2019年浙江省【高考】化學(xué)【4月】（含答案）

2019年浙江省【高考】化學(xué)【4月】（含答案）2019年浙江省【高考】化學(xué)【4月】（含答案）2019年浙江省【高考】化學(xué)【4月】（含答案）群英薈萃——浙江省高中化學(xué)教研群eq\a\al(主群135587321已滿,分群550426486)絕密★考試結(jié)束前2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：____________準(zhǔn)考證號(hào)：____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）l．下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO32．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸3．下列圖示表示過(guò)濾的是A． B． C． D．4．下列屬于置換反應(yīng)的是A．4NH2＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2eq\o(=)2Na2SO4C．2Na2O2＋2CO2eq\o(=)2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2eq\o(=)2KCl＋I(xiàn)25．下列溶液呈堿性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．反應(yīng)8NH3＋3Cl2eq\o(=)N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶27．下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式eqH\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(Cl,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(O,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?)) B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2＝CH2 D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子eq\o\ar(14,6)C8．下列說(shuō)法不正確的是A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9．下列說(shuō)法不正確的是A．蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣昧，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維10．下列說(shuō)法正確的是A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體11．針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成12．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2Oeq\o(=)2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(?,4)eq\o(=)2Mn2+＋5SOeq\o\al(2?,4)＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2eq\o(=)I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOeq\o\al(2?,3)＋2H+eq\o(=)H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Feeq\o(=)2Fe3+＋3Cu14．2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為11815．下列說(shuō)法不正確的是A．正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C．羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D．天然植物油沒(méi)有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水16．下列表述正確的是A．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O17．下列說(shuō)法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱至Q2，Q2不等于Q118．下列說(shuō)法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間20．在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)eq\o(=)Ca(HCO3)2(aq)D．海水里弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中COeq\o\al(2?,3)濃度增大21．室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2Aeq\o(=)H+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列說(shuō)法不正確的是A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)22．高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解23．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋COeq\o\al(2?,3)(g)eq\o(,\s\up7(ΔH2))M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)eq\o(MCO3(s),\s\up11(↑ΔH1))eq\o(,\s\up7(ΔH))eq\o(MO(s)＋CO2(g),\s\up11(↓ΔH3))已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH324．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)25．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無(wú)色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式____________________________________________。(3)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法__________________________________________________。27．(6分)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。(3)X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。28．(4分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。29．(4分)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)。30．【加試題】(10分)水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=)H2O(l)，下列說(shuō)法不正確的是________。A．焓變?chǔ)＜0，熵變?chǔ)＜0B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行(2)①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫(huà)出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)eqH2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖2中畫(huà)出從20℃開(kāi)始經(jīng)過(guò)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)。eq\a(\x(\a(,,,,)),第30題圖1)(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因____________________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。下列說(shuō)法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大(4)以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是______________。31．【加試題】(10分)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。(3)溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是________。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0 f．過(guò)濾 g．洗滌32．【加試題】(10分)某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。已知信息：①eqHN\a(／,＼)＋RCOOR′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqRCON\a(／,＼)②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′eq\o(,\s\up7(堿性條件))eqR′′CO\o\al(CHCOOR′,\s\do11(｜),\s\do22(R))(1)下列說(shuō)法正確的是________。A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)B．化合物C具有兩性C．試劑D可以是甲醇D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(3)寫(xiě)出E＋G→H的化學(xué)方程式________。(4)寫(xiě)出C6H13NO2同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；②1H?NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒(méi)有過(guò)氧鍵(－O－O－)。(5)設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。

化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案CACDDAABCB題號(hào)11121314151617181920答案AADCBDBCDD題號(hào)2122232425答案BDCAC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)(1)氧化反應(yīng)羧基(2)eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋CH2＝CHCOOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do7(△))eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OOCH＝CH2),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋H2Oeq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋CH2＝CHCOOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do7(△))eq\o\al(CHOOCH＝CH2,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))＋H2O(3)加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵27．(6分)(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2＋8HCleq\o(=)2NaCl＋2CuCl＋Cl2↑＋4H2O28．(4分)(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡29．(4分)n(H2)＝0.03mol，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(gè)(m≥2)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，相對(duì)分子質(zhì)量為136。說(shuō)明：1．文檔中可逆符號(hào)均使用ZBFH字體，顯示異常請(qǐng)下載字體或?qū)?yīng)PDF。2．制圖使用ChemDraw和MSVisio。

30．(10分)(1)C(2)①eq\x()②(3)①水的電離為吸熱過(guò)裎，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大)②100③ABD(4)①2HSOeq\o\al(?,4)－2e?eq\o(=)S2Oeq\o\al(2?,8)＋2H+或2SOeq\o\al(2?,4)－2e?eq\o(=)S2Oeq\o\al(2?,8)②2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2O2＋H2↑31．(10分)(1)ABD(2)①a→d→f→c②甲基橙，顏色由紅色變橙色(3)①堿式氯化鎂(氫氧化鎂)②過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解(4)c→f→e→f→g→a32．(10分)(1)BC(2)(CH3)2CHNH2(3)＋(CH3)2CHNHSO2Cleq＋HCl(4)(5)CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(氧化))CH3COOHeq\o(,\s\up7(CH3CH2OH),\s\do7(H+))CH3COOCH2CH3eq\o(,\s\up7(堿性條件))CH3COCH2COOCH2CH3eq\o(,\s\up22(),\s\do7(堿性條件))2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于堿的是A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.C2H5OH是有機(jī)物，屬于醇類(lèi)，A不合題意；B.Na2CO3屬于無(wú)機(jī)鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.硫酸鋇 B.食鹽水 C.二氧化硅 D.醋酸【答案】A【解析】【詳解】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)考查：A.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。3.下列圖示表示過(guò)濾的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.該操作是分液，A不合題意；B.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；C.該操作是過(guò)濾，C符合題意；D.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。故答案選C。4.下列屬于置換反應(yīng)的是A.4NH3＋5O24NO＋6H2O B.2Na2SO3＋O22Na2SO4C.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.2KI＋Cl22KCl＋I(xiàn)2【答案】D【解析】【詳解】置換反應(yīng)是指一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應(yīng)，前者在后者的概念范圍內(nèi)；A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A不合題意；B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B不合題意；C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不合題意；D.該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故答案選D。5.下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3【答案】D【解析】【分析】鹽類(lèi)水解是指弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個(gè)選項(xiàng)均涉及鹽類(lèi)水解?！驹斀狻緼.該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，溶液顯酸性，A不合題意；B.同A，NH4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；C.該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；D.該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液顯堿性，D項(xiàng)符合題意。故答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性，都弱須看電離程度大小”。6.反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。7.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式 B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2＝CH2 D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選A。8.下列說(shuō)法不正確的是A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】【詳解】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項(xiàng)正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。故答案選B。9.下列說(shuō)法不正確的是A.蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維【答案】C【解析】【詳解】A.加熱液體至沸騰時(shí)，必須要在反應(yīng)容器內(nèi)加碎瓷片，防止暴沸，否則出現(xiàn)暴沸將會(huì)很危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確；B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,所以可以區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液，B項(xiàng)正確；C.苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.棉纖綿成分是纖維素，蛋白質(zhì)纖維成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項(xiàng)正確。故答案選C。10.下列說(shuō)法正確的是A.18O2和16O2互為同位素B.正己烷和2,2?二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A.18O2和16O2是指相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個(gè)CH2，屬于同系物，B項(xiàng)正確；C.核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。11.針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項(xiàng)正確；C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項(xiàng)正確。故答案選A。12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。13.不能正確表示下列變化的離子方程式是A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】【詳解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。14.2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】【詳解】A.35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項(xiàng)合理；C.第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，C項(xiàng)不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。故答案選C。15.下列說(shuō)法不正確的是A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D.天然植物油沒(méi)有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)于分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因而正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高。而對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高，原因在于-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，因而乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高，A項(xiàng)正確；B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C項(xiàng)正確；D.天然植物油是混合物，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)，另外，植物油常溫下難溶于水，D項(xiàng)正確。故答案選B。16.下列表述正確的是A.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD.硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】【詳解】A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2Br，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷和氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而產(chǎn)物除了4種有機(jī)物，還有HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酯類(lèi)水解斷裂C-18O單鍵，該18O原子結(jié)合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D項(xiàng)正確。故答案選D。17.下列說(shuō)法正確的是A.H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。18.下列說(shuō)法不正確的是A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】【詳解】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。20.在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大【答案】D【解析】【分析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)?！驹斀狻緼.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項(xiàng)正確；D.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。21.室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L?1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列說(shuō)法不正確的是A.0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L?1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L?1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒?！驹斀狻緼.0.1mol·L?1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1，A項(xiàng)正確；B.若NaOH用去10ml，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA??H+＋A2?，溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過(guò)10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)，D項(xiàng)正確。故答案選B。22.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解【答案】D【解析】【詳解】A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B.由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH?)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。故答案選D。23.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無(wú)關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。24.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫(xiě)出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。25.白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A.無(wú)色溶液B的pH≥7B.白色固體F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物A加水得無(wú)色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過(guò)量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說(shuō)明A到B的過(guò)程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過(guò)量硝酸后得到白色固體F，說(shuō)明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。【詳解】A.無(wú)色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無(wú)色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說(shuō)明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。故答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。(3)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________?！敬鸢浮?1).氧化反應(yīng)(2).羧基(3).＋CH2＝CHCOOH＋H2O＋CH2＝CHCOOH＋H2O(4).加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵【解析】【分析】B到C發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，C為，油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油，結(jié)合D的分子式，可知D為甘油，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知-OH和-COOH發(fā)生1：1酯化，混合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和?！驹斀狻浚?）根據(jù)分子組成的變化，即去氫加氧，A到B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，C中的含氧官能團(tuán)為羧基。（2）由上分析混合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C和D的酯化反應(yīng)得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，因而化學(xué)方程式分別為＋CH2＝CHCOOH＋H2O和＋CH2＝CHCOOH＋H2O。（3）B中含有碳碳雙鍵和醛基，兩者都易被氧化，其中醛基能被弱氧化劑氧化，因而需要先檢驗(yàn)醛基，可采用銀氨溶液檢驗(yàn)，注意這里需要加過(guò)量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化，然后用鹽酸酸化，原因在于銀氨溶液呈堿性，能和溴水反應(yīng)，然后將過(guò)濾后的濾液加入溴水，觀察現(xiàn)象。因而答案為加過(guò)量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明有醛基；用鹽酸酸化，過(guò)濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵。27.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。(3)X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮?1).O(2).Cu和NaOH(3).NaCuO2(4).2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O【解析】【分析】固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說(shuō)明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說(shuō)明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸汽?！驹斀狻浚?）CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623:1.2864:0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl28.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)儀器1的名稱________。裝置5的作用________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因________?！敬鸢浮?1).滴液漏斗(分液漏斗)(2).液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(3).在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)(4).裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡【解析】【分析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4，再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。【詳解】（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無(wú)氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無(wú)關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒(méi)有足夠的壓強(qiáng)不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)即可。（3）灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒(méi)有完全排盡。29.由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)?！敬鸢浮縩(H2)＝0.03mol，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(gè)(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，相對(duì)分子質(zhì)量為136?！窘馕觥俊痉治觥坷肵和足量金屬鈉反應(yīng)計(jì)算羥基和羧基的總數(shù)目，其關(guān)系為2-OH~H2、H2~2-COOH，進(jìn)而推理出摩爾質(zhì)量最小的X?！驹斀狻縩(H2)=VH222.4mol=0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(gè)（m>2，且為整數(shù)），則n(X)=0.03×2mmol=0.06mmol，MX=m(X)nX=2.04g0.06molm=34mg/mol。當(dāng)m=3，M(X)=102g/mol,羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，說(shuō)明含有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基，說(shuō)明X分子式有4個(gè)O，碳和氫的摩爾質(zhì)量=102-16×4=38g/mol，分子式為C3H2O4，2個(gè)羥基和1個(gè)羧基就占了3個(gè)H原子，可知這個(gè)分子式不合理，m=3不成立；當(dāng)m=4，M(X)=136g/mol,說(shuō)明含有3【點(diǎn)睛】注意當(dāng)C原子數(shù)很少時(shí)，氫原子很多，就會(huì)不符碳原子4價(jià)鍵原則，即當(dāng)C原子為n時(shí)，在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2。30.【加試題】水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說(shuō)法不正確的是________。A．焓變?chǔ)＜0，熵變?chǔ)＜0B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行(2)①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫(huà)出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫(huà)出從20℃開(kāi)始經(jīng)過(guò)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因________。②如果水的離子積Kw從1.0×10?14增大到1.0×10?10，則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的________倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。下列說(shuō)法合理的是________。A．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大(4)以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________?！敬鸢浮?1).C(2).(3).(4).水的電離為吸熱過(guò)裎，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大)(5).100(6).ABD(7).2HSO4-－2e?S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?S2O82-(8).2H2OH2O2＋H2↑【解析】【分析】本題以水為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，如電化學(xué)，化學(xué)平衡等?！驹斀狻浚?）A.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，該反應(yīng)中氣體變?yōu)橐后w，為熵減過(guò)程，故ΔS＜0，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為氫氧燃料電池，其化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，B項(xiàng)正確；C.某條件下自發(fā)反應(yīng)是一種傾向，不代表真實(shí)發(fā)生，自發(fā)反應(yīng)往往也需要一定的反應(yīng)條件才能發(fā)生，如點(diǎn)燃?xì)錃猓珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。故答案選C。（2）①H2O電子式為，存在兩對(duì)孤電子對(duì)，因而O原子可形成兩組氫鍵，每個(gè)H原子形成一個(gè)氫鍵，圖為：②100℃，101kPa為水的氣液分界點(diǎn)，20℃和p1為另一個(gè)氣液分界點(diǎn)，同時(shí)升高溫度和增加壓強(qiáng)利于水從液體變?yōu)闅怏w，因而曲線為增曲線，可做圖為：（3）①水的電離為吸熱過(guò)裎，升高溫度有利于電離，壓強(qiáng)對(duì)固液體影響不大，可忽略。②c(H+)=Kw，當(dāng)Kw=1.0×10-14，c1(H+)=10-7mol/L，當(dāng)Kw=1.0×10-10，c2(H+)=10-5mol/L，易知后者是前者的100倍，所以相應(yīng)的電離度是原來(lái)的100③A.觀察左側(cè)x-t圖像可知，CO先增加后減少，CO2一直在增加，所以CO為中間產(chǎn)物，CO2為最終產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B.觀察左側(cè)x-t圖像，乙醇減少為0和CO最終減少為0的時(shí)間一致，而右圖xCO-t圖像中550℃，CO在15s減為0，說(shuō)明乙醇氧化為CO2趨于完全，B項(xiàng)正確；C.乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率，但兩者數(shù)值不相等，比值為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于1：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著溫度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中間產(chǎn)物，為乙醇不完全氧化的結(jié)果，CO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說(shuō)明乙醇氧化為CO和CO2速率必須加快，且大于CO的氧化速率，D項(xiàng)正確。故答案選ABD。（4）①電解池使用惰性電極，陽(yáng)極本身不參與反應(yīng)，陽(yáng)極吸引HSO4-（或SO42-）離子，并放電生成S2O82-，因而電極反應(yīng)式為2HSO4-－2e?=S2O82-＋2H+或2SO42-－2e?=S2O82-。②通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8和H2。由題中信息可知，生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用，說(shuō)明(NH4)2S2O8與水反應(yīng)除了生成H2O2，還有NH4HSO4生成，因而總反應(yīng)中只有水作反應(yīng)物，產(chǎn)物為H2O2和H2,故總反應(yīng)方程式為2H2OH2O2＋H2↑。31.某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾(2)步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。②為了指示蒸氨操作完成，在一