電離平衡課件

電離平衡（第一課時）第一節(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系[注意]⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言。⑵電解質(zhì)能導(dǎo)電必須是本身電離。[思考與練習(xí)]指出下列說法是否正確，為什么？1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值快慢0試紙測在1-2之間計算值1.38實驗3-1：2、電解質(zhì)有強弱之分根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：(1)上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？強電解質(zhì)-----水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)-----水溶液中部分電離的電解質(zhì)如：強酸、強堿、大多數(shù)的鹽如：弱酸、弱堿、水（少數(shù)的鹽：PbAc2Hg2Cl2等）區(qū)別：是否完全電離(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？思考練習(xí)下列物質(zhì)中:屬于離子化合物的有屬于共價化合物的有屬于電解質(zhì)的有

，其中

是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有_______。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨H2

⑩NH3·H2O(11)H2S

(12)蔗糖①③⑥②④⑤⑦⑧⑩(11)(12)①②③⑥⑦⑧⑩(11)①②③⑥⑦⑧⑩(11)④⑤(12)3.電離方程式的書寫：K2SO4CH3COOHH2CO32K++SO42-H++CH3COO-H++HCO3-

HCO3-H++CO32-注意：（1）強電解質(zhì)電離用“==”；弱電解質(zhì)電離用“”（2）多元弱酸的電離是分步進行的.多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)離子化合物共價化合物弱電解質(zhì)化合物強電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)弱酸弱堿水（含強極性鍵）歸納:強酸鹽類強堿活潑金屬的氧化物電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電？其導(dǎo)電能力的強弱由哪些因素決定？4.溶液的導(dǎo)電性溶液中有自由移動的離子溶液導(dǎo)電性強弱取決于離子的濃度離子所帶電荷數(shù)離子濃度越大，導(dǎo)電性越強。強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強嗎？導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系辨析：已知AlCl3的水溶液能夠?qū)щ?，是否可以說明AlCl3就為離子化合物？怎樣設(shè)計實驗來證明你的結(jié)論？【復(fù)習(xí)、討論】不能，為共價化合物，熔融狀態(tài)下進行導(dǎo)電性實驗[小結(jié)]1、離子化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電。2、共價化合物只在水溶液中才導(dǎo)電(HCl、H2SO4)離子化合物和共價化合物的判斷方法：熔融狀態(tài)下看是否能夠?qū)щ?。[練習(xí)]證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是[]A.氟化氫在所有的鹵化氫中熱穩(wěn)定性最好B.濃H2SO4加入CaF2固體，加熱有HF產(chǎn)生C.100mL0.1mol/L氫氟酸中氫離子濃度小于0.1mol/LD.在氫氟酸中加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強。CD思考與練習(xí)2某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是[]①A是非電解質(zhì)②A是強電解質(zhì)③A是離子化合物④A是弱電解質(zhì)②③電離平衡(第二課時）二、弱電解質(zhì)的電離平衡【思考、討論】1、CH3COOH溶于水后，存在哪些趨勢？2、CH3COOH分子在剛?cè)苡谒畷r，哪種趨勢占優(yōu)勢？為什么？電離趨勢大，---電解質(zhì)濃度大電離成離子和離子結(jié)合成分子兩種1.電離平衡的建立(以CH3COOH為例分析)2.概念在一定條件（溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速度和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離就達到了平衡狀態(tài)。V電離V分子化VtV(電離)=V(分子化)處于平衡狀態(tài)3.特征:逆、等、動、定、變思考與交流(見課本P43)填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變４、影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)的電離平衡符合

原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：(1)溫度(2)濃度由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離程度越大。溶液越稀，離子相遇結(jié)合成分子越困難，因此更有利于電離?；瘜W(xué)平衡(3)同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將

電離；抑制

以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：完成下表(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì):將

電離。促進

CH3COOHCH3COO-+H+（水溶液中）改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)加少量硫酸加醋酸鈉固體加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫逆方向增大減少逆方向減少增大增大增大正方向減少增大減少正方向減少減少減少正方向增大增大增大正方向增大增大減少討論與探究：⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_____

_?(填變大、變小、不變或不能確定）⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。H+0Ｃ(單位mol/L)VH2O(單位：L)①加水稀釋時，電離程度一定變大②離子濃度濃溶液稀釋時，離子濃度先變大后變小

稀溶液稀釋時(<0.1mol/L)一直變小小結(jié)不能確定問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？對于弱酸，在一定條件溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量關(guān)系：1、一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。②K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。當(dāng)溫度升高時，K值

。2、多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。增大如：寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-K1H2PO4-H+

+HPO42-

K2HPO42-H++PO43-

K3就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？注：K1>K2>K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定?！揪毩?xí)】1、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A、變藍色B、變深C、變淺D、不變2、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOHCC3、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移動，同時使C(OH--)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.氯化銨固體B.硫酸

C.氫氧化鈉固體D.液氨C

4、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（）A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONaBD5、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是

；酸性最弱的是

。 H3PO4HPO42-6、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸:各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用PH試紙分別測其PH值,PH值變化大的那瓶是強酸.

7、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是: