阿伏伽德羅常數(shù)-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（原卷版）

專題四阿伏伽德羅常數(shù)

核心考點(diǎn)1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)陷阱

1.氣體摩爾體積的概念

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、lOlkPa）下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L,叫做該氣體的摩爾體積，單位

是L/moh用Vm表示，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP）氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關(guān)的

數(shù)據(jù)時(shí)要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。

（1）溫度和壓強(qiáng)：

a.考查氣體時(shí)，一定要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,1.01xl05Pa）還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。題目經(jīng)常會(huì)設(shè)置陷阱一

在常溫常壓下（即25℃、lOlkPa）。

b.溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微

粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)、與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

（2）物質(zhì)狀態(tài)：

考查氣體摩爾體積時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H?o、H2O2、Bn、四氯化碳、氯仿、二

氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16

的燒為固態(tài)。③SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);④在常見有機(jī)物中C<4的燒、新戊烷、CH3CI、

甲醛為氣態(tài)。

3、不定體系

一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO

和02的混合氣”、"NCh氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2（g）N2O4（g）”等。

4、物質(zhì)中的粒子數(shù)的考查

當(dāng)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）時(shí)，一定要明確物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)，需注意以下問(wèn)題。

（1）單質(zhì)組成：

氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子（Cb、02、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原

子分子（如。3）、四原子分子（如P4）等。

（2）具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)：

如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構(gòu)體、乙煥與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所

含原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。

（3）某些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量比較特殊：

要注意同位素引入時(shí)，同位素原子的中子數(shù)變化對(duì)質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。

多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)（DzO、T2O、1802、14co2、D2等）中含有多少粒子（分子、原子、離

子、質(zhì)子、中子、電子等）的計(jì)算。如：20g重水（D2O）和H2I8O均含有IONA個(gè)電子。

（4）離子數(shù)目的判斷：

①特殊物質(zhì):NazOM陽(yáng)離子與陰離子之比為2:1）,CaC2（陽(yáng)離子與陰離子之比為1:1）,BaO2（陽(yáng)離子與陰

離子之比為1:1）

②電離、水解等常識(shí)：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。

如：1L0.1mol/L的氨水含有O.INA個(gè)06（解析:NH3H2O是弱堿，弱電解質(zhì)部分電離，小于O.INA個(gè)，

故錯(cuò)誤）：ImolFeCb完全水解生成NA個(gè)Fe（0H）3膠粒（解析：忽視了C03?一水解及膠粒的組成特點(diǎn)，故錯(cuò)

誤）

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目）

（1）要熟記某些無(wú)機(jī)物中的化學(xué)鍵

SiCh（Imol含4moiSi-O）、金剛石（ImolC成2moic-C）、Si（1molSi成2moiSi-Si）、石墨、CH4,P4（Imol

含6moiP-P）等較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目。

（2）要熟記某些有機(jī)物中的化學(xué)鍵

①烷煙CnH2n+2）中,C-H鍵為:2n+2（與H原子數(shù)相同），C-C鍵為:n—1（比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為:3n+l;

②烯炫或環(huán)烷炫（CnH2n）中,C-H鍵為:2n（與H原子數(shù)相同），C-C（視雙鍵為兩條單鍵）為n,總鍵數(shù)為:3n;

③塊皆（CnH2n.2）中，C-H鍵為:2n-2（與H原子數(shù)相同），C-C（視三鍵為三條單鍵）為:n+1,總鍵數(shù)為:3n-l。

6、氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

要熟悉常見元素的化合價(jià)，正確分析氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的定

量關(guān)系。歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、有變價(jià)金屬（Fe、Cu等）參與的反應(yīng)是高頻考點(diǎn)。需要提醒學(xué)生以下幾個(gè)

問(wèn)題：

①Cb與堿或水反應(yīng)時(shí)：ImolCb轉(zhuǎn)移Imol電子；Ch與還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：ImolCL轉(zhuǎn)移2moi電子。

②Cu、Fe等是變價(jià)金屬，在與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)分別為+2、+3價(jià)（如CL、HNCh等），而在與弱氧化劑反

應(yīng)時(shí)分別為+1、+2價(jià)（如H+、S、12等）。

③NazCh與H2O、C02反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,每生成ImolO2轉(zhuǎn)移2moi電子等。

④H2O2分解時(shí)：ImolHzCh轉(zhuǎn)移Imol電子；H2O2與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)：ImolFhCh轉(zhuǎn)移2moi電子。

1.【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

2.【2022年6月浙江卷［NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSC>4中含有0.2&個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3$

D.O.lmolH?和O.lmolI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，H1分子總數(shù)為0.2NA

3.（2021?湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gH含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmolL'HClO,溶液中含有的H+數(shù)為

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2刈

D.1L2LCH4和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5以

4.（2021?廣東真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCl?含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量Hq反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為N,\

5.【2022年全國(guó)甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-I?AlCh溶液中，A產(chǎn)的數(shù)目為2.（）山

C.0.20moi苯甲酸完全燃燒，生成C0?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融Cud2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

6.【2022年遼寧卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.8g博0中含有的中子數(shù)為N.、

B.28gC?H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4N,\

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為N.、

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH?數(shù)目為OOlNa

1.（2023?四川綿陽(yáng)?二模）為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過(guò)量氨氮（以NH,表示），氣體產(chǎn)

物為N?。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.NHrH,O,OH.所含電子數(shù)均為IONA

B.PH=11的NaQO溶液中H+數(shù)目為IO"'

C.反應(yīng)消耗74.5gNaC10,水體將增加N.八個(gè)c「

D.除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成22.4LN?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

2.（2023?湖南永州?統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.0g（D「O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.70gC5HH，的炫分子中含有C—CG鍵的數(shù)目一定為4N,,

C.ImolSC^與足量的0?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.室溫下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為O.INA

3.（2023?湖北?統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.12gNaHSO,固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1踵

B.1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3N-

C.3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」5NA

D.O.lmolCH3cH20H與足量CH3coOH充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)為0.1%

4.（2017新課標(biāo)m卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)C02分子

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PC15（g）,增加2以個(gè)P-C1鍵

5.（2016新課標(biāo)I卷）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2必

B.ImolN?與4moi%反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2必

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

核心考點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.七種儀器需記牢

托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.實(shí)驗(yàn)步驟要理清

（1）如：配制500niL0.1molLNazCCh溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g,實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序

為②④⑥⑤①③。

_gNa2cO3

5(M)mL

①記錄質(zhì)量或體積時(shí)保留一位小數(shù)。

②選擇容量瓶時(shí)，要指明容量瓶的規(guī)格。

③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯2?3次。

④定容時(shí)液面距刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水。

3.誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清

誤差分析的思維流程與方法

(1)誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法

①仰視容量瓶刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

②俯視容量瓶刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

LJ液而超過(guò)刻」俯視刻度線

刻''件圖度線底力守卜液面低于

線刻度線

線諦視刻度線

圖1圖2

⑶用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空:

①祛碼生銹：偏高。

②定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。

④稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。

⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。

⑥稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。

⑦轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。

⑧滴加蒸錨水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。

⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。

⑩容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。

4.換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)

(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為pg-cm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為

1000",?

mol,人」c=22400+AfV，n°'L°

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：

c=端”(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol-LI°為溶液的密度/gem\卬為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的

摩爾質(zhì)量/g-mo「)。

1.(2021?廣東真題)測(cè)定濃硫酸試劑中H2so4含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋;

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

D.

-50

配制50.00mL0.1000mol.L-'盛裝NazSiCh溶液的

除去Cb中的HC1蒸儲(chǔ)用冷凝管

NazCCh溶液試劑瓶

ABCD

3.（2019?江蘇高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molLNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無(wú)水A1CL固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SCh

4.（2020.北京高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

3

?

W股

紅1用“假野

「麻恩），￡￥汽流U

一

配制一定物質(zhì)的量濃檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的乙

分離酒精和水

度的氯化鈉溶液生的二氧化硫烯

5.（2017?全國(guó)高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

1

配制濃度為0.010mol-L的KMnO4稱取KMnOa固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶

D

溶液解并稀釋至刻度

1.（2022?上海?一模）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是

A.在1mol/L碳酸鈉溶液中含2moi鈉離子

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHC1通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moLU'

C.同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性

D.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

2.（2022.上海.模擬預(yù)測(cè)）VmLA12（SOj3溶液中含有A產(chǎn)機(jī)g,取，mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋

后SO：物質(zhì)的量濃度為

A.B.^^mol-L-'C.^^moir1D.^^molL~'

36V9V54V18V

3.（2022?上海?模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是

A.將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半

B