陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64一、選擇題(本題共20小題，1-10每小題2分，11-20題每題3分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說(shuō)法不正確的是A.可以用pH試紙測(cè)量溶液的pH，也可以用酸度計(jì)來(lái)測(cè)量B.測(cè)量和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義C.pH試紙可測(cè)量任何溶液的pH值D.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生[答案]C[解析][詳析]A．可以用pH試紙測(cè)量溶液的pH，也可以用酸度計(jì)來(lái)測(cè)量，選項(xiàng)A正確；B．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，選項(xiàng)B正確；C．不是任何溶液的pH都能用pH試紙測(cè)，因?yàn)樵嚰堄蟹秶螅膊荒軠y(cè)量氯水等溶液的pH，選項(xiàng)C不正確；D．酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生，選項(xiàng)D正確；[答案]選C。2.食用醋的pH約為2.9，某蘇打水的pH約為7-8.5，可樂的pH在2.5-4.2之間。已知某可樂在常溫下的pH=4，其中OH-濃度為A.0.4mol/LB.1×10-4mol/LC.1×10-10mol/LD.1×10-7mol/L[答案]C[解析][詳析]pH=4，H+濃度為1×10-4mol/L，OH-濃度為=1×10-10mol/L，故選C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.pH=11的溶液中：、Na+、、B.加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C.c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D.pH=0的溶液：Na+、K+、、[答案]B[解析][詳析]A．pH=11的溶液是強(qiáng)堿性，CO、Na+、AlO、SO均可大量存在，故A不符合題意；B．加入Al能放出H2的溶液，是酸性或堿性溶液，酸溶液中H+與SO不能大量共存，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，堿溶液中NH與OH-不能大量共存，因此所給溶液一定不能共存，故B符合題意；C．c(OH－)＝1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH、Cl-、SO能大量共存，故C不符合題意；D．pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，Na+、K+、MnO、SO能大量共存，故D不符合題意；[答案]為B。4.向0.1mol·L-1氨水中加少量NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)引起A.KW增大B.溶液的pH增大C.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D.溶液中的c()減小[答案]C[解析][詳析]A．KW與溫度有關(guān)，所以溫度不變則KW不變，故A錯(cuò)誤；B．氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加少量氯化銨晶體，c(NH)增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小，pH會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C．向弱堿溶液中加入可溶強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故C正確；D．溶液中的銨根離子濃度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；[答案]為C。5.乙酸是一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是A.食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液C.等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等D.常溫下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅[答案]B[解析][詳析]A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2，只能說(shuō)明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故A不符合題意；B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液，說(shuō)明醋酸是弱酸，故B符合題意；C．任何兩種酸，等pH時(shí)，H+離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的速率一定相等，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D不符合題意；故選：B。6.常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，該溶液可能是①醋酸鈉溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸鈉溶液A.①②B.①③C.②③D.②④[答案]B[解析][詳析]由水電離的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，所以一定是能水解的鹽溶液；①醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故符合；②SO2的水溶液中有亞硫酸酸，對(duì)水的電離起抑制作用，故不符合；③NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故符合；④硝酸鈉不水解，不影響水的電離，故不符合；綜上，符合的有①③；[答案]選B。7.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完C.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol?L-1D.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的pH更大[答案]C[解析][詳析]A．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液體積小，A錯(cuò)誤；B．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應(yīng)開始速率相同，反應(yīng)后醋酸中氫離子濃度更大，反應(yīng)快，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯(cuò)誤；C．pH=3的鹽酸與的醋酸溶液對(duì)水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的均為，C正確；D．pH相同的鹽酸、醋酸分別加水稀釋到原體積的10倍，由于醋酸會(huì)不斷電離出氫離子，所以稀釋后，醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯(cuò)誤。故選C。8.常溫下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列說(shuō)法正確的是A.b<0.01B.混合后有醋酸鈉生成，所以溶液呈堿性C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小[答案]C[解析][詳析]A．反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b>0.01，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，Ka===，C正確；D．在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)榇姿徕c促進(jìn)水電離，酸、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤；故選：C。9.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是A.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確[答案]B[解析][祥解]根據(jù)c待=進(jìn)行誤差分析；[詳析]A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液被稀釋，結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高，故B符合題意；C．錐形瓶不能潤(rùn)洗，沒有潤(rùn)洗不影響結(jié)果，故C不符合題意；D．滴定前仰視，滴定后正常，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；故D不符合題意；[答案]為B。10.下列關(guān)于化學(xué)原理的應(yīng)用正確的是A.鍋爐除垢的過(guò)程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3B.用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+C.用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果，是因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)Na2CO3電離D.可以用電解MgCl2溶液制取Mg[答案]A[解析][詳析]A．鍋爐除垢的過(guò)程中要把不溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3除去，A正確；B．Cl2不能除去Cu2+和Hg2+，可用Na2S除去污水中的Cu2+和Hg2+，B錯(cuò)誤；C．用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果，是因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)Na2CO3水解，溶液堿性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．電解熔融MgCl2制取Mg，D錯(cuò)誤；故選A。11.現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說(shuō)法不正確的是A.判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B.鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C.鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見的干電池D.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過(guò)80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率[答案]C[解析][詳析]A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)和輸出功率的大小，故A正確；B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛，故B正確；C．鋰離子電池是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具常用電池，是一種可充電電池，故C錯(cuò)誤；D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化率，故D正確；選C。12.下列說(shuō)法正確的是A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行B.外加電流的陰極保護(hù)法可減少土壤、海水中金屬設(shè)備的腐蝕C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕D.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，但可以在鹽橋中流動(dòng)[答案]B[解析][詳析]A．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B．外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過(guò)程中只有陽(yáng)極材料被腐蝕，達(dá)到了保護(hù)了陰極的目的，B正確；C．鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，印刷電路的制作屬于化學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤；D．原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，也不能在鹽橋中流動(dòng)，電子只能在導(dǎo)線和電極上移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池[答案]B[解析][詳析]A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A錯(cuò)誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4

，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D錯(cuò)誤；故[答案]選B。14.下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法[答案]C[解析][祥解][詳析]A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，所以可減緩鐵的腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護(hù)，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護(hù)，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，該裝置是原電池，鐵作正極，鋅為負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；[答案]選C。15.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊膠)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=AgB.用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊膠中K+移向Mg(NO3)2溶液D.取出鹽橋，電流表指針依然偏轉(zhuǎn)[答案]B[解析][詳析]A．該裝置為MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極，失電子形成鎂離子，故A錯(cuò)誤；B．若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，可以構(gòu)成原電池，故B正確；C．MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極、銀為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋中的陽(yáng)離子往右側(cè)硝酸銀溶液遷移，故C錯(cuò)誤；D．取出鹽橋，由于無(wú)法構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；選B。16.某新型乙醇燃料燃料電池，電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2OC.放電時(shí)，電流由通空氣的電極通過(guò)導(dǎo)線到乙醇所在電極D.每消耗4.48L氧氣，就有0.8mole-轉(zhuǎn)移[答案]D[解析][詳析]A．放電時(shí)，通入氧氣的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．放電時(shí)，加入乙醇燃料的一極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO+11H2O，B正確；C．放電時(shí)，電流由正極（通氧氣的一極）流向負(fù)極（加乙醇燃料的一極），C正確；D．未指出氧氣所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D。17.“神舟”飛船的電源系統(tǒng)一般有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。鎘鎳蓄電池的電解質(zhì)是KOH溶液，工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是A.飛船在光照區(qū)運(yùn)動(dòng)時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)B.鎘鎳蓄電池放電時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)C.鎘鎳蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OD.鎘鎳蓄電池充電時(shí)，電池的負(fù)極會(huì)與電源的正極相連[答案]D[解析][詳析]A．飛船在光照區(qū)運(yùn)動(dòng)時(shí)，太陽(yáng)能電池實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，多余電能可通過(guò)鎘鎳蓄電池裝置轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A正確；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；C．鎘鎳蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故C正確；D．鎘鎳蓄電池充電時(shí)，電池的負(fù)極需要得電子，變成了陰極，需要與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；故選：D。18.電解精煉銅的廢液中含有大量的、，下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮溶液的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.交換膜m為陰離子交換膜B.若電極a改為Cu，仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)緾.b極電極反應(yīng)式：D.當(dāng)獲得1L0.5溶液時(shí)，最多回收25.6gCu[答案]D[解析][祥解]該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與透過(guò)交換膜進(jìn)入濃縮室，由離子移動(dòng)方向可知電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答。[詳析]A．由圖可知，陽(yáng)極區(qū)Na+通過(guò)交換膜m進(jìn)入濃縮室，故交換膜m為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．電極a為陽(yáng)極，電極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，若電極a改為Cu，則Cu失電子生成Cu2+，也會(huì)通過(guò)交換膜m進(jìn)入濃縮室，故不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．b極為陰極，電極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故C錯(cuò)誤；D．若濃縮至得到1L0.5溶液，則有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol進(jìn)入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過(guò)，可析出0.4molCu，其質(zhì)量為64g/mol0.4mol=25.6g，故D正確；[答案]選D。19.下圖是一個(gè)用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是A.A極生成的氣體無(wú)色無(wú)味，B極生成的氣體有刺激性氣味B.收集B極產(chǎn)生的氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.A極附近呈紅色，B極附近呈藍(lán)色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬蕢A性[答案]B[解析][祥解]該裝置為電解池，與電源正極相連B極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；與電源負(fù)極相連的A極作陰極，電極反應(yīng)式為；據(jù)此分析解答。[詳析]A．A、B電極反應(yīng)式分別為、，A電極生成的H2與B電極生成的O2都是無(wú)色，無(wú)味的，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，B極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極上生成O2，O2能使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；C．由電極反應(yīng)式知，A電極附近溶液呈堿性，B電極附近溶液呈酸性，則A電極溶液呈藍(lán)色，B電極溶液呈紅色，C錯(cuò)誤；D．惰性電極電解稀Na2SO4溶液，實(shí)際是電解水，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行浴９蔬xB。20.下列四種情況下，鐵的腐蝕速率由快到慢的是A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>d>a>c[答案]A[解析][祥解]利用腐蝕速率：電解池中陽(yáng)極鐵＞原電池負(fù)極鐵＞原電池正極鐵＞電解池中陰極鐵，據(jù)此分析；[詳析]b構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被快速腐蝕，a也構(gòu)成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢腐蝕，d中鐵構(gòu)成原電池，作正極，被保護(hù)，c構(gòu)成電解池，鐵作陰極，被更好地保護(hù)。所以[答案]是b>a>d>c，選項(xiàng)A正確；[答案]為A。二、填空題(本題共四小題，每空2分，共50分)21.某寶上售賣的“爆炸鹽衣物清潔劑”很受歡迎，查閱資料得知其主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)。過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，為白色結(jié)晶顆粒，溶于水時(shí)，分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫。測(cè)定過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中其它物質(zhì)不參加反應(yīng))：步驟①：稱取兩份等質(zhì)量的樣品。步驟②：將一份置于錐形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.0500mol?L-1H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸50.00mL。步驟③：將另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液40.00mL。（1）步驟②中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（2）寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）步驟③中，KMnO4溶液盛放在如圖中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再潤(rùn)洗滴定管。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致步驟③測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。A.樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)D.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMnO4溶液（5）通過(guò)計(jì)算確定該過(guò)碳酸鈉化學(xué)式為_______。[答案]（1）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色（2）（3）①.甲②.檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水（4）AC（5）2Na2CO3·3H2O2[解析][祥解]過(guò)碳酸鈉可以看作是由碳酸鈉和過(guò)氧化氫組成，樣品加水溶解，然后加入硫酸滴定，發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O；用酸性高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣；據(jù)此分析；[小問(wèn)1詳析]碳酸鈉溶液為堿性，加入甲基橙是黃色，當(dāng)?shù)稳際2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；故[答案]為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；[小問(wèn)2詳析]用酸性高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故[答案]為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；[小問(wèn)3詳析]酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將橡膠氧化腐蝕，因此酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管，即盛放在甲滴定管中；在使用滴定管前，需要對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏；故[答案]為甲；檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水；[小問(wèn)4詳析]A．樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，過(guò)氧化氫會(huì)分解，所以結(jié)果偏低，故A符合題意；B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，溶液被稀釋，滴定體積偏大，結(jié)果偏高；故B不符合題意；C．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故C符合題意；D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMnO4溶液，這樣會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故D不符合題意；[答案]為AC；[小問(wèn)5詳析]根據(jù)上述分析，碳酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，是0.0025mol。過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量是高錳酸鉀的2.5倍，所以過(guò)氧化氫為0.00375mol，所以x∶y=0.0025∶0.00375=2∶3，所以[答案]為：2Na2CO3·3H2O2；故[答案]為2Na2CO3·3H2O2。22.常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示，回答問(wèn)題。（1）NaX水解的離子方程式為_______。（2）原NaX溶液中離子濃度大小順序?yàn)開______。（3）三種一元弱酸電離常數(shù)Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)從大到小的順序?yàn)開______。（4）向NaX溶液中加鹽酸到溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸溶液體積是否為20mL？_______(選填“是”或者“否”)。（5）分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合，如果此時(shí)溶液的pH=6，則：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。[答案]（1）X-+H2O?HX+OH-（2）c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)（3）Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)（4）否（5）10-6-10-8[解析][小問(wèn)1詳析]NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子發(fā)生水解，水解反應(yīng)為：X-+H2O?HX+OH-，故[答案]為：X-+H2O?HX+OH-；[小問(wèn)2詳析]NaX溶液中，X-發(fā)生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解顯堿性，c(OH-)>c(H+)，離子濃度大小為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故[答案]為：；[小問(wèn)3詳析]室溫下，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，陰離子對(duì)應(yīng)的一元酸的酸性越弱，其電離常數(shù)越小，根據(jù)圖可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故[答案]為：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；[小問(wèn)4詳析]如果鹽酸體積為20.00mL，則溶液為酸性。故[答案]為：否；[小問(wèn)5詳析]根據(jù)電荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8。故[答案]為：10-6-10-8；23.如圖，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液，乙燒杯中盛100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極。如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C極質(zhì)量增加0.8g，按要求填空：（1）C為_______極，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）A極的電極反應(yīng)式為_______，析出物質(zhì)_______mol。（3）D極的電極反應(yīng)式為_______，析出氣體_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，_______極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_______溶液。[答案]（1）①.陰②.還原（2）①.Ag++e-=Ag②.0.025mol（3）①.2Cl--2e-=Cl2↑②.280（4）①.B②.HNO3[解析][祥解]根據(jù)裝置圖，該裝置有外加電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理，D、B電極為陽(yáng)極，C、A電極為陰極，據(jù)此分析；[小問(wèn)1詳析]該裝置為電解裝置，與電源正極相連一極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連一極為陰極，即D、B電極為陽(yáng)極，C、A電極為陰極，陰極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；故[答案]為陰；還原；[小問(wèn)2詳析]A極為陰極，陽(yáng)離子在陰極上得電子，根據(jù)