高考化學一輪總復習講義-第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動

第二節(jié)化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動

明考綱要求理羊干脈絡

1.了解化學反響的可逆性。

2.了解化學平衡建立的過程。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學1?'「/'一1乂口金工更,父

平衡的影響，認識其一般規(guī)律。

品概念理論,系統(tǒng)梳理

歸納整合I審點成面I打牢基礎「心良手I

一、化學平衡

1.可逆反響

在相同條件下,既能向正反響方向進行，同時又能向逆反響方向進行的化學反響，稱為

可逆反響。在可逆反響中使用“"。

2.化學平衡狀態(tài)

(1)定義

一定條件下的可逆反響，當反響進行到一定程度時.，正反響速率和逆反響速率相等,反

響物的濃度和生成物的濃度不再改變,我們稱為“化學平衡狀態(tài)〃，簡稱化學平衡。

(2)建立過程

從正反應開始建立從逆反應開始建立

化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反響速率和逆反

應速率相等，即V=vW0

止--逆---

在一定條件下的平衡體系的混合物中，各組成

成分的含量即反響物與生成物的物質的量、物

質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)等保持一定

而不變不隨時間的改變而改變

/T\任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件

\Z/一的與濃度、壓強、'溫度等有關。條件改變，化學

平衡可能發(fā)生改變平衡發(fā)生移動

二、化學平衡的移動

1.概念

可逆反響到達平衡狀態(tài)以后，假設反響條件到口濃度、溫度、壓強等)發(fā)生了變化,平衡

混合物中各組分的濃度也會隨之政變，從而在一段時間后到達新的平衡狀態(tài)。這種由舊平衡

向新平衡的變化過程,叫做化學平衡的移動。

2.過程

康化學平衡狀條可平衡被破壞一段_建立新化學平衡

改出

態(tài)5：=辦九,Wv時間后狀態(tài)J#%

化學平衡移動"

3.化學平衡移動方向與化學反響速率的關系

(l)v>v：平衡向正反響方向移動。

正逆——————

(2)v=v：反響到達平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

止逆—

(3)v<v：平衡向逆反響方向移動。

止逆"--?’

4.影響化學平衡的因素

(1)假設其他條件不變，改變以下條件對平衡的影響如下:

改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向

增大反響物濃度或減小生成物濃度向正反響方向移動

濃度

減小反響物濃度或增大生成物濃度向逆反響方向移動

壓強(對反響前后氣增大壓強向體積減小的方向移動

有氣體體體積改變減小壓強向體積增大的方向移動

參加的反響前后氣

改變壓強平衡丕移動

反響)體體積不變

升高溫度向吸熱反響方向移動

溫度

降低溫度向放熱反響方向移動

2

同等程度改變、平衡不移動

催化劑V正,V逆.,--

(2)勒夏特列原理：

如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的

方向移動。

，1?甲：2HJ。,1①占磕燃2H0.

乙:明C1徐NH+HCK

濃HSO

丙：CHCOOH+CHCHOHX'CHCOOCHCH+H0、

332△3232

丁：CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH

四個反響中哪些屬于可逆反響，哪些不是？請總結可逆反響的特點。

答案：丙、丁屬于可逆反響，甲、乙不屬于可逆反響，因為反響條件不同?？赡娣错懙?/p>

特點有：

(1)正反響和逆反響發(fā)生的條件相同。

(2)在可逆反響體系中，反響不能進行徹底，與化學反響有關的各種物質同時存在，即

反響物不能全部轉化為生成物，生成物也不能全部轉化為反響物。

(3)能量轉化可逆。假設正反響是吸(或放)熱反響，那么逆反響是放(或吸)熱反響。

(4)對于可逆反響，可以通過改變反響條件，使之向著人們需要的反響方向最大限度的

進行。

2.在密閉容器中進行反響：Xjg)+Y：：(g)2Z(g),Y/Z的起始濃度分別為0.1

mol?LT、0.3mol,L-i,0.2mol,L-i,在一定條件下，當反響到達平衡時，請用極端假

設法確定各物質的濃度范圍

答案：假設反響正向或逆向進行徹底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它

們的濃度范圍。

假設反響正向進行徹底:X(g)+Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol?L-)0.10.30.2

改變濃度(mol-L1)0.10.10.2

終態(tài)濃度(mol?L-D00.20.4

假設反響逆向進行徹底:x(g)+Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol?L-i)0.10.30.2

改變濃度(mol?L1)0.10.10.2

終態(tài)濃度(mol?J)0.20.40

平衡體系中各物質的濃度范圍為X/。?0.2mol?j10.2-0.4mol-L-,Z：°?

3

0.4mol?L-i

3.以下說法可以證明Hj或+Ijg)2Hl(g)已達平衡狀態(tài)的是一(填序號)。

①單位時間內生成nmolH,的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個

H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)=w(I)④反響速率v(H)=v(I)=1v(HI)

⑤c(HD：c(H)：c(I)=2：1：1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫

度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變

化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度

不再變化

解析：①應該生成nmolH,的同時，生成2nmolHI；③⑤僅是一種特例，不能證明到

達平衡;④同一個反響方向速率比等于物質的量之比，該比例不能說明到達平衡狀態(tài);⑦⑧⑩

由于該反響前后氣體體積不變，因此容器內壓強、平均相對分子質量、密度不會發(fā)生變化，

與平衡狀態(tài)無關。

答案：②⑥?

4.對于密閉容器中的可逆反響：mX(g)+nY(s)pZ(g)AHV0,達化學平衡后，改

變條件，答復以下問題(填“一定”、”不一定〃或“一定不”)。

(1)增大壓強，化學平衡發(fā)生移動

(2)通入氮氣，化學平衡發(fā)生移動

(3)增加Y的物質的量，化學平衡發(fā)生移動

(4)其他條件不變，升高溫度，化學平衡發(fā)生移動

答案：(D不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定

5.判斷正誤(正確的打,錯誤的打"X")。

(1)溫度改變，化學平衡一定發(fā)生移動。()

(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移動。()

(3)不管恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，參加稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動。()

(4)起始參加原料的物質的量相等，那么各種原料的轉化率一定相等。()

(5)通過改變一個條件使某反響向正反響方向移動，轉化率一定增大。()

提示：(DV

(2)X平衡正向移動，條件v(正)>v(逆)。v(正)增大，不一定存在vQE)>v逆。

(3)X恒溫恒容，參加稀有氣體平衡不移動。

(4)X由于轉化的物質的量不一定相等，故轉化率不一定相等。

(5)X假設增加某一反響物的物質的量使平衡右移，那么其轉化率會減小。

6.以下表達中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是()

A.混合物中各組分的濃度改變

4

B.正、逆反響速率改變

C.混合物中各組分的含量改變

D.混合體系的壓強發(fā)生改變

解析：選C如果混合物中各組分的濃度變化而各組分的含量不變，那么平衡不發(fā)生移

動；使用適宜的催化劑，正、逆反響速率都改變，但平衡不移動；如果反響前后氣體總物質

的量不變，那么壓強對平衡無影響。

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考點I化學平衡狀態(tài)的判斷

1號意般窗口

1.(2021?海南高考)A(g)+B(g)C(g)+D(g)判斷該反響是否到達平衡的依據(jù)為

()

A.壓強不隨時間改變

B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變

D.單位時間里生成C和D的物質的量相等

解析：選C該反響前后氣體體積不變，故密度、壓強不變，單位時間內生成C和D的

物質的量一定相等，不能作為判斷依據(jù)。

2.(2021?山東高考節(jié)選)對于反響NO(g)2N0(g)△H>0,將1molN0充入一

24224

恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達平衡狀態(tài)的是。

解析：N0充入恒壓容器中分解生成N0,是體積變大的化學反響。因此密度逐漸減小，

242

當?shù)竭_平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確；對于某一具體的反響，AH

是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反響到達平衡狀態(tài)，b錯；N0的正反響速率

24

逐漸減小，最后保持不變，C錯；轉化率不變，說明反響物不再減少，即反響到達平衡，d

正確。

答案：ad

5

3.對于可逆反響2S0jg)+Ojg).六」2S03(g)：

(1)以下描述中能說明上述反響已達平衡的是一

a.v(0)=2v(S0)

213?

b.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO和0.10mol0,半分鐘后

22

到達平衡，測得容器中含SO0.18mo1,那么v(0)=mol?L-i,min-i；假設繼續(xù)

32

通入0.20molSO,和0.10mol0,那么平衡移動(填“向正反響方向”、"向逆

反響方向"或"不")，再次到達平衡后，mol<n(S03)<mol。

解析：(D根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、

分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反響到達平衡狀態(tài)；(2)當?shù)竭_平衡時，容器中S0的物質

3

的量為0.18mol,據(jù)反響速率公式可得v(S0)=0.072mol?L-i?min-i,由化學反響方程

3

式中的計量數(shù)關系可知:v(0)=0.036mol?L-i?min-i；再繼續(xù)通入0.20molSO和0.10

22

mol0時，平衡向正反響方向移動，再次到達平衡時，S0的物質的量介于0.36mol和0.40

23

mol之間。

答案：(l)bd(2)0.036向正反響方向0.360.40

『危渡寓尊』

判斷化學平衡狀態(tài)的“兩審”和"兩標志”

1.“兩審”

(1)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓：

(2)二審反響特點：①全部是氣體參與的等體積反響還是非等體積反響；②有固體參與

的等體積反響還是非等體積反響。

2.“兩標志”

(1)本質標志：

v=v,W0。對于某一可逆反響來說，正反響消耗掉某反響物的速率等于逆反響生成該

反響物的速率。

(2)等價標志：

①全部是氣體參加的氣體體積可變的反響，體系的壓強、平均相對分子質量不再隨時間

而變化。例如，N(g)+3H(g)2NH：,(g)。

②體系中各組分的物質的量濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)等保持不變。

③對同一物質而言，斷裂的化學鍵的物質的量與形成的化學鍵的物質的量相等。

6

④對于有有色物質參加或生成的可逆反響，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，

2N0(g)NO(g)o

224

⑤體系中某反響物的轉化率或某生成物的產率到達最大值且不再隨時間而變化。

［特別提醒］

以下幾種情況不能作為可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志：

(1)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反響，混合氣體的壓強或氣體的總物質的量不隨

時間而變化。如2111(g)I2(g)+H,)(g)o

(2)全部是氣體參加的體積不變的反響，體系的平均相對分子質量不隨時間而變化。如

2HI(g)I2(g)+H2(g),

(3)全部是氣體參加的反響，恒容條件下體系的密度保持不變。

7

考點2化學平衡移動的影響因素

一、改變條件與化學平衡移動方向的相互判斷

4.(2021?大綱版全國卷)反響X(g)+Y(g)2Z(g)；AH<0,到達平衡時，以下說

法正確的選項是()

A.減小容器體積，平衡向右移動

B.參加催化劑，Z的產率增大

C.增大c(X),X的轉化率增大

D.降低溫度，Y的轉化率增大

解析：選D因為此反響前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移

動，所以A項錯誤；參加催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反響速率，故平衡不會發(fā)生移動，

所以B項錯誤；增大c(X),平衡將正向移動，但X的轉化率減小，所以C項錯誤；此反響

是放熱反響，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，所以D項正確。

5.(2021?大綱版全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，其中

的一步反響為：

C0(g)+H,0(g)催化劑CC)2(g)+H,(g)AH<0

反響到達平衡后，為提高CO的轉化率，以下措施中正確的選項是()

A.增加壓強B.降低溫度

C.增大C0的濃度D.更換催化劑

解析：選B選項A,該反響為反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，壓強對C0的轉化率無

影響；選項B,該反響為放熱反響，降低溫度有利于化學平衡向右移動，提高CO的轉化率;

增大C0的濃度會降低C0的轉化率；選項D,更換催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。

二、改變條件對化學平衡移動結果的判斷

6.(2021?安徽高考)一定條件下,通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料蠅O：MgSO(s)

4

+C0(g)MgO(s)+CO/g)+SO..(g)AH>0該反響在恒容的密閉容器中到達平衡后，

假設僅改變圖中橫坐標x的值，重新到達平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()

8

選項Xy

A溫度容器內混合氣體的密度

Bco的物質的量co與co的物質的量之比

2

Cso,的濃度平衡常數(shù)K

MgSO,的質量(忽

4

DC0的轉化率

略體積)

解析：選A溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確；增大CO的物

質的量，平衡正向移動，但CO與CO的物質的量之比減小，B項錯誤；增大SO的濃度，平

22

衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤；增大MgSO

4

的質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯誤。

7.將NO,裝入帶有活塞的密閉容器中，當反響2N0,(g)N,0(g)到達平衡后，改變以

2224

下一個條件，以下表達正確的選項是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，那么此反響為吸熱反響

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反響方向移動，混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積，假設體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時?，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反響方向移動，混合氣體的顏色

變淺

解析：選C升高溫度，氣體顏色加深，那么平衡向逆反響方向移動，故正反響為放熱

反響，A錯誤；首先假設平衡不移動，增大壓強，氣體顏色加深，但平衡向正反響方向移動，

使混合氣體的顏色在加深后的根底上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理C項，

首先假設平衡不移動，假設體積減小一半，那么壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反響方?/p>

移動，使壓強在原平衡兩倍的根底上減小，正確；體積不變，反響物及生成物濃度不變，正、

逆反響速率均不變，平衡不移動，顏色不變化，D錯誤。

|［方程潮單』

1.解答化學平衡移動題目的一般思路

改變條件

9

正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，平衡不移動

使用催化劑

程度相同平衡不

V氣體體積無變化*

<V=v移動

<正逆.的反響改變壓強.

正、逆速率改變

‘濃度

程度不同

*;平衡移動

lvWv壓強

Iffi.溫度

2.濃度、壓強對平衡移動影響的幾種特殊情況

(1)改變固體或純液體的量，對平衡沒有影響。

(2)當反響混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化對平衡沒有影響。

(3)對于反響前后氣體體積無變化的反響，如H2(g)+I2(g)2Hl(g)等，壓強的變化

對其平衡也無影響。但增大(或減小)壓強會使各物質濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變

深(或淺)。

(4)恒容時，同等程度地改變反響混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(減

小)濃度相當于增大(減小)壓強。

(5)在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判

斷平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數(shù)變化時,應靈活分析濃度和壓強對平衡的影響。

假設以a表示物質的轉化率，*表示氣體的體積分數(shù)。

①對于A(g)+B(g)C(g)類反響，到達平衡后，保持溫度、容積不變，又參加一定

量的A,那么平衡向正反響方向移動，a(B)增大而a(A)減小，6(B)減小而4>(A)增大。

②對于aA(g)bB(g)類反響，到達平衡后，保持溫度、容積不變，又參加一定量的A,

平衡移動的方向和A的轉化率的變化如下表。

特點例如改變分析移動方向移動結果

a(PCI.)

PCl5(g)C(PCIJ增大，V>v

5正減小，

a△n>0PCl(g)“，但壓強增大不利

：!又充入PCI5

逆6(PC1.)

+ci2(g)于PC1的分解

5增大

正反響

2HI(g)c(HI)增大,v>v,a(HI)、

正逆方向

△n=0H(g)+又充入HI壓強增大，對V,、6(HI)不

b止

I2(g)V”的影響相同變

逆

2N02(g)C(N0)增大，v>va(NO)增

2正2

c△n<0又充入NO

2.,同時壓強的增大大，

逆

10

更有利于NQ的轉6(N0)減

化小

(6)稀有氣體對化學平衡的影響。

①恒溫、恒容條件：

原平衡體系無△皿工體系總壓強增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移

動。

②恒溫、恒壓條件：

原平衡體系先入檢血氣隆容器容積增大，體系中各組分的濃

度同倍數(shù)減小體積不變的反響說”珪小體積可變的反響平衡向氣體體積增大的

等效于減壓方向移動

熱點題型物質制備提純中的化學平衡

戰(zhàn)途的

化學平衡在化工生產中有非常重要的應用，尤其是控制適宜的反響條件使平衡向著理想

的方向移動，近幾年來涉及面非常廣，有金屬單質的制備(2021年上海卷31題制備鍥)、化

合物的制備(2021年山東卷TaS2制備)、新技術的應用(2021年浙江卷捕碳技術)、有機合成

(2021年新課標全國卷二甲醛的合成)等。

1.化工生產適宜條件選擇的一般原那么

(1)從化學反響速率分析，既不能過快，又不能太慢。

(2)從化學平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二

者影響的矛盾性。

(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低

生產本錢。

(4)從實際生產能力分析，如設備承受高溫、高壓能力等。

(5)注意催化劑的活性對溫度的限制。

2.平衡類問題需綜合考慮的幾個方面

(1)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質對平衡的影響。

(2)原料的循環(huán)利用。

(3)產物的污染處理。

(4)產物的酸堿性對反響的影響。

(5)氣體產物的壓強對平衡造成的影響。

(6)改變外界條件對多平衡體系的影響。

￡施局融

1.(2021?山東高考)化學反響原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法"制備TaS晶體，發(fā)生如下反響：

2

TaS(s)+2I(g)Tai(g)+S(g)AH>0(1)

2242

反響(I)的平衡常數(shù)表達式K=,假設K=l,向某恒容容器中參加1molHg)

和足量TaS?(s),^(g)的平衡轉化率為。

(2)如下圖，反響(I)在石英真空管中進行，先在溫度為T的一端放入未提純的TaS,

粉末和少量I2(g),一段時間后，在溫度為［的一端得到了純潔TaS?晶體，那么溫度

工1；(填“>"或“=")。上述反響體系中循環(huán)使用的物質是O

(3)利用〈的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成1方0,,然后用

一定濃度的I溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反響的離子方程式為

2

⑷25c時，HSOHSO-+H+的電離常數(shù)K=lX10-2mol?L->,那么該溫度下NaHSO

233a3

水解反響的平衡常數(shù)『--------，nol-L->假設向NaHSO,溶液中參加少量的那么溶液

cHSOi

中?將________(填"增大”"減小"或"不變”)。

cI1S0；

解析：(D在有氣體參與的反響中，固體和液體的濃度不列入化學平衡常數(shù)表達式中。

設容器的容積是VL,

TaS2(s)+2I2(g)Tal,(g)+Sjg)

起始濃度/mol?L-i1/V00

轉化濃度/mol?L-2xxx

平衡濃度/mol?L-i(l/V-2x)xx

那么I,(g)的平衡轉化率是學

Tal?cS1

---4-

那么K=-----------a-=1,X=3VJ

C2I

V

66.7%o(2)根據(jù)平衡移動及物質的提純，在溫度工端得到純潔的TaS?晶體，即溫度1端與

端相比，1端平衡向左移動，那么T,<T/生成物4(g)遇冷可在管壁上凝結成純潔的((S)，

從而循環(huán)利用。(3)碘單質遇淀粉溶液變藍色，當?shù)稳胱詈笠坏蜪溶液時溶液由無色變?yōu)樗{

2

12

色，且半分鐘內不褪色，那么說明達滴定終點。由I?2e-?21-,HSO?2e-?SS-,根據(jù)

2234

得失電子數(shù)相等那么有I,?HSO,再結合原子守恒和電荷守恒配平。(4)HS0的電離常數(shù)表

22323

達式為K心二c卜,S0的水解反響的平衡常數(shù)K丹二cOH-

aCnoUNaH3bcnoU-

233

=c20增=k=￥=挑十―。參加L后HS。「被氧化為耳SO,,c(H+)增

3a

,小”、2?v七*,cHSO?cOH-cHSO.K_,._..

大，c(0H-)減小，\不變，由｛IZ='HSO-ZFt~HSO-=c~OH->明以該比

33

值增大。

cTaT?cS

答案：(1)-——,，T.66.7%(2)<I(3)淀粉溶液I+HS0+H0==4H

C2122232

2

++2I-+S0a-(4)1X10-12增大

4

2.(2021?上海高考)鎮(zhèn)具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的

重要原料。毅基法提純粗銀涉及的兩步反響依次為：

sn℃

①Ni(s)+4C0(g)Ni(CO)(g)AH<0

4

930℃

②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4C0(g)

完成以下填空：

(D在溫度不變的情況下，要提高反響①中Ni(C0)的產率，可采取的措施有________、

4

(2)在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(C0),粗銀(純度98.5%,所含雜質不與C0

4

反響)剩余質量和反響時間的關系如下圖。Ni(CO)4在0?10min的平均反響速率為。

(3)假設反響②到達平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新到達平衡時一

a.平衡常數(shù)K增大b.C0的濃度減小c.Ni的質量減小d.v」Ni(C0)］增大

逆1

(4)簡述域基法提純粗鏢的操作過程。

解析：(1)根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下可采取增大CO濃度，加壓的方法提

高產率。

(2)反響的Ni為1mol,生成1molNi(CO),，據(jù)此計算反響速率。

(3)反響②為氣體體積增大的吸熱反響，那么降溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)、CO的濃度、

13

Ni的質量，v」Ni（CO）］減小，根據(jù)反響①②的特點可提純粗鍥。

逆4

答案：（I）增大co濃度加壓

（2）0.05mol,L-i,min-i（3）b、c

（4）把粗銀和CO放于一個水平放置的密閉玻璃容器中，然后在低溫下反響，一段時間后

在容器的一端加熱。

儲）教材實驗,全面發(fā)掘同一實驗|不同設計|ffl透壽源不懼怕|

探究溫度對化學平衡的影響

多悟一些

實艙設計

!（2021?北京高考）以下

I

實驗事實不能用平衡移

蘇教版實驗

動原理解釋（判斷正

art對z%和Njh㈱化平斯的防

表2-12溫度變化對Co（H0）2+（粉

26誤）（X）

紅色）+4Cl-CoCh-（藍色）+

4

一

6H0平衡影響的實驗記錄

溶液魯科版用

三支平衡移動

高考題以裝置?

的顏氣體代替

試管的方向考原理，以現(xiàn)象!

色I溶液，用封

考本質，既是對I解析：NOp球中存在

室溫!閉的燒瓶

平衡：2N0N0,體

教材實驗的再;224

熱水1代替試管，

現(xiàn)，又是對原理；系的溫度變化會使平衡

冰水|操作簡便，

的深刻考查。發(fā)生移動，此裝置能用

；現(xiàn)象明顯

平衡移動原理解釋。

多思一整

考查角度

1.碘與淀粉反響可形成藍色溶液，請設計實驗探究溫度對該反響的影響。

提示：

14

取3-5mL碘與淀粉形成的藍色溶液參加試管中，再將試管放入盛有水的燒杯中進行水

浴加熱，并在試管旁放一溫度計，使溫度計球形局部與試管溶液的中部保持在同一高度。

實驗現(xiàn)象：藍色溶液加熱至35℃時，顏色開始變淺；加熱至40°C?45℃時，溶液呈

淺藍色；加熱至53°C時，藍色完全消失。取出試管，放在盛有冷水的燒杯中冷卻，藍色很

快恢復。

2.有人將該實驗改良為以下圖所示裝置，把N0和NO的混合氣體盛在兩個聯(lián)通的燒瓶

221

里，調節(jié)兩邊的注射器活塞高度，使它們相等，用夾子夾住橡皮管。把一個燒瓶放在熱水里,

把另一個放在冰水(或冷水)里。請分析其優(yōu)點有哪些。

提示：研究外界條件對化學平衡的影響，須保證單一變量，即在其他條件不變的情況下

研究單一變量對化學平衡的影響，而教材中的實驗溫度變化后平衡移動，容器內的壓強會發(fā)

生變化，因此，改良后的裝置能保證在實驗過程中兩容器由氣體壓強相等并始終保持不變，

并且可根據(jù)注射器活塞的移動情況清楚地判斷平衡移動的方向。

3.高中化學常見比照性實驗還有哪些？

提示：(DNaCO、NaHCO熱穩(wěn)定性的比擬。

233

(2)常見物質氧化性、復原性強弱的比擬，如鹵族元素單質氧化性Cl>Br>I。

222

⑶物質酸堿性的比擬，如CHCOOH酸性強于HCO,HCO酸性強于硅酸。

32323

(4)物質溶解性的比擬，如K：AgS<AgKAgClo

sp2

(5)強弱電解質的比擬等。

縱高考翻體,巧妙利用課堂小結］主干知識一地率和］

巧借考題

以“大氣污染氣體C0的處理”為載體串聯(lián)化學平衡的相關知識

高考載體(2021?山東高考T21t改編)

研究NO-SO。、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

15

⑴：①NO,(g)+SO,(g)SO3(g)+NO(g)A11=-41.8kJ-mol

(2)CO可用于合成甲醇，反響方程式②為CO(g)+2Hjg)CHOH(g)o

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如以下圖所示。

［知識串聯(lián)設計］

(D一定條件下，將NO?與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生①的反響。

①當體系的壓強不變時，反響是否處于平衡狀態(tài)？(考查化學平衡狀態(tài)的判斷U

②當容器中混合氣體的顏色不變時，反響是否處于平衡狀態(tài)？

③當反響處于平衡狀態(tài)時，NO,與SO,的體積比是1：6o那么該反響的平衡常數(shù)K的表

達式是什么？并計算K值的大小

④升高溫度，反響①的正、逆化學反響速率如何變化？v\<(填“大于”"等

于"或"小于")。反響的平衡常數(shù)K如何變化？K考查化學平衡常數(shù)及計算工

(2)對于反響②，增大壓強，化學平衡移動的方向是什么？

R考查外界條件對化學平衡的影響力

(3)依據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系圖

判斷反響②是放熱反響，還是吸熱反響？R考查外界條件對化學平衡的影響力

(4)反響②的實際生產條件應控制在250°C,1.3X101kPa左右，選擇此壓強的理由是

什么？

K考查化學平衡的影響因素在生產中的應用》

c*?cNt")Q

答案：(1)①不一定處于平衡狀態(tài)②反響處于平衡狀態(tài)③K=;：—&R“一.7-QR一；-

22

④V,、V?均增大;<,減小

正逆

(2)向正反響方向移動

(3)放熱反響

(4)在1.3X10,kPa下，C0的轉化率已較高，再增大壓強，C0的轉化率提高不大，而

生產本錢增加，得不償失。

心|課時檢測,知能提升應用落實I查漏補缺I步步夯實節(jié)節(jié)攀升I

16

1.據(jù)報道，在300°C、70MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2C02（g）+6H2（g）CHCHOH（g）+3H,0（g）

以下表達錯誤的選項是（）

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反響需在300℃進行可推測該反響是吸熱反響

C.充入大量CO氣體可提高H的轉化率

22

0.從平衡混合氣體中別離出cn和no可提高co和的利用率

CH32OH22H2

解析：選BA項，適宜的催化劑能提高化學反響速率；B項，判斷吸熱反響和放熱反

響是