化學(xué)人教版新高考專(zhuān)用題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)第七章考點(diǎn)17

題組訓(xùn)練過(guò)關(guān)

題組1夕化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.(雙選)(2020?泰安模擬改編)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充

入4molNH3和3mol02,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+302(g)—2N2(g)+6H20(g)。

4min后，測(cè)得生成的乩0占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)

間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

11

A.r(N2mol,L?min

11

B.r(H2mol,L?min

11

C.r(02mol,L?min

11

D.r(NH3mol,L,min

【解析】選C、Do設(shè)4min時(shí)，生成6xmolH20(g),則

4NH3(g)+302(g)==2N2(g)+6H20(g)

起始量/moI4300

變化量/moI4x3x2x6x

4||15量/(110144*33x2x6x

4min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為44/33AH*2A+6A=7+x。

6%

據(jù)題意，則有,以=0.4,解得產(chǎn)0.5,

3mol,

則4min內(nèi)出0的變化濃度為△6仇0)=虧1=1.5mol?L',

I/(H20)=L5mol[T;

4min

0.375mol,L',min1,再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為I/(N2)=0.125

1

mol,L,min\K(NH3)=

111

0.250moI,L,min>i/(02)=0.1875moI,L,min'o

2.(1)700℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和

H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2乩(g)-CH30H(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)

下表：

反應(yīng)時(shí)間/min〃(CO)/molZ?(H2)/mol

0

20

30

1

反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為K(H2)=mol,L,min'o口

⑵反應(yīng)Hz(g)+l2(g)——2HI(g)A^Oo溫度為T(mén)時(shí)，在體積為IL的

密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)r(HI)

與反應(yīng)時(shí)間力的關(guān)系如下表：

起始物質(zhì)力/min020406080100

molI2>

沙(HI)/%05068768080

molH2

前20min的平均速率v(HI)=。

【解析】(1)由反應(yīng)可知，20min時(shí)轉(zhuǎn)化的C0為mol,則反應(yīng)的H2為

0.80mol

1

mol,反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為r(H2)-~ZL~mol?L?min'。

20min

⑵根據(jù)在20min時(shí)〃(HI)=50%可知，在該時(shí)間段內(nèi)生成HI0.5mol,

,,、0.5mol11

故"(HI)二---------二0.025moI?L?min

1Lx20mino

答案：⑴0.02(2)0.025mol-L'?min1

【歸納提升】

“三段式”法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的答題模板

1.基本步驟

⑴準(zhǔn)確寫(xiě)出化學(xué)方程式。

⑵找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)。

⑶根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。

2.基本模式

nA+7?B-=a+㈤

起始(mol?!?)ab00

轉(zhuǎn)化(mol,L1)mxnxpxqx

tmin末(mol,L')amxbnxPXqx

題組23化學(xué)反應(yīng)速率的比較

3.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)12c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反

應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.vmol,L1?min'1

B.vmol?Ll?min1

C.vmol,L1?min'1

D.vmol,L1?min1

［解析］選B。A項(xiàng)，r(A)=0.5mol,L1,min1;

B項(xiàng)，i/(A)⑹=0.8moI,L1,min1；

1

C項(xiàng)，i/(A)=/⑻=0.2moI,L1,min1;

1

11

D項(xiàng)，v(A)=§i/(B)=0.6moI,L,min0

則反應(yīng)速率最快的為B項(xiàng)。

4.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)

定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()

11

A.r(H2mol,L?min

1

B.r(N2mol,L?s'

11

C.r(N2mol,L?min

11

D.r(NH3mol,L,min

【解析】選B。由題意知岫+3兒一2陽(yáng)3

將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用心表示的反應(yīng)速率得：

1

11

A項(xiàng)中I/(N2)=-I/(H2)=0.1moI,L,min;

0.05

111

B項(xiàng)中I/(N2)=mol,L?min'=3.0moI,L,min;

60

11

C項(xiàng)中I/(N2)=0.2moI,L,min;

1

11

D項(xiàng)中I/(N2)=^(NH3)=O.15mol-L-min,故選B項(xiàng)。

【加固訓(xùn)練】

1.(2020?濟(jì)南模擬)一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)—2NH:i(g),反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

()

A.txmin時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

曲線表示NH；,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系

11

C.0?8min,G的平均反應(yīng)速率r(H2mol,L,min

1

D.10-12min,D的平均反應(yīng)速率r(N2mol?L?min'

【解析】選B。小時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，且未指明具體物質(zhì)，正、逆

反應(yīng)速率不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象，X的物質(zhì)的量增加，屬于

生成物，因此X為NH?的曲線，B項(xiàng)正確；0?8min時(shí)，/(限)=86moi

10Lx8min

5mol-L1-min1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

7(H2)=V(NH3)X3=

2

_］1…、(0.7-0.6)mol

25mol?L,min,C項(xiàng)專(zhuān)昔遙；10?12min,r(NH)=---------=

310Lx2min

mol,L1,min1,了(2=3)j??min',D項(xiàng)錯(cuò)誤。

也,mo

2.把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反

應(yīng)：3X(g)+Y(g)=77Z(g)+2W(g),在5min時(shí)已經(jīng)生成molW,若測(cè)得

以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為mol-L'-min1,則上述反應(yīng)中Z

氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)〃的值是()

0.2mol

［解析］選Ao該時(shí)間內(nèi)r(W)=~2L~mol,L1,min1,r(W)：°(Z)=

5min

1111=

mol,L?minmol,L?min2:n,所以n=l0

3.(2020?南平模擬)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為

⑶對(duì)于上述反應(yīng)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)

反應(yīng)進(jìn)行最快的是o

A.vmol,L1?min1

B.vmol,L1?min1

C.vmol,L1?min1

D.vmol,L1?s1

【解析】(1)根據(jù)圖象找出2min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為

0.2mol

△c(X)二c?=0.1mol?

,、l.Omol-0.7mol

△c(Y)=-----------=0.15mol-L1,

2L

、l.Omol-0,9mol1

△c(zZ)=-----------=0.05mol,L

2Lo

根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于2、3、1。根據(jù)圖象可