陜西省洛南中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

陜西省洛南中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H23、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO4、下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．密度比空氣小 B．是無(wú)色無(wú)味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應(yīng)5、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶26、不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象7、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水8、在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)9、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極10、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D11、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu12、下列關(guān)于F、Cl、Br、I形成相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低C．它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)13、下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化14、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl15、對(duì)于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質(zhì)，按一定標(biāo)準(zhǔn)劃分，將有一種物質(zhì)和其中三種物質(zhì)不屬于同一類。該物質(zhì)是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO316、在常溫常壓下，等質(zhì)量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H10二、非選擇題（本題包括5小題）17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定19、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_(kāi)____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（含V、m的代數(shù)式表示）。20、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。21、(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。②對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，A正確；B．t2時(shí)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無(wú)論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同?！驹斀狻坑缮w斯定律可知，以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。3、A【解析】

A、Fe元素化合價(jià)升高，H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中各元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A．空氣的相對(duì)分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤(rùn)的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關(guān)鍵點(diǎn)。5、B【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。6、D【解析】

A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為D。7、A【解析】

A．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。8、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。9、D【解析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說(shuō)明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯(cuò)誤；D.銅能做印刷電路，說(shuō)明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。11、A【解析】試題分析：根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu，故C錯(cuò)誤；Ⅲ是電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)。12、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大。【詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯(cuò)誤；B．從F2到I2，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強(qiáng)；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越難，氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。13、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。14、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。15、A【解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物，Na為單質(zhì)，以此解答。詳解：Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質(zhì)，分別屬于氧化物、堿和鹽，都是化合物，而Na為單質(zhì)；A正確；正確選項(xiàng)A。16、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質(zhì)量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質(zhì)量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為5∶2；所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過(guò)加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯(cuò)誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過(guò)加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。20、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過(guò)濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對(duì)原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的考查。21、aace5固體反應(yīng)物的表面積形成原電