河北衡水2023-2024學(xué)年化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末綜合測試模擬試題含解析

河北衡水2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末綜合測試模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()

A.加幾滴硫酸銅溶液B,將鐵塊換成鐵粉

C.初始加入的稀硫酸由5mL變成10mLD.升溫

2、已知水的電離方程式是H2O=5=H++OH-。下列敘述正確的是()

A.升高溫度，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OJT)降低

D.向水中加入少量固體CIhCOONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolFeCh完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為O.INA

B.O.lmol/LNa2sO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時(shí)，陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.將O.lmoKh與0.2moINO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

4、2016年，《Nature》期刊報(bào)道了CH3OH,O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是

A.電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-

B.電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C.電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.外電路中通過3moi電子，生成CO211.2L

5、已知室溫時(shí)，O.lmoH/某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離常數(shù)約為1x10-7

D.稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小

6、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A.加入少量NaOH固體B.加入少量CIhCOONa固體

C.加入少量NH4a固體D.加入少量Na2c。3固體

7、在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系式正確的是

++

A.c(CF)>c(NH4)>C(H+)>C(OH)B.c(NHZ)>c(CO>c(H)>c(OH)

++++

C.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

8、為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)=cZ(g)△!!的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)

得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

B.m<c

C.升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D.在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)到平衡后Z的含量減小

9、用甘氨酸和丙氨酸縮合，最多可以形成二肽

A.1種B.2種C.3種D.4種

10、重量法測定膽研結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的下列儀器是()

11、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是()

A.H2sChNa2cChNaClCuOB.H2OCa(OH)2HC1Na2SO4

C.H2SO4NaOHNa2cO3Fe2O3D.NaOHH2cO3NaClCO2

12、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na+、K+、Mg2+、C「、Br，「、SO4”等離子。以海水為原料不需要發(fā)生

化學(xué)變化就可以制取的是

A.NaCIB.I2C.BnD.Mg

13、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()

A.硫酸鋼B.次氯酸C.蔗糖D.氨氣

14、下列物質(zhì)屬于點(diǎn)類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

15、常溫下，NCk是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑CIO?的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCk。下列

說法正確的是

氣體M一------一和氨化

——王三日一氫的混

<<<?￡<<：<<<合溶液

A.每生成1molNC13,理論上有4mol酎經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體M

+

C.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3C「-6e=NC13+4H

D.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

16、一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)XYZ

初始物質(zhì)的量（mol）0.20.20

平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.050.1

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)可表示為2X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為8000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

17、用惰性電極電解2mol/L的NaCl和Imol/L的MgSC>4混合液時(shí)，下列曲線合理的是

18、用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L的氣體，

則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.5mol?L1B.0.8mol?L1C.1.0mol?L1D.1.5mobL1

19、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HXOQHzYODHsZO",

則下列判斷正確的是（）

A.非金屬性X>Y>ZB.原子半徑X>Y>Z

C.原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

20、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.漠乙烷的分子式：C2H5Br

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6。

Cl

C.四氯化碳的電子式：CI：C：C1

ci

D.乙烯分子球棍模型：

21、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是

A.可直接根據(jù)&p的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B.在AgCl的飽和溶液中，加入蒸儲(chǔ)水，Ksp（AgCl）不變

C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解=v沉淀=0

D.25℃時(shí)，Ksp（AgCI）＞Ksp（AgI）,向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀

22、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是

A.AlChB.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、

數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利

用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中

含有少量蒸儲(chǔ)水，測量結(jié)果將（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。向錐形瓶中滴加0.1000moll

t的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c（Na+）—c（CH3co0一）的精確值為。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX

溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______（填“大于”“等

于”或“小于"，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）醋酸溶液中由水電離出

來的c(H+)o

句巧)乂卜

?■，..........■

川；體以25℃時(shí)，CH3coOH的電離平衡常數(shù)K=1.8xl0-5。在0.5moMy1的CH3coOH溶

液中由CH3coOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。

24、(12分)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙?/p>

產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極

未標(biāo)出。

飽和N&CI溶液a%N.OH溶液

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

o為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\S(V一及泥沙，得到純凈的NaCL可將粗鹽溶于水，正確的

操作步驟的順序是(填序號(hào))。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c。3溶液⑤加過量BaCb溶液

A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、

c%,由大到小的順序?yàn)閛氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，

濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是(填序號(hào))。

溶質(zhì)Na2cO3NaHCO3NaClONaHSO3

pH11.69.710.35.2

A.向氯水中加入NaHCOs,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2s。3、H2c。3、HC10,pH最大的是HC10

D.四種鹽的陰離子結(jié)合串能力最強(qiáng)的是HCOJ若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸1003最

少需要消耗食鹽________to氯堿工業(yè)產(chǎn)品CL可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯

化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：O

氮?dú)夂桶睔馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原

TiCL的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氨氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑?

25、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?mT。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KM11O4溶液測定空氣中甲

醛的含量，（部分裝置如圖），其反應(yīng)原理及步驟如下：

2+

4MnO4-+5HCHO+H+=Mn+5CChT+HH2O

2+

2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn+IOCO2T+8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00x10-3moi[TKMnC>4,溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2so4,加水20mL稀釋備用。

②取LOOxloTmollT草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次取高鎰酸鉀溶液5.00mL）。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題此實(shí)驗(yàn)用指示劑（填字母）。A甲基橙b酚酥c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mL

KMnO4溶液應(yīng)用滴定管_下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是o

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高鎰酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如

果向10mL0.01mobL1H2c2O4溶液中滴加0.01mobL1NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL,請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL,請(qǐng)你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系。

26、（10分）某小組擬用酸性KMnO,溶液與HGO,溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20mol/LH2c2O4溶液、0.010mol/LKMnO」溶液（酸性）、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴

槽。

物理量V(0.20mol/LV(0.010mol/L酸

V（蒸儲(chǔ)水）/mLm(MnS04)/gT/℃乙

編號(hào)H2C2O4溶液)/mL性KMnO,溶液)/mL

①2.004.0050

②2.004.0025

③1.5a4.0025

④2.004.00.125

回答下列問題：KMnO&溶液用酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：;當(dāng)有2molKMnO4

被還原時(shí)，生成的CO?的體積（標(biāo)況下）為;電子轉(zhuǎn)移為mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，則a為；表格中的“乙”填寫t/s,其測量的是o實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重

復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6,13.5,13.4o忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率viKMnO。

=已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c（MnO4-）?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫

出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c（MnO4-）?力的變化曲線示意圖______。

27、（12分）1,2-二溟乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二澳乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶

a中分別裝有濃H2s04和無水乙醇，d裝置試管中裝有液漠。

/A；,

已知：CH3cH20H二CH2=CH2t+HO；2cH3cH20H，貝取弊

2nrrCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

1,2-二澳乙

乙醇乙醛澳

烷

無色液紅棕色液

狀態(tài)無色液體無色液體

體體

密度/gem，0.792.180.713.10

沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8

熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2

水溶性混溶難溶微溶可溶

(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170C左右的原因是-安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作

用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：；

如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝置中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是；安全瓶b還可以起到的作用是

o容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是。除去產(chǎn)

物中少量未反應(yīng)的B。后，還含有的主要雜質(zhì)為,要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是(填

字母)。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改

為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二漠乙烷的作用外，還可以起到的作用是

28、(14分)某溫度時(shí)，將2molCO與5moiH?的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反

應(yīng)：C0(g)+2H2(g)--CH30H(g)o經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,

1-1

V（CH30H）=mol?L?mino若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時(shí)v（正）v（逆）（填

“〈”或“=”）。在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平

衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ALO,P1P2（填“大于”“小于”或“等于”）。

能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

O100200300400

a.及時(shí)分離出CH30H氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大上的濃度d.選擇高效催化劑

29、（10分）下表是關(guān)于有機(jī)物甲、乙的信息：

甲乙

①能使漠的四氯化碳溶滿褪色

①由C、H兩種元素組成

②分子比例模型為②分子球棍模型為，色?

③能與水在一定條件下反應(yīng)

根據(jù)表中信息回答下列問題：甲與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應(yīng)

的化學(xué)方程式：?甲的同系物用通式CE表示，乙的同系物用通式表示，當(dāng)CE、QH,

分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值〃=,戶。乙具有的性質(zhì)是（填編號(hào)）。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnOd溶液和濱水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)

⑦與澳水混合后液體分層且上層呈橙紅色