專題06 溶液-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

專題06溶液

知識01溶液的形成知識02飽和溶液和不飽和溶液知識03溶解度知識04溶解度曲線知識05溶液的濃度方法01溶解度曲線的應(yīng)用方法02溶液的配制知識01溶液的形成一、概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。二、溶液的特征均一性：溶液各部分組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會分離混合物：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。三、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。四、溶解性影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)；外因：溫度影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。五、溶液的應(yīng)用1.在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。2.醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。3.溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）六、溶解時的熱現(xiàn)象溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4溶于水吸熱：硝酸銨NH4NO3溶于水溫度無明顯變化：氯化鈉NaCl【例1】（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【答案】A【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A選項正確；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，B選項錯誤；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，C選項錯誤；D、大理石不溶于水，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，D選項錯誤。故選：A。知識02飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。當溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達到最大值。（1）判斷某溶液是否飽和的方法：①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗法區(qū)別）②實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、結(jié)晶與除雜結(jié)晶注意：析出晶體后的母液（又名苦鹵）一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過改變溫度降低溶解度析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出）適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)除雜原則：不增加新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、易分離雜質(zhì)、易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)①硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）②氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）【例2】（2023·海南?？凇ず？谑行？级＃┰谑覝氐臈l件下，試管里盛有一種無色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是（）A．該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀B．該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣C．放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液D．變渾濁后過濾出來的溶液一定是濃溶液【答案】B【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度硝酸鉀不會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，故選項錯誤；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣可能會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，故選項正確；C、放入熱水前的無色透明溶液不一定是飽和溶液，題目給出信息無法判斷，故選項錯誤；D、變渾濁后過濾出來的溶液是飽和溶液，但不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液中氫氧化鈣的含量很少，是稀溶液，故選項錯誤；故選：B。知識03溶解度一、氣體的溶解度1.定義常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而增大。②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而減小。二、固體的溶解度S1.定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.理解定義四要素（1）條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。（2）標準：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標準后比較。（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)，只有達到最大溶解量時才是確定的值。（4）單位：為g，溶解度其實就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。3.溶解度的意義如20℃時，氯化鈉溶解度為36g的意義為：（1）在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。（2）在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。（3）在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。（4）在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。三、溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。【例3】（2023·四川巴中·統(tǒng)考中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是溫度溶解度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA．碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B．“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理C．20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70gD．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大【答案】B【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故A不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理，故B符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解18g氯化鈉，形成的溶液質(zhì)量為68g，故C不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故D不符合題意。故選B。知識04溶解度曲線溶解度的表示方法1.列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值2.曲線法（1）查閱物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（2）知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?）比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液3.溶解度曲線的認識如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度（1）a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。（2）N點的意義？在t1oC時，a物質(zhì)的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）（3）P點的意義？在t3oC時，b物質(zhì)的溶解度為S3g。（4）M點的意義？在t2oC時，a和b的溶解度相等，為S2g。（5）a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系？0oC<t<t2oC時，b的溶解度大于a；t>t2oC時，a的溶解度大于b。（6）a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（7）b物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？蒸發(fā)結(jié)晶（8）a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（9）b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發(fā)結(jié)晶（10）確定分離混合物中各物質(zhì)的方法【例4】（2023·遼寧大連·?？寄M預(yù)測）氯化鈉與硝酸鈉的溶解度曲線如圖。(1)20℃時溶解度較小的物質(zhì)是。(2)20℃時硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為，將該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以?3)除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉應(yīng)采取的方法是?！敬鸢浮?1)氯化鈉(2)22：25加水/升高溫度(3)降溫結(jié)晶【詳解】（1）由溶解度曲線可知：20℃時氯化鈉的溶解度較小；（2）20℃時，硝酸鈉的溶解度為88g，即100g中最多能溶解硝酸鈉88g，則硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為88g：100g=22：25；將該飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以加水或升高溫度；?）硝酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響小，提純硝酸鈉可以采用降溫結(jié)晶的方法。知識05溶液的濃度溶液的濃度——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：【例5】（2023·上海黃浦·統(tǒng)考一模）建立模型是解決問題的一種方法。圖是的蔗糖溶液，其中“?”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是（）（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）A． B． C． D．【答案】B【詳解】10%的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10%的蔗糖溶液的質(zhì)量為：50mL×1g/mL=50g，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀釋后，溶液的體積是：50mL+50mL=100mL，但是溶質(zhì)不變。故選B。方法1溶解度曲線的應(yīng)用命題角度一、溶解度大小的判斷及比較二、飽和溶液與不飽和溶液的判斷，為不飽和溶液，恰好為飽和溶液，為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)三、改變溫度時溶液中各種量的變化情況四、一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較1.同一溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小2.同一溫度下，溶劑的質(zhì)量一定時，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大3.同一溫度下，溶液質(zhì)量一定時，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小五、溶液的稀釋六、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法【例6】（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除NaCl外還含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲線如圖1所示。(1)采礦鹽礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①20℃時，100噸水最多可溶解NaCl的質(zhì)量是噸，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。②利用天然氣（選填“易溶”或“難溶”）于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣。(2)運鹽水抽出的鹵水檢驗合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗時合格的鹵水必須是該溫度下的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2SO4聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為℃，析硝罐中出來的濾液所含的溶質(zhì)有。【答案】(1)3626.5%難溶(2)不飽和(3)32硫酸鈉、氯化鈉【詳解】（1）①20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則該溫度下，100噸水最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36噸；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；②天然氣的主要成分是甲烷，難溶于水，可利用其難溶于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，為防止冬季管道堵塞，檢驗時合格的鹵水必須是該溫度下的不飽和溶液，防止溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，氯化鈉結(jié)晶析出，堵塞管道；（3）析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為32℃，此時硫酸鈉的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化鈉的溶解度較小，蒸發(fā)過程中結(jié)晶析出；析硝罐中析出硫酸鈉，濾液還含有硫酸鈉，濾液可循環(huán)利用，說明濾液中還含有氯化鈉，故所含的溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鈉。方法2溶液的配制1.實驗儀器托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒2.實驗裝置3.實驗步驟（1）用固體配制溶液計算：計算所需的固體質(zhì)量和液體體積稱量和量?。河猛斜P天平稱取一定質(zhì)量的固體，用量筒量取一定體積的水溶解：將固體倒入燒杯，再將量取的水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌均勻裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽【注意】①溶質(zhì)質(zhì)量=溶