湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分2、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵3、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點：AsH3>PH3>NH34、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．便于分餾5、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（）A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr26、下列說法正確的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H28、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%9、下列關(guān)于有機物的說法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?0、下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導(dǎo)纖維C．金剛石D．鐵紅11、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s12、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C13、相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．314、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：15、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強16、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2217、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”18、海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯氣B．淡水C．燒堿D．碘19、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10020、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2g21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分22、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學(xué)式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．24、（12分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。25、（12分）某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號）(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。29、（10分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）實驗1和2表明,

_____對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對反應(yīng)起了促進作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進行；b、____

(你的觀點)。要證明你的觀點,可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的____

固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________

(用文字表達)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。2、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學(xué)鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。3、B【解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項錯誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項錯誤；D.比較分子的沸點，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質(zhì)量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故沸點：NH3>AsH3>PH3，D項錯誤；答案選B?！军c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。4、A【解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故選A。5、B【解析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點睛：本題重點考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。6、B【解析】分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時生成氯化氫；B．可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯不含碳碳雙鍵。詳解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，B正確；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，被除去，不能實現(xiàn)分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。7、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。8、C【解析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數(shù)＝=15.47%，答案選C。9、A【解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟牵珼正確。答案選A。10、A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯誤，答案選A。11、C【解析】

反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)速率為，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C。【點睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意理解隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。12、D【解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。13、B【解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。14、C【解析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應(yīng)為：，故D錯誤；故選C。15、A【解析】試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。在氧族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。16、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學(xué)式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。17、C【解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯誤；D.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”，D正確；答案選C。18、B【解析】分析：沒有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯誤；B、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，D錯誤。答案選B。19、D【解析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！军c睛】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。20、A【解析】分析：A．量筒精確到0.1；B．pH試紙只能得到整數(shù)；C．用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A．量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，A正確。B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.2，B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯誤；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，D錯誤；答案選A。21、B【解析】

A.干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意化學(xué)鍵被破壞時不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。22、A【解析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應(yīng)時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)計算、離子反應(yīng)方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用。24、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應(yīng)器。【詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷