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河北省永年縣一中2024學(xué)年高考化學(xué)試題(化學(xué)試題)預(yù)測(cè)押題密卷I卷(全國(guó)1卷)
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再
選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì),選用的試劑和方法正確的是
A.乙烷(乙烯):通H2催化劑加熱
B.己烷(己烯):加濱水后振蕩分液
C.Fe2O3(A12O3):加NaOH溶液過濾
D.H2O(Br2):用酒精萃取
2、25c時(shí),向201nL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,
溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
2
A.a點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L
+-2-
B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)
C.對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性:b>c
D.a、b、c、d中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大
3、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
1
向l.Omol-17的NaHCO3溶液中滴加2
溶液呈黃色
ANaHCO3溶液溶液呈堿性
滴甲基橙
向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少
得到紅褐色懸濁液
BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]
量FeCh溶液
使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將
CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃
產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液
蔗糖變成疏松多孔的海綿狀
D向蔗糖中加入濃硫酸炭,放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
體
A.AB.BC.CD.D
4、已知:25。(:時(shí),MOH的Kb=10,該溫度下,在20.00mLO.lmol-L」MC1溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液,溶
液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a=4B.Vi=10
C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)
5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵
D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)
6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()
A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
7、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.ALO3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
B.FeCb溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu
C.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2
8、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是
A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能
C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力
9、下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.3m0IH2與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1023
D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
10、PbCh在酸性溶液中能將MM+氧化成MnOJ,本身被還原為Pb?+,取一支試管,加入適量PbCh固體和適量的稀
H2s04后滴入2mLimol/LMnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸
B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>
C.在酸性條件下,Pb(h的氧化性比MnCh-的氧化性強(qiáng)
D.若硫酸鎰充分反應(yīng),消耗PbCh的物質(zhì)的量為O.Olmol
11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
1
A.1L0.1mol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA
C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
12、常溫下,向ILO.lmol/LNH4a溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NHy的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮
體積變化和氨的揮發(fā),且始終維持常溫),下列說法不正確的是()
A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),溶液中存在NHy
B.a=0.05
C.在M點(diǎn)時(shí),n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol
D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(CD>c(OH")
13、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)彳='\25℃時(shí),CHBCOOH,HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:
c(HA)
化學(xué)式CH3COOHHCNH2cO3
及=4.4X10-7
K1.75X054.9X10“
11
K2=5.6X10
下列說法正確的是
A.稀釋CLCOOH溶液的過程中,A(CH3C0(T)逐漸減小
B.NaHCOs溶液中:c(H2c。3)<c(COj)<c(HC(T)
C.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CUCOONa溶液
D.向CLCOOH溶液或HCN溶液中加入Na£03溶液,均產(chǎn)生COz
14、第三周期的下列基態(tài)原子中,第一電離能最小的是
A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P4D.3s23p6
15、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是
世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋
A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽
A.AB.BC.CD.D
16、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
)
A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水
B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物
C.整個(gè)流程中,金屬鋰是催化劑
D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O=4NH3+3O2
17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。
A.向FeBn溶液中通入過量Cb:2Fe2++Ch=2Fe3++2CF
2
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO3+2CO2+H2O=2HCO3
C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+「=K)3-+3H2O
2++
D.向C11SO4溶液中通入H2S:H2S+CU=CUS;+2H
18、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是()
A.NaOH、H2so4、NH4C1B.MgO、Na2so4、NH4HCO3
C.Na2(h、KOH、Na2sO4D.AICI3,AI2O3,MgCh
19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
2++
A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3;+H2O+NHyH2O
B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng):2CKT+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-
+2+3+
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O
D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV怡好完全沉淀:2Ba2++3OH+A13++2SO4*=2BaSO41+Al(OHH
20、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中
CH3coOH和CH3coeT兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B.中間體①的能量大于中間體②的能量
C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10"76
D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
21、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法不正確的是
A.防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性
B.煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量
C.納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性
22、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代,下列關(guān)于穹Pb和M;Pb說法正確的是
A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)
C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件
和試劑已略去):已知:
4-氯-1,2-二甲苯,
-
OHOH
一二CH?C1
ii.CH3coOH":一二:二。H、'H-cii.<-Niiv+CH3coOH
°(R代表短茶)
(1)A為鏈狀燒。A的化學(xué)名稱為o
(2)A-B的反應(yīng)類型為o
(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一C1和o
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-濱丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)
化學(xué)方程式:
(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
24、(12分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
OH
已知:①RCHO+CH3CHO'"〈'HH。~RCH=CHCH0
RCUCILCHO------>
②Il+in
③R—(;—Cll()+HCHONaOHH<)機(jī)+HC00
RR
回答下列問題:
(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為非含氧官能團(tuán)的電子式為oE的化學(xué)名稱為苯丙煥酸,則B的化學(xué)名稱
為o
(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o
①遇FeCb溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4
(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見
本題題干)。。
25、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體,然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置
省略),用CU(NC>3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知:SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水
劇烈水解生成兩種酸性氣體。
(1)由Cu(NO3)2溶液制得CU(NO3)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。
①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí),停止加熱。
②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體,可采用的方法是(填一種)。
(2)①儀器c的名稱是o
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時(shí),需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。
(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2。和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)裝置乙的作用是0
26、(10分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)_$甚>Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或“乙”卜實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制
得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,
滴加溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的
結(jié)論是否正確并說明理由_________________o
實(shí)驗(yàn)二:
綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2(設(shè)為裝置A)
稱重,記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)
驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(D,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3),(4),(5),
(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為nug。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠機(jī)受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。
27、(12分)吊白塊(NaHSCh?HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)
生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:
NaHSO3的制備:
如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2s。3和水,振蕩溶解,緩慢通入Sth,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為一;n中多孔球泡的作用是一。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是一。
吊白塊的制備:
如圖,向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。
(3)儀器A的名稱為_用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是
(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是
吊白塊純度的測(cè)定:
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用
-1+2+
含36.00mL0.1000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響,4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),
再用0.1000mol-L-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_;吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02
而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
28、(14分)M是某香料的有效成分,其分子中含3個(gè)六元環(huán)。M的一種合成路線如下:
HC1G風(fēng)qNaOH/H,O
催化劑瓦化劑
500七D△
芳香煌A
HOC】?舊氧化劑i)NaOH(a(i)/A
QH702a氧化劑
一定條件-I
Gii)H+
△濃硫酸
M
已知:①A分子中所有原子可能共平面;②D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰;③H和I互為同系物。請(qǐng)回答下列問題:
(DA的名稱是;E中所含官能團(tuán)名稱是0
Q)B—C的反應(yīng)類型是o
⑶寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式:。
(4)T是H的同分異構(gòu)體,同時(shí)具備下列條件的T有種(不考慮立體異構(gòu)),其中,苯環(huán)上一漠代物只有2種
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
0H
(5)A酸(|)在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以2—丁烯和乙烯為
CH3—CH—COOH
原料合成乳酸,設(shè)計(jì)合成路線:(無機(jī)試劑任選)。
29、(10分)能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)單質(zhì)A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1?4個(gè)電子所需能量(電離能)如
表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表_____族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:.
Ii121314???
電離能(kJ/mol)7381451773310540???
(2)如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào)),其
(4)鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成Imol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ
熱量,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。
(5)取適量AkMg合金樣品置于燒杯中,加入20mLImol/L的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是
(選填編號(hào))。
a.Mg作負(fù)極,A1作正極
b.若加入的是20mLlmol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1:2。
參考答案
一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))
1、C
【解題分析】
A.乙烷(乙烯):通催化劑加熱,雖然生成乙烷,但氫氣量不好控制,有可能引入氫氣雜質(zhì),應(yīng)該通入濱水中,故
A錯(cuò)誤;
B.己烷(己烯):加濱水,己烯與漠發(fā)生加成反應(yīng),生成有機(jī)物,與己烷互溶,不會(huì)分層,故B錯(cuò)誤;
C.Fe2O3(AI2O3):加NaOH溶液,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),過濾可以得到氧化
鐵,故C正確;
D.H2O(Br2):不能用酒精萃取,因?yàn)榫凭兹苡谒?,故D錯(cuò)誤;
故選:Co
2、D
【解題分析】A、a點(diǎn)所示溶液中:c(HzR)+c(HR-)+c(lT)=也空四也'=0.0667mol-f1,故A錯(cuò)誤;
2QmL+10mL
2+2-
B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R,R-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na)>c(R)>c(HR)>c(H2R),
B錯(cuò)誤;C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系,c點(diǎn)溶液中離子濃度大,對(duì)
應(yīng)溶液的導(dǎo)電性:b<c,故C錯(cuò)誤;D、a、b抑制水電離,c點(diǎn)PH=7,不影響水電離,d點(diǎn)促進(jìn)水電離,故D正確;故
選Do
3、D
【解題分析】
A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性,A錯(cuò)誤;
B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCb溶液,F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀,不能證明
溶度積常數(shù):Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯(cuò)誤;
C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒,它們與酸性KMnth溶液不能反應(yīng),使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將
產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒,C錯(cuò)誤;
D.蔗糖的化學(xué)式為G2H22Ou,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫
酸表現(xiàn)脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2、SO2、H2O,
這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化
性,D正確;
故合理選項(xiàng)是Do
4、D
【解題分析】
A.25OC時(shí),MOH的Kb=107,則Kh(MCl)=m_」=10",c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;
0.1
B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中,MCI的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH
的體積為10mL,B正確;
C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液
中水的電離程度:P>Q,C正確;
++++
D.P點(diǎn)加入lOmLNaOH溶液時(shí)"P(Na+)="P(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M)<np(M)?nQ(Na)=2np(Na),所以
c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
5、D
【解題分析】
T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯
元素。
【題目詳解】
A.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時(shí),沸點(diǎn)即可高于R的,A錯(cuò)誤;
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HC1O為弱酸,B錯(cuò)誤;
C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;
D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì),D正確;
故答案選D。
6、C
【解題分析】
A.lmolCL參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;
C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)
目為0.02NA,故C正確;
D.氧氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故標(biāo)況下22.4L氧氣和氟氣即lmol氫氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同,故D
錯(cuò)誤。
答案選C。
【題目點(diǎn)撥】
本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是微粒數(shù)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
7、A
【解題分析】
A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料,則ALO3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,A選;
B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板,與FeCb溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,B不選;
C、石墨很軟,可用于制鉛筆芯,與石墨具有導(dǎo)電性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,C不選;
D、濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,D不選;
答案選A。
8、D
【解題分析】
A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學(xué)鍵未斷裂,A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)鍵未斷裂,則共價(jià)鍵類型未變,鍵能不變,B錯(cuò)誤;
C.物理變化分子本身未變化,分子構(gòu)型不可能變化,C錯(cuò)誤;
D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。
答案選D。
9、C
【解題分析】
A項(xiàng),氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3m0IH2與lmolN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于
6X6.02X1023,c項(xiàng)正確;
D項(xiàng),酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點(diǎn)是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高
效催化作用,溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
【題目點(diǎn)撥】
本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性
和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的
特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。
10、D
【解題分析】
加入適量PbO2固體和適量的稀H2s04后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
+2+2+
5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O;
+2+
A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會(huì)被Pb(h氧化,4H+2Cr+PbO2=Cl2T+Pb+2H2O,故A正確;
B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鎰酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;
C.反應(yīng)中,氧化劑PMh的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnCh-的氧化性,故C正確;
D.2mLlmol/LM11SO4溶液中的鎰離子物質(zhì)的量為0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbCh的物質(zhì)的量為
0.005mol,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
11、c
【解題分析】
A.氨水中存在電離平衡,因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體,因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同,均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個(gè)碳原子,C項(xiàng)正確;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
12、B
【解題分析】
A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol,與NH4a恰好完全反應(yīng),NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A
說法正確;
B、當(dāng)a=0.05mol時(shí),溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4a和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電
離,C(NH4+)rC(NH3?H2。),與題意不符,故B說法錯(cuò)誤;
C、在M點(diǎn)時(shí),n(Na+)=amol,n(Cl)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)
++++
+n(cr),則n(OH)-n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說法正確;
D、加入O.lmolNaOH后,岡I」好生成O.lmolNaCl和N%?坨0,貝1Ic(Na+)=c(Cr)>c(OlT),故D說法正確;
答案選B。
13、C
【解題分析】
A.加水稀釋CH3coOH溶液,促進(jìn)CH3coOH的電離,溶液中”(CH3coO)逐漸增多,故A錯(cuò)誤;B.NaHCCh溶
液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=~^=--------=2.27x10-8〉&=5.6xl0-u,說明HCCh-的水解大于電離,則溶液中c(COj)
4.4XIO-7
<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN的水
解程度大于CH3co6,則25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CMCOONa溶液,故C正確;D.由
電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2c03,則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液,只能生成NaHCCh,無
CCh氣體生成,故D錯(cuò)誤;故答案為C
14、C
【解題分析】
A選項(xiàng),3s23P3為P元素;B選項(xiàng),3s23P$為C1元素;C選項(xiàng),3s23P,為S元素;D選項(xiàng),3s23P,為Ar元素。
【題目詳解】
第三周期的基態(tài)原子中,第一電離具有增大的趨勢(shì),但第HA族元素大于第IHA族元素,第VA族元素大于第VIA族元
素,因此第一電離能最小的是S元素,故C正確。
綜上所述,答案為C。
【題目點(diǎn)撥】
同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IHA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素。
15、D
【解題分析】
A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料:鋼索是金屬合金材料,故A不符合;
B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料:鋼材屬于合金為金屬材料,故B不符合;
C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料:鋁合金屬于金屬材料,故C不符合;
D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料:硅酸鹽不是金屬材料,故D符合;
故答案為Do
16、C
【解題分析】
A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng),鋰為活潑金屬,易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和
水,故A正確;
B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿,是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,故B正確;
C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物,最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解,所以金屬鋰不是催化劑,故C錯(cuò)誤;
通電_
D.三步反應(yīng)為:6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t.4LiOH^^=4Li+O2f+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程
式為:2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確;
故選:Co
17、D
【解題分析】
A.向FeBn溶液中通入過量CL,濱離子和亞鐵離子都被氧化,正確的離子方程式為:4Br-+2Fe2++3Ch=
3+
2Fe+2Br2+6CF,故A錯(cuò)誤;
2
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的離子方程式為:CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B
錯(cuò)誤;
C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水,反應(yīng)生成碘單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:2H++H2O2+2「=L+2H2O,故C
錯(cuò)誤;
2++
D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:H2S+CU=CUS;+2H,故D正確。
綜上所述,答案為D。
18、C
【解題分析】
A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2s。4只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故A錯(cuò)誤;
B.MgO中只有離子鍵,Na2so4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故B錯(cuò)誤;
C.Na2O2>KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型相同,故C正確。
D.AlCb只含有共價(jià)鍵,AM)3、MgCb含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不相同,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
19、A
【解題分析】
A.反應(yīng)符合事實(shí),遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則,A正確;
B.酸性環(huán)境不能大量存在OH、不符合反應(yīng)事實(shí),B錯(cuò)誤;
C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實(shí),C錯(cuò)誤;
D.明機(jī)溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀時(shí),AF+與OH的物質(zhì)的量的比是1:4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlOa,
2+3+2
反應(yīng)的離子方程式為:2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO4;+A1O2+2H2O,不符合反應(yīng)事實(shí),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是Ao
20、D
【解題分析】
A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知,CH4分子在催化劑表面斷開C—H鍵,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,A項(xiàng)正確;
B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看,中間體①是斷裂C—H鍵形成的,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,中間體②是形成
C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量,所以中間體①的能量大于中間體②的能量,B項(xiàng)正確;
C.由圖2可知,當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05moVL,CH3COOHCH3co(T+lT的電離常數(shù)
+
C(CH3COO).C(H)=C(H+)=10476。
KAC項(xiàng)正確;
--C(CH3COOH)
D.根據(jù)CHjCOOH-CH3coO-+H+的電離常數(shù)吵f可)可知,圖?兩條曲線的交點(diǎn)的c(H+)值等于
C(CH3COOH)
醋酸的電離常數(shù)Ka的值,而升高溫度電離常數(shù)增大,即交點(diǎn)的C(H+)增大,pH將減小,所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向
移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。
21、C
【解題分析】
A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性,應(yīng)注意防曬,故A正確;
B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生,從而防止出現(xiàn)酸雨,NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨,
所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量,故B正確;
C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染,與吸附性無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng),可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀,故D正確;
故答案為Co
22、D
【解題分析】
A.2*Pb和*Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤;
B.2;;Pb和2;:pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤;
C.21Pb的中子數(shù)為206-82=124,2黑Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;
D.2^Pb和2;:Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化,故D正確;
故選D。
【題目點(diǎn)撥】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,屬于核變化。
二、非選擇題(共84分)
+NaOH+NABR;
23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOHrii,1*CH.JH
OHcOCHjO
2CHIZHS+6券L2CH3-?YHs+2省。墟京才。令260^《獨(dú)
oo
【解題分析】
由題中信息可知,A為鏈狀燒,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),
_CH)_
根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E(HOT0H,-?HOH);采用逆合成
CHj
分析法可知,根據(jù)PEI[+4工>。04K的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催
O°
OO
化氧化制備F,貝!1F為二:根據(jù)給定信息過可知,K為。(工’『”,據(jù)此分析作答。
OO
【題目詳解】
(1)A為鏈狀燒,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;
(2)A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),
故答案為ab;
(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;;:'",其分子中所含官能團(tuán)有一。和一COOH,
故答案為一COOH;
(5)僅以2-漠丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)
BrOH
的化學(xué)方程式為I水
CH3—<5H—CH3-NaOH―CHj—CH—CHj-NaBr
△
OHO
2CHa—CH—CHj+o:?2CHj—C—CH3+2HjO°
(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息?croH-。?網(wǎng)可知,中間產(chǎn)物1為
O_CHi_o
。:玄。;再由中間產(chǎn)物1
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