湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)第六中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁(yè)
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湖南省益陽(yáng)市資陽(yáng)區(qū)第六中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3mol/L硫酸溶液C.改用熱的2mol/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱(chēng)是2,3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體A.①②B.②③C.③④D.②④3、將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)通入氣體X仍無(wú)沉淀,則X可能是()A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO24、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.降低溫度 B.升高溫度 C.減小壓強(qiáng) D.降低反應(yīng)物濃度5、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是A.精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液濃度不變B.總反應(yīng)是:C.中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極D.鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕6、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍,讓電腦的速度提高1萬(wàn)倍。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵的化學(xué)式為GaNC.鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個(gè)電子D.鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)7、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿烷衣?!蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于()A.水解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.醋化反應(yīng) D.加成反應(yīng)9、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min時(shí)Y減少了0.5mol,0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D.v(W)=0.05mol·L?1·s?110、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-483.6kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)B.C(s)+O2(g)=CO2(g)(△H=+393.5kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)C.2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(△H代表中和熱)11、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥A.AB.BC.CD.D12、隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)13、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見(jiàn)金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B.X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<WD.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙14、下列各組變化類(lèi)型相同的是A.干餾和分餾B.裂化和裂解C.煤的氣化和海水的蒸餾D.蛋白質(zhì)的變性和鹽析15、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的不同16、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A.都產(chǎn)生白煙 B.都產(chǎn)生黃色火焰C.都生成氧化物 D.都生成白色固體17、五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.非金屬性:X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸18、通常情況下,下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是()A.HCl、NH3、CO2B.NH3、N2、H2C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O219、將足量的二氧化錳與40mL10mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A.兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多B.前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍C.后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多D.后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍20、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液B.葡萄糖溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體21、短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是()A.原子半徑:M<N B.離子半徑:M<NC.原子序數(shù):M>N D.主族序數(shù):M<N22、如圖所示,用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是()A.b為陽(yáng)極、a為陰極 B.通電一段時(shí)間后,d極附近觀察到黃綠色氣體C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu D.若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-,則d極增重6.4g二、非選擇題(共84分)23、(14分)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的電子式____,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____,該反應(yīng)的類(lèi)型是_____。(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象_____。(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。24、(12分)下圖中,A為FeSO4?7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同種元素,I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)。請(qǐng)按要求回答:(1)寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G:_________,L:_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體,采用的方法叫__________。25、(12分)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時(shí)常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱(chēng)是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br—,其目的是_____________________(5)寫(xiě)出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。26、(10分)堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂:⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過(guò)量KI,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。27、(12分)為探究的性質(zhì),某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:(1)裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱(chēng)是________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是________________________,說(shuō)明具有________(填代碼);裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,說(shuō)明具有________(填代碼)。a.氧化性b.還原性c.漂白性d.酸性(3)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。28、(14分)如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫(xiě)元素名稱(chēng))

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(3)元素⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一稗常見(jiàn)的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫(xiě)出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。29、(10分)地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個(gè)地球表面積的70.8%。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面根據(jù)海水資源綜合利用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)淡化海水的方法有________________(寫(xiě)一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱(chēng)),再加入適量________(填試劑名稱(chēng))。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。(2)由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

通過(guò)升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物接觸面積等均可增大反應(yīng)速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小。答案選D。2、D【解析】分析:①根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷;②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán);③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷;④根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷。詳解:①丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴,丙烷的球棍模型為,故①正確;②丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán),丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,故②錯(cuò)誤;③2,3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則,故③正確;④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結(jié)構(gòu)均相同,是同一種物質(zhì),故④錯(cuò)誤;不正確的有②④,故選D。3、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀,應(yīng)有三種情況,一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32-離子,二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子,三是加入硫離子(硫化氫),否則不生成沉淀.【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A不符合題意;B.氨氣為堿性氣體,二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故B不符合題意;C.二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性,能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故C不符合題意;D.SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀,故D符合題意;答案選D。4、B【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手;【詳解】A、降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,故A不符合題意;B、升高溫度,加快反應(yīng)速率,故B符合題意;C、減小壓強(qiáng),減緩反應(yīng)速率,故C不符合題意;D、降低反應(yīng)物濃度,減緩反應(yīng)速率,故D不符合題意。5、A【解析】

A.

根據(jù)電流的方向可知,a為電解池的陽(yáng)極,則用來(lái)精煉銅時(shí),a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子,陰極上只有銅離子得電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;B.已知Fe比Cu活潑,F(xiàn)e為原電池的負(fù)極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正確;C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法,鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連,電源提供電子而防止鐵被氧化,輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,故C正確;D.濃硫酸具有吸水性,在干燥的條件下,鐵釘不易被腐蝕,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】電解池中,電源正極連接陽(yáng)極,陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電源負(fù)極連接陰極,陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。6、A【解析】

A.氮化鎵中N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物,A錯(cuò)誤;B.Ga為+3價(jià),氮元素顯-3價(jià),氮化鎵化學(xué)式為GaN,B正確;C.氮原子最外層電子數(shù)為5,鎵原子最外層電子數(shù)為3,氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子,C正確;B.同一主族的元素,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?!驹斀狻緼.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率也增大,A不正確;B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,B正確;C.達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),C不正確;D.達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),D不正確。故選B。8、A【解析】碳酸鉀水解生成堿,氫氧化鉀,屬于水解反應(yīng),答案選A。9、C【解析】

根據(jù)v=計(jì)算v(Y),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,據(jù)此判斷?!驹斀狻縱(Y)==0.05mol?L-1?min-1,A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤;B.v(Y)==0.05mol?L-1?min-1,故B錯(cuò)誤;C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1,故C正確;D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式,知道它是平均速率,注意單位的換算。10、D【解析】A、水分解是吸熱反應(yīng),△H>0,A錯(cuò)誤;B、碳燃燒是放熱反應(yīng),△H<0,B錯(cuò)誤;C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,C錯(cuò)誤;D、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,熱化學(xué)方程式正確,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn):“一觀察”:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;“二觀察”:狀態(tài)是否標(biāo)明;“三觀察”:反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確;“四觀察”:反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。11、A【解析】

A、瓷器是硅酸鹽,陶瓷的成分主要是:氧化鋁,二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)物,A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,B錯(cuò)誤;C、茶葉主要含有茶多酚(TeaPolyphenols),是茶葉中多酚類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng),包括黃烷醇類(lèi)、花色苷類(lèi)、黃酮類(lèi)、黃酮醇類(lèi)和酚酸類(lèi)等,屬于有機(jī)物,C錯(cuò)誤;D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜,通常有糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機(jī)酸、鞣質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類(lèi)等,主要成份是有機(jī)物,D錯(cuò)誤。12、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高,常溫下F2、Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),碘為固態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤,對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng),選項(xiàng)B正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤,它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。13、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素,Z﹑W是常見(jiàn)金屬,原子序數(shù)大于碳,說(shuō)明Z、W處于第三周期,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的,則Z為Na、W為Al,X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等,則Q原子序數(shù)為6+11=17,故Q為Cl,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子,原子序數(shù)小于Na,故Y為N元素。A.相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),根據(jù)得失電子守恒,生成氫氣之比為×1:×3=9:23,Al生成氫氣更多,故A錯(cuò)誤;B.X與Q形成的化合物為CCl4,含有共價(jià)鍵,Z與Q形成的化合物為NaCl,含有離子鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不同,故B錯(cuò)誤;C.H2CO3是弱酸,Al(OH)3是兩性氫氧化物,酸性:H2CO3>Al(OH)3,故C錯(cuò)誤;D.NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙,故D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,試題難度中等,能夠根據(jù)題目信息準(zhǔn)確推斷元素種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng),解題時(shí)注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。14、B【解析】分析:有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化,結(jié)合選項(xiàng)分析。詳解:A.干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應(yīng),有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化,分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液態(tài)物質(zhì),屬于物理變化,A錯(cuò)誤;B.裂解是深度裂化,裂化和裂解都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B正確;C.煤的氣化有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,海水的蒸餾沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化,C錯(cuò)誤:D.蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化,鹽析屬于物理變化,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)變化和物理變化,題目難度不大,明確化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解、應(yīng)用能力。15、C【解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量,選項(xiàng)A不正確;選項(xiàng)B不正確,反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系;反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系,選項(xiàng)D不正確,因此正確的答案選C。16、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙,鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉元素的焰色呈黃色,所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰,B項(xiàng)正確;C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物,但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物,不是氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體,但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。17、C【解析】

由于表中均是短周期元素,易知是第二周期和第三周期,故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?!驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng),同主族非金屬性從下往上越強(qiáng),因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性:O>S>Al,即X>Z,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng),同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng),因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>SiH4,即M<N,B項(xiàng)正確;C.X和Y形成的化合物為Na2O2,除了離子鍵還含有非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸還弱,D項(xiàng)正確。故答案選C。18、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.NH3不能用濃硫酸干燥,B錯(cuò)誤;C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥,C正確;D.SO2、H2S不能大量共存,二者反應(yīng)生成S和水,D錯(cuò)誤,且硫化氫不能用濃硫酸干燥,答案選C。19、C【解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,將足量的二氧化錳與40mL10mol?L-1濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),則生成的氯氣小于0.1mol,0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣為0.1mol,所以后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查鹽酸與二氧化錳的反應(yīng),題目難度不大,本題注意只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣,稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),以此解答該題。20、D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系,當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng);乙醇溶液屬于溶液,當(dāng)光束通過(guò)時(shí),不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;葡萄糖溶液屬于溶液,當(dāng)光束通過(guò)時(shí),不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液屬于溶液,當(dāng)光束通過(guò)時(shí),不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體屬于膠體,當(dāng)光束通過(guò)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確。點(diǎn)睛:膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同,膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系,溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。21、A【解析】

短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-,若離子的核外電子排布相同,則M、N在周期表中的相對(duì)位置是?!驹斀狻緼.M原子電子層數(shù)比N原子多1層,所以原子半徑:M>N,故A錯(cuò)誤;B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同,M的質(zhì)子數(shù)大于N,所以離子半徑:mMa+<nNb-,故B正確;C.根據(jù)M、N在周期表中的相對(duì)位置,原子序數(shù):M>N,故C正確;D.M的簡(jiǎn)單離子是陽(yáng)離子、N的簡(jiǎn)單離子是陰離子,所以主族序數(shù):M<N,故D正確;選A。22、B【解析】如圖所示,根據(jù)電流方向可判斷:b為正極、a為負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極;用石墨電極電解CuCl2溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl――2e-=Cl2↑;陰極發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-=Cu。A項(xiàng),由上述分析知b為正極、a為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),d為陽(yáng)極,生成氯氣為黃綠色,故B正確;C項(xiàng),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl――2e-=Cl2↑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),d極產(chǎn)生氯氣,電極質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層,下層為無(wú)色,上層為紫紅色+HNO3+H2OA>B【解析】分析:A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對(duì)分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,然后根據(jù)兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解:A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫€(gè)數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對(duì)分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,(1)A為乙烯,其電子式為,B為苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,該反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng);(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后苯萃取出碘且有機(jī)層在上層,則現(xiàn)象為溶液分層,下層為無(wú)色,上層為紫紅色;(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B。24、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O,受熱分解生成B、D、E、F,且均是氧化物,因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出),I是硫酸,則E和F是三氧化硫和水,D、J和F反應(yīng)也生成硫酸,則F是H2O,所以E是SO3,D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì),J是氯氣,K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),G是氧化物,所以C是Al,H是Fe,G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,即M是氯化亞鐵,M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,O是氫氧化亞鐵,則N是氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm~100nm。若要提純?cè)撃z體,采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、蒸餾法(或電滲析法)BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

(1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+;(3)實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集;(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻浚?)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+,因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液,過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉,所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①;答案選BC;(3)實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗,故答案為:CCl4或苯;分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集,與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,故答案為:濃縮、提純溴元素(或富集溴元素);(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、NaCl加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]微溶于水,由流程可知,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]沉淀和NaCl,過(guò)濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]固體,濾液中成分是NaCl,然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]?!驹斀狻浚?)由流程可知,濾液中的主要物質(zhì)是NaCl,則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl,故答案為:NaCl;(2)為防止調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí),應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液,故答案為:加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液;(3)由題給方程式可得如下關(guān)系:Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO-—I2—2S2O32-,反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol,由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol,則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.25%,故答案為:84.25%?!军c(diǎn)睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,為防止生成氫氧化鎂沉淀,實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí),應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。27、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫,其化學(xué)方程式為:;二氧化硫能是溴水褪色,其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;二氧化硫與硫化氫反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性;D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性,二氧化硫能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性,二氧化硫有毒,需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要,裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗,A為二氧化硫的發(fā)生裝置,涉及的化學(xué)方程式為:,故答案為分液漏斗;;

(2)裝置B中二氧化硫與溴水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使溴水褪色,其化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),被氧化,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,b項(xiàng)正確;二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為:,二氧化硫中S元素+4價(jià)被還原成0價(jià)的硫單質(zhì),被還原,表現(xiàn)為氧化性,c項(xiàng)正確;,故答案為溴水褪色;b;;c;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱褪色后的品紅溶液,溶液的顏色能復(fù)原;二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,可與氫氧化鈉反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行尾氣處理時(shí)選用氫氧化鈉溶液吸收,故答案為品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色;NaOH?!军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上,而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性,學(xué)生要辨析實(shí)質(zhì),切莫混淆。28、鈉離子鍵2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑尾氣處理,吸收氯氣,防止污染H2S或Na2

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