高二化學重要知識點整合

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高二化學重要學問點最新整合

1——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質(zhì)構造元素周期律

1.原子構造：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的構造

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表構造

(2)元素周期律(重點)

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比擬(難點)

a.單質(zhì)與水或酸反響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.價氧化物的`水化物的堿性或酸性強弱

c.單質(zhì)的復原性或氧化性的強弱

(留意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變更規(guī)律相反)

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變更規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性慢慢變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性慢慢增加

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性慢慢增加

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性慢慢減弱

C.第三周期元素的變更規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變更規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))

D.微粒半徑大小的比擬規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層構造一樣的離子

(3)元素周期律的應用(重難點)

A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子構造確定元素在元素周期表中的位置

b.原子構造確定元素的化學性質(zhì)

c.以位置推想原子構造和元素性質(zhì)

B.預料新元素及其性質(zhì)

3.化學鍵(重點)

(1)離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D極性鍵與非極性鍵

(3)化學鍵的概念和化學反響的本質(zhì)：

高二化學原理學問點摘要

1、吸熱反響與放熱反響的區(qū)分

特別留意：反響是吸熱還是放熱與反響的條件沒有勢必的聯(lián)系，而確定于反響物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

2、常見的放熱反響

①一切燃燒反響;

②活潑金屬與酸或水的反響;

③酸堿中和反響;

④鋁熱反響;

⑤大多數(shù)化合反響(但有些化合反響是吸熱反響，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反響)。

化學反響原理學問點3、常見的吸熱反響

①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響;

②大多數(shù)分解反響是吸熱反響

③等也是吸熱反響;

④水解反響

高二化學學問點大全

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成到達平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變更能引起平衡移動，但并不變更溶度積。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解實力。

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比擬，規(guī)那么如下：

Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

QcKsp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡