2024學年黑龍江齊齊哈爾市第八中學化學高一第一學期期末檢測模擬試題含答案

2024學年黑龍江齊齊哈爾市第八中學化學高一第一學期期末檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下面三幅圖中，與膠體有關的是（）

2、下列排列不正確的是（）

A.熔沸點：F2<CI2<BF2<I2B.氧化性：F2>C12>Br2>l2

C.穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HFD.還原性：r<Br-VCTVF-

3、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCI氣體，并防止倒吸

C.裝置③驗證Na2cCh和NaHCCh兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

4、下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是

為0

B.

itHjSOi

D-曲國

紙片

5、下列化學用語正確的是

A.CO2的結構式O=C=O

B.H2sO4的電離方程式為：H2sO4=H++SO：

c.的離子結構示意圖為a沙

D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：Na?+?C1：—>Na：Cl：

6、ImolMgSO4-7H2O含有結晶水的質量為

A.16gB.18gC.112gD.126g

7、下列各組物質,原子間的化學鍵類型不同的是

A.HCkHNO3B.H2O,NH3C.MgCb、NaFD.CC14,KOH

8、下列各組物質,按化合物、單質、混合物的順序排列的是（)

A.干冰、鐵、氯化氫B.生石灰、白磷、純堿

C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒D.空氣、氮氣、膽磯（CuSOj5H2。）

9、下列各組物質中，互為同位素的是（)

A.金剛石和C60B.37Cl和35clC.D?和T?D.凡*0和HzW。

10、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的

A.性能差密度大

C.熔點高，硬度小D.熔點低，硬度大

11、下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（)

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣體積不同

C.工業(yè)上用電解熔融A1CL的方法冶煉鋁

D.三氧化二鋁是酸性氧化物

12、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）

A.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。

B.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應加水封。

C.保存FeCL,溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵。

D.保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶

13、下列敘述第誤的是

A.常溫下，可用鋁槽車貯運濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

14、下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是

實驗事實結論

A某物質在熔融態(tài)下能導電該物質一定是電解質

B某溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO?

CSO2的水溶液能導電SO2為電解質

D已知：C12+2FeC12=2FeC13反應能發(fā)生氧化性：Cl2>FeCh

A.AB.BC.CD.D

15、不符合工業(yè)生產實際的是（）

A.電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣B.以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精

C.從海水中提取單質浸D.鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉

16、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeChC.Na2O2D.SO2

17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下

列說法不亞建的是

W

XYZ

A.原子半徑大?。篨>Y>Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WCh、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

18、下列敘述正確的是（）

A.Na2O>NazOz組成元素相同，與CCh反應產物也相同

B.將CCh通入BaCL溶液可生成BaCCh沉淀

C.將CCh通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.0.12g石墨中含有6.02x1022個碳原子

19、某固體可能含有NHJ、Cu2\Na+、Cl\CO3"、SO42?中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.672LNH3（標準狀況）。

下列說法正確的是（）

2++

A.該固體中一定含有NH4+、CCh*、SO4\NaB.該固體中一定沒有CM+、CWNa

22

C.該固體中只含有NH4+、CO3\SO4\ClD.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

20、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCL、②Na2sO4、③KC1、④K2cO3、⑤BaCL鑒別出來，其正確的鑒

別順序是（）

A.①②④③⑤B.④⑤③②①C.①④⑤②③D.①②④⑤③

21、下列表述不正確的是（）

A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A1B

B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅

D.分散系中分散質粒子的直徑：Fe（0H）3懸濁液,Fe（0H）3膠體）FeCb溶液

22、若標準狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（）

A.4nB.3nC.2nD.n

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃

色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：

H

①A③

回答下列問題：

(1)A是：,C是：,L是：,I是：―(填化學式)。

(2)寫出反應①②③的化學反應方程式：

①：;

②：;

③：;

24、(12分)將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖

所示的變化。

N

通人澄清石灰水-[5M]

咻

?百色?！?

網(wǎng)加單ftc「I氣體B]

闌；■【藍e濟液D

(1)混合氣體A的主要成分是。

(2)氣體B為,藍色溶液D為o

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是。

25、(12分)I.下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱:

II.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和=

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為_________g?

(3)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1?2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).

26、(10分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH”沉淀。

方法

一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)為防止FeSCh溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加。

(2)除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH”沉淀的操作是用長滴管吸取不含Ch的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是o

方法二：用如圖所示裝置制備。

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是。

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是。

27、(12分)按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體S02和CO”

品紅溶滋高建懵鉀品"溶液淮清石版水

①②③④

(1)木炭與濃H2s04反應的化學方程式是,該反應的氧化劑為

,當轉移2moi電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共Lo

(2)洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質依次為(填序號)。

a.氧化性、還原性b.漂白性、還原性c.漂白性、氧化性d.還原性、漂白性

(3)證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為。

28、(14分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛.“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出

大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.已知：Al、ALOs、Fe、FezOs的熔點、

沸點數(shù)據(jù)如表：

AI2O3

物質A1FeFe203

熔點/C660205415351462

沸點/℃246729802750-

I.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵

低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理？(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是,反應的離子

方程式為?

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是(填序號)。

A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

n.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一

定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NOJ和

NHZ,鐵元素的存在形式為Fe",在反應結束后的溶液中，逐滴加入61noi的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積

(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題：

(1)依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：;

(2)在CD段，沉淀的物質的量減少，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為;

(3)熔融物中鋁元素的物質的量為molo

(4)B點對應的沉淀的物質的量為mol.

29、(10分)按要求填空。

(l)根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是，當有

2moiHNCh參加反應時，被氧化的物質是___g,電子轉移數(shù)目約為個。

(2)在反應K2S+4H2so式濃)/_K2so4+4SO2t+4H2。中，氧化產物是,還原產物是,氧化劑與還原

劑物質的量之比是。

(3)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②NIh+NOfHNO2+H2O

③N2O4+HzO-HNO3+HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是。

(4)今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCb+2KI=2FeCL+2KC1+L

②2FeC12+C12=2FeCb

③2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnCL+5cLt+8H2O

氧化性最強的物質的是一(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2+、「、C「共存，要將「氧化除去而不氧化Fe2+和C1

一，則可加入的試劑是一。

A.ChB.KMnO4C.FeCl3D.I2

(5)30mL濃度為0.05mol?L1的Na2s(h溶液恰好與25mL濃度為0.02mol?L-'的K2R2O7溶液反應，則元素R

在還原產物中的化合價是o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

根據(jù)膠體的性質解答，膠體具有聚沉、丁達爾效應、電泳等性質。

【題目詳解】

①長江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關，故①正確；

②夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故②正確；

③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故③正確，

答案選D。

2^D

【解題分析】

A.組成和結構相似的分子晶體隨相對分子質量的增大，熔沸點升高，熔沸點：F2<C12<Br2<l2,故A正確；

B.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質氧化性減弱，氧化性：F2>C12>Br2>I2,故B正確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF,故C正確;

D.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡單陰離子的還原性增強，還原性：r>Br->cr>F1故D錯誤；

故選D。

3、B

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；

B.HC1不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可

用于吸收HC1氣體，并防止倒吸，故B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故c錯誤；

D.不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；

故選B。

4、B

【解題分析】

A.讀數(shù)時應保持視線與液面底部相平，A有一處錯誤，故A不選；

B.有兩處錯誤：稀釋濃硫酸應將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；

C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會潮解，C有一處錯誤，故C不選；

D.混勻液體時不能搖動燒杯，應該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯誤，故D不選；

故選B。

5、A

【解題分析】

A.CCh中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結構式O=C=O,故A正確；

B.H2s04是二元強酸，電離方程式為：H2so4=2H++SO；,故B錯誤；

C.C「的核外有18個電子，離子結構示意圖為8,故C錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：NaG*.Cl：—*Na-[1C1：J，故D錯誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

根據(jù)化學式可知，lmolMgSO#7H2。含有結晶水是7mol,所以質量是7moixl8g/mol=126g,答案選D。

7,D

【解題分析】

A.HC1中的H和Cl之間以共價鍵結合，HNCh中的H、O、N之間也以共價鍵結合，故A不選；

B.H2O和NH3均是原子間通過共價鍵結合而成，故B不選；

C.MgCL是鎂離子和氯離子通過離子鍵結合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過離子鍵結合而成的。故C不選；

D.CCL是碳原子和氯原子通過共價鍵結合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結合而成，故D選。

故選D。

【題目點撥】

離子化合物是離子間通過離子鍵結合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或錢根離子和酸根離子組成的鹽以及強

堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數(shù)的有機物都是共價化合物。

8、C

【解題分析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質；含有兩種或兩種以上成分

的物質稱為混合物，由此分析。

【題目詳解】

A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；

B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；

C.燒堿的化學式為NaOH,屬于化合物；液態(tài)氧的化學式為02,屬于單質；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項

正確；

D.空氣是由N2、Ch等氣體組成的混合物，不是化合物，膽磯是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。

9、B

【解題分析】

同位素是指質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。

【題目詳解】

A.金剛石和C6G是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故A錯誤；

B.37cl和35。是同種元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正確；

c.D2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C錯誤；

D.H?"。和Hjo是分子不是原子，不是同位素，故D錯誤；

故答案選B。

【題目點撥】

同位素研究的對象為原子，核電荷數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素；同位素不同核素之間物理性質不同，化學性質相似。

10、D

【解題分析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比各成分金

屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。

11、A

【解題分析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁與鐵，A正確；

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2AL-3H2關系可知，產生的氫氣體

積相同，B錯誤；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCb在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導電，C錯誤；

D.三氧化二鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁,

因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質，在水溶

液中能電離出鋁離子和氯離子。

12>C

【解題分析】

A.鈉為危險品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應放回到

試劑瓶，故A正確；

B.液澳易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故B正確；

C.加入單質鐵還原FeCh溶液，所以保存FeCh溶液時，不能加單質鐵，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用

玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；

故選C。

13、D

【解題分析】

A.常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車貯運濃硝酸，A正確；

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的L使淀粉變藍，B正確；

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落,

C正確；

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯誤；

故選D。

14、D

【解題分析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導電的化合物才是電解質，水銀在熔融態(tài)下也能導電，但卻不是電解質，A項錯誤；

B.若溶液中有CO；也能得到白色沉淀，因此實驗設計不嚴謹，B項錯誤；

C.SO?溶于水后和水反應得到H2so3,H2sO3可以電離出離子導電，因此只能說H2s0,是電解質，但不能說S0?是

電解質，C項錯誤；

D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物，D項正確；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A.用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成C12、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2,同時還生成NaOH,所以

電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；

B.將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精，故B正

確；

C.海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得

到金屬鎂，加入氯氣氧化溟離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸儲得到溟單質，碘單質，從海水中可以制取鎂、

漠、碘等物質，故C正確；

D.鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常

采用海水蒸發(fā)結晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；

故選：D。

16、B

【解題分析】

A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；

B.氯氣和鐵反應只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；

C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；

D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；

答案選B。

17、C

【解題分析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，且最外層電子數(shù)之和為21,可知，W為C、X為Si、Y

為S、Z為C1。

【題目詳解】

A.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z,故A正確；

B.W與氧元素形成的化合物為CO2,Y與氧元素形成的化合物為SO2,故B正確；

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W,故C錯誤；

D.Y能形成H2S、H2s的化合物，故D正確；

故答案選Co

【題目點撥】

在做元素推斷題時，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。

18、C

【解題分析】

A、NazO、NazOz組成元素相同，但二者與CCh反應產物不同:NazO和反應只生成Na2cCh,而NazO和CO2反

應生成Na2cCh和（）2,A錯誤；

B、CO2不能和BaCL溶液反應，B錯誤；

C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；

D、0.12g石墨中含有O.Olmol碳原子，即6.02x1021個，D錯誤；

故選C。

19、A

【解題分析】

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有C/+；加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過

量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，O.Olmol碳酸根離子；（2）另一份固體與過量NaOH固體混

合后充分加熱，產生0.672LNM（標準狀況），則含有0.03mol鏤根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離

子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

A.分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32\SO?,Na+,符合題意，A正確；

B.該固體中一定沒有Cu2+,cr不能確定，與題意不符，B錯誤；

C.該固體中含有NH4+、CO32.SO42,與題意不符，C錯誤；

D.根據(jù)以上實驗，可確定該固體中有Na+,與題意不符，D錯誤；

答案為Ao

【題目點撥】

根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。

20、C

【解題分析】

五種溶液中只有CuCL溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuC12

溶液，產生藍色沉淀的為K2c03溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2c03溶液（④）被鑒別出來；取與CuCk溶液混合無

明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2c03溶液，產生白色沉淀的為BaCL溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象,BaCL溶液（⑤）

被鑒別出來；最后用BaCL鑒別Na2s04和KCI溶液，產生白色沉淀的為Na2s溶液，無明顯現(xiàn)象的為KC1溶液；正

確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。

21、C

【解題分析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是AI2O3,A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于

治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質粒子的直

徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體〉FeCb溶液，D正確，答案選C。

22、D

【解題分析】

11?L

標準狀況下，Vm=22.4L/moL11.2L氧氣的物質的量為—-=0.5mol,氧氣分子是由2個氧原子構成的，則氧

22.4L/mol

原子的物質的量為0.5molx2=lmoL由N=〃XNA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為‘一=nmol-1,

Imol

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、NaCl2HC1CO22Na+2H20=2Na0H+H2t2Na202+2H20=4Na0H+02t2NaHC03^=Na2C03+C021+H2O

【解題分析】

焰色反應為黃色的單質是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是

水，造成溫室效應的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧

化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。

【題目詳解】

(1)A是鈉，化學式為Na,C是氯氣，化學式為Ch,L是氯化氫，化學式為HCLI是二氧化碳，化學式為CO?；

(2)①是鈉與水的反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+Hzt；

②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2HzO=4NaOH+()2t;

③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHC03^Na2C03+C021+H20；

【題目點撥】

無機框圖推斷題要找出題眼，關鍵點，熟記特殊物質的顏色，特殊的反應，工業(yè)生產等等，找出突破口，一一突破。

24、N02和CO?NOCU(NO3)2C+4HN03(M)C02t+4N02t+2H2O3Cu+8HNO3(^)=3Cu(N03)2+2N0t+

4HQ

【解題分析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D,則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D

為CU(NO3”，反應生成氣體B為NO,固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO?和CO?混合氣體,

M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和C02,與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO,則白色沉淀

為CaCOso

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO?和C02；

⑵氣體B為NO,藍色溶液D為CU(N03”溶液；

(3)單質M為C,與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HN03(濃)CO?t+4N02f+2H20；

(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3CU+8HN03(W)=3CU(N03)2+2N0t+4H20,

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C,再

結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。

25、漏斗蒸儲燒瓶冷凝管分液漏斗用竭100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低

【解題分析】

I?根據(jù)A?E各儀器的結構可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗；

H.實驗室要配制100mL2moi/LNaCl溶液，請回答下列問題：

(1)實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用

的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為0.lLX2mol/LX58.5g/mol=ll.7g。

(3)實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的物質的量減少，因此會造成所配溶液的物質的量濃度偏低。

26、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關閉止水夾2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)21+Na2sCh生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出

【解題分析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各種措施隔絕氧氣。

【題目詳解】

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCh溶液與用不含。2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應制備。

⑴為防止FeSCh溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應生成Fe2+.

⑵氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸館水中溶解的02常采用加熱煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO』溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。

方法二：打開止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應，生成的氫氣進入b中，將b中溶液中的氧

氣帶走，同時也可以把b試管液面上方的空氣趕出。從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，再把止水

夾夾上，此時氫氣的產生會使a中的壓強增大，將a中生成的FeSO4溶液壓入b中，和b中的NaOH溶液反應生成

Fe(OH)2?由于b中沒有氧氣，所以生成的Fe(OH”沉淀能較長時間保持白色。

(4)根據(jù)以上分析，打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為關閉止水夾。

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是2NaOH+FeSO4=2Fe(OH)21+Na2so4。

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出。

27、C+2H2。4(濃)A=CO2f+2sO2T+2H2。濃H2sCh33.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變

渾濁

【解題分析】(1).木炭與濃H2s04反應生成CO2、SO2和H2O,化學方程式為:

C+2H2。4(濃)0=CO2T+2SO2T+2H20,在該反應中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃

H2so4,由反應方程式可知，每消耗ImolC,轉移電子4mol,生成ImolCCh和2moiSO2,所以轉移2moi電子時，生

成OSmolCO?和ImolSCh,在標準狀況下的體積為：(0.5+l)molx22.4L/mol=33.6L,故答案

為：C+2H2。4(濃)q3cO2T+2sO2T+2H2。：濃H2so4：33.6；

(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，②中高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答

案選b；

(3).當洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：

洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。

3t

28、合理NaOH溶液2A1+20I+2HzO=2Al(V+3H2tB8Fe+301r+3NCV-8Fe+3NH4*+9H2OA1(OH)3+OH'=A102'+

2H200.0120.048

【解題分析】

I.(1)鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O30LALO3+2Fe,反應過程中生成鐵單質，鋁粉可能有剩余，結合題給熔點數(shù)

據(jù)和信息：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此說法是合理

的。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應。證明上述所得的塊狀熔融物中含有

金屬鋁的實驗方案為取少量熔融物于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，看固體是否部分溶解，是否有氣體生成。該

實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2A1+2OHT+2H2O=2AK)2-+3H2t。(3)A、常溫下，濃硫酸能

使鐵、鋁鈍化，A錯誤；B、鐵鋁均與稀硫酸反應，生成的氫氣對環(huán)境無污染，B正確；C、稀硝酸與鐵、鋁反應時會

產生有毒氣體NO,C錯誤；D、氫氧化鈉溶液與鐵不反應，D錯誤。答案選B

II.(1)分析圖像知OA段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，則熔融物中的鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應過程中無

氣體生成，則硝酸的還原產物為硝酸鏤，利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為

8Fe+30H*+3NO3-=8Fe3++3NHj+9H2O；(2)在CD段，沉淀的物質的量減少，生成的氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解，則

此階段發(fā)生反應的離子方程式為AI(OH)3+OH-=AK>2-+2H2O；(3)由圖可知，CD段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為

44mL-42mL=2mL,故參加反應的氫氧化鈉為0.002LX6moi/L=0.012mol,根據(jù)Al(OH)3+Olf=A1O2*2H2O可知，

Al(OH)3的物質的量為0.012mol,根據(jù)鋁元素守恒知熔融物中鋁元素的物質的量為0.012mol。(4