西藏拉薩中學(xué)2015屆高三第六次月考化學(xué)試題及答案

PAGE1-化學(xué)試題7.下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力8.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-4D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子49.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．44gCO2含有2NA個(gè)氧原子B．22.4LCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵C．25℃,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.1ND．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++OH﹣═NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11.分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅12.25℃A．稀釋后溶液的pH=7B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過(guò)程中增大D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L13.關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物26.(13分)已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一。反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)(如下圖所示)，E的式量為100。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。（1）寫出A的化學(xué)式.I的結(jié)構(gòu)式.（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱.②氣體I通入足量B溶液中.（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式.27.（15分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.4kJ/mol完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式．（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則．.平衡常數(shù)K增大.H2O的濃度減小.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d.v逆減?。?）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是．（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無(wú)明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．②向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是．a(chǎn).c（C1﹣）=c（NH+4）＞c（H+）=c（OH-）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）28.(15分)氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→、→、→；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量上述漂白粉于試管中，..②..36.（15分）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椤?7.（15分）A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___________；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________________________________；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________________。（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。38.【選修一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)化合物香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）香醇的分子式為_(kāi)_____；它可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型是___。（填序號(hào)）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④聚合反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)（2）有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰，乙為香醇的同系物。①A的名稱__________；②C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式；③丙中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1molD可以和2molH2反應(yīng)生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；④甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑤甲的同分異構(gòu)體中含有“—COO—”結(jié)構(gòu)的還有_____種。

拉薩中學(xué)高三年級(jí)（2015屆）第六次月考化學(xué)試卷答案選擇題(每題6分)題號(hào)78910111213答案DAABBCB26(13分)【(1)每空2分,其他每空3分】27.(15分)(1)K=(2分)(2)ac(2分)(3)3.33×10﹣7mol/（L?h）)(3分)催化劑在80℃(4)①NH4Cl(2分)飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32﹣很少，因此沒(méi)有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32﹣離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生(2分)②ac(2分)28.(15分)（1）H→B、A→C、D→F(2分)；水或飽和食鹽水(2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3(各2分