2023-2024學(xué)年重慶市萬(wàn)州龍駒中學(xué)高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年重慶市萬(wàn)州龍駒中學(xué)高一下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D2、以下四種有機(jī)物：。其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④3、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-14、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同6、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子7、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確8、下列關(guān)于乙烯與苯的說(shuō)法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面9、對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近10、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙11、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對(duì)講機(jī)鎳鎘電池C．汽車(chē)鉛蓄電池D．手機(jī)鋰離子電池12、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．醫(yī)院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來(lái)水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑14、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時(shí)，表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-115、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C．常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極16、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備N(xiāo)aN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）NaOH的電子式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（N3－被氧化為N2）。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過(guò)量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。20、某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。21、下表是元素周期表的一部分。針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。2、C【解析】

能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來(lái)解答。【詳解】①能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮；②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化。答案選C。3、D【解析】

由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C．10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開(kāi)始到10

s時(shí)，反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，ν(正)=ν(逆)≠0。4、B【解析】

A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，只表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。6、C【解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。8、D【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導(dǎo)體材料，A正確；B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結(jié)構(gòu)相似，所以性質(zhì)相近，D正確；故選C。10、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。11、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷。【詳解】對(duì)講機(jī)鎳鎘電池、汽車(chē)鉛蓄電池、手機(jī)鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。12、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個(gè)氯原子不可能加到同一個(gè)碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。13、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽(yáng)能電池的材料主要是硅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強(qiáng)的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。14、D【解析】

A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時(shí)間內(nèi)T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2，A錯(cuò)誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯(cuò)誤；C.20min時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則40min時(shí)，表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯(cuò)誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，把握平衡移動(dòng)、溫度對(duì)速率的影響、速率定義計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】

A、原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負(fù)極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Zn、Cu、稀硫酸可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)，B正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅與濃硝酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，Cu失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-＝Cu2+，C正確；D、原電池放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵，1個(gè)丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價(jià)鍵共2.5mol，個(gè)數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、NaCl加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過(guò)濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！驹斀狻浚?）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng)，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時(shí)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%。【點(diǎn)睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實(shí)驗(yàn)中加入NaOH溶液時(shí)，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。20、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作