適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第7講物質(zhì)的量濃度及溶液配制

第7講物質(zhì)的量濃度及溶液配制層次1基礎(chǔ)性1.下列操作所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A.將9.5gMgCl2固體溶于蒸餾水,配成100mL溶液B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C.將50mL2mol·L-1NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D.將3.36L氯化氫氣體溶于水,配成150mL溶液2.某學(xué)習(xí)小組用燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列圖示對應(yīng)操作正確的是()3.某學(xué)習(xí)小組需要用CuSO4·5H2O晶體配制0.20mol·L-1溶液480mL。下列說法正確的是()A.稱量前應(yīng)將CuSO4·5H2O在蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水B.取200mL該溶液,則其物質(zhì)的量濃度為0.08mol·L-1C.用托盤天平稱取25.0gCuSO4·5H2O晶體D.配制CuSO4溶液的過程中容量瓶搖勻后液面低于刻度線,需再加水至刻度線4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為B.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度相等C.將10mL1mol·L-1的H2SO4加水稀釋至100mL,溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L-1D.20℃時,向飽和氫氧化鈣溶液中加入5g生石灰,恢復(fù)至20℃時,溶液的物質(zhì)的量濃度將變大5.將MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成兩等份,一份加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33g沉淀;另一份加入100mLNaOH溶液,金屬離子恰好沉淀完全,則該NaOH溶液的濃度為()A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.5mol·L-1D.1mol·L-16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取gNaOH。

(3)在配制溶液過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線層次2綜合性7.將mg某+2價金屬氯化物溶于水配制VL溶液,從中取出一半,再加水稀釋到VL,此時Cl-的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則此氯化物中金屬原子的相對原子質(zhì)量為()A.m2cV-34 B.C.mcV-34 D.m8.“84”消毒液常用于殺菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固體準(zhǔn)確配制480mL含25%NaClO、密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是()A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B.應(yīng)稱取142.8gNaClO固體配制該溶液C.定容時仰視刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后,溶液的漂白性不變9.將少量Cl2通入NaOH稀溶液,反應(yīng)所得溶液中含有Na+、Cl-、ClO-、OH-四種離子(忽略ClO-的水解及溶液中的少量H+)。已知Na+和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為0.03mol·L-1和0.01mol·L-1,則溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為()A.0.03mol·L-1 B.0.02mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.0.005mol·L-110.測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法:取10.00mL“84”消毒液,調(diào)節(jié)pH后,以淀粉為指示劑,用0.100mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3ClO-+I-3Cl-+IO3-,IO3-+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行實驗中消耗KI溶液的平均體積為20.00mL,由此可知原消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為(A.0.04mol·L-1 B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.60mol·L-111.某100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1,向該混合溶液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)()A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448LB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.15mol的電子C.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L-1D.所得溶液中c(H+)=0.5mol·L-112.現(xiàn)有兩份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三種離子,其中H+的濃度為0.5mol·L-1,Al3+的濃度為0.3mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子,其中Cl-的濃度為0.4mol·L-1,將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化),則混合后溶液中SO4A.0.2mol·L-1 B.0.33mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1層次3創(chuàng)新性13.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.6514.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作步驟如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):①配制0.10mol·L-1稀鹽酸和0.10mol·L-1氫氧化鈉溶液;②向一粒研碎后的藥片(0.1g)中加入20.00mL蒸餾水;③加入25.00mL0.10mol·L-1稀鹽酸;④用0.10mol·L-1NaOH溶液中和過量稀鹽酸,記錄所消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題:(1)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)若配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液,則需用托盤天平稱NaOH固體g。

(3)下列實驗操作使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥C.定容后搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加蒸餾水至刻度線D.定容時,俯視容量瓶刻度線(4)某同學(xué)進(jìn)行4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下表:測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1013.80根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù),計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第7講物質(zhì)的量濃度及溶液配制1.A解析9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,配成100mL溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,A正確;4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,溶于100mL蒸餾水,溶液的體積不再是100mL,故濃度不是1mol·L-1,B錯誤;50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知,不能計算其濃度,C錯誤;未指明3.36LHCl氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol,D錯誤。2.B解析NaOH具有腐蝕性,稱量時可放在小燒杯中,且試劑應(yīng)放在左盤稱量,A錯誤;讀數(shù)時,視線應(yīng)與凹液面相切,圖示為仰視操作,C錯誤;搖勻時一只手食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下顛倒搖勻而不是振蕩,操作錯誤,D錯誤。3.C解析用CuSO4·5H2O晶體配制溶液時,不需要用蒸發(fā)皿加熱除去結(jié)晶水,A錯誤;溶液是均一穩(wěn)定的,濃度與所取溶液的體積無關(guān),故取200mL該溶液,則其物質(zhì)的量濃度為0.20mol·L-1,B錯誤;應(yīng)選用500mL的容量瓶,用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.20mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g,C正確;配制CuSO4溶液的過程中容量瓶搖勻后液面低于刻度線,這是由于有部分溶液留在刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上,故不需再加水至刻度線,D錯誤。4.C解析溶液的體積未知,不能計算微粒的數(shù)目,A錯誤;50mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的濃度為1mol·L-1,100mL0.25mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的濃度為0.5mol·L-1,兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,B錯誤;溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則根據(jù)稀釋公式可得稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1×10mL100mL=0.1mol·L-1,C正確;20℃時,向飽和氫氧化鈣溶液中加入5g生石灰,再恢復(fù)至5.A解析根據(jù)Ba2++SO42-BaSO4↓,n(BaSO4)=2.33g233g·mol-1=0.01mol,根據(jù)化學(xué)式MgSO4、CuSO4及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓和Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可得,2n(SO42-)=n(OH-),c6.答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)④解析(1)該實驗操作中一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)用托盤天平稱量固體時應(yīng)左物右碼,所以燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g;配制240mL溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶,則稱取NaOH的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,①錯誤;轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,②錯誤;容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對所配制的溶液濃度無影響,③錯誤;定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大,④正確;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,⑤錯誤。7.D解析設(shè)+2價金屬氯化物為RCl2,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,mg該氯化物的物質(zhì)的量為mMmol;溶于水配制VL溶液,則有c(RCl2)=mMVmol·L-1,c(Cl-)=2mMVmol·L-1。取出12VmL加水稀釋到VL,Cl-的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,據(jù)此可得:cmol·L-1×VL=12VL×2mMVmol·L-1,8.A解析該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1,A正確;要準(zhǔn)確配制480mLNaClO溶液,沒有480mL的容量瓶,只能選用500mL的容量瓶,則應(yīng)稱取NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,B錯誤;定容時仰視刻度線導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多,溶液的體積偏大,則所配溶液濃度偏小,C錯誤;由于ClO-發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2OOH-+HClO,HClO見光易分解生成HCl和O9.C解析將少量Cl2通入NaOH稀溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1;根據(jù)電荷守恒,c(OH-)=c(Na+)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1。10.B解析整個過程的總反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+Cl-+H2O+I2,則有n(NaClO)=12n(KI)=0.02L×0.100mol·L-1×12=0.001mol,故c(NaClO)=0.001mol0.01L=011.D解析n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,n(H+)=0.4mol·L-1×0.1L×2+0.1mol·L-1×0.1L=0.09mol,n(NO3-)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,由反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O可知,NO3-不足。0.01molNO3-發(fā)生反應(yīng)生成0.01mol氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,A錯誤;由反應(yīng)的離子方程式可知,0.01molNO3-發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.03mol電子,B錯誤;0.01molNO3-發(fā)生反應(yīng)時消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015mol,所得溶液中c(Cu2+)=0.0150.1mol·L-1=0.15mol·L-1,C錯誤;0.01molNO312.B解析A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三種離子,其中H+的濃度為0.5mol·L-1,Al3+的濃度為0.3mol·L-1,溶液呈電中性,則有c(SO42-)=0.7mol·L-1。B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子,其中Cl-的濃度為0.4mol·L-1,據(jù)電荷守恒可得:3c(Fe3+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)=0.4mol·L-1,則有0<c(Ba2+)<0.2mol·L-1。A溶液和B溶液等體積混合,假設(shè)兩溶液的體積均為1L,A溶液中n(SO42-)=0.7mol,B溶液中0<n(Ba2+)<0.2mol,由于發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4↓,則剩余SO42-的物質(zhì)的量:0.5mol<n(SO42-)<0.7mol,混合溶液的體積為2L,故混合溶液中:0.25mol13.A解析鹽酸恰好反應(yīng)生成0.425molFeCl2,根據(jù)氯原子守恒可得c(HCl)=0.425mol×20.1L=8.5mol·L-1,A正確;n(S)=2.4g32g·mol-1=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得FexS中n(Fe3+)=0.075mol×(2-0)3-2=0.15mol,則n(Fe2