2023-2024學(xué)年安徽省淮北市同仁中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省淮北市同仁中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì)C．油脂 D．淀粉2、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D3、對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性4、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱5、糖類與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類物質(zhì)的說法正確的是（）A．糖類均有甜味 B．淀粉和纖維素均不是糖類C．糖類均不可水解 D．糖類都含有C、H和O元素6、將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L7、羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存8、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．五種元素中原子半徑最大的是R9、下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強(qiáng)酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物10、我們所食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖11、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水C．用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族13、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣，所用下列裝置、藥品等正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣發(fā)生裝置C．③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 D．④是氨氣吸收裝置14、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O16、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快C將石蠟在催化作用下加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D17、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得D的反應(yīng)速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說法不正確的是（）A．z=4 B．B的轉(zhuǎn)化率是40%C．A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的18、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)19、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料C．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D．我國目前最主要的能源是煤炭20、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰21、工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁22、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。24、（12分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。26、（10分）乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。27、（12分）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。28、（14分）已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。（3）③的反應(yīng)類型是________。（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。29、（10分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。（3）e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）在常溫常壓下，1gb的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C正確；D、淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上，是天然高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。3、B【解析】

A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。4、C【解析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項(xiàng)ABD不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。5、D【解析】A．糖類不一定有甜味如多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類，B錯(cuò)誤；C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯(cuò)誤；D．糖類含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意糖類的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的歸納與總結(jié)。6、D【解析】試題分析：向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n（NO2+NO）==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。考點(diǎn)：考查了硝酸的性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。7、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯(cuò)誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

9、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應(yīng)生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸；D．由一種物質(zhì)組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】試題分析：大豆能補(bǔ)充給人體蛋白質(zhì)，其過程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c(diǎn)：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物11、D【解析】試題分析：A、油脂不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；B、用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^即不溶于水也不溶于酸，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘，錯(cuò)誤；D、容量瓶不能加熱，不能盛裝熱溶液，濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。12、D【解析】

因?yàn)樵豖的原子有3個(gè)電子層，所以第三周期，最外層有4個(gè)電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。13、B【解析】

A.①氨氣發(fā)生裝置采用固固加熱型裝置，應(yīng)使用NH4Cl和Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②是氨氣發(fā)生裝置采用固液不加熱型裝置，生石灰遇濃氨水，首先會(huì)生成Ca(OH)2抑制氨水的電離，同時(shí)放出大量的熱，降低氨氣的溶解度，B項(xiàng)正確；C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置，氨氣比空氣密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)，故采用向下排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，試管口放置一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，用用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.④是氨氣吸收裝置，氨氣在水中的溶解度非常大，吸收氨氣需要有防倒吸裝置，倒置的漏斗完全伸入水中，相當(dāng)于導(dǎo)氣管，沒有防倒吸作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、C【解析】分析：本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書寫方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng)，應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯(cuò)誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯(cuò)誤。故答案為：C。16、A【解析】試題分析：A．取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應(yīng)速率比在乙醇中的反應(yīng)速率快，用該實(shí)驗(yàn)可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項(xiàng)正確；B．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不能證明溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石蠟在催化作用下加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應(yīng)，．所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與設(shè)計(jì)。17、D【解析】

A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開始(mol)4

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的=，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、D【解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對(duì)應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài)，單質(zhì)溴為液態(tài)，A錯(cuò)；S2－有3個(gè)電子層，Br－有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯(cuò)；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故選D。19、C【解析】

A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B.煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料，B正確；C.人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.我國煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20、B【解析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯(cuò)誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。22、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。二、非選擇題(共84分)23、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！军c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。24、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。25、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO