廣東省佛山市莘村中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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廣東省佛山市莘村中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑2、X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后,溶液均呈酸性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z3、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液4、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B.干冰和冰為同一種物質(zhì)C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D.C和C互為同位素5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B.用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C.用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D.用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)6、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中,鋅電極是正極C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D.太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅7、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()A.CH4分子的比例模型: B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6OC.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.氯化鈣的電離方程式:CaCl2===Ca2++Cl2-8、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是()A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲:燒杯中為稀硫酸,能防止鐵釘生銹B.裝置乙:除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙:驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯10、下列說(shuō)法中不正確的是A.和是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的11、一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列說(shuō)法中正確的是A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成2molSO3B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol12、如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是A.上述提取Mg的流程中,沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)B.因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)釩.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D.從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg13、X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí),Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z14、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.工業(yè)上冶煉鋁:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HClD.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O15、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,都是1.40×10-10mA.①②B.①②③C.①②⑤D.①②④⑤16、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是()A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B.大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的17、實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是()A.氯化銨固體與消石灰共熱,生成氣體用堿石灰干燥B.加熱氯化銨固體,使生成氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱,生成氣體用濃硫酸干燥D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng),然后再干燥18、下列說(shuō)法不正確的是()A.金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時(shí)都能形成離子鍵B.原子間通過(guò)得失電子變成陰、陽(yáng)離子后,陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵C.具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D.ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時(shí),易形成離子鍵19、化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A.CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.CO32-+H+=H2O+CO2↑C.CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D.Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑20、在少量的鐵片與足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反應(yīng)中,為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量,下列方法錯(cuò)誤的是A.加NaCl溶液 B.加蒸餾水C.加入少量醋酸鈉固體 D.滴入幾滴硫酸銅溶液21、下列關(guān)于乙烯分子的敘述中錯(cuò)誤的是()A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角為120° D.碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)22、下列變化是物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?,F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________24、(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________;(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”);(3)R元素的氫化物的電子式為_(kāi)_______________;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________;(5)T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出,同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。25、(12分)德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為:苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗(yàn)裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開(kāi)止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____,能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。試回答:乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。26、(10分)下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有_______,該儀器的作用為_(kāi)______;操作2的名稱為_(kāi)_________;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有__________。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。27、(12分)某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下:主反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng):2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動(dòng),分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中,在水浴中加熱,收集74~80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答:(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______;混合液加熱前都要加入碎瓷片,作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____,原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____,冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是_____,在分液操作時(shí),上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為_(kāi)_____(填字母)。a.五氧化二磷b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰28、(14分)為測(cè)定某烴類(lèi)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒,將生成物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重7.2克,再將剩余氣體通過(guò)堿石灰,減石灰增重17.6克;則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________;(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,則該物質(zhì)的分子式是____________;(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn),預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(含順?lè)串悩?gòu))(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定,有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子,則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因:______________,反應(yīng)類(lèi)型:________________;A也可能合成包裝塑料,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。29、(10分)如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫(xiě)元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一稗常見(jiàn)的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫(xiě)出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A、由于活動(dòng)性:Fe>石墨,所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液,溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原,比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快,選項(xiàng)A正確;B、d為石墨,由于是中性電解質(zhì),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,石墨上氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)B正確;C、若d為鋅塊,則由于金屬活動(dòng)性:Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極,F(xiàn)e為正極,首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù),鐵片不易被腐蝕,選項(xiàng)C正確;D、d為鋅塊,由于電解質(zhì)為中性環(huán)境,發(fā)生的是吸氧腐蝕,在鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答,熟記原電池原理,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。2、B【解析】試題分析:Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素,所以X是氮元素,Z是S元素,W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性,A正確;B不正確,S和O可以形成SO2或三氧化硫;硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸,C正確;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的,D正確,答案選B??键c(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。3、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。4、B【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;B.干冰是CO2,冰是水,不是同一種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.CH3CH3和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)CH2,互為同系物,C正確;D.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D正確,答案選B。5、A【解析】

A項(xiàng),SO2不加處理即排放會(huì)污染環(huán)境,選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2,該裝置可以用于吸收SO2尾氣,且防倒吸,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),二氧化碳在水中溶解度不大,應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),石油的分餾不能用水浴加熱,蒸餾時(shí)為使物質(zhì)冷凝徹底,水從下口進(jìn)上口出,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題選A。【點(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意:溶液中要加入沸石,防止溶液暴沸;溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處,測(cè)量的是蒸汽的溫度;冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理,即從下口進(jìn)入,上口流出,保證冷凝效果好。6、A【解析】

A.手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電,屬于二次電池,故A正確;

B.鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+,所以鋅作負(fù)極,故B錯(cuò)誤;

C.氫氧燃料電池工作時(shí),氫氣在負(fù)極失電子被氧化,故C錯(cuò)誤;

D.太陽(yáng)能電池的主要材料為硅,光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅,故D錯(cuò)誤;

答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查較綜合,涉及原電池原理、太陽(yáng)能電池等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答,難度不大。7、A【解析】分析:A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu),由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型;B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況;C、鋁是13號(hào)元素,鋁離子核外有10個(gè)電子;D、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解:A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu),由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型,則CH4分子的比例模型為,故A正確;B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,C2H6O為乙醇的分子式,故B錯(cuò)誤;C、鋁是13號(hào)元素,鋁離子核外有10個(gè)電子,Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;D、CaCl2是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為:CaCl2=Ca2++2Cl-,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu),不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。8、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L-2mol=1mol,所以c(K+)=c(KNO3)==2mol/L,選項(xiàng)A正確;B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol,因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,然后發(fā)生:2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol,得到電子2mol,則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol,產(chǎn)生Cu1mol。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等,因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移4mol,所以電解后溶液中H+的物質(zhì)的量也是4mol,所以c(H+)==8mol/L,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。9、C【解析】試題分析:A.裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng),無(wú)法防止鐵釘生銹,故A錯(cuò)誤;B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氣球變大可知燒瓶中氣體減少,則HCl極易溶于水,故C正確;D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故D錯(cuò)誤;答案為C。考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及金屬腐蝕與防護(hù)、鋁熱反應(yīng)、有機(jī)物的制備、氣體的性質(zhì)等。10、A【解析】分析:A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素;B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;C.二者的結(jié)構(gòu)不同;D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解:A.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同一種核素,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì),前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的,D正確。答案選A。11、D【解析】

A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2反應(yīng)時(shí),達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成的SO3的物質(zhì)的量小于2mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.起始加入2molSO2,化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒,則最終SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol,D項(xiàng)正確;答案選D。12、B【解析】

A.題中提取Mg的流程中,發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有涉及置換反應(yīng),正確;B.在高溫下,氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成Mg3N2,不能用氮?dú)鈦?lái)冷卻鎂蒸氣,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時(shí)均有氯氣產(chǎn)生,可循環(huán)利用,降低成本,正確;D.若先提取鎂,所得溶液中會(huì)殘留Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗Cl2,正確。13、A【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái),活潑性X>Z;X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,所以活潑性Y>X;因此X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z。故選A。14、C【解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸脫去羥基,乙醇脫去氫原子,用元素追蹤法探究反應(yīng)原理,乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中,不是水中,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫,C項(xiàng)正確;D.SO2通入澄清石灰水,首先變渾濁SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O,再通入過(guò)量的SO2,CaSO3溶解,生成可溶性Ca(HSO3)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、D【解析】分析:本題考查的苯的結(jié)構(gòu),①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷;④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算;⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同,鍵長(zhǎng)不等判斷。詳解:①苯不能因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾碳碳單鍵,另一種是兩個(gè)甲基夾碳碳雙鍵,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù),故選D。16、C【解析】試題分析:綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn):化學(xué)常識(shí)。17、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣,氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故A正確;B.加熱氯化銨固體不能用來(lái)制備氨氣,而且生成氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液會(huì)把氨氣全部吸收,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少,不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法,應(yīng)該加入NaOH固體;氨氣用濃硫酸干燥時(shí),會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,故C錯(cuò)誤;D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法,實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等,易錯(cuò)點(diǎn)D,工業(yè)制備氨氣的方法,與題干中“實(shí)驗(yàn)室制備”不相符。18、A【解析】

A項(xiàng)、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵,而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、活潑金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子,活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子,原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后,陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵結(jié)合,故B正確;C項(xiàng)、活潑的金屬原子具有強(qiáng)失電子能力,與具有強(qiáng)得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時(shí),先形成陽(yáng)離子和陰離子,陽(yáng)離子與陰離子之間形成離子鍵,故C正確;D項(xiàng)、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子,易失電子而變成陽(yáng)離子;ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子,易得電子而變成陰離子;兩類(lèi)離子間易形成離子鍵,故D正確;故選A。19、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式,水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式,所以其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故選A?!军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě):可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2寫(xiě)離子符號(hào),石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示;濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,濃硝酸、鹽酸書(shū)寫(xiě)離子式。20、D【解析】

A.加NaCl溶液,相當(dāng)于稀釋溶液,導(dǎo)致氫離子濃度減少,反應(yīng)速率減慢,但氫離子的總量和鐵的量不變,生成的氫氣總量不變,故A正確;B.加水,稀釋了鹽酸的濃度,則反應(yīng)速率變慢,但氫離子的總量和鐵的量不變,生成的氫氣總量不變,故B正確;C.加入少量醋酸鈉固體,生成了醋酸,導(dǎo)致氫離子濃度減少,反應(yīng)速率減慢,但提供氫離子的能力不變,生成的氫氣總量不變,故C正確;D.滴入幾滴硫酸銅溶液,置換出少量的銅,與鐵構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,鐵的量減少,生成氫氣的總量減少,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量,即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸會(huì)陸續(xù)電離出氫離子。21、B【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子處于同一平面上,故A正確;B.烯烴分子中碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤;C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I之間的夾角約為120°,故C正確;D.乙烯分子中所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故D正確;答案為B。22、B【解析】試題分析:有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化,則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化,而石油分餾是物理變化,答案選B??键c(diǎn):考查物質(zhì)變化判斷二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒(méi)有氣味,說(shuō)明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素,則T為Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q為C、R為N、W為S。【詳解】(1)鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Q、R同周期,自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Q<R;(3)R元素的氫化物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味,該氣體為二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為:將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫。25、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】

(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,方程式為:+Br2+HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-;(3)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8,設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:,計(jì)算得出:x=450mL,y=50mL,故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL;(4)乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O?!军c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵,因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。26、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

(1)由流程可知,將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?,操?為分離固體和液體,即為過(guò)濾操作,過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,完成操作1,還缺少的玻璃儀器有玻璃棒,其作用為引流;溶液A中含碘離子,加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,操作2為萃取,溶液B為含碘的有機(jī)溶液,則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì),蒸餾操作用到的儀器有,酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì),完成操作3,還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)在棄液中滴入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明在棄液中含有碘,該溶液中通入二氧化硫,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,發(fā)生的反應(yīng)為。27、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過(guò)低,酯化反應(yīng)不完全;溫度過(guò)高,易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出b【解析】分析:(1)濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;碎瓷片可以防暴沸;(2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答;(3)根據(jù)儀器構(gòu)造分析

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