初三化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)練習(xí)題(含答案)及解題方法

小雨典初三化學(xué)PAGEPAGE4初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價(jià)【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、選擇題：1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A.氧化鋅OZn B.三氧化硫O3S C.氦氣He2 D.氧化鈣CaO2.已知二氧化碳的化學(xué)式為CO2,關(guān)于它的說法正確的是A.由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成.B.由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成.C.由碳元素和氧元素兩種元素組成.D.一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成.3.下列符號(hào)只具有微觀意義的是A. B. C. D.4.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+55.航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價(jià)是A.+1 B.+3 C.+5 D.+76.與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是A.元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià) B.元素的種類、原子的質(zhì)量C.元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目 D.物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性A.2H表示2個(gè)氫分子 B.鎂離子的符號(hào)為Mg2+C.O2中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià) D.一氧化碳的化學(xué)式是Co8.下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”A.2Cu中的“2”表示2B.Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2C.H2S中的“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2D.Al2中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為－2價(jià)9.明礬[KAl（SO4）m]可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m的值是A.1 B.2 C.3 D.10*10.H2SO3和H2SO4兩種物質(zhì)中，不同的是A.物質(zhì)的類別 B.所含元素種類C.硫元素化合價(jià) D.氧元素化合價(jià)*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能為A.13和17 B.11和8 C.6和8 D.12和912.下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。根據(jù)規(guī)律，X不可能是A.NO2 B.NaNO2 C.N2O3 D.N2*13.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對(duì)分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。α－丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，下圖是α－丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖。下列對(duì)α－丙氨酸的敘述不正確的是A.α－丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2NB.α－丙氨酸分子中，氫原子最小C.α－丙氨酸分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為3∶2D.α－丙氨酸是混合物14.螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對(duì)這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為C10H18O。下面對(duì)該信息素的說法中正確的是①該信息素由C、H、O三個(gè)元素組成的②該信息素中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為10：18：1③該信息素（C10H18O）是由原子構(gòu)成的化合物④該信息素是由C10H18O分子構(gòu)成的A.②、④ B.①、③ C.①、④ D.②、③15.現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按下列順序排列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根據(jù)它們的組成和排列規(guī)律，推斷X可能是A.CH3OH B.CH4 C.Fe2O3 D.SO二、填空題：1、從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項(xiàng)中選擇填空。（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的______；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；（3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的______； （5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的______；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；（7）原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；（8）元素的化合價(jià)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；2、寫出下面氧元素符號(hào)周圍的數(shù)字“2”（1）O2

；（2）2O；（5）H2；（6）2H2O。3、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫（1）上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號(hào)是；在人體內(nèi)含量最多的元素符號(hào)是；水中含有的+1價(jià)的元素符號(hào)是；（2）氯化鈣的化學(xué)式為；Na2SO3中S元素的化合價(jià)為；*（3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是（填字母序號(hào)），屬于混合物的是（填字母序號(hào)）。選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學(xué)式可能為（寫出兩種即可）。ABC4、化學(xué)從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。（1）①圖甲的橫線上填的是，圖乙橫線上的數(shù)字是。②根據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價(jià)。*（2）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息。元素名稱最外層電子數(shù)離子符號(hào)常見化合價(jià)鋰1Li++1鉀1K++1鎂2Mg2++2鋁3Al3++3氧6O2－－2氟7F－－1硫6S2－－2從上表可以發(fā)現(xiàn)元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián)，請(qǐng)你對(duì)表中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。①、②。【試題答案】一、選擇題：題號(hào)12345678答案DCDCCDABB題號(hào)9101112131415答案BCCDDDAB二、填空題：1、（1）①（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③2、（1）一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成；（2）兩個(gè)氧原子；（3）①兩個(gè)氧分子；②每個(gè)氧分子中含2個(gè)氧原子；（4）①2個(gè)氧離子；②每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；（5）水中氧元素顯－2價(jià)；（6）2個(gè)水分子。3、（1）AlOH（2）CaCl2+4（3）BCH2、O2（或Cl2）4、（1）①Na6②（2）①化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)②化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致初中化學(xué)計(jì)算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”，即：二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一,它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題,可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。

㈠、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

解：設(shè)此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

56256-2=54

10x55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？

3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。

求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？

4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（

）

A

Fe

B

Al

C

Ba（OH）2

D

Na2CO3

㈡、關(guān)系式法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2H2+O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，

KClO3～3Zn

122.53×65

12.25gx

x==19.5g

2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為___________；質(zhì)量比為_______。

解析：涉及到的三個(gè)方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。㈢、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

1

、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克

（29.25克）2

、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克

（15.2克）3

、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（97.25%）4

、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？[（N—M）/48克]

5、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克

（34.8克）

6、

向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？

（95克）

7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克

（48克）

8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）㈣、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的