化鉀

11>X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置

換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y

A.①B.②③C.①④D.D?(§)③④

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01x1023個(gè)HC1分子③13.6gH2s@0.2molNHj,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大

到小表示正確的是（）

a.體積：②,③，①〉④b.密度：②，③〉④〉①

c.質(zhì)量：②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù)：①>③>①>②

A.abcB.bedC.abedD.acd

13、質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為

A.7：8B.8：7C.1：1D.15：13

14、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.8.0%B.12.4%C.16%D.32%

15、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrCh能將KI氧化成L或KIO3,本身被還原為Bs②B。能將「氧化為

L;③KKh能將氧化為12,也能將Bi-氧化為B。，本身被還原為向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrCh溶液后，

所得產(chǎn)物除水外還有

A.Br2、Br、I2B.Br、L、IO3C.Br、IO3D.Br、I2

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下100mL0.1moI/L醋酸溶液中含H+為O.OINA

B.ImolNa與足量Ch反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為Q.5mol-Lr的MgCL溶液，含有C「數(shù)為NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

17、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

18、X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、丫3+、Z3的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子序數(shù)：Y>X>ZB.原子半徑：Z>X>Y

C.單質(zhì)的還原性：X>YD.堿性：XOH>Y（OH）3

19、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCL+CL=2FeCh;@2FeCh+2HI=

2FeCh+2HCI+l2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

-2+2+

A.I>Fe>CF>SO2B.CF>Fe>SO2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

20、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3+、H+、r、Mnor

2-

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、CIOSO4

2++3+

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2-2-

D.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+CO3

21、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說(shuō)法正確的是

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.伯絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2sCh溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

D.用潔凈的粕絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+,沒(méi)有K+

22、設(shè)斗代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ImolCsHsO分子中0—H鍵數(shù)目一定為“

B.500℃時(shí)，32gs。2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SOs的分子數(shù)為0.54

C.HZ02+C12=2HC1+0Z反應(yīng)中，每生成32g02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

D.將10mL0.Imol/LFeC13溶液制成的Fe(0H)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001M

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCb、FeCb、CuCL)中回

收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCh溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：

I

0

MB

(1)步驟［的操作名稱::所需玻璃儀器:

(2)寫出FeCb溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:(填名稱)

⑷向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

為:_____________________________________________________________

(5)寫出③中所含物質(zhì):(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(填寫編號(hào))

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(wú)

322

24、(12分)某固體中可能含有Na+、K+、Al\Ba\SO?\CO3\SiCh*、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生

研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是;在“定容”操作中，當(dāng)液面

接近容量瓶刻度線2cm處，改用,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A.稱量時(shí)祛碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；

C.定容時(shí)俯視；

D.定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸饋水。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是,,一定不存在的離子是.

(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為.

25、(12分)某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。

第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)

弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。

［查閱資料］

I.常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

n.H2SiO3難溶于水。

實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

［探究過(guò)程］

（1）第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：。

③存在問(wèn)題：。

（2）第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溟化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘

化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是<

③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：______________________________________________

④存在問(wèn)題：__________________________________________________

26、（10分）有如圖所示A?F六種儀器：

OT1

ABCDEF

（1）C是—（用儀器名稱填空，下同），D是能用酒精燈加熱的是一。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是一（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

a.分離水和CCL的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥砂的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g-mLT、37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和一（選填儀器的編號(hào)字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為

—mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是一（填序號(hào)）。

A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

C.加蒸儲(chǔ)水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D.定容時(shí)仰視刻度

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀

器已略去)。(查閱資料)：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，Nth與NaOH溶液能反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNOz+HzO).

備選藥品：濃硝酸、3moi-L“稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：,加入藥品，打開(kāi)裝置①中的彈簧夾后通入CO2一

段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是O

(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g.cm-3)配制25()mL3moi的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外,

還要用到的玻璃儀器有、.

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是.

(6)做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是。

(7)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成Nth,而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

、(分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣

2814藥劑主要含有NaM、FeQ3、KC104,NaHC。等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑

產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)NaNs是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生電和Na,M的電子式為?

(2)FezOs是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排

布式為：

(3)KC10,是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KC1和NazO。KC10”含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意

圖為.

(4)NaHCOs是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為.

29、(10分)在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。

(1)CH3coONa溶液與HC1溶液混合.

向澄清

(2)的Ca(OH”溶液中通入少量CO2o

(3)CuCh溶液與H2s溶液混合。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.OZmolNHj；產(chǎn)生的紅褐色沉

淀為氫氧化鐵，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol

32

含鐵離子，可能為Fe\Fe*則原溶液中一定沒(méi)有CO3\HCO3;濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定存在鈉離子,

由于加入了NaOH,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na*；通入足量的二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在A1*在

加足量的氯化鋼溶液和鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫酸鋼的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含

有0.02mol硫酸根離子，一定不存在領(lǐng)離子，據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量至少為

0.02moiX2+0.02moi-0.02molX2=0.02moL以此解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含鐵離子或亞鐵離子，無(wú)法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中一定存在S（V-、NH4\C「，一定不存在HCO3,Ba>CO3\AF；因?yàn)榈?/p>

一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；

r3

C.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH/,0.02molSO4,0.02molFe\Fe”中的一種或兩種，當(dāng)鐵元

素全部為亞鐵離子時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02molX2+0.02mol=0.06mol,

而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：0.02molX2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可以知道，原溶液中一定存在C「，且c（C「）》

（0.06mol-0.04mol）4-0.1L=O.2mol/L,故C正確；

D.加入高銃酸鉀，如含由亞鐵離子，則被氧化生成鐵離子，但高銃酸鉀也能氧化氯離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

2、B

【解題分析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；

B.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OJT+HCOjn出0+CtV?，正確；

C.電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。

3、C

【解題分析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；

D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；

B.電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；

C.陽(yáng)離子是金屬離子或錢根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，

也可能是錢根離子，故C錯(cuò)誤；

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2s。4和Na2c03在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D

正確；

故答案為Co

5、D

【解題分析】

標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=—'6L—=0.25mol,故12g金屬提供的電子為0.25molx2=0.5mol,則提供Imol電子

22.4L/mol

需要金屬的質(zhì)量為12gx」吧L=24g,

0.5moi

A.Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供Imol電子需要Na的質(zhì)量為23g/molx1mol=23g；

B.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/molx^^-=12g；

C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供Imol電子需要Al的質(zhì)量為27g/molxU最=9g；

D.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供Imol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/molx=32.5g；

提供Imol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大。

6、A

【解題分析】

(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，一定不含CM+；加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,

4.66g

仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋼，物質(zhì)的量為:;=0.02mol,即n(SO/)=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸，

233g/mol

一定含有CCh'、SO?",碳酸鋼沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量為O.Olmol,即n(C03*)=0.01mol；

(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，物質(zhì)的量為“0.672乙=0.O3mol,所以含有錢根離子().03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量

=0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03molxl=0.03moL所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)

的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol?

【題目詳解】

2

A、該固體中一定含有NH4+、CO3"、SO4,Na+,故A正確；

B、該固體中一定沒(méi)有CM+、故B錯(cuò)誤；

C、該固體中一定含有NH4+、CO32.SO?",Na+,其余的無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該固體中一定有Na+,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶

液的電中性(電荷守恒)判斷。

7、C

【解題分析】

A.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不

存在單個(gè)的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1：2,二氧化碳分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)不同，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒(méi)有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧

化物，不可能是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下，二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，硅元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化硅具有

氧化性，故C正確；

D.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

8、A

【解題分析】

硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+,導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵

粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵

容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。

9、C

【解題分析】

溶液中n(Cl)=0.2Lx1.3mol/L=0.26moI,溶液中n(Mg2+)=0.2mol/Lx0.2L=0.04mol,由電荷守恒可知溶液中

3+

n(Al)=626m°二.04m3x2=006mo,；將200mL此溶液中的Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液

為NaCl、NaAlCh的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),再結(jié)合氯離子守恒、A1原子守恒可知

n(NaOH)=n(Cl)+n(AlJ+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.32mol乂公—AL

------------=0.08L=80mL,故答案為C。

4mol/L

10、A

【解題分析】

A.熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；

B.硫酸溶液中含有能夠自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ姡蛩崛芤簽榛旌衔?，不屬于電解質(zhì)，故B不

符合題意；

C.銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，

主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。

11、D

【解題分析】

Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z,也可能

是Y的還原性大于Z,Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧

化性可能強(qiáng)于X,或者Z的還原性強(qiáng)于X,①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X,故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性

Y>Z>X,故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y,故③正確；④單質(zhì)的氧

化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y,故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。

點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)

學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意（Fe3+除外）。

12、C

【解題分析】

672L

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCH4物質(zhì)的量為---:------=0.3moL②3.01x1023個(gè)HC1分子的物質(zhì)的量為0.5mol,③13.6gHS

22.4Lmorr'2

的物質(zhì)的量為:^7=0.4mol,?0.2molNH3；

34g/mol

a.相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②，③〉

①〉④，故a正確；

b.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HC1為36.5g/mol③H2s為34g/mol④NH：為17g/mol,相同條件下，

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②,③>④>①，故b正確；

c.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為（）.3molxl6g/mol=4.8g,②HC1為0.5molx36.5g/mol=18.25g,③13.6gH2S,④NH3為

0.2molx17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量從大到小的順序：②>③>①>④，故c正確；

d.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3molx4=L2mol②HC1為0.5mol③H2s0.4molx2=0.8mol④NH3為

0.2molx3=0.6mol,氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：①，③〉④〉②，

故d正確；

答案選C。

13、A

【解題分析】

mV

利用加=n=、廠進(jìn)行分析；

【題目詳解】

A氣體：336L,解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol,因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比

M22.4L/moL

為28g?mo「：32g-mor'=7:8；

答案為Ao

14、C

【解題分析】

根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量,

進(jìn)而由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,則根據(jù)方程式可知

Na2O+H2O=2NaOH

6280

12.4gx

62：80=12.4g：x

解得x=16go

所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g/(12.4g+87.6g)X1()0%=16%。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答

本題的關(guān)鍵。

15、D

【解題分析】

⑴KBrCh能將「氧化成L或KK)3,本身被還原為Brz,氧化性：KBrCh>KICh或L,

還原性：I->Brz；

⑵B。能將F氧化為L(zhǎng),氧化性：Br2>I2.還原性FABL；

⑶KKh能將「氧化為L(zhǎng),也能將B1氧化為B。，本身被還原為L(zhǎng),

-

氧化性：KIO3>Br2,還原性：Br>12；

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>l2

還原性：「>Br->I2

A選項(xiàng)，由于KI是過(guò)量，B。會(huì)被F還原成Br,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，103-與「、Bd反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，103-與BN反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，由于KBrCh是少量的，會(huì)被還原成Br,「被氧化成L,故D正確；

綜上所述，答案為D。

16、B

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+小于(MHNA,故A錯(cuò)誤；

B.lmolNa與足量。2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；

C.由n=cV可知，溶液體積未知，則無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.501011-1的乂8。2溶液中含有。-數(shù)，故C錯(cuò)誤；

78。

D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：礪嘉=O」m°L(Mm3過(guò)氧化鈉中含有。過(guò)氧根離子,含有的陰離子數(shù)是

O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

17、B

【解題分析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；

B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；

C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；

D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；

正確答案：B

18、B

【解題分析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、丫3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是A1元素，Z是O

元素，然后根據(jù)元素周期律分析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是A1元素，Z是O元素。

A.Na是11號(hào)元素，A1是13號(hào)元素，O是8號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O,即：Y>X>Z,A正確；

B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半

徑大小關(guān)系為：X>Y>Z,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y,C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性X>Y,所以其相應(yīng)氫氧化物的堿

性：XOH>Y(OH)3,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素

的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。

19、D

【解題分析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+HZSO4中還原劑是SCh、還原產(chǎn)物是HL所以還原性SO2>HI；

在②2FeCL+Cl2=2FeCb中還原劑是FeCk、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性FeCb>FeCb;

③2FeC13+2HI=L+2FeC12+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCL,所以還原性KI>FeCL;

通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>r>Fe2+>CT,故合理選項(xiàng)是D。

20、C

【解題分析】

A.無(wú)色溶液中不可能含有有色離子Fe3+、MnOr,且「能被Fe3+或M11O4-氧化，在同一溶液中不可能大量共存，

故A錯(cuò)誤；

B.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2+不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，CKT不可能在強(qiáng)酸性溶

液中大量存在，且Fe2+和CKT之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正確；

2

D.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量CCh發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO3-+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3-,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間：能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間(如Fe3+和SCN)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶

液中是否有大量的H+或OFT；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除CM+、Fe2\Fe3\MnO』一等有色離子的存在；溶液的具

體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

21、B

【解題分析】A.焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的

物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C.做焰色反應(yīng)實(shí)

驗(yàn)結(jié)束后伯絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黃光能掩蓋紫光，可能

含有K+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光。

焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鉆

玻璃才能觀察到。

22、C

【解題分析】A.C3H80可能為酸，如果是酸，分子中沒(méi)有O—H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA,故B錯(cuò)誤；C、在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量

為Imol,生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移了2moi電子，則轉(zhuǎn)移2N,\個(gè)電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，

10mLO.lmol/LFeCh溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意膠體粒子是多個(gè)分子和離子的聚集體。

二、非選擇題(共84分)

23、過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氟化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++C12=2Fe3++2CTB

【解題分析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器;根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式;

根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，

判斷剩余物質(zhì)。

【題目詳解】

(1)由題干信息知要回收Cu,則試劑①為Fe,鐵和廢液中的FeCb、CuCL反應(yīng)：2FeC13+Fe=3FeC12、

Fe+CuCh=Cu+FeCh,反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液②(FeCL溶液)和濾渣③(Fe、Cu),則步驟I的操作名稱為過(guò)濾；所

需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)FeCb與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,離子方程式為:2FeJ++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫鼠化鉀，F(xiàn)e3+遇硫繁化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe3+,

故答案為：硫氟化鉀；

(4)②為FeCL溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCL和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2容易被空氣中

的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變

成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變

為灰綠色,最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)濾渣③含有過(guò)量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過(guò)量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng),

然后過(guò)濾，得到金屬銅和濾液⑤(FeCb溶液)，然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCL和CL反應(yīng)生成

2+3+

FeCb,⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1，故答案為：鐵、銅；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；

(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開(kāi)始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若氯化鐵足量

則鐵和銅都沒(méi)有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無(wú)鐵，不可能存在的情況是有鐵無(wú)銅，故答案為：B.

222

24、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸館水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO3\SiO3SO4>

32+2+2+

Al\BaCO3+2H=CO2?+H2O；SiOj+2H=H2SiO3J,

【解題分析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO3%結(jié)合離子