2023-2024學年青海省西寧市大通回族土族自治縣化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2023-2024學年青海省西寧市大通回族土族自治縣化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能證明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D．溴水通入SO2氣體后，橙色消失2、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-3、對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮蹸．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量[4、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．負極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極5、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定沒有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定沒有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+6、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是()A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間7、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn一2e-=Zn2+C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加8、下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應 B．②為置換反應C．③氧化還原反應 D．④為非氧化還原反應9、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同10、下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．H2在負極發(fā)生氧化反應D．P-型半導體連接電池的負極11、化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結論正確的是A．a(chǎn)<bB．反應Ⅱ、III均為放熱反應C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D．增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動12、下列敘述不正確的是（）A．有機物C2H4與C3H6一定是同系物B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．往蛋白質中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性的過程13、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應14、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為+7價B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞CD．還原性：A2－＜C－15、為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16、下列由實驗得出的結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質油狀物質為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。19、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）21、有下列六種基團：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項錯誤；B．品紅通入SO2后，紅色消失，是因為SO2與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，說明SO2具有漂白性，B項正確；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項錯誤；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項錯誤；答案選B。【點睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。2、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.次氯酸根離子能夠將SO32-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。3、D【解析】試題分析：A、H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，所以該反應涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應為放熱反應，所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c：本題考查放熱反應的分析。4、D【解析】分析：根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，結合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；B、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。5、D【解析】

將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因為Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因為前面已滴加了氯化鋇，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子的檢驗，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。6、A【解析】

根據(jù)反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據(jù)質量、物質的量列式計算即可?！驹斀狻吭O乙醇的物質的量為x，由C2H5OH～3H2O1mol54gx10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，答案選A?！军c睛】本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，把握水的質量及CO、CO2的質量關系及守恒法計算為解答的關鍵，試題側重對學生的分析與計算能力的考查。7、B【解析】試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．鋅為負極，負極反應為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質量會減小，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。8、C【解析】分析：根據(jù)圖示的轉化可知，反應①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應特點判斷反應類型。詳解：反應①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質反應生成一種物質的反應，故為化合反應，A正確；反應②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故為置換反應，B正確；反應③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤；反應④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，D正確；正確選項C。9、C【解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。10、C【解析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，B錯誤；C、a為負極，發(fā)生的電極反應為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負極發(fā)生氧化反應，C正確；D、P一型半導體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池知識，注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫要考慮電解質溶液的酸堿性。11、B【解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K2=，F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，K3=，同溫度下，K2=，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；B．反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D．反應ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；故答案為B。12、A【解析】分析：A.根據(jù)C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷判斷；B.根據(jù)乙烯和甲烷與溴水的現(xiàn)象判斷；C.根據(jù)乙酸和乙醇互溶判斷；D.根據(jù)硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解：A.有機物C2H4為乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，不一定是同系物，故A錯誤；B.乙烯能夠使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故B正確；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，往蛋白質中加入硫酸銅溶液會發(fā)生變性，故D正確；故選A。13、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。14、B【解析】試題分析：根據(jù)題意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金屬性最強的元素，因此F元素無最高正價。錯誤。B．對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的比較就越??；對于電子稱結構不同的微粒來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：A2－＞C－＞B2+。正確。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：B＞A＞C。錯誤。D．離子核外電子層數(shù)越多，電子受到原子核的吸引力就越小，電子樂容易失去，即還原性就越強。因此還原性：A2－>C－。錯誤。考點：考查元素的推斷及元素及化合物的性質的比較的知識。15、B【解析】圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl－和SO對應的影響，故該實驗不能確定Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果。16、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒