河南省聯盟2024屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題含解析

河南省聯盟2024屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據元素周期表推測T元素的單質具有半導體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強2、下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是A．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8 B．元素周期表中有6個周期C．非金屬性最強的元素是氟元素 D．ⅠA族的元素全部是金屬元素3、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④4、下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸6、鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質熔、沸點逐漸降低 B．單質的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強7、利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB濃硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2A．A B．B C．C D．D8、據報道，我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼9、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g10、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br11、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O12、下列說法不正確的是（）①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數由中子數決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等④18gH2O中含有的中子數為10NA⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等⑧通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化A．2個B．3個C．4個D．5個13、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗證化學能轉變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14、一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時間內用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的15、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學方程式為：2MNB．t1時，N的濃度是M濃度的2倍C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化16、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。19、（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。20、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時，NO的轉化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結合元素周期律與元素化合物結構與性質解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W＞X，即P＞S＞O，選項A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項B錯誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，選項C正確；D．最低價陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查元素的位置與性質結構的關系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。2、C【解析】

A項、稀有氣體元素中，氦原子最外層電子數為2，故A錯誤；B項、元素周期表中有7個周期，故B錯誤；C項、元素周期表中右上角的氟元素是非金屬性最強的元素，故C正確；D項、ⅠA族元素中的氫元素是非金屬元素，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期表的結構，注意熟悉元素周期表的組成特點，明確周期表中的規(guī)律與特殊性是解答關鍵。3、B【解析】根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，③④正確，答案選B。4、C【解析】試題分析：A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期律的應用5、C【解析】

W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

A．鹵素單質都是由分子構成的物質，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。7、C【解析】

A．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；C．濃氨水滴在生石灰上產生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及非金屬性強弱比較、氧化還原反應、鈍化現象、常見氣體制備及檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。選項B是易錯點，注意酸性溶液中硝酸根的強氧化性。8、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學特性，其導光性非常好，制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。9、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。10、A【解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，Fr為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。11、D【解析】

依據圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。12、D【解析】分析：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；③同位素原子在不同物質中個數之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標準狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對；⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。詳解：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，因此同一元素的核素種數由中子數決定，②正確；③同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HC1中35Cl與37Cl的個數之比相等，③正確；④18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的中子數為8NA，④錯誤；⑤標況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對，因此等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現16O與18O間的相互轉化，⑧錯誤。答案選D。13、C【解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故C正確；D、導管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導管應在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應速率，故錯誤；B.物質的反應速率比等于化學計量數比，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1故錯誤；C.不能計算某時刻的瞬時速率，故錯誤；D.反應隨著時間的進行，正反應速率逐漸減小，故正確。故選D?！军c睛】在理解反應速率定義時需要注意計算的反應速率都為一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，且速率可以用反應物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因為濃度固定不變，不能表示速率。不管用哪種物質表示速率，可能數值不同，但含義相同，而且隨著反應的進行正反應速率減小，逆反應速率增大。15、B【解析】A．由圖可知，平衡時△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數之比為2：1，反應為2NM，A錯誤；B．t1時，N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，t2時正逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時，若升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤；答案選B。16、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c：考查化學鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對化學鍵以及化學鍵和化合物關系的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學鍵和化合物的關系是答題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發(fā)生