廣東省五校2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

2022-2023學(xué)年第一學(xué)期

高二級(jí)化學(xué)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，考試用時(shí)75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:可1、C-12.0-16、Ge-73

第一部分選擇題（共44分）

一、單項(xiàng)選擇題1（共10小題，每小題2分，共20分）

I.下列說法正確的是

A.鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵B.沸點(diǎn)：CH3coOH>CH3cH2cH20H

C.熱穩(wěn)定性：HI>HC1>HFD.強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力

O

2.尿素［.口］是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)

璃S'"N見

CC）2（g）+2NH3（g）（0（1^耳）23）+凡0。）可用于尿素的制備，下列有關(guān)說法正確

的是

A.CO,是含極性鍵的極性分子B.NH,分子的電子式：H：N：H

H

C.H2O分子的空間構(gòu)型為V型D.尿素分子中6鍵和兀鍵的數(shù)目之

比為6：1

3.配合物Na2［Fe（CN）5（NO）］可用于離子檢驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵

B.配離子為［Fe（CN）5（NO）F，中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6

C.1mol配合物中。鍵數(shù)目為IONA

D.該配合物為離子化合物，1mol該配合物含有陰、陽離子的總數(shù)為3M

4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的描述具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.乙怏燃燒火焰溫度高，可用于焊接及切斷金屬

B.氯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，可用于制作包裝膜

C.乙醛能發(fā)生還原反應(yīng)，可用于生產(chǎn)乙酸

D.乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，可用于制乙烯

5.用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯(cuò)誤的是

A.乙烯中含有SO2（NaOH溶液，洗氣）B.苯中含有少量苯酚（濃濱水，過濾）

C.乙醇中含有少量水（生石灰，蒸儲(chǔ)）D.漠苯中含有液澳（NaOH溶液，分

液）

OKCHjh

）是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法錯(cuò)誤的是

A.異丙苯是a苯的同系物

B.在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.可用酸性高鐳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯

D.異丙苯與C12發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代產(chǎn)物最多有3種

CH2=C-CH2-CH（CH3）2

7.關(guān)于有機(jī)物I的下列敘述中，正確的是

CH3

A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯

B.它的分子中最多有4個(gè)碳原子在同一平面上

C.它與甲基環(huán)己烷互同分異構(gòu)體

D.該有機(jī)物存在順反異構(gòu)體

8.下列說法錯(cuò)誤的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

D.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸（CRCOOOH）進(jìn)行消毒，其消毒原理

相同

9.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.a中先加入濃硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸

B.b中導(dǎo)氣管下端不浸入液面的可防止倒吸

C.若乙醇分子中為180,反應(yīng)后18。存在于乙酸乙酯中

D.用分液漏斗可以分離b中產(chǎn)物得到乙酸乙酯

10.已知某有機(jī)物A核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：

2：3

B.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

C.若A的分子式為C2H60,則A可能為CH3cH20H

D.若A的分子式為C3H6。2,則A的所有同分異構(gòu)體均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

二、單項(xiàng)選擇題H(共6小題，每小題4分，共24分)

11.某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層

電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的元素為Y

B.W、X、Y三種元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWVX

C.W與Z的最簡單氫化物混合后可產(chǎn)生白煙

D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于自來水消毒

12.某實(shí)驗(yàn)小組以苯為原料制取苯酚，進(jìn)而合成某高分子。下列說法正確的是

A.反應(yīng)③的條件為濃硫酸、加熱

B.物質(zhì)B的核磁共振氫譜圖中有4組峰

C.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)

D.E中所有原子一定在同一平面上

13.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)

行如下圖所示的修飾，以減輕副作用。

下列說法正確的是

A.該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)

B布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子

CImol布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗4molH2

D.布洛芬的酸性強(qiáng)于甲酸

14.我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，通過臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療

癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

B.該有機(jī)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D.1mol該有機(jī)物與澳水反應(yīng)最多消耗2molBn

15.某鈦酸鈣的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a),某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)

所示，其中A為CH3NH；,另兩種離子為1-和Pb2+。

下列說法錯(cuò)誤是

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiChB.圖（b）中，X為Pb?+

C.CH3NH；中含有配位健D.晶體結(jié)構(gòu)中與每個(gè)Ca2+緊鄰的0”

有12個(gè)

16.如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（CH3cH20H--需——>CH2=CH2f+H2O）與濱水作用制

取1,2-二濾乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A.裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B.裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同

C.制備乙烯和生成I,2-二漠乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Bn,可以用碘化鈉洗滌除去

第二部分非選擇題（共56分）

17.按要求填空。

I.元素周期表中第四周期過渡元素在工業(yè)及生活方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）"鈦”被稱為21世紀(jì)金屬，畫出基態(tài)鈦的價(jià)電子的軌道表示式。

（2）能區(qū)別[CO（NH3）4CL]C1和[CO（NH3）4C12]NC>3兩種溶液的試劑是（填選項(xiàng)）。

A.濃氨水B.NaOH溶液C.稀H2sO4D.AgNO3

溶液

（3）K3[Fe（CN）6]是鑒別Fe?+的重要試劑，這四種元素的電負(fù)性從大到小的順序是

（填元素符號(hào)），K3[Fe（CN）6]中碳的雜化方式與下列物質(zhì)中碳雜化方式相同的是

（填選項(xiàng)）。

2cl22H2C.漠苯D.乙烯

H.根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式：

（4）寫出肉桂醛（C^）-CH=CHCHO）與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

OH

（5）寫出有機(jī)物z,與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

HOOC—<—CH20H

（6）兩分子蘋果酸（-2|）在濃硫酸作用下可生成六元環(huán)狀化合物,

OH

寫出該化學(xué)方程式

（7）寫出苯甲酸甲酯（《^—C00CH3）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

18.錯(cuò)（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為0

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙

鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。

（3）比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因.

GeCkGeBr4Gel4

熔點(diǎn)

26146

/℃

沸點(diǎn)

186約400

/℃

（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作

用力是。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge

單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1/2,0,1/2）；C為（1/2,1/2,0）；

則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為.與C原子最近的原子有個(gè)。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，己知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

gem六列出計(jì)算式即可）。

19.化合物M是二苯乙煥類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙煥類化合物是

。A、G屬于芳香燒，互為同系物且只有一個(gè)側(cè)鏈，以A、G為原

料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下:

已知:

CH3cb

CH3

AJCI3

回答下列問題:

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為,M結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E、F中含有的官能團(tuán)名稱分別是、o

（3）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）

（4）⑤的化學(xué)方程式為。

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有三個(gè)的取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

共有種。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的

合成路線：。

示例：CH,CH2Br—^^UCH,CH2OH

A

20.醇脫水是合成烯炫的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下。

本實(shí)驗(yàn)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)：

相對(duì)分子質(zhì)

密度/(g/cn?)沸點(diǎn)/℃溶解性

鼠

環(huán)己醇100161微溶于水

環(huán)己烯8283難溶于水

合成反應(yīng):

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷

卻水后，開始緩慢加熱a,控制微出物的溫度。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%Na2c03溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣

顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸儲(chǔ)得到純凈環(huán)己烯10go

回答下列問題：

（1）裝置a、b的名稱分別是、。

（2）a裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作

是（填選項(xiàng)）。

A.立即補(bǔ)加B.不需補(bǔ)加

C.冷卻后補(bǔ)加D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)合成反應(yīng)中控制儲(chǔ)出物的溫度不宜超過（填選項(xiàng)）。

A.100℃B.90℃C.80℃D.50℃

（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）本實(shí)驗(yàn)分離提純過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（6）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是0

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率百分?jǐn)?shù)是。（保留兩位有效數(shù)字）

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】D

二、單項(xiàng)選擇題n（共6小題，每小題4分，共24分）

【11題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】B

【14題答案】

【答案】D

【15題答案】

【答案】B

【16題答案】

【答案】C

第二部分非選擇題（共56分）

【17題答案】

［答案］（1）ttI|flI（2）D

3d4s

(3)①.N>C>Fe>K②.B