第 3 節(jié)氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)3.1 氧化還原反應(yīng)教材分析：“氧化還原反應(yīng)”是高中化學(xué)必修課程中概念原理類的內(nèi)容。是高中一年級(jí)全體學(xué)生都要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)。該內(nèi)容教學(xué)可安排三個(gè)課時(shí)。第1課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)是:形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程,建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。教學(xué)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象。通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。評(píng)價(jià)目標(biāo)：通過對(duì)食品脫氧劑作用的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的交流和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的水平（定性水平、定量水平）。通過對(duì)具體氧化還原反應(yīng)的判斷和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)氧化還原本質(zhì)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階（物質(zhì)水平、元素水平、微粒水平）和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化水平（視角水平、內(nèi)涵水平）。重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷方法難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析教學(xué)過程：【引入】初中時(shí)我們學(xué)過氫氣還原氧化銅（2CuO+C 2Cu+C0）以及一氧化碳

還原氧化鐵（FeO+3CO旦^2Fe+3CO）這兩個(gè)反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)若從基本反應(yīng)2 3 2類型看，前者屬于置換反應(yīng)，后者無法歸類于四種基本反應(yīng)類刑。但是我們又很明顯的能看出來，這兩個(gè)反應(yīng)是有共同點(diǎn)的，那就是二者都是將金屬元素從氧化物中的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成了金屬單質(zhì)的游離態(tài)。那么如何描述它們的共同點(diǎn)呢?初中我們已經(jīng)知道了，可以從得失氧的角度來分析：FeO+3CO===2Fe+3COFeO+3CO===2Fe+3COI A得到氧，被氧化兩個(gè)反應(yīng)中：CuO失去氧元素生成了Cu、FeO失去氧生成Fe,我們說銅元素與鐵元素被還原，這樣的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。C得到氧生成CO、CO得到氧生成CO，22我們說氫氣與一氧化碳被氧化，這樣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)?？梢钥闯觯趸磻?yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，是一個(gè)反應(yīng)的一體兩面，這樣的反應(yīng)我們稱為氧化還原反應(yīng)。

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)氧化和還原。我們先對(duì)“氧化”咬文嚼字：“化”是變化的意思，常用的有綠化、酸化、美化、機(jī)械化 氧化——得氧的變化，物質(zhì)被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。綠化——得綠的變化，城市被綠化。植物本來是綠的。城市綠化，一定是植物綠化了城市，而不是城市綠化了植物。醋本來是酸的。湯中加了醋而變酸，當(dāng)然是醋酸化了湯，不是湯酸化了醋。所以物質(zhì)被“氧化”，一定是“氧”氧化了這種物質(zhì)，而不是這種物質(zhì)氧化了“氧”。這種主動(dòng)和被動(dòng)關(guān)系應(yīng)該是很清楚的。我們不妨將植物稱作“綠化劑”，醋稱作“酸化劑”，因此氧化反應(yīng)中供氧的物質(zhì)就是氧化劑。H與O的結(jié)合當(dāng)然就是典型的H2被氧化，或者說H發(fā)生了氧化222反應(yīng):2H+O==2HO。H與CuO的置換反應(yīng)也是H2被氧化，也就是“氫得了氧”2222CuO+HCu+HOFeO+3CO旦叵2Fe+3COCO被（進(jìn)一步）氧化，CO發(fā)生了TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3 2氧化反應(yīng)。以上反應(yīng)中供氧的O和CuOFeO就是氧化劑。2 2 3氧只是100多種元素中的一種（當(dāng)然是舉足輕重的一種），大量的化學(xué)反應(yīng)并沒有氧元素的參與。如：2Fe+3Cl點(diǎn)燃2FeCl,我們不妨說鐵被〃氯化”了。2Cu+S加2 3熱CuS，我們不妨說銅被“硫化”了。Zn+CuBr==ZnBr+Cu，我們不妨說鋅被“溴222化”了。雜亂不是科學(xué)?？茖W(xué)定是系統(tǒng)化、邏輯化的，我們要將這些沒有氧元素參與的反應(yīng)也歸納到”氧化”中去，即將得氧化這種特例擴(kuò)展為一般氧化。氧化應(yīng)該有一個(gè)普遍的定義。［學(xué)生討論］應(yīng)該以什么共有的特征為抓手，來拓展初中的氧化的概念，使其能夠兼容有氧的氧化和無氧的氧化？根據(jù)討論，我們可以對(duì)氧化有另一個(gè)適用范圍更廣泛的定義：氧化一一物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化。從這個(gè)角度我們?cè)賮矸治龀踔械娜齻€(gè)反應(yīng):化合價(jià)降低，被還原F^O化合價(jià)降低，被還原F^O+3"CO '2Fe+3CO2 3 2I 昴化合價(jià)升高，被氧化2CuO+0C旦=2Cu++Co2 化合價(jià)升高，被氧化

化合價(jià)降低，被還原CuSO+Fe旦獨(dú)cU+F：SO4 4化合價(jià)升高，被氧化上面三個(gè)反應(yīng)中，我們說化合價(jià)在反應(yīng)中升高的元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；化合價(jià)在反應(yīng)中降低的元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。既然氧化還原反應(yīng)必然伴隨著化合價(jià)的升降，那么它和四種基本反應(yīng)類型之間是什么樣的關(guān)系呢?試著用圖示表示出來。置換反應(yīng)，因?yàn)楸厝簧婕皟煞N單質(zhì)的轉(zhuǎn)換，一定涉及化合價(jià)的升降，因此所有的置換反應(yīng)定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)橹皇请x子或原子團(tuán)之間的等價(jià)交換，不涉及化合價(jià)升降,因此所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)均為交集關(guān)系，要具體反應(yīng)具體分析，但可以肯定的是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們思考“有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)〃，這種說法對(duì)嗎？不對(duì)!同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不涉及元素化合價(jià)的升降，因此不是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)是元素素的宏觀性質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的宏觀特征。為什么氧化過程必然伴隨著化合的升高?為什么還原過程必然伴隨著化合價(jià)的降低?氧化還原反應(yīng)在微觀上做如何解釋?這一切問題我們都可以從化合價(jià)的成因說起。此處我們列舉兩個(gè)典型的例子NaCl的形成與HCl的形成。Na原子與Cl原子相互化合形成NaCl，Na原子的最外層電子數(shù)為1,若欲達(dá)到稀有氣體的最外層8電的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則傾向于失去最外層的1個(gè)電子；而Cl原子的最外層電子數(shù)為7,需要得到1個(gè)電子才能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此化

合時(shí)，Na原子失去1個(gè)電子、C1原子得到1個(gè)電子，二者形成Na+和Cl-，依靠陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用形成NaCl。NaCI中，Na元素因失去電子而顯+1價(jià)、C1元素因得到電子面是-1價(jià)。H原子與Cl原子相互化合形成HCl。H原子的最外層電子數(shù)為1，若欲達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則傾向于獲得1個(gè)電子；而Cl原子同樣需要得到1個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此化合時(shí)，H原子與Cl原子誰也不愿失去電子，但誰也沒有能力從他人那里奪來一個(gè)電子。因此兩個(gè)原子只能各拿出1個(gè)電子通過“共用”的方式來滿足彼此的需求。但由于Cl原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子而H原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，因此“共用電子對(duì)”偏向于Cl而偏離H°H元素因1個(gè)電子的偏離而顯+1價(jià)、Cl元素因1個(gè)電子的偏向面顯-1價(jià)。可見，化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降是由于電子得失或電子偏移造成的,我們將這兩種情況統(tǒng)稱電子的轉(zhuǎn)移。從上面的分析還能看出，化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的升高意味著在化學(xué)變化中有電子失去或偏高,被氧化元素化合價(jià)降低意味著說明在化學(xué)變化中有電子得到或偏向，被還原。這個(gè)過程我們可以用八個(gè)字來概括“升失被氧、降得被還”。下面我們從這個(gè)角度再次分析上面的三個(gè)反應(yīng):化合價(jià)降低，得電子，被還原i 中0化合價(jià)降低，得電子，被還原i 中0 +4化合價(jià)降低，得電子，被還原竺^Cu+lflOFeO+3CO+3^^2Fe+3CO2 2 3 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化Cio+H2I 臺(tái)化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子,被還原cUso+i°e旦匹Cu+Fdso4 4I 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化就整個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言，電了不能憑空出現(xiàn)也不能憑空消失，電子就像小球一樣只能從個(gè)原了“拋給”另一個(gè)原子。因此電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的宏觀特征。演示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池學(xué)生動(dòng)手用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移【學(xué)生活動(dòng)】思考電子轉(zhuǎn)移如何表示？【歸納整理】（1）雙線橋法線橋兩端同元素，箭頭指向生成物，得失升降要注明，反應(yīng)確定才完成，計(jì)算電子是關(guān)鍵，原（子）數(shù)乘上化價(jià)變。（2）單線橋法：?jiǎn)尉€相連失與得，方向電子要明確?！景鍟?、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法還原的中文原義是恢復(fù)原狀。比如某件拼圖的一小塊失面復(fù)得，化學(xué)中的“還原”就取這個(gè)“得”義，并且有所擴(kuò)展,不失之得也叫還原。其實(shí)還原就是氧化的對(duì)立面。因此我們可以對(duì)還原有適用范圍更廣泛的定義:還原——物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的變化。電子有失必有得，一方不給,另一方就得不到；一方不要,另一方就給不出去。因此反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定相伴共生不可分離。課堂小結(jié)：從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析:有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系布置作業(yè)；教材P25 5.6.8第3節(jié)氧化還原反應(yīng)3.2氧化劑和還原劑教材分析：“氧化還原反應(yīng)”是高中化學(xué)必修課程中概念原理類的內(nèi)容。是高中一年級(jí)全體學(xué)生都要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)。該內(nèi)容教學(xué)可安排兩個(gè)課時(shí)。第2課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)是：氧化劑和還原劑的認(rèn)識(shí)，從電子轉(zhuǎn)移的角度和化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)中哪些屬于氧化劑哪些屬于還原劑，學(xué)會(huì)辨別，同時(shí)要知道常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析和歸納，理解氧化劑和還原劑的概念。通過對(duì)氧化劑和還原劑概念的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)辨識(shí)常見的氧化劑和還原劑。通過設(shè)計(jì)汽車尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。評(píng)價(jià)目標(biāo)：通過對(duì)具體氧化還原反應(yīng)的分析，診斷和發(fā)展學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)水平（定性水平、定量水平）。通過對(duì)氧化劑和還原劑的分析，診斷和發(fā)展學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑概念的認(rèn)識(shí)水平（內(nèi)涵水平、外延水平）。通過對(duì)汽車尾氣綠色化處理方案的討論和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）。重點(diǎn)：氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念的具體應(yīng)用教學(xué)過程：【引入】[復(fù)習(xí)1]下列敘述正確的是（）A、 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移【復(fù)習(xí)2】在反應(yīng)MnO2+4HC1△MnCl2+2H2O+Cl2f中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀課本p23【歸納整理】1?從化合價(jià)變化的角度分析氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素化合價(jià)降低以后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價(jià)升高以后得到的產(chǎn)物。反應(yīng)中氧化劑體現(xiàn)的性質(zhì)稱為氧化性（元素化合價(jià)降低的性質(zhì)），還原劑體現(xiàn)的性質(zhì)稱為氧化2性（元素化合價(jià)升高的性質(zhì)）。結(jié)論：最高價(jià)態(tài)……只具氧化性 最低價(jià)態(tài)……只具還原性中間價(jià)態(tài) 兼有氧化性和還原性高價(jià)氧化（性）低價(jià)還（原性），中間價(jià)態(tài)兩性全【學(xué)生活動(dòng)】練習(xí)：從化合價(jià)角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、A13+、H+、S、Zn、Cl-、MnO4-、MnO2等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是從電子轉(zhuǎn)移的角度分析化舍價(jià)升髙被氧化（蚯代反應(yīng)）I I+200+1CuO+H24Cu+h2oI 申化舍價(jià)障低皺還原（還尿反應(yīng)）氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑：所含元素得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物。氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子（電子偏向）、化合價(jià)降低的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子（電子偏離）、化合價(jià)升高的性質(zhì)。從物質(zhì)類別角度判斷常見的氧化劑與還原劑

氧化劑：部分非金屬單質(zhì)、還原劑：金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)【板書】二、氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑的概念氧化劑：得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物還原劑：失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物氧化性：物質(zhì)得電子的能力 還原性：物質(zhì)失電子的能力化學(xué)上比較常見的氧化劑有：o2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；比較常見的還原劑有：金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等【思考與討論】目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器（如圖1-17）。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2o（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。（3） 催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作用?請(qǐng)查閱責(zé)料，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例，與同學(xué)討論你對(duì)氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)?！練w納與整理】2CO+2NO===2CO2+N2【板書】2?四組概念的關(guān)系TOC\o"1-5"\h\z一化合價(jià)升高 .\o"CurrentDocument"I 1（1）氧化還原反應(yīng)的特征0 +2 A （1）氧化還原反應(yīng)的特征H2+CuO 心 H20+Cu.（2）氧化述原履應(yīng)的實(shí)質(zhì)失電子（或電子對(duì)偏離）猖電子 丨（或電子對(duì)偏帥（3）^（2）氧化述原履應(yīng)的實(shí)質(zhì)失電子（或電子對(duì)偏離）猖電子 丨（或電子對(duì)偏帥（3）^應(yīng)物類雇（43反應(yīng)物性質(zhì)（55艮應(yīng)過程（63反應(yīng)類型（7）反應(yīng)產(chǎn)物還原劑還原性氧化劑（指物遁）Mi還原反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】假設(shè)將CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四種物質(zhì)放在一起溶于水。問：那些物質(zhì)具有還原性？那些物質(zhì)具有氧化性？會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?【歸納整理】CuSO4+Fe=Cu+FeSO4還原性：Fe>Cu氧化性：CuSO4>FeSO4(Cu2+>Fe2+)方法一：金屬活動(dòng)順序方法二：依據(jù)反應(yīng)方向判斷還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS,則氧化性：C12>S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱【板書】3?氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較4.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)h2s轉(zhuǎn)化為so2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20。.強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。.先后規(guī)律

加入氧化劑同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在加入氧化劑同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-,所以Fe2FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),加入還原劑同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) 將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次為Cu2＋、H＋。．電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?！菊n堂小結(jié)】氧化劑和還原劑的概念,氧化性和還原性的概念四組概念的關(guān)系氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型,廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。其中有的反應(yīng)是有益于人類活動(dòng)的,例如：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、植物的光合作用等；有的反應(yīng)對(duì)于人類活動(dòng)是有害的,例如：食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,趨利避害使之更好的服務(wù)于社會(huì)。在紅酒中添加的二氧化硫起到什么作用呢？,喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中,敞口放置一段時(shí)間,喝起來更加綿柔滑潤(rùn),更加可口；通過查閱資料,可以得知：紅酒的某些成分在儲(chǔ)存的過程中會(huì)被氧氣氧化,而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？(還原劑)二氧化硫就是這種加入的還原劑,所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性。同學(xué)們?nèi)ゲ殚嗁Y料會(huì)發(fā)現(xiàn),很多資料稱加入的二氧化硫?yàn)榭寡趸瘎?你應(yīng)該就能理解什么是抗氧化劑了。氧化還原反應(yīng)方程式的配平⑴配平原則得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。電荷守恒：反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，主要針對(duì)離子方程式。(2)配平步驟(以C與HNO反應(yīng)為例)3「很捅花辜擊:葆由兎至S花反血和還請(qǐng)巨血藥元?']1素的正負(fù)化合價(jià):c-hno3——no2t+co2*-h2oL 4丨標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化 丨ic-hno3——NO?f+co2f-h2o;依據(jù)電子守恒?找出化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)*;配平出有價(jià)態(tài)變化物質(zhì)的系數(shù)-C-4HNO3——4NO2a+匚。2牛+H]Oitjxi|1X4I I再用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后再增添必要的符號(hào)和反應(yīng)條件i △iC-4HNO3^4NO2t+CO2f-2H2O(3)氧化還原離子方程式的配平氧化還原離子方程式的配平與其化學(xué)方程式的配平基本原理相同，都遵循得失電子守恒，但由于陰陽(yáng)離子的存在，氧化還原離子方程式還要遵循電荷守恒。例如；CuiH11N()3_Cu241NOf\H2O①標(biāo)價(jià)態(tài)0 F51-212②列變化b 1③求總數(shù)(電子守恒〉④配系數(shù)3CuI11+12N()r——3Cu3+I2NOf[11^()電荷守恒：左2NO-與8H+=右3Cu2+3原子守恒：左側(cè)8H二二二右側(cè)4HO(8H)2⑤細(xì)檢查，驗(yàn)其他：左側(cè)60==二右側(cè)2NO+4H0(60)23Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NOT+4HO3 2

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)計(jì)算方法在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對(duì)偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對(duì)偏離)總數(shù)一定相等。(2)計(jì)算步驟找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。根據(jù)題中物質(zhì)的系數(shù)和得失電子守恒列出等式。氧化劑系數(shù)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))=還原劑系數(shù)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(