化學實驗報告范文5篇

化學實驗報告范文5篇化學實驗報告范文實驗步驟在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管。在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。(該步驟實驗可以反復多次)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：木條不復燃木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解02,02使木條復然新加入的H202產(chǎn)生大量氣泡因為Mn02繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度，不改變其化學性質(zhì)和質(zhì)量化學實驗報告范文實驗名稱探究化學反應的限度實驗目的通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度。通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。實驗儀器和試劑試管、滴管、O.lmol/L氯化鐵溶液、O.lmol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。實驗過程實驗步驟。取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。實驗結論。問題討論實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?化學實驗報告范文實驗名稱用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高一、 實驗器材：藥品水槽、集氣瓶(250ml)兩個、玻片兩片、飲料管(或玻璃管)、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。二、 實驗步驟：1．檢查儀器、藥品。2．做好用排水法收集氣體的各項準備工作?，F(xiàn)象、解

釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。3．用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。4．將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。5．用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。6．觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。7．清洗儀器，整理復位?；瘜W實驗報告范文實驗1用玻璃杯取高度為hl的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。實驗2取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動?？偨Y一下實驗一，二：1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。2.從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。幾句報告外面的話：1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。2.關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。關于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學說法(引)：為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降？大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KN03、NH4N03等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(0H)2等。對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(0H)2??2H20和Ca(0H)212H20〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。化學實驗報告范文一、 實驗目的：1、 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。2、 理解過濾法分離混合物的化學原理。3、 體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用。二、 實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,S042—等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。三、 儀器和用品：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺（帶鐵圈）,蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。試劑：粗鹽、蒸餾水。四、 實驗操作：1、 溶解：稱取約4g粗鹽。用量筒量取約12ml蒸餾水。把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。2、 過濾：將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。3、 蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同