福建省廈門外國語中學2024年新高三開學考試化學試題含解析

福建省廈門外國語中學2024年新高三開學考試化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

2、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

—鋁土礦-?除朵—*AijOj理“LAI

礦一石灰石純士1英?破期

物

---石英普（槌）%

資fSiSiCI,Si（臾）

源Cu（粗）竺％（純）

；iU

一儲銅礦一店溫

，so?+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CinS、FeO均是還原產(chǎn)物

3、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相

符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NHKHW）含酚酸）/紅色噴泉

C.H2s（CuSCL,溶液）/黑色噴泉D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

4、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCI

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

5、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

6、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的()

A.B.N.

C.is%22P3D.向尚

7,常溫下，向20mL0.05moi1r的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol?L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OFT)>C(H+)

+2-

D.F點溶液C(NH4)=2C(B)

8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

9、下列說法正確的是（）

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燒共有9種

D.藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

10、25c時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）

A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導電能力

c(CHCOQ)

C.溶液中的3D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

11、已知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1mol/L的HClCh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸）溶液起始時的

體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

6

5

3

2

A.HCIO2為弱酸，HBF4為強酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4

C.在0WpHW5時，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.25C時lLpH=2的HBF4溶液與100℃時lLpH=2的HBF」溶液消耗的NaOH相同

12、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

13、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知（：0（必+2112（由二金（：113011（。反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

+

14、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱（還原產(chǎn)物為NOX）,完全反應(yīng)后測得溶液中c（H）=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L（S.T.P）。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2'4H2OD.SnO

15、常溫下，在lOmUMmoHlNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmolLTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

++2

B.在B點所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl-)

+2+

C.在A點所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時，溶液的pH=10

16、有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是

A.大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B.通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

戶2

己知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+||----?Q

00

n.~0,儂)88

R/、氏

oooo

IILiq-C-CHjRa+Rj-C-OR^網(wǎng)統(tǒng)*?R-占-40H

R,

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一o

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnOKH.)氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNCh酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式—o

(3)寫出K-L的化學方程式一。

OO

(4)設(shè)計由L制備的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—.

①iH-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

18、工業(yè)上以苯、乙烯和乙煥為原料合成化工原料G的流程如下:

(1)A的名稱條件X為一；

(2)D-E的化學方程式為E-F的反應(yīng)類型為一。

(3)實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/'的化學方程

式為一。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

19、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案:

甲方案：與足量AgNO,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCI質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCC）3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaC。,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H?體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是?

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.lOOOmol?CNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為molU'

b.,獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到—中。

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

flNaOH溶糖

hABCnD

裝置B、C、D的作用分別是:

BCD

20、硫酸鋅可用于制造鋅鐵白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FeB、CuO、SiOz等雜成）制備

ZnS04?7H20的流程如下。

ZnSO.?7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol?L計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",H*反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學式）。

21、二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO?制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(COj=6,則Fe*0y的化學式為。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解ImolFeQ”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?

(2)工業(yè)上用C02和壓反應(yīng)合成二甲醛。已知：CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AHF-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△%=+23.4kJ/moL貝!J2cO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3&0(g)AH.^k.T/moI,

①一定條件下，上述合成甲醛的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)

方向移動的是(填代號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小b.慶的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小d.容器中的nCOz/nHz值變小

②在某壓強下，合成甲醛的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。「溫度下，將61noic0?和12moi4

充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=—；&、及、及三者

之間的大小關(guān)系為?

(3)常溫下，用氨水吸收⑩可得到NHJKd溶液，在NHMXh溶液中：c(NH；)c(HC(V)(填或“=”)；

反應(yīng)NH；+HC03-+H20=NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=.(已知常溫下NH3?H20的電離平衡常數(shù)

-5H11

Kb=2X10,H2cO3的電離平衡常數(shù)Ki=4X10"mol?匚)K2=4X10mol?L-)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

2、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO?的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與Ch反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

3、A

【解題分析】

A.NaHCCh與CCh不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

B.Nh易溶于水，形成NHyFhO,NHyH2O^^NH4+OH-,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+C11SO4=H2s(h+CuSj,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

4、C

【解題分析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgCL+2NaClO3=Mg(C1O3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選c。

5、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

6、C

【解題分析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀

態(tài)，故A錯誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子

運動狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個軌道上各有一個電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；

故答案為：Co

7、D

【解題分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-i3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當兩者恰好完全反應(yīng)生成(岫)赤時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【題目詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(NHD赤和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)>lX107mol/L,溶液中H,全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OIT),C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)zB和氨水混合而成，由于水電離的c(H*)=lxlO-7mol/L,溶液中H*全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+2C(B2),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

項正確；

所以答案選擇D項。

8、C

【解題分析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△ALS.“AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2StoW、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2?12%0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

9、A

【解題分析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為A?

10、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；

c(CH3coQ)c(CHCOO)

C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=xc(H+),因c(H+)濃度減小，則3增大，故c錯誤

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤;

答案選B。

11>B

【解題分析】

A.1g上+1=1時pH=O,貝!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

說明HCIO2是弱酸，故A正確；B,對于HCKh溶液，當坨上+1=1時pH=l,則丫=丫0,即lmol/LHCK>2溶液中

%

c(H+)=0.1mob常溫下HCKh的電離平衡常數(shù)Ka=c("+)xc(cg)?卜10汽即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-

C{HC102)

故B錯誤；C.1g上+1=1時pH=O,貝!|V=V(>,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgI，故C正確；D.25c

%

時pH=2的HBF4溶液與100℃時pH=2的HBF4溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

12、B

【解題分析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

13、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

14、C

【解題分析】

+

根據(jù)14mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H)=10moVL,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35方金屬錫的物質(zhì)的量為際7方TO.?！?，Mmoi/LHNS為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(HgOm°l/L,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNOJ+NO,貝！J標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為型空包=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4)>解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4,2m211101

e(NO3-)=°—^10mol/L>根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

15、C

【解題分析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCO；的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO：)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH)則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO；)>c(OfT)>

c(H+),故選C；

c(HC03)c(0H)

D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH-)=10",因此溶液的pH=10,故不選D；

c(CO；)

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會使土地里的鹽堿越來越多，土

壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長，從長遠來講反而會影響農(nóng)作物的收成，故A錯誤；

B.通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強韌，故B正確；

C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少污染，故C錯誤；

D.過分開發(fā)可燃冰，會影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯誤；故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,-BrCH2-OH

A與澳發(fā)生1,4-加成生成B（圖）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（白），C與澳化氫加

0H

2-BrCH2-OH

CH_

2-OHCH2COOHcHrCOOH

成生成D（^Rr）,D被高鎰酸鉀氧化生成E（?。?E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（日）,

qH-BrCH-Rrr

CH,-OHbH2-COOHCHLCOOH

o

HCC

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（『o）,根據(jù)K的分子式推知J為,6與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（321?。?，

o0

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?

【題目詳解】

（1）A.B-C的反應(yīng)為鹵代危的水解，條件是“NaOH/HzO,△"，故A正確；

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnOKlt）氧化，故B正確；

C.若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是C4H22O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:

0

II

制H3CWCOOC2H5

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學方程式為----?n+臉故答案為:

M

H3CCOOC2H5

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知H的反應(yīng),后在發(fā)生已知

(5)①IH-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基;

叫

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO￡3>-OH、

HCOOCH-<C^Z>-OH、

HCOOCH22

CH

3'CH3

CH3

CH3

HC-OOCHC-COO-OH.

CH3CH3

CH

CH_H3CH3

33

OH、HCOOCH/J>-OH、HCOOCH

故答案為：HCOO《-《》22OH、HC-OOC

CH

3H3c,3CH

3CH3

【題目點撥】

書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團再根據(jù)化學環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。

18、氯甲苯Na和NH3（液）他廠5-2一叢_uc盧erSr-c-aLCUMUwi加成反應(yīng)減緩電石與水

gUH-田92cH.=2cH.—CH.

的反應(yīng)速率CII.CH-CIL-|[

()

ClimiL

IIwllt

ClCl

【解題分析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3（液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學方程式為:叢fa吧CTSY-IH皿必E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙烘時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學方程式為“"7-＞，J2弋^”

z——x0

（4）D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為:一^，-＜”-cii-cih-ciM.n

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；［二＞（川。

（6）1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CIUz在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

cn>-CII-CIL—^CH,-C?CH*CH,-CH=CH：。叫CII,

w1,1CH,—€11-^CIl,

ClCl

【題目詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學方程式為-叢幺E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：?TUC-C、「叢71M加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學方程式為25=57"一2弋7"、故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率;2C“】=CII：一5上2CH：—CH：

z\/

——（）()

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為OLUYU-CHYLH,故答

CH-CH,—CILOH

案為：er'i"

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；二Ln”，故答案為：。1工，”。

（6）1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

仲氏■化，

Cll,-Cll—€1!,aid

II?故答案為:

ClCl

R<fcc,l

CII,—Cll—CH；CII,-C-C1I***"-CII,-CII-Cll13,\

Cll,-Cll—tn,

19、殘余液中的MnCL也會與AgNO,反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復上述滴定操作2-3次偏小

鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣

【解題分析】

(1)①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學反應(yīng)定量計算；重復滴定操作2-3次，求平均

值；

③與已知量CaCCh(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaC(h質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸銃沉淀，稱量剩余的固體

質(zhì)量會偏大；

④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分

反應(yīng).

反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱

的，就可能想到氣體未冷卻了。

氣體的體積與壓強呈反比。

(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。

【題目詳解】

(D①甲同學的方案：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錦，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,

反應(yīng)不可行；

②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL,用l.llllmoH/iNaOH標準溶液滴定，消耗22.11mL,

該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由CHClVHC尸CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為l.llllmolL-1；

9

③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xir,Ksp(M11CO3)=2.3xU-u知碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳

酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，

@a.丁同學的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；

b.反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當

溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；

量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；

(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污

染空氣。

2，2t

20、Si02粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)Zn4CuS04—Cu+ZnSO43Fe+MnO4-+7ZnO+9H-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe"沉淀完全，而不沉淀MnOJ變?yōu)镸nOz沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO,、K2S04

【解題分析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3>CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成Z11SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,H2so4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe?+

，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向濾液中加入高鎰酸鉀，高銃酸鉀將Fe?+氧化為Fe3+

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnS(h,將溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO”7H2O。

(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答